73幾種重要的鹽(1)定稿

1、鎮(zhèn)江六中20142015學(xué)年第二學(xué)期九年級(jí)化學(xué)學(xué)練案課題：第七章 第三節(jié) 幾種重要的鹽（第1課時(shí)）班級(jí) 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解鹽的分類(lèi)及鹽的溶解性 2.知道幾種常見(jiàn)鹽溶液的顏色【重點(diǎn)】1. 知道碳酸鈣、碳酸鋇，硫酸鋇，氯化銀難溶于水 2.知道鐵鹽、亞鐵鹽、銅鹽溶液的顏色【難點(diǎn)】鹽的分類(lèi)及鹽的溶解性【自主導(dǎo)學(xué)】1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式氯化鈉 硫酸鈉 碳酸鈉 硝酸鈉 氯化銨 硫酸銨 碳酸銨 (NH4)2CO3 硝酸銨 氯化鋇 硫酸鋇 碳酸鋇 硝酸鋇 2寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）稀硫酸溶液吸收氨氣 （2）稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng) （3）稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng) （4）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng) （5）

2、氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng) 3寫(xiě)出下列溶液的顏色 (1) 高錳酸鉀溶液 (2)硫酸銅溶液 (3)氯化亞鐵溶液 (4)氯化鐵溶液 (5)氯化鈉溶液 【課堂助學(xué)】鹽的分類(lèi)1、根據(jù)陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)2、根據(jù)酸根進(jìn)行分類(lèi)鹽的水溶液的顏色:銅鹽溶液（Cu2+）一般呈 鐵鹽溶液(Fe3+)一般呈 亞鐵鹽溶液(Fe2+)一般呈 高錳酸鉀溶液呈 大多數(shù)鹽溶液一般為 【了解】酸堿鹽的溶解性【記一記】：幾種重要的沉淀及其顏色：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 【回憶】鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 鹽和酸反應(yīng)（舉三例） 2鹽和堿反應(yīng)（舉三例） 3鹽溶液和鹽溶液反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)

3、：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，現(xiàn)象是 化學(xué)方程式： 演示實(shí)驗(yàn)：氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合，現(xiàn)象是 化學(xué)方程式： 【課堂評(píng)價(jià)】 課題：第七章 第三節(jié) 幾種常見(jiàn)的鹽 （第1課時(shí)）1. 酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)的共同點(diǎn)是 （ ）A都含有氧元素 B都含有氫元素 C都含有原子團(tuán) D都是化合物2現(xiàn)有Na、H、C、O四種元素。請(qǐng)你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化合物(填化學(xué)式)(1)非金屬氧化物_ _(2)金屬氧化物_ _(3) 酸_ _ (4) 堿 _ _ (5)鹽_ _3（1）實(shí)驗(yàn)室制CO2用石灰石和稀鹽酸，為什么不用稀硫酸呢？ （2）為什么用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)CO2，而用NaOH溶液來(lái)吸收CO2呢？（3

4、）區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸時(shí)，可以用 （A.AgNO3 B.BaCl2）,為什么？師生反思：【課后鞏固】 課題：第七章 第三節(jié) 幾種常見(jiàn)的鹽 （第1課時(shí)）班級(jí) 姓名 1 盛夏，在烈日下工作、出汗過(guò)多的人，所穿的深色衣服上會(huì)出現(xiàn)一些細(xì)小白色粉末，其主要成分為 （ ）A碳酸鈉 B 燒堿 C 氯化鈉 D油脂2下列物質(zhì)中，全部是鹽類(lèi)的一組是 （ ）A食鹽、高錳酸鉀、小蘇打、干冰 B硫酸銅、碳酸鈉、碳銨、硝酸鈉C碳酸鈣、燒堿、氯化鈉、食醋 D氯化鋇、硫酸、熟石灰、過(guò)氧化氫3.用C、H、O、N四種元素按要求寫(xiě)出化學(xué)式兩種酸 、 一種堿 寫(xiě)出常見(jiàn)的氧化物（至少四種） 兩種鹽 5兩種溶液混合，生成了一種沉淀，用酸堿鹽的知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）若一種溶液是藍(lán)色，另一種無(wú)色，生成的藍(lán)色沉淀溶于稀硝酸且無(wú)氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和 ；（2）若兩種溶液均為無(wú)色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和 ；（3）若兩種溶液均為無(wú)色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 。 AgCl或BaSO46某同學(xué)對(duì)氯化鈉、燒堿、純堿、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣等五種樣品進(jìn)行鑒別（1）分別取樣，加適量水（2）觀察，不溶解的是 ；