原電池電解池一對(duì)一練習(xí)題

1、原電池、電解池綜合訓(xùn)練1下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極2用石墨作電極，電解1 mol·L1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是( )AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl3在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是( )A鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離

2、子4、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簩與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C(使用惰性電極)( )AA>B>C BB>C>A CC>A>B DB>A>C5有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )ADCAB BDABCCDBAC DBADC6

3、圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是( )a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl27下列敘述正確的是( )鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA B C D8X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上

4、有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )AX>Z>Y>M BX>Y>Z>M CM>Z>X>Y DX>Z>M>Y9銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )AAg BZn(OH)2 CAg2O Zn10G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)GQ+

5、NaCl (2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? )AQGZYX B.GYQZX CGYZQX DZXGYQ11將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( ) A123 B321 C631 D63212實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO=PbSO4+2e，正極PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)

6、的量至少是( )A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )A2H+2e=H2 BFe2+2e=FeC2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+1以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是( )A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗1氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖14-4如下圖14-4依據(jù)上圖，完成下列填空：(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與電源負(fù)極相連的電極

7、附近，溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。(3)如果粗鹽中SO24含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是 (選填a，b，c多選扣分)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?(選填a、b、c多選扣分)。a先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò) 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去

8、NaCl(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。1下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極1將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0052(52%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是( )NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g陰極析

9、出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.21氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是( )A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極1用惰性電極電解M(NO3)的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A. B.

10、C. D. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是( )A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極2100 mL濃度為2 mol·L1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )A.加入適量的6 mol·L1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液2下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( )A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵

11、片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是( )A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg2銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是( )A.陰極 B.正極 C.陽(yáng)極 D.負(fù)極2下列過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是 ( )A.甘油加水作護(hù)膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時(shí)加入少量

12、的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡2通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21，則下列表述正確的是A 在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21B 在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C 硝酸亞汞的分子式為HgNO3D 硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)22.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱

13、和消毒液的主要成分判斷正確的是（A） a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl（B） a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl（C） a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl（D） a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)2. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A. B. C. D. .右圖是電解CuCl2溶液的

14、裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽(yáng)極、b為陰極C 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變3用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是A 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:13、（15分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，

15、a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）3.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是3PHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4電化學(xué)高考題匯編（答案）1 解析：A

16、不能以金屬失去電子的多少而應(yīng)以金屬失電子的能力來(lái)衡量金屬的活潑性。B同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性差。C說(shuō)明在金屬活動(dòng)順序表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。D在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，甲是負(fù)極，所以金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)。2解析：題給條件-溶液的pH保持不變可分解成兩個(gè)條件：(1)電解質(zhì)溶液應(yīng)為非酸堿溶液；(2)參加電極反應(yīng)的陰陽(yáng)離子分別只有H+和OH。據(jù)此分析選項(xiàng)，由(1)排除A、B，由(2)又可排除D，所以答案為C。3 解析：陽(yáng)極：Zn2eZn2+，陰極：Zn2+2eZn。4、解析：由知B作原電池負(fù)極，故還原性B>A；由知C陽(yáng)離子氧化性大于A的陽(yáng)離

17、子，故還原性A>C,選D。5、解析：根據(jù)原電池原理：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕，所以A、B中活潑性A>B；A、D與等濃度鹽酸反應(yīng)D比A激烈，即D>A;Cu與B鹽溶液不反應(yīng)，而能與C鹽溶液反應(yīng)置換出C,說(shuō)明活潑性B>C，即D>A>B>C,故選B。6、解析：由a極質(zhì)量增加，知溶液中陽(yáng)離子在a極析出，則a為陰極，X為負(fù)極；因B中a極不析出金屬，C中為正極可否定；又由b極有無(wú)色無(wú)臭氣體放出否定D。7、解析：正確。因Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu與Zn構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。錯(cuò)誤。因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)

18、極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。正確。明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。正確。屬于記憶知識(shí)內(nèi)容。正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。8、解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶解說(shuō)明金屬活動(dòng)性X>Z；電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出，則金屬活動(dòng)性Z>Y；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性Y>M，所以正確答案為A。9、解析：根據(jù)方程式，放電時(shí)反應(yīng)為：2O+H2O 2+(OH)2原電池中失去電子的物質(zhì)是負(fù)極，所以選D。10、解析：此題要求掌握歧化反應(yīng)原理

19、即由中間價(jià)生成相對(duì)較高價(jià)態(tài)和較低的價(jià)態(tài)，由此可知(3)中Y的價(jià)態(tài)介于Q、G之間；由(4)知Z的化合價(jià)介于Q、X之間；+H2OX+H2，其中H2由2H+H2得之，而X則一定由Q失電子化合價(jià)升高得之，即化合價(jià)XQ，聯(lián)系(4)可知Q<Z<X;由(1)NaCl中Cl為氯的最低價(jià)，可知Q價(jià)>G價(jià)，聯(lián)系(3)可知G<Y<Q，故選C。11、解析：三個(gè)電解槽通過(guò)的電子數(shù)相等，設(shè)都通過(guò)6 mol電子(此為參照數(shù)法)，則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為6 mol、3 mol、2 mol，所以比為632。12、解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl2eC

20、l2，可知制005 mol Cl2轉(zhuǎn)移010 mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)： Pb+PbO2+4H+2SO=2PbSO4+2H2O 可看出每轉(zhuǎn)移2 mol e消耗2 mol H2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移010 mol電子，將耗010 mol硫酸。13、答案：C14、解析：本題主要要求考生掌握形成原電池的條件、正負(fù)極的判斷等知識(shí)。答案：D15、答案：(1)2Cl2e=Cl2；升高(2)Ca2+CO=CaCO3Mg2+2OH=Mg(OH)2(3)a、c (4)b、c (5)蒸發(fā)；過(guò)濾(6)NaCl+H2O=NaClO+H2或2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaC

21、lO+H2O16、解析：由于二者都是一元的，故可完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，A水解顯堿性，故C正確；溶液呈電中性，故D正確。17、解析：電解NaOH溶液時(shí)電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：4OH4e=2H2O+O2陰極：4H+4e=2H2，即電解水。由此可知電解后NaOH濃度增大，陽(yáng)極產(chǎn)物(O2)質(zhì)量大于陰極產(chǎn)物(H2)質(zhì)量。18、解析：放電時(shí)，H2做原電池負(fù)極被氧化為H+，其周圍的pH減小。充電時(shí)，H2做電解池的陰極，氫被還原為H2。19、解析：陰陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同： 20、解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問(wèn)題已越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對(duì)環(huán)境造成污染。答案：B21、解析：向溶液中再加入鹽酸，增加了H+的物質(zhì)的量，也就增加了放出的H2的量，故A錯(cuò)；因鋅是過(guò)量的，放出H2的量取決于鹽酸的量，加入CuCl2后，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)的速率加快，故B正確；向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故C、D都不對(duì)。22、解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe2e=Fe2+，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2H+2e=2H 2H=H2故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中的條件相當(dāng)于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2e=Z