第8單元 第2課認識幾種化學反應教案

1、. 課題： 第2課認識幾種化學反響 課型:復習課 總第_課時主備者:周紅英 成員:唐之義、伍冬枝、丁穎一、復習目的：1、知道利用化學變化可以獲得新物質(zhì)，以適應生活和消費的需要。A2、認識緩慢氧化B3、知道物質(zhì)發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化，認識通過化學反響獲得能量的重要性B4、初步認識常見的化合反響、分解反響、置換反響和復分解反響，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。C5、能正確書寫簡單的化學方程式。C二、考點梳理一、化學反響的根本類型分為： 反響如： A+B=AB 反響如：AB=A+B 反響如：A+BC=B+AC 反響如：AB+CD=AD+CB有關(guān)化學反響的一些規(guī)律 1置換反響的規(guī)律：氫前金屬能

2、換氫；前置后，鹽必溶 2復分解反響發(fā)生的條件：兩化合物互相交換成分，生成物中有 、 、 的生成時才能進展。注意：不是所有的化學反響都可歸納到四種根本反響類型中。如：CO+CuO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二、化學反響的其他類型化學反響按照標準的不同，有不同的分法1、化學反響從得氧、失氧的角度分為 反響和 反響， 氧化反響：物質(zhì)與氧的發(fā)生反響。復原反響：含氧化合物里的氧被奪去的反響。例如：C+2CuO2Cu+CO2 C得氧，發(fā)生 反響，CuO失去氧，發(fā)生 反響。復原劑是 ，氧化劑是 。2、氧化反響分為 反響。如鐵生銹、 、 。 劇烈反響。如物質(zhì)燃燒3、化學反響從能量的

3、角度分為 放熱反響：如碳燃燒寫出化學方程式 吸熱反響：如炭與二氧化碳反響 三、化學方程式1、化學方程式的書寫原那么：一是以 為根底，二是遵守 。 2、化學方程式書寫步驟：一寫二配三注3、化學方程式的意義 表示反響物、反響條件、生成物 表示反響物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 表示反響物、生成物之間的的粒子數(shù)目關(guān)系寫出2H2+O22H2O的意義 ， ， 。三、例題分析例1以下有關(guān)化學反響類型的判斷錯誤的選項是 A、SO3+H2O=H2SO4 化合反響 B、NH4HCO3= NH3+H2O+CO2分解反響C、2Al+WO3Al2O3+W置換反響 D 、6CO2+6H2O=C6H12O6 +6O2復分解反響例2、如下圖的微觀化學變化的反響類型是 反響前 反響后每個小球代表一個原子A、置換反響B(tài)、置換反響C、分解反響D、復分解反響例3、以下化學方程式書寫完全正確的選項是 A、Cu+2HCl=CuCl2+H2 B、CO2+NaOH=NaCO3+H2OC、H2SO4+Ba