金屬元素及其化合物專題練習(xí)

1、金屬元素及其化合物專題練習(xí) 命題： 2010-11-18一.選擇題(每小題有1個或2個正確選項符合題意)1.將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；4.8g鎂投入到足量鹽酸中(與水等質(zhì)量)，得到bg溶液，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是 ( )A.a = b B.a > b C.a < b D.無法判斷2.金屬鈉和鈉鉀合金熔點 ( )A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能確定3.2.3g金屬鈉放入97.7g水中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )% B.4% C.< 4% D.> 4%4.將1.15g鈉投入水中，若使每100個水分子中含一個鈉離子，則需水的量為( )A.90g

2、B.90.9g5.不是由鈉的化學(xué)性質(zhì)決定的用途是 ( )制取過氧化鈉 做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 冶煉鈦 制高壓鈉燈A.B. C. D.6.鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25 mol·L-1的鹽酸80ml恰好中和，則鈉的氧化物的成分是 ( )A.Na2O B.Na2O和Na2O2 C.Na2O2 D.Na2O和NaO27.在燒杯中加水和苯(密度：0.88g·cm-3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g·cm-3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是 ( )A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四

3、處游動 D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動8.已知相對原子質(zhì)量：Li 6.9,Na 23,K 39,Rb 85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g，據(jù)此可確定堿金屬M是 ( )A.Li B.Na C.K D.Rb9.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是 ( )A.溶液中c(Na+)增大，有O2放出B.溶液中c(OH-)不變，有O2放出C.溶液中c(Na+)減小，有O2放出D.溶液中c(OH-)增大，有O2放出10.向含有下列離子的溶液中加入Na2O2固體后，其

4、離子數(shù)量一定沒有減少的是( )A.S2- B.NH4+ C.HCO3- D.AlO2-11.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列推斷正確的是 ( )A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl12.某單質(zhì)跟濃N

5、aOH溶液反應(yīng)，再向所得溶液中通入足量CO2氣體，有沉淀生成，則該單質(zhì)是 ( )A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si13.200時，11.6g CO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體增重3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是 ( ) B.21.6 C14.將3.72g由鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成672mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( )A.3:2:1 B.4:2:1 C.1:1:1 D.2:1:115.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱

6、的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為 ( )A.1mol2mol之間 B.1mol4mol之間 C.2mol4mol之間 D.大于4mol16.若將含HCl0.20mol的稀鹽酸滴入0.15molNa2CO3的溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為 ( )Na2CO3HClNaClNaHCO3A0mol0mol0.05mol0.10molB0.5mol0mol0.20mol0molC0mol0mol0.20mol0.10molD0mol0.05mol0.15mol0.15mol17.下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是 ( )A.金屬鈉與飽和食鹽水：Na +

7、 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B.氧化鈉與鹽酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2OC.小蘇打與苛性鈉溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2OD.碳酸氫鈉與足量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O18.將鎂在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在80mL濃度為2.375mol·L-1鹽酸中，用40mL0.9 mol·L-1氫氧化鈉溶液中和多余鹽酸，然后在此溶液中再加入過量的氫氧化鈉溶液，把生成的NH3全部用足量的鹽酸吸收，經(jīng)測定氨為0.646g，則燃燒掉鎂的質(zhì)量為(已知Mg3N2與鹽酸反應(yīng)

8、生成MgCl2和NH4Cl) ( )A.1.392g B.2.59g C.3.46g D.1.68g19.MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比1:2混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是( )A.Mg(HCO3)2和NaCl B.Mg(OH)2和NaCl C.MgCl2和Na2CO3 D.MgCO3和NaCl20.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是 ( )A.Na2O2 B.SiO2 C.P2O5 D.MgO21.下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是 ( )A.將含少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管并不斷用電火花引燃B.向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水C.將1molCu置于含

9、2molH2SO4的濃硫酸中加熱D.在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2懸濁液中通入少量的CO222.在常溫下把Na、Mg、Al各一小塊分別投入到1 mol·L-1的NaOH溶液中，化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序是 ( )A.(Na)>(Mg)>(Al) B. (Al)>(Na)>(Mg)C.(Na)>(Al)>(Mg) D. (Al)>(Mg)>(Na)23.有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此

10、不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為 ( )A.4:1 B.2:1 C.3:1 D.1:124.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 ( )A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3 C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO425.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙 = 1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( )A.5.4g B.3.6g C

11、.2.7g D.1.8g26.在VLAl2(SO4)3溶液中通入過量的NH3使Al(OH)3沉淀完全，過濾、灼燒、電解，然后與適量的鐵紅混合在高溫下反應(yīng)。再將反應(yīng)后的產(chǎn)物用足量的NaOH溶液處理，最后可得mg固體，原溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為 ( ) mol·L-1 A. B. C. D.27.Na、Mg、Al三種金屬混合物與足量稀H2SO4充分反應(yīng)后，得到2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這三種金屬的總量不可能為 ( )28.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中放入的化學(xué)物質(zhì)是( )A.無水硫酸銅、蔗

12、糖 B.硅膠、硫酸亞鐵 C.食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽29.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 ( )A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)330.有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L-1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，其中的Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是 ( )A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.

13、Fe4O5 D.Fe5O7 31.古老的鋼鐵大橋經(jīng)常每隔一段時間就要油漆一遍，但仍然看到銹跡。下列說法合理的是 ( )A.油漆只是起到美觀的作用，而與腐蝕無關(guān)B.鐵橋生銹主要是鐵和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的氧氣、水氣等發(fā)生電化腐蝕D.大橋腐蝕與外界環(huán)境無關(guān)，只由金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定32.我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵經(jīng)褪火處理得相當(dāng)于鑄鋼的物器(如鋒利的刀劍)，技術(shù)要比歐洲早近2000年。白口鐵褪火處理的主要作用是 ( )A.除硫、磷雜質(zhì) B.適當(dāng)降低了含碳量 C.加入較多的硅鐵 D.摻入含磷較多的廢鋼33.建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過發(fā)藍(lán)處理，使其表面生成一層四

14、氧化三鐵，其目的是 ( )A.增加鋼材的硬度 B.增強鋼材的抗腐蝕能力 C.使鋼材美觀 D.增加鋼材的韌性34.在100mL一定濃度的FeCl3溶液中通入不足量的H2S氣體(分別轉(zhuǎn)化成FeCl2、S等)，再加入過量鐵粉。充分反應(yīng)后，最終溶液中含陽離子0.6mol，則原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為 ( )A.3 mol·L-1 B.4 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.6 mol·L-1 35.當(dāng)足量的CO通過試管內(nèi)某一灼熱的氧化物后，試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少了27.5%，問氧化物為下列哪一種 ( )A.CuO B.Fe2O3 C.MnO2 D.F

15、e3O436.某溶液里加入過量氨水或過量NaOH溶液均有沉淀產(chǎn)生，若加入鐵粉或銅粉溶液質(zhì)量都增加，則溶液中可能含下列的 ( )A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Mg2+37.利用相等質(zhì)量的Zn、Al、Fe、Na與酸充分反應(yīng)生成H2氣，如圖所示，其中表示鐵的圖象是 ( )A.a B.b C.c D.d38.Fe2+為淺綠色，F(xiàn)e(NO3)2在溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液里顏色變化為 ( )A.變黃 B.淺綠色變淺 C.淺綠色變?yōu)樯罹G色 D.不變39.用鐵酸鈉(Na2FeO4)對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列

16、對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是 ( )A.Na2FeO4在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌B.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降40.氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可表示為：2RH + M2+ = MR2 + 2H+，若將100mL只含Ca2+的水經(jīng)過此陽離子交換柱后，流出液以酚酞作指示劑，用0.1000 mol·L-1 的NaOH溶液滴定，用去堿液20.00mL，此100mL水中含

17、Ca2+的質(zhì)量為 ( )41.已知鋇的活潑性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實現(xiàn)的是 ( )A.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出納D.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子42.已知等體積、等物質(zhì)的量濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液中金屬陽離子個數(shù)比為1:1，硝酸根離子個數(shù)比為1:2，若分別向兩溶液中滴入稀鹽酸時均能產(chǎn)生沉淀，則該沉淀分別為 ( )A.AgCl；HgCl B.Ag2Cl2；Hg2Cl2 C.Ag2Cl2；HgCl D.AgCl；Hg2Cl2 43.Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生

18、成Cu2+和Cu。欲檢驗氧化銅經(jīng)氫氣還原所得的紅色產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅(也為紅色)，應(yīng)加入( )A.濃硝酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸(并加熱) D.稀硫酸44焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是 ( )A.碳酸鈉溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸溶液 D.稀鹽酸45.一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重m g，符合此要求的是 ( )H2 CO CO和H2 HCOOCH3 HOOC-COOHA.全部 B.僅 C.僅 D.除以外46.把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中。反應(yīng)結(jié)束后，稱得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。溶液

19、中FeCl3與CuCl2物質(zhì)的量之比是 ( )A.7:2 B.3:2 C.2:3 D.2:747.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 ( )A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B.金屬元素在化合物中一定顯正價 C.金屬元素在不同化合物中的化合價均相同 D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體48.V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按計量完全反應(yīng)。今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 ( )A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:349.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時電流由d

20、 c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的還原性由強到弱的順序為 ( )A.a > c > d > b B.a > d > c > b C.c > a > d > b D.c > a > b > d50.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 ( )A.硝酸 B.無水乙醇 C.石灰水 D.鹽酸以下反應(yīng)中，A至F是化合物，G是單質(zhì)。A(固體) B + C + D B + G F + GA B(溶液)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A： ；B ；E ；

21、F 。+ E加熱+ E+ F(溶液)+C二.填空與簡答題51.52.A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知：mA = mB + mC，nA(HCl) = nB(HCl) + nC(HCl)。請?zhí)羁眨?1)寫出短周期A和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱 。(2)若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量。試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。(3)A的正確選項有 種，其化學(xué)式為 。(4)若A和B為A族元素的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)

22、式是 ，mB : mC = 1 : (保留兩位小數(shù))。53.(1)在Inorganic Syntheses一書中，有一裝置是用以制備某種干燥的純凈氣體。如下圖所示：其A中應(yīng)盛放一種密度比B中密度小的液體。下表中為幾種液體的密度。溶液名稱濃鹽酸濃硫酸濃氨水濃氫氧化鈉溶液濃醋酸密度(g·cm-3)1.191.840.891.411.06現(xiàn)從上述液體中選出幾種適宜的試劑，利用該裝置制取干燥純凈的氣體。(a)制備的氣體化學(xué)式是 。(b)應(yīng)選用的試劑(寫名稱)：A中盛 ；B中盛 。(c)裝置中毛細(xì)管的作用是 。(2)某學(xué)生擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通

23、入的CO2氣體過量而生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：取25mLNaOH溶液吸收過量CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；小心煮沸溶液1min2min，排除溶液中溶解的CO2氣體；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(a)他能否制得較純凈的Na2CO3？答： ；理由是 。 按他的設(shè)計，第步實驗裝置如上圖所示：(b)裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？答： ；原因是 。(c)裝置B使用的試劑是 ，作用是 。(d)有人認(rèn)為實驗步驟的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對嗎？為什么？54.向盛有Na2O2的玻璃管中，通入VLCO2(過量)

24、，反應(yīng)完畢后，氣體體積為wL(均在相同條件下測出)，則未被吸收的CO2體積是 。55.A、B、C、D四種化合物，其焰色反應(yīng)均為淺紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D。B、C在溶液中反應(yīng)可得到A，若在B溶液中通入一種無刺激性氣味的氣體，適量時得到A，過量時得到C，由此可判斷：A為 ；B為 ；C為 ；D為 。56.如下圖所示分別是KNO3和NaHCO3的溶解度曲線：溫度/溫度/溶解度/g溶解度/gKNO3NaHCO3 A P B 可供實驗者選擇的操作方法及措施有：恒溫蒸發(fā)溶劑 降低溶液溫度 升高溶液溫度 加入一定量的KNO3晶體 加入一定量的NaHCO3固體 加入水 試回答下列問題：(1)要使處于

25、P點的KNO3溶液變成飽和溶液，你認(rèn)為可行的方法為(填序號) ，理由是 。(2)要實現(xiàn)A點B點的變化，應(yīng)采用的措施為 ，理由是 。57.試樣X由氧化銅和氧化亞鐵組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實驗：過量CO完全反應(yīng)過量鹽酸試樣X試樣X溶液Y粉末Z強酸性溶液(不含Cu2+)氣體和不溶物W(1)請寫出中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式 。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 (用m表示)。58.在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1mol·L-1的硫酸溶液70mL，完全反應(yīng)后生成1.792L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下

26、)CO2，則原溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為 g。59.向20mL0.2mol·L-1 NaOH溶液中，緩慢通入一定量CO2氣體，將溶液在一定條件下蒸干，若得到白色固體是純凈物，則通入的CO2的體積應(yīng)為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH = 7再蒸干得白色固體質(zhì)量為 g。60.將質(zhì)量為100mg水合草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示： 試通過該圖像數(shù)據(jù)的分析和計算，回答下列問題：(1)在050時，MnC2O4·2H2O是否發(fā)生了化學(xué)變化？(2)在

27、50100時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，做出這一判斷的依據(jù)是 。(3)100214時，有無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？其理由是 。(4)在214280時，固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，做出這一判斷的依據(jù)是 。(5)在280943時，固體物質(zhì)質(zhì)量上升的原因是 ，所得固體產(chǎn)物的化學(xué)式是 ，做出這一判斷的依據(jù)是 。質(zhì)量/mg (214，80)(100，80) (50，100)100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000溫度/10080.060.040.020.00 (280，40) (943，43)61.準(zhǔn)確稱量6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有1

28、00mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簃/gO a 35 45 V/mL(1)H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為 。(2)若a = 2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH的體積是 mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al2O3為 ，F(xiàn)e2O3為 ，SiO2為 。(3)a值的范圍應(yīng)是 ，在這個范圍內(nèi)，a值越大， 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。62.根據(jù)一氧化碳還原鐵的氧化物的實驗裝置，如下圖所示，回答下列問題：(1)怎樣知道反應(yīng)開始發(fā)生？(2)反應(yīng)過程中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

29、(3)為什么在A處點燃可見淺藍(lán)色火焰？(4)實驗結(jié)束時的操作注意事項是 (選擇題號)。先停止通入CO，先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO，先熄滅酒精燈，同時停止通入CO，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO，并點燃排出的CO氣體。(5)現(xiàn)有鐵的某種氧化物1g被CO完全還原后，從B中可過濾得1.724g固體物質(zhì)，寫出鐵的氧化物的化學(xué)式(石灰水過量) 。63.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”，請分別用下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”，實驗中

30、必須使用普通鐵粉、6 mol·L-1鹽酸，其它試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗進(jìn)行時，試管A中應(yīng)加入的試劑是 ；燒瓶B的作用是 ；燒瓶C的作用是 ；在試管D中收集到的是 。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是 ；長頸漏斗H中應(yīng)加入 。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)字母) 。(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須 ；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng) 。64.現(xiàn)有0.1mol

31、·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，進(jìn)行下面的實驗。(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。加入10mlNaOH溶液時的現(xiàn)象是 ；加入30mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是 ；加入35mlNaOH溶液時的現(xiàn)象是 。生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液 mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，至加入 mLAlCl3溶液時開始出現(xiàn)沉淀，至加入 mLAlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值。寫出上述過程的離子方程式 。65.某工廠為使其工業(yè)廢水達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)，擬進(jìn)行凈

32、化處理，以免污染水資源。已知該廠廢水中含有大量FeSO4，少量Ag+和Na+及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法，以回收銀和綠礬晶體，并得到最大的回收量。按下表填寫凈化處理操作方法，并說明每一步操作的目的(不必寫化學(xué)方程式)。操作順序操作方法操作目的1234566.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO + 2CO32- -4e- 4CO2，正極反應(yīng)式： ?？傠姵胤磻?yīng)式： 。67.電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%F

33、eCl3溶液腐蝕有銅箔的塑料板，制成印刷線路板。試填寫下列空白：(1)腐蝕銅箔線路的化學(xué)方程式是 。(2)檢驗FeCl3溶液中含有Fe3+的試劑是 ；發(fā)生的現(xiàn)象是 。 加足量 過濾加過量過濾合并通入Cu濾液()含有廢液濾液()含有濾渣 含有FeCl3(3)為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，擬采用下圖所示的實驗步驟，請在各步驟的空格中，填寫適當(dāng)?shù)脑噭┗蛏晌锏幕瘜W(xué)式，使實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期的效果。68.自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學(xué)組成為：aCuCO3·bCu(OH)2(a，b為正整數(shù)，且a 2，b 2)(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完

34、全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比：孔雀石為4:1；石青為3:1，則它們的化學(xué)組成為：孔雀石 ；石青 。(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份，然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO2 3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20g CuO，試計算并確定該礦石的化學(xué)組成。(3)某碳酸鹽類銅礦樣加熱完全分解后，產(chǎn)生CO2 6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于 g。(4)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為Ag，所含CuO質(zhì)量為Gg，加熱完全分解后，產(chǎn)生CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VL，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A = 。69.鎂帶在空氣中燃

35、燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL濃度為mol·L-1的鹽酸中，再用20mL0.5 mol·L-1 NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g。求鎂帶的質(zhì)量 。70.有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32- 等離子。現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實驗：(1)加入AgNO3溶液有黃色沉淀生成。(2)加入淀粉溶液，未見藍(lán)色。(3)在逐滴加入1mol·L-1 NaOH溶液的過程中未聞到刺激性氣味，隨著NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示。試確定：溶液

36、中一定存在的離子有 ，其中陽離子物質(zhì)的量各為 。沉淀量/g0 10 20 30 40 50 60 70 NaOH溶液/mL三.計算題71.將Na2CO3與NaOH混合物1.53g溶于水，用0.1mol·L-1鹽酸恰好中和，后加入適量的0.35mol·L-1 AgNO3溶液得沉淀5.022g，求此混合物中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量。72.將100gNaHCO3Na2CO3混合物與20gNaOH固體混合起來，加熱，充分反應(yīng)后冷卻、干燥，剩余了95.5g固體。求原NaHCO3Na2CO3混合物中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。73.取化學(xué)純無水碳酸鈉0.53g，正好與未知濃度的鹽

37、酸10mL完全反應(yīng)，取上述未知濃度的鹽酸20mL，稀釋至200mL后進(jìn)行下列實驗：稱取工業(yè)燒堿6.25g，加水稀釋至1L，用上述稀釋后的鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定至終點時，稀鹽酸與堿液的體積比為3:2。試回答下列問題：(1)計算工業(yè)燒堿的純度。(2)若碳酸鈉不純，下列情況測得燒堿的純度比其實際純度是偏大、偏小還是相等？無水碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉。無水碳酸鈉中含有少量的氫氧化鈉。無水碳酸鈉不干燥。無水碳酸鈉中含有少量的碳酸鉀。74.在1.00L 1.00mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2計算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。75.在120

38、1.01×105Pa時有CO2和水蒸氣的混合氣體4.76g。將混合氣體緩慢通入37.16g足量Na2O2中充分反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?0g。(1)求混合氣體中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量。(2)若將上述4.76g混合氣體通入60mL 2mol·L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，求新生成物質(zhì)的質(zhì)量。76.在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L 0.25 mol·L-1的FeSO4溶液以及26g固體沉淀物，求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。77.把2.7g鋁屑放入200mL 3mol·L-

39、1鹽酸中完全反應(yīng)后，再往其溶液中加入多少毫升4mol·L-1的NaOH溶液可得到3.9g沉淀？78.有一塊金屬鈉投入盛有100mLAlCl3和MgCl2混合溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中沉淀先多后少，反應(yīng)完畢后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2共13.44L，同時得到21.4g沉淀。將此沉淀溶于過量苛性鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-物質(zhì)的量濃度。79.在1L含F(xiàn)e2(SO4)3，Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，可得93.2g沉淀，在反應(yīng)后所得濾液中加入16.8g鐵粉(過量)，充分反應(yīng)后過濾，可得14.8g沉淀。此時溶液中

40、含0.25molFe2+。求原混合溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？80.有鐵粉、三氧化二鐵和氧化銅組成的混合物投入到110mL 4mol·L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL，溶液中全部為FeCl2和過量鹽酸，并留下固體1.28g。過濾將濾液稀釋到200mL，經(jīng)測定含有過量鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1。求原混合物中3種物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案一. 選擇題1.A 2.A 3.D 4.BD 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.D 11.AD 12.BD 13.C 14.D 15.B 16.C 17.AD 18.A 19.B 20.D 2

41、1.CD 22.C 23.A 24.A 25.A 26.A 27.C 28.B 29.A 30.D 31.C 32.B 33.B 34.B 35.D 36.C 37.C 38.A 39.BC 40.C 41.B 42.D 43.D 44.D 45.D 46.D 47.B 48.C 49.A 50.C二.填空與簡答題51.A為NaHCO3，B為Na2CO3，E為Na2O2，F(xiàn)為NaOH；也可能是KHCO3，K2CO3，K2O2，KOH。 52.(1)碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂(2)(3)2種 Li2CO3 MgCO3 (4)MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.0553(1)(a)HCl

42、；(b)濃鹽酸，濃硫酸；(c)將濃鹽酸導(dǎo)入濃硫酸底部，濃鹽酸的密度小于濃硫酸，濃鹽酸在濃硫酸中上升，濃鹽酸中水分被濃硫酸充分吸收，有利于產(chǎn)生HCl氣體。(2)(a)能；實驗生成NaHCO3，其中溶解的CO2氣體煮沸時除去，在實驗NaHCO3恰好被NaOH中和完全轉(zhuǎn)化成Na2CO3。(b)不能；實驗中使用的CO2氣體發(fā)生器，只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，Na2CO3是粉末狀固體，反應(yīng)過于劇烈。(c)NaHCO3飽和溶液；除去HCl。(d)不合理；若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，實驗加入的NaOH將有一部分消耗于與CO2氣體的反應(yīng)，使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3。 54(2w-V)L 5

43、5A為K2CO3；B為KOH；C為KHCO3；D為KCl56(1)，從圖中看KNO3溶解度曲線可知，P點為不飽和溶液，與同溫度下的飽和溶液相比，P點溶液中溶劑過多，溶質(zhì)過少，所以要使P點溶液達(dá)到飽和溶液可采取同溫度下蒸發(fā)溶劑以除去過多的溶劑；或加入一定量的KNO3晶體以彌補溶質(zhì)的不足。另外，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，如果降低溶液的溫度，不飽和溶液由于KNO3溶解度的降低而變?yōu)轱柡腿芤骸?2)，從NaHCO3溶解度曲線看，A點為過飽和溶液，而B點為同溫下的飽和溶液，A點與B點相比，溶質(zhì)多而溶劑少，所以可以采用加水的措施。從圖中曲線可知，NaHCO3的溶解度是隨溫度的升高而降低的，降低溫度

44、可使NaHCO3溶解度增大，這樣可使A點的過飽和溶液變成飽和溶液。57(1)Cu2+Fe = Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+ = Fe2+H2(2)0.625m(或) 582.12g 5944.8或89.6 CO2+2OH- = CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O = 2HCO3 0.234 60(1)在050時，MnC2O4·2H2O不發(fā)生分解反應(yīng)，固體質(zhì)量仍為100mg，沒有發(fā)生變化，此時為反應(yīng)的預(yù)熱階段。(2)在50100時，固體質(zhì)量由100mg減少至80mg，這是水合草酸錳發(fā)生分解反應(yīng)，失去結(jié)晶水，變?yōu)闊o水草酸錳，設(shè)固體質(zhì)量為x50100MnC2O4·2H

45、2O = MnC2O4 + 2H2O 179mg 143mg 100mg x x = 80mg(3)在100214時，為MnC2O4穩(wěn)定區(qū)，固體物質(zhì)質(zhì)量仍為80mg，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)在214280時，固體物質(zhì)質(zhì)量由80mg減至40mg，說明MnC2O4發(fā)生分解反應(yīng)，生成MnO、CO、CO2。設(shè)MnC2O4分解生成氧化錳的相對分子質(zhì)量為y214280 MnC2O4·2H2O = MnO + CO+CO2 143mg y 80mg 40 y = 71證明MnC2O4分解生成的產(chǎn)物是MnO。(5)在280943時，固體物質(zhì)質(zhì)量由40mg上升至43mg，這是MnO與O2反應(yīng)生成“高”價氧化錳的緣故