高三化學(xué)金屬元素綜合測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上金屬元素及其化合物綜合檢測班級 姓名 學(xué)號 一選擇題（每小題6分，共60分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1(12·江蘇)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABC D2(10·全國)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=

2、Fe32H2ONOD將銅屑加入含F(xiàn)e3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu23.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是 ()AFe2BFe3和Fe2 CCu2和Fe2 DCu24某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定沒有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒有Fe35在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是()FeC

3、l3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3A只有或 B只有或 C只有或或 D中任意一種6既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA BC D7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2C用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2O8(13·蚌埠)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0

4、.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu29由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是()ANa BMg CAl DZn10海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀物；將沉淀物與稀

5、鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥；電解得產(chǎn)品。在上述提取鎂的全過程中，沒有涉及到的反應(yīng)類型有()A分解反應(yīng) B化合反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)二填空題（共40分）11(10分) (12·新課標(biāo))鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_ 反應(yīng)制備。(2) FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一

6、種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_ _；12(10分) (11·新課標(biāo))0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)。推斷過程：(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_。13(14分)(11

7、3;全國)如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)CGBH能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I 是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2EI2FD，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問題：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)化合物I的化學(xué)式為_。(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)：_。(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:_，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_。(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_ _。14(6分)有一透明溶液，可能含有

8、NH、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一種或幾種，取此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出無色無味的氣體。其中加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答：(1)溶液中一定含有的離子是_。(2)溶液中肯定不含有的離子是_。(3)溶液中可能含有的離子是_。金屬元素及其化合物綜合檢測答案1-5 A D A D D 6-10 A C C D C11解析：(1)設(shè)混合物樣品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根據(jù)題意有(ab)(2a3b)

9、12.1，解得a9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b(ab)b10 b0.10。實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。(2)Fe3具有強(qiáng)氧化性而I具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可完成離子方程式。(3)首先明確ClO的還原產(chǎn)物是Cl，然后根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可完成離子方程式。答案：(1) 0.10（2分）鹽酸（2分）氯氣（2分）(2) 2Fe32I=2Fe2I2（2分）(3) (4)2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O（2分）12解析：(1)CuSO4

10、3;5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O 250 18n 0.80 g 0.80 g0.57 g0.23 g可得n4（2分）200 時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O。(2)由258 時(shí)的固體質(zhì)量可得270 所得樣品為CuSO4，570 下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4CuOSO3，氧化銅溶于稀硫酸，結(jié)晶得到CuSO4·5H2O，其存在的最高溫度為102 ，由圖可知：溫度高于102 ，CuSO4·5H2O就會分解。答案：(1) CuSO4·H2O（2分）(2)CuSO4CuOSO3（2分）

11、CuSO4·5H2O（2分） 102 （2分）13解析：本題主要考查元素化合物知識，意在考查考生的思維能力 。根據(jù)題干信息確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。(1)鋁與三氧化二鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱用于焊接鐵軌。(2)二氧化碳是直線形分子，電子式為(3)三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)得到亞鐵離子和銅離子；(4)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，過量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3（2分）(2) （1分）(3)Fe2O36H=2Fe33H2O, （1分） 2Fe3Cu=2Fe2Cu2（2分）n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol銅粉的質(zhì)量m(Cu)64 g/mol×0.010 mol0.64 g（2分）(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO（2分） (5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的物質(zhì)（2分）14解析：加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有SO，再加Na2O2粉末時(shí)產(chǎn)生的氣體無色無味