2010工程化學(xué)答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上工程化學(xué)試卷(2010.12)班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績 (可能用到的基本物理常數(shù)：R8.3145J·mol-1·K-1，F(xiàn)96485C·mol-1)一、填空題（每空1分，計(jì)30分）1、 水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)kf =1.80K.kg/mol，將160g某種蛋白質(zhì)溶于1000g水中，所形成的溶液的凝固點(diǎn)為-0.0060，則該未知蛋白質(zhì)的分子量為 。2、 依數(shù)性定律適用于 、 溶液。3、 已知=-0.763V，則在25，Zn2+濃度為0.0010mol/L時(shí)，= 。4、 已知=1.36V，=0.77V，=0.34V，則Fe3+、Cl2、Cu2+的氧

2、化能力從低向高排列為 _ _ ，Cl-、Cu、Fe2+的還原能力從弱到強(qiáng)排列為 _ 。5、 0.1mol/L HAc溶液的pH值為 ，HAc的解離度為 ；0.01mol/L NaAc溶液的pH= 。（Ka(HAC)=1.74×10-5）6、 HS-與HPO42-的共軛酸分別為 和 ；它們的共軛堿分別是_ 和 ；7、 已知298K時(shí)NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)，此反應(yīng)的內(nèi)能變化為 。8、 25，17.1g蔗糖溶于100g水中，形成的溶液的蒸氣壓為 。（蔗糖分子量為342.3，25時(shí)水的飽和蒸汽壓為2338Pa）9、 若某反應(yīng)的速率常數(shù)單位為mol/(dm3.s)

3、，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為 。若某反應(yīng)的速率常數(shù)單位為dm2/(mol2.s)，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為 。10、 某系統(tǒng)在狀態(tài)變化過程中，從環(huán)境吸收了100kJ的熱，并對(duì)環(huán)境作了40kJ的功，則系統(tǒng)的內(nèi)能改變量為 。11、 已知=-16.4kJ/mol，則反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)= ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮反應(yīng)容器，則反應(yīng)方向 。（填不變、向左、向右）12、 反應(yīng)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，=179.2kJ/mol，=160.2J/(mol.K)。則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為 。13、 質(zhì)量作用定律適用于 反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)與 及

4、 有關(guān)。14、 由N2和H2合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度，則正反應(yīng)速率將 ，逆反應(yīng)速率將 ，平衡將向 方向移動(dòng)，平衡常數(shù)將 。15、 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù) PbSO4(S) Pb2+SO42- K1 PbS(S) Pb2+S2- K2 反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 。16、 原電池中正極進(jìn)行 （填氧化或還原）反應(yīng)，電解池中 （填正極或負(fù)極）進(jìn)行還原反應(yīng)。二、選擇題（每小題1.5分，計(jì)30分；每題只有1個(gè)正確答案）1、373K和100kPa下，對(duì)反應(yīng)H2O(l) = H2O(g)而言，下述說法正確的是（ ）A、 B、 C、 D、2、下列電池反應(yīng)的標(biāo)

5、準(zhǔn)電動(dòng)勢分別為和 (1)H2(g)十Cl2(g)2HCl(g) (2)1/2H2(g)十1/2Cl2(g)HC1(g)問和的關(guān)系為（ ）A、 B、1/2 C、（）2 D、23、室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為（ ）A、0 B、1 J/mol C、小于零 D、大于04、相同溫度下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度比其在水中的溶解度（ ）A、大 B、小 C、相等 D、無法判斷5、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A、正反應(yīng)速率等于零 B、逆反應(yīng)速率等于零C、反應(yīng)物與生成物的濃度相等 D、逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率6、濃度均為0.1mol/kg的四種溶液，蔗糖水溶液、蔗糖乙醇溶液、甘油水溶

6、液、甘油乙醇溶液，它們的凝固點(diǎn)（ ）A、各不相同 B、(1)=(2)=(3)=(4) C、(1)=(2),(3)=(4) D、(1)=(3),(2)=(4)7、H2(g)和O2(g)在絕熱密閉鋼瓶中反應(yīng)生成水，則（ ）。A、H=0 B、 U=0 C、S0 D、G=08、某基元反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)，將2molA(g)和1molB(g)放在1L容器中混合，問A與B開始反應(yīng)的反應(yīng)速率是A，B都消耗一半時(shí)反應(yīng)速率的（ ）倍A、0.25 B、4 C、8 D、19、某溫度時(shí)，反應(yīng)H2(g) + Br2(g) = 2HBr（g），其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為4.0×10-2，則在該溫度下HBr(g

7、)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（ ）A、4.0×10-2 B、2.0×10-1 C、5.0 D、2510、下列混合溶液，能夠構(gòu)成緩沖溶液的是（ ）A、等物質(zhì)的量的鹽酸和氨水 B、恒量的鹽酸和過量的氨水C、恒量的氨水和過量的鹽酸 D、等物質(zhì)量的鹽酸與氯化銨11、當(dāng)反應(yīng)A2 + B2 = 2AB的反應(yīng)速率方程為時(shí)，則此反應(yīng)（ ）A、一定是基元反應(yīng) B、一定是非基元反應(yīng)C、無法肯定是否是基元反應(yīng) D、對(duì)A來說是個(gè)二級(jí)反應(yīng)12、在稀溶液的依數(shù)性中，起主導(dǎo)因素的是（ ）A、溶液的蒸氣壓下降 B、溶液的沸點(diǎn)上升 C、溶液的凝固點(diǎn)下降 D、溶液的滲透壓13、在原

8、電池中，下列敘述正確的是（ ）A、做正極的物質(zhì)的電極電勢必須大于零 B、做負(fù)極的物質(zhì)的電極電勢必須小于零 C、正極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢必須大于負(fù)極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 D、電勢較高的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)在正極得電子14、催化劑之所以能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生很大的影響，是因?yàn)樗軌颍?）A、使原本不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生 B、降低化學(xué)反應(yīng)的活化能C、提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D、增大正反應(yīng)速率，而減小逆反應(yīng)速率15、298K下，某反應(yīng)的DrH=163.1kJ·mol-1, DrS=-148 J·K-1·mol-1,則此反應(yīng)在500K時(shí)的DrG為（ ）kJ·mol-1 A、207.2

9、B、-207.2 C、-237.1 D、237.116、若某反應(yīng)在一定條件時(shí)，反應(yīng)商Q=1，則此時(shí)下列等式成立的是（ ） A、DrG=0 B、DrGq=0 C、Kq= 0 D、DrG=DrGq17、已知電極反應(yīng)Cu2+ + 2e = Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.347V，則電極反應(yīng)2Cu - 4e =2Cu2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢應(yīng)為（ ） A、0.694V B、-0.694V C、0.347V D、-0.347V18、25，PbI2溶解度為1.28×10-3mol/L，則其溶度積為（ ） A、2.8×10-6 B、8.4×10-9 C、2.3×10-6 D、4.

10、7×10-619、 往1mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體，這些晶體最終完全溶解，則會(huì)發(fā)生的情況是（ ） A、HAc 的增大 B、HAc 的減小 C、溶液的pH值增大 D、溶液的pH值減小20、欲使原電池反應(yīng)Zn(s)+2Ag+(aq) = Zn2+(aq)+2Ag(s)的電動(dòng)勢增加，可采取的措施有 ( )A、增加Zn2+濃度 B、增加Ag+濃度 C、增大Zn電極面積 D、降低Ag+濃度三、判斷題（每小題1分，計(jì)10分）1、 正確使用催化劑，可以改變化學(xué)平衡，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（ ）2、 中和等體積、等pH值的HCl溶液和HAc溶液，需要等物質(zhì)的量的NaOH。（ ）3、

11、 對(duì)于A，B兩種難溶鹽，如果A的溶度積大于B的溶解度，那么A的溶解度必然大于B的溶解度。（ ）4、 對(duì)于隔離系統(tǒng)，反應(yīng)自發(fā)地向熵增加方向進(jìn)行。（ ）5、 對(duì)系統(tǒng)升溫，有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率。（ ）6、 對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（ ）7、 弱電解質(zhì)的濃度越大，其解離度會(huì)越大（ ）8、 將一元弱酸水溶液稀釋一倍，則溶液中的氫離子濃度將為原來的一半（ ）9、 電池反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)。（ ）10、 電池發(fā)生反應(yīng)后，負(fù)極對(duì)應(yīng)的電極電勢會(huì)升高（ ）五、計(jì)算題（每小題10'，共計(jì)30分）1、已測得某銅鋅原電池的電動(dòng)勢為1.06V，c(Cu2+)=0.02mol/L。(1) 寫出該原電池的正極與負(fù)極的半反應(yīng)以及原電池反應(yīng)；(2) ？(3) 該原電池中，Zn2+濃度為多少? (已知)2、已知反應(yīng)和有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) -1095.8 -601.7 -393.50 65.70 26.94 213.74 -1012.1 -569.43 -394.359(1) 計(jì)算298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)的， ；(2