1金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)1為了除去鐵粉中少量的鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸 D氫氧化鈉溶液解析：NaOH溶液與鋁反應(yīng)而與Fe不反應(yīng)，由此可除去少量雜質(zhì)鋁粉。兩者都能與濃鹽酸反應(yīng)，都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化。答案：D 2最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.999 9%的鐵，據(jù)你推測(cè)，下列性質(zhì)它不可能具有的是()A硬度比生鐵低 B在潮濕空氣中放置不易生銹C在冷的濃硫酸中可鈍化D與4 mol·L1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快解析：本題主要考查合金和原電池的有關(guān)知識(shí)，較易。純鐵的硬度比合金大，熔沸點(diǎn)比合金低；很難發(fā)生原電池反應(yīng)，不易生銹；易鈍化；生鐵發(fā)生原電池反應(yīng)比純鐵與鹽酸反應(yīng)的速

2、率快，D說(shuō)法不正確。答案：D3一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列敘述中，不合理的是()ANaOH溶液濃度增大，并放出H2B溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C溶液的質(zhì)量減小，有H2放出D鈉浮于液面，到處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲解析：鈉投入飽和NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同，D正確。因原溶液是飽和的，故B、C正確，A錯(cuò)誤。答案：A4某單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷正確的是()AX一定是排在金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬BX是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬CX是金屬，Y也是金屬；X

3、是非金屬時(shí)，Y也是非金屬DX、Y都是金屬時(shí)，Y一定比X活潑解析：Cu可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag，Cu活潑性強(qiáng)于Ag，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)可置換出Cu，也可與NaHSO4后應(yīng)置換出H2，B正確；C錯(cuò)。答案：B 5(多選)用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()A火焰溫度太低不能使鋁燃燒B鋁在空氣中能很快形成氧化膜 C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解解析：鋁在空氣中能很快形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，形成一個(gè)“兜子”使鋁熔化而不滴落。答案：BC6下列說(shuō)法正確的是()A電解氯化鎂飽

4、和溶液，可制得金屬鎂B煤可經(jīng)分餾獲得潔凈的燃料C非金屬材料中不可以含有金屬元素D用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液解析：制鎂是電解熔融的MgCl2；煤的加工是干餾；無(wú)機(jī)非金屬材料中也可以有金屬元素，如普通玻璃。答案：D 7實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18 g，則該氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DMnO2和Cr2O3解析：9 g鋁粉可以提供1 mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1 mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18 g。三價(jià)鐵得到1 mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為18.7 g，四價(jià)M

5、n得到1 mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為13.8 g，故A項(xiàng)正確。答案：A 89.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol電子C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子解析：由2Na2D2O=2NaODD2知，產(chǎn)生的氣體為0.2 mol；0.2 mol D2含有0.4 mol中子、0.4 mol質(zhì)子、0.4 mol電子。 答案：B9有關(guān)鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~C鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na具有強(qiáng)

6、氧化性D鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟解析：2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)生成4 g NaOH和0.1 g H2，因此反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為2.397.70.199.9 g，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，A對(duì)；鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是氫氧化銅分解，生成氧化銅，B錯(cuò)；鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作還原劑，Na具有弱氧化性，C錯(cuò)；鈉、鉀合金在常溫時(shí)呈液態(tài)，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D錯(cuò)。答案：A10鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為3

7、2C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23解析：由圖像可知，兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32，質(zhì)量之比為43，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為89，C項(xiàng)錯(cuò)。由圖像鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為23，則二者的速率之比為32，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A11已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A._，B._，C._，D._，E._，F(xiàn)._。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)的離子方程式_。 解析：本題考查考生對(duì)鐵及其化合物的綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力。從最初的條件看框圖很

8、模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到“題眼”“紅褐色固體F”，就可迅速推斷出F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe，黑色晶體為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe212.某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積，設(shè)計(jì)了右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(固定裝置省略)(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？_。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，試管中能觀察到現(xiàn)象的是_。 (3)已知有關(guān)物質(zhì)的密度(K)：0.86

9、g·cm3、(Na)：0.97 g·cm3、(煤油)：0.8 g·cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用的時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間_(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是_。解析：從圖可見(jiàn)，鈉被大頭針固定在煤油中，而鈉的密度比煤油大，重力的作用可使鈉在失去固定后下落；反應(yīng)開(kāi)始后，鈉將落在煤油和水(鈉)<(水)的界面上，有氣泡產(chǎn)生，使鈉塊上浮，當(dāng)附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和煤油的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象直到鈉塊反應(yīng)耗盡逐漸消失。答案：(1)按住橡皮塞，將大頭針向上拔出(2)鈉在水和煤油界面上上下沉浮，并不斷減少直至消

10、失；同時(shí)有氣泡產(chǎn)生(3)長(zhǎng)鉀的密度比鈉小；產(chǎn)生少量氣體即可使鉀上浮進(jìn)入煤油中(每次反應(yīng)的量少)；鉀的密度與煤油接近，在煤油中滯留時(shí)間長(zhǎng)13為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；樣品中鋁的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb_。解析：(1)鋁熱劑中的鋁與NaOH反應(yīng)，鋁與氫氣的關(guān)系式

11、為：2Al 3H22×27 g3×22.4 Lm(Al)b L所以m(Al) g g。(2)根據(jù)反應(yīng)：2AlFe2O32FeAl2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為：m(Fe2O3)m(Al)160548027。(3)在鋁熱反應(yīng)后的生成物中加入足量鹽酸，Al2O3、Fe均與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸與Fe反應(yīng)才放出氣體。Fe2HCl=FeCl2H2，要知道放出多少氣體，必須知道鐵的質(zhì)量或Fe2O3的質(zhì)量，但題目要求是Al、Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2體積比，只要知道鋁熱劑中Al與Fe元素的物質(zhì)的量之比即可求出。2Al Fe2O3 2Fe3H22H2 bc故bc32答案：(1)2Al2NaOH2

12、H2O=2NaAlO23H2(2)2AlFe2O3Al2O32Fe8027(3)2314鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，是繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：(1)Ti的原子序數(shù)為為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。(2)步驟加Fe的目的是_；步驟冷卻的目的是_。(3)上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2

13、TiCl4Ti 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJ·mol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)；H141 kJ·mol1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。反應(yīng)TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。解析：本題要求學(xué)生通過(guò)對(duì)提供圖表的觀察理解，結(jié)合題設(shè)提取所需信息并能選擇和調(diào)用自己貯存的知識(shí)，將它們加以遷移重組得到問(wèn)題的答案。(3)問(wèn)中廢液應(yīng)是圖示水浸生成H2TiO3同時(shí)生成的H2SO4溶液(TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4)，應(yīng)加入堿性物質(zhì)處理。(4)小題考查反應(yīng)熱的計(jì)算。依蓋斯定律，根據(jù)已知、可推出2C(s)O2(g)=2CO(g)的H2×(39