化學必修2 專題2 第二單元 化學反應中的熱量2 解讀燃燒熱（學案）

1、.高中化學解讀燃燒熱一、考點打破知識點考綱要求題型說明燃燒熱熱值進步燃料燃燒效率1. 理解化學反響熱效應的本質；2. 理解進步燃料的燃燒效率、合理利用化石燃料、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。選擇題填空題計算題任何化學反響都有能量變化，這些反響的能量變化對工農業(yè)消費有重大意義。同時也是命題的熱點。二、重難點提示重難點：從化學鍵的斷裂和形成角度，理解化學反響熱效應的本質?？键c一：燃料的燃燒1. 燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反響。實例：煤、石油、天然氣的燃燒。2. 燃燒的條件：A. 與氧氣接觸 B. 到達著火點考點二、燃燒熱1. 定義：在101Kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧

2、化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。舉例：測得101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。熱化學方程式為：Cs + O2g CO2g; H393.5kJ/mol2. 燃燒熱的產生：燃料燃燒過程中是吸熱反響還是放熱反響，取決于斷開反響物中化學鍵消耗的能量與形成生成物中的化學鍵釋放的能量的相對大小。3.：燃料燃燒放出的熱量形成生成物中的化學鍵放出的總能量斷裂反響物中的化學鍵吸收的總能量。 4. 熱值：是指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量。單位：kJ/g考點三：進步燃料的使用效率1. 當今世界上使用最多的能源：化石燃料，即 煤 、 石油 、 天然氣

3、。2. 化石燃料需亟待解決的問題：產生大量的煙塵和CO?；曳趾看螅侄?，熱值效率低。含SO2和氮氧化物，易形成酸雨3. 燃料充分燃燒的條件：要有足夠多的空氣； 燃料與空氣要有足夠大的接觸面。4. 解決燃料燃燒存在問題的研究方向： 研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產生的熱量損耗的技術，研究進步燃料利用率的措施； 怎樣防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染； 通過化學方法把石油、煤等化石燃料轉化為干凈燃料； 開發(fā)氫能、核能、太陽能等干凈、高效的新能源?！倦S堂練習】以下說法正確的選項是A. 需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài). 任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生C. 反響物和生成物所具有的總能量

4、決定了反響結果是放熱還是吸熱D. 所有的化合反響均為放熱反響思路分析：化學反響中反響物和生成物的能量差通常以熱量的形式表現(xiàn)出來。當反響物的總能量高于生成物的總能量，那么放出熱量，稱之為放熱反響；當反響物的總能量低于生成物的總能量，那么吸收熱量，稱之為吸熱反響；C項正確。反響放熱還是吸熱與是否需要加熱沒有關系，如鎂的燃燒是放熱反響，但在常溫下不能進展，需要對鎂進展加熱，A、B項均不正確。大多數化合反響屬于放熱反響，但C與CO2反響生成CO為吸熱反響，D項錯誤。答案：C例題1 某些化學鍵的鍵能如下表kJ·mol1所示：鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436193151243

5、43229836611 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量為_ kJ。2在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反響，放出熱量由多到少的順序是_。a. Cl2>Br2>I2b. I2>Br2>Cl2預測1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱_。思路分析：11 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，參加反響的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol，那么放出熱量：432 kJ·mol1×2 mol436 kJ·mol1×1 mol243 kJ·mol1×

6、;1 mol185 kJ。2由于鍵能：HCl>HBr>HI，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少。推測鍵能：HF>HCl，故知H2在F2中燃燒放熱多。答案：11852a多例題2 淄博高一檢測以下有關能量的說法不正確的選項是A. 化石能源物質內部貯存著大量的能量B. 植物的光合作用使太陽能轉化為化學能C. 由石墨制金剛石是吸熱反響，故石墨能量比金剛石能量低D. 燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能思路分析：化石能源內部貯存著大量的能量，燃燒時放熱，A正確;植物的光合作用是太陽能轉化為化學能的過程，B正確;吸熱反響是由于反響物總能量小于生成物總能量，C正確;燃燒時，化學

7、能主要轉化為熱能，還有部分轉化為光能等其他形式的能量，D錯誤。答案：D【方法提煉】有關燃燒熱的計算方法1. 燃燒熱是以1 mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此計算燃燒反響釋放的熱量時，先應計算出可燃物的物質的量n可燃物，然后根據該可燃物的燃燒熱H計算燃燒反響所釋放的熱量。其計算公式為：Q放n可燃物×|H|。2. 有關燃燒熱的混合物的計算方法列方程組法。列方程組法思路簡單，應用普遍，但求解過程繁雜。十字穿插法。如： 推出：【總分值訓練】：2H2gO2g2H2OlH571.6 kJ·mol1表示2 mol H2燃燒放出571.6 kJ的熱量，CH4g2O2gCO2g2H2OlH890 kJ·mol1表示1 mol CH4燃燒放出890 kJ的熱量?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L標準狀況，使其完全燃燒生成CO2和H2Ol，假設實驗測得反響放熱3 695 kJ，那么原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A. 11 B. 13 C. 14 D. 23解析：由2H2gO2g2H2OlH571.6 kJ·mol1知，燃燒1 mol H2放出的熱量為285.8 kJ。由CH4g2O2gCO2g2H2OlH890 kJ·mol1知，燃燒1 mol CH4放出的熱量為890 kJ。設112 L