化學(xué)必修2 專題1 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律1 巧記元素周期律（同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：25分鐘一、選擇題1. 關(guān)于同一種元素的原子或離子，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 原子半徑比陰離子半徑小B. 原子半徑比陰離子半徑大C. 原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D. 帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大2. 關(guān)于1117號(hào)元素的性質(zhì)比較中：元素的最高正化合價(jià)依次升高；元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；元素的金屬性依次減弱；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。其中正確的說(shuō)法是 A. B. C. 全都不正確 D. 3. 以下關(guān)于元素周期律的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 A. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B. 元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周

2、期性變化C. 隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從1到7，最低化合價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)D. 元素性質(zhì)的周期性變化是原子半徑的周期性變化的必然結(jié)果4. 雙選題以下關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 非金屬性Cl>S>PB. 復(fù)原性Na>Mg>AlC. 酸性H2SO4>H3PO4>HClO4D. 穩(wěn)定性HCl<H2S<PH35. 雙選題以下事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷根據(jù)的是 A. 鈉和鎂分別與冷水反響，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B. 鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C. 酸性H2CO3H

3、Cl，判斷氯與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D. Br2與I2分別與足量的H2反響的難易，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱二、填空題6. 有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有一樣的電子層構(gòu)造。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反響，1 mol C單質(zhì)跟水反響放出11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況B氣體單質(zhì)，1 mol D單質(zhì)跟水反響產(chǎn)生11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層構(gòu)造的離子。試推斷：1這三種元素的名稱：A_、B_、C_；2D離子的構(gòu)造示意圖：_；3這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)；4寫出C單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式：_ _；5寫出D單質(zhì)與水反響的離子方程式：

4、_。7. X、Y、Z、W為118號(hào)元素中的四種，其最高正價(jià)依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8。1寫出元素的名稱：X_，Z_。2畫(huà)出它們的原子構(gòu)造示意圖：Y_，W_。3寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式_。4按堿性減弱，酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_、_、_、_。8. W、X、Y、Z是原子序數(shù)118的元素，它們的原子核外電子層數(shù)一樣且原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。1W、X各自的最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反響生成鹽和水，該反

5、響的離子方程式為_(kāi)。2Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。3比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_>_用化學(xué)式表示；除了可以通過(guò)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)驗(yàn)證Y、Z的非金屬性外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱：_。4W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_>_>_>_。一、選擇題1. A 解析：根據(jù)原子半徑大小比較的規(guī)律，同一元素的陰離子半徑大于原子半徑，如rCl>rCl；同一元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，如rNa>rNa；帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大于帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑，如rFe2>rF

6、e3。2. D 解析：1117號(hào)元素，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素的最高正化合價(jià)從1升高到7價(jià)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)。3. B 解析：K層為最外層時(shí)，原子最外層電子數(shù)只能是從1到2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最低化合價(jià)一般是從4到1，而不是從7到1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. CD 解析：金屬性越強(qiáng)，復(fù)原性越強(qiáng)，與酸或水反響越劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越劇烈，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。5. BC 解析：A項(xiàng)符合金屬與水反響判斷金屬活動(dòng)性

7、強(qiáng)弱的根據(jù)；因Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液反響時(shí)會(huì)先與H2O反響，故B項(xiàng)不能作為判斷根據(jù)；C項(xiàng)中HCl是無(wú)氧酸，不是最高價(jià)含氧酸，根據(jù)錯(cuò)誤；D項(xiàng)所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反響難易判斷非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的根據(jù)。二、填空題6.1氫 氧 氟 2 3H<F<O<Na42F22H2O4HFO252Na2H2O2Na2OHH2解析：1 mol D單質(zhì)跟水反響產(chǎn)生11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層構(gòu)造的離子，可推知A為氫元素，D為鈉元素。1 mol C單質(zhì)跟水反響放出11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況B氣體單質(zhì)，B單質(zhì)不是H2，那么一定為O2，所以C為氟元素。7.1鈉 氮 2 3

8、Na2O2HNO32NaNO3H2O4NaOH H2CO3 HNO3 HClO4解析：由Y、Z原子的次外層均有2個(gè)電子，結(jié)合最高正價(jià)知Y為碳，Z為氮；又知W、X原子次外層有8個(gè)電子，結(jié)合最高正價(jià)知W為氯，X為鈉。8.1AlOH3OHAlO2H2O2SO2Cl22H2OH2SO42HCl3HCl H2S 在Na2S的溶液中通入Cl2，假設(shè)溶液變渾濁，證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，反響方程式為Na2SCl2S2NaCl其他答案合理亦可4S2 Cl Na Al3解析：1W和X兩種金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物可以反響生成鹽和水，且原子序數(shù)W小于X，所以可推知W是Na元素，X是Al元素，W、X各自的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和AlOH3，二者反響的離子方程式為：AlOH3OHAlO2H2O。2Y、Z是具有三個(gè)電子層的非金屬元素，且Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中能發(fā)生氧化復(fù)原反響，說(shuō)明Y是S元素，Z是Cl元素，Y的低價(jià)氧化物為SO2，SO2與Cl2的水溶液反響的化學(xué)方程式為：SO2Cl22H2OH2SO42HCl。3由于Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故穩(wěn)定性：HCl>H2S?？梢酝ㄟ^(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反響來(lái)證明元素非金屬性的強(qiáng)弱。在Na2S的水溶液中通入Cl2，假設(shè)溶液變渾濁，證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，反響的化學(xué)方程式為：Na2SCl2S2NaC