廣東省清遠(yuǎn)市高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、廣東清遠(yuǎn)市20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量高二化學(xué)試卷1本試卷共三道大題23道小題（第23題在答卷上），滿分100分，考試時間100分鐘。 2所有題目的答案必須全部填入答卷中，否則無效。 3可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cu64、Cl35.5。第一部分 選擇題（共65分）一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1 下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣 煤 核能 石油太陽能 生物質(zhì)能風(fēng)能 氫能ABCD2 下列說法正確的是A熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B同溫同壓下，H

2、2(g)Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同C書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3 通常人們把拆開(或生成)1 mol 某化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵AABBAB生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是A1/2A2(g)1/2B2(g) =AB(g) ；H91.5 kJ/mol BA2(g)B2(g) =2AB(g)

3、；H183 kJ/molC1/2A2(g)1/2B2(g)=AB(g)；H91.5 kJ/mol D2AB(g) =A2(g)B2(g)；H183 kJ/mol4 下列說法正確的是A測定HCl和NaOH反應(yīng)中和熱，應(yīng)測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度B1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱H285.8 kJ/molC1 mol C與O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/molD在稀溶液中：H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mo

4、l NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ5 已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（I）所示：H1H2H3，根據(jù)上述原理和圖()所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是AAFH H6BADHH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H56下列列舉的四個選項是4位同學(xué)發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是A化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及其影響因素是化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的問題 B化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)平衡理論研究的問題C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D怎樣使原料盡可能多轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是化學(xué)平衡理論研究的問題之一7 下列敘述或變化，不能用勒夏特列原理解

5、釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C加入催化劑有利于氨的合成D工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)8 在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是A加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變C降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)9 在AB(s) C 反應(yīng)

6、中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則AA是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱 BA是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)放熱 CA是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱 DA是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱10下列方程式書寫正確的是AHCO在水溶液中的水解方程式：HCOH2O H3OCOBH2SO3的電離方程式：H2SO3 2HSOCCO的水解方程式：CO2H2O H2CO32OHDCaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2CO11已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.

7、2×10204.0×1038完全沉淀時的pH范圍9.66.434確的是 A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C向該混合溶液中加入適量H2O2，并調(diào)節(jié)pH到34后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在12下列敘述正確的是 A用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 B向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小C加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H)減小 D溫度由25升高到50，0.1 mol/L硫酸溶液的c(H)基本不變13下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是A中和滴定盛待測液的錐

8、形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響，錐形瓶不能用待測液潤洗B酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗C滴定時左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管的液面D稱量氯化鈉固體，氯化鈉放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在天平的右盤14對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向起作用的因素的判斷不正確的是A有時焓變對反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向起決定性作用 B有時熵變對反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向起決定性作用C焓變和熵變是判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的兩個主要因素 D焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，都能獨立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)15如圖所示，下列敘述正確的是AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) BX為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C

9、Y與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處變紅二、選擇題（共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）16某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動17將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2 L溶液，則對于該溶液表述正確的是ACO2和NaOH完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉 B反應(yīng)所得溶液呈酸性CHCO的電離

10、程度大于HCO的水解程度D存在的平衡體系只有：HCOH2O H2CO3OH，HCO HCO18觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 A裝置中陽極上析出紅色固體 B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連C裝置閉合電鍵后，外電路電子由b極流向a極D裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過19下列敘述中不正確的是A醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅的原因：CH3COOH2O CH3COOHOHB加熱蒸發(fā)氯化鋁溶液，最終可得到無水氯化鋁固體C加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液可得到五水硫酸銅晶體D5mL1mol/L醋酸鈉溶液與5mL1mol/L鹽酸混合液中：c(Cl)=c(Na)c(H)c(OH)20在100 mL

11、H2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為A1 mol·L1B2 mol·L1C3 mol·L1D4 mol·L1第二部分 非選擇題（共35分）三、（本題包括3小題，共35分）21（10分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題： （1）圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該

12、反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 （2）下列4個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是_（填代號）。 A水蒸氣與炭反應(yīng)B用水稀釋氫氧化鈉溶液 C鋁粉與二氧化錳反應(yīng)D灼熱的碳與CO2反應(yīng) （3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g) =H2O(g) H241.8 kJ·mol1。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。 （4）已知0.5 mol CH4(g)與0.5 mol 水蒸氣在25、101kPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。22（11分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用

13、實驗的方法通過圖（1）所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。 圖（1） 圖（2） （1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖（2）所示。請在答卷方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min)的關(guān)系曲線。在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_ 。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反

14、應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42對反應(yīng)沒有影響；原因：_；原因：Cl對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42對反應(yīng)具有阻礙作用；原因：Cl、SO42均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl影響更大；原因：_。該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是

15、否變化。若觀察到實驗a中_，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl對反應(yīng)具有加速作用。 20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)答案選擇題（15×3分+5×4分65分）題號12345678910答案BCCADCCDBD題號11121314151617181920答案BDCDADABBA 21（每空2分，共10分） （1）放熱 (E2E1) kJ/mol （2）C （3）409 kJ/mol （4）1/2CH4(g)1/2H2O(g) =1/2CO(g)3/2H2(g)Ha kJ/mol。 22（11分）(1) 圖中要標(biāo)明