第3課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

1、.第3課時鋁與氫氧化鈉溶液的反響【學(xué)習(xí)目的】1.知道Al與NaOH溶液反響的產(chǎn)物及本質(zhì)，能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。2.學(xué)會化學(xué)方程式計算的一般方法和步驟。一、鋁與氫氧化鈉溶液的反響鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反響鋁與鹽酸反響鋁與氫氧化鈉溶液反響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片_，有無色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有_化學(xué)方程式離子方程式結(jié)論鋁既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響，都產(chǎn)生_【歸納總結(jié)】1鋁是一種典型金屬，既能與酸反響，又能與強(qiáng)堿溶液反響，其反響中都有_生成，反響的復(fù)原劑都是_。2在鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反響中，鋁元素的化合價都是由_價變?yōu)開價，當(dāng)1 mol鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液

2、反響時都產(chǎn)生_mol氫氣。 【例題1】在鋁制易拉罐中搜集滿CO2氣體，然后向其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，經(jīng)過一段時間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是_。試解釋易拉罐變癟的原因：_；并解釋后一現(xiàn)象的原因：_。寫出反響過程中的兩個離子方程式：_；_?！纠}2】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，當(dāng)兩個反響放出的氣體在一樣狀況下體積相等時，反響中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A.11 B.21 C.31 D.13思維啟迪1等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。2等量的鋁分別與足

3、量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生H2的體積比為11。3足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生H2的體積比為13。二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1.化學(xué)方程式是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反響的式子，它必須遵循質(zhì)量守恒定律，即在反響前后質(zhì)量守恒、原子種類和數(shù)目守恒。在化學(xué)方程式中，可反映出物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、粒子數(shù)目關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系等。例如：2Na 2H2O=2NaOHH2質(zhì)量之比 46 g 36 g 80 g 2 g計量數(shù)之比 2 _ _擴(kuò)大NA倍 2NA _ _ _物質(zhì)的量之比 2 mol _ _ _結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于_之比，等于_之比，在同

4、一條件下也等于_之比。2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的根本步驟例如：2Na2H2O=2NaOHH2 223 g 2 mol 2 mol22.4 L mNa nH2O nNaOH VH2那么有【例題3】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反響，試計算：1Al的物質(zhì)的量。2參加反響的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。特別提示根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的問題1書寫格式標(biāo)準(zhǔn)化：在計算過程中應(yīng)注意表達(dá)格式的標(biāo)準(zhǔn)化：各物理量、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。2單位運(yùn)用對應(yīng)化：一般來說，在一個題目中假如都用統(tǒng)一

5、的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但假如題目所給的兩個量單位不一致，假設(shè)換算成同一個單位，有時顯得很繁瑣，這時只要做到兩個量的單位“上下一致，左右相當(dāng)即可。3假如兩種反響物的量都是的，求解某種產(chǎn)物的量時，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)缺乏量的物質(zhì)進(jìn)展計算。【學(xué)習(xí)總結(jié)】1.鋁或氧化鋁既能與酸反響，又能與堿反響，因此，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2.熟記兩個反響：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6HCl=2AlCl33H23.有關(guān)化學(xué)方程式計算的三個等式關(guān)系各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比各物質(zhì)構(gòu)成粒子的粒子數(shù)之比一樣條件下的氣體的體積之比?！倦S堂練習(xí)

6、】1.以下說法不正確的選項(xiàng)是 填序號。鋁和鹽酸、NaOH溶液的反響中，鋁作復(fù)原劑等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反響放出的H2物質(zhì)的量相等等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量的Al反響，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等鋁與NaOH溶液反響中，每轉(zhuǎn)移3 mol e，就生成1.5 mol H2化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比根據(jù)方程式2Na2H2O=2NaOHH2，可知2 mol Na與足量水反響放出22.4 L氫氣根據(jù)離子方程式Mg2H=Mg2H2，可知1 g Mg與足量H反響生成1 mol氫氣2.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響時A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等C.

7、它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D.它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比3.足量以下物質(zhì)與一樣質(zhì)量的鋁反響，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.氫氧化鋇溶液4.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反響后，有2 mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，那么參加反響的鋁的物質(zhì)的量為A. mol B.1 mol C.2 mol D. mol5.把鐵、鋁混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1鹽酸中，反響后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL1溶液體積變化忽略不計。求：1反響中消耗HCl的物質(zhì)的量；2該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。6.等體積、等物質(zhì)的量濃

8、度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為34，那么甲、乙兩燒杯中的反響情況可能是A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量 D.甲、乙中都是鋁缺乏一、鋁與鹽酸反響鋁與氫氧化鈉溶液反響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲化學(xué)方程式2Al6HCl=2AlCl33H22Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2離子方程式2Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H2結(jié)論鋁既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響，都產(chǎn)生氫氣答案易拉罐又鼓起來易拉罐中的CO2與濃NaOH溶液反響，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟濃NaOH溶液與易拉罐Al反響產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大，又會鼓起CO22OH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2二、例如：2Na 2H2O=2NaOHH2質(zhì)量之比 46 g 36 g 80 g 2 g計量數(shù)之比 2 2 2 1擴(kuò)大NA倍 2NA 2NA 2NA NA物質(zhì)的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol粒子數(shù)目 物質(zhì)的量 氣體體積答案1Al的物質(zhì)的量為0.4 mol2參加反響的NaO