專題十五工藝流程題解題技巧專題

1、專題十五 工藝流程題解題技巧專題【考點(diǎn)分析】 無機(jī)化工題實(shí)際上是考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A反應(yīng)物是什么B發(fā)生了什么反應(yīng)C該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對反應(yīng)條件的分析可從以下幾個方面著手： 對反應(yīng)速率有何影響？ 對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？ 對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再

2、生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）常見文字?jǐn)⑹鎏茁罚?洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次2從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌） 注意：在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的 看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平【難點(diǎn)解析】 化學(xué)工藝流程題近幾年是高考的熱點(diǎn)，所占的分值也相當(dāng)重，但由于此類試題陌生度高，對學(xué)生的能力要求也大，加上有的試題文字量大，學(xué)生在沒做之前往往就會產(chǎn)生畏懼感，所以這類題的得分不是很理想。

3、60;要解好這一類題，學(xué)生最重要的是要克服畏懼心理，認(rèn)真審題，找到該實(shí)驗(yàn)的目的。一般來說，流程題只有兩個目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。一、對于實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橐坏念}目，其實(shí)就是對混合物的除雜、分離、提純。 當(dāng)遇到這一類題時，要求學(xué)生一定要認(rèn)真在題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些，認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。這里特別提一提蒸發(fā)與結(jié)晶 。蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中的溶質(zhì)以固體形式析出,具體采用何種方法,主要取決于溶質(zhì)的

4、溶解度。 有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較大，如NH4NO3、KNO3等物質(zhì),在蒸發(fā)過程中比較難析出來，所以要用冷卻法使它結(jié)晶。而有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較小，如NaCl、KCl等，有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2要使它們析出較多固體溶質(zhì)時,則要用蒸發(fā)濃縮的方法。例如NaCl 和KNO3 混合溶液,如果將混合溶液蒸發(fā)一段時間,析出的固體主要是NaCl ,母液中是KNO3 和少量NaCl 。如果將混合溶液加熱后再降溫,則析出的固體主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除雜，雜質(zhì)所含的量比較少，一般是讓主要物質(zhì)析出來。如KNO3

5、溶液中含少量NaCl，常用升溫冷卻結(jié)晶法，再經(jīng)過過濾、洗滌、烘干（不同的物質(zhì)在烘干時采取的方法不同），就可得到 KNO3固體了。如果NaCl溶液中含少量 KNO3，則用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法，這種方法一般要經(jīng)過趁熱過濾才能得到主要物質(zhì)，主要原因是如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來。 例1：（2008廣東19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：  已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示： 回答下列問題：   （

6、1）濾渣的主要成分為          。   （2）“趁熱過濾”的原因是                                  

7、0;     。   （3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是                    （寫出1種）。   （4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是            

8、60;         。   （5）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）    H1= +53236 kJmol-1Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H¬2O（g）   H2= +47363 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          

9、0;                    。 分析：從題目中可知，該題中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑墓I(yè)碳酸鈉中提純出碳酸鈉，工業(yè)碳酸鈉中含有的雜質(zhì)有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，Cl和SO42等，所以該流程的目的就是把這些雜質(zhì)除去并得到純凈的碳酸鈉固體。流程圖中加水是使可溶物質(zhì)溶于水，少量的Ca2+與CO32生成沉淀CaCO3。加入過量的NaOH溶液，很顯然是將Mg2+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2、Fe（

10、OH）3沉淀，再通過過濾的方法除去。但這一步驟對Cl和SO42是沒什么影響的。所以流程圖中出現(xiàn)了一個蒸發(fā)濃縮結(jié)晶和趁熱過濾的操作，這肯定是為了使一個隨溫度升高溶解度變化不大或減小的物質(zhì)析出來，通過讀圖可得出Na2CO3H2O符合這一條件，這樣可以通過趁熱過濾除去Cl、SO42和一些沉淀不完全的離子。由于Na2CO310H20的溶解度隨溫度的升高變化非常大，如果降溫，一定會析出來而影響主要產(chǎn)物，所以要趁熱過濾。 答案：（1）濾渣的主要成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。 （2） 使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱

11、脫水耗時長。   （3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。 （4）溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。   （5） Na2CO3H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g） H= +5873kJ/mol二、對于目的為制備某一物質(zhì)的流程題，要求學(xué)生注意以下幾個方面：1、明確題目目的是制什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。

12、60;只有知道了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，才能非常清楚的知道整個流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。而產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)（由題目信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識判斷），則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。一般來說主要有如下幾種情況：   （1）如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質(zhì)。   （2）如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應(yīng)的酸來防止水解。如：制備FeCl3、A

13、lCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物質(zhì)時，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 （ SO4 ） 3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al （OH） 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時,抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質(zhì)本身。   （3）如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。 &#

14、160; （4）如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH固體等物質(zhì)），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置中。   （5）如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式或制備原理，從中了解流程圖。 從近幾年的高考題目中會發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)題目都會給出制備物質(zhì)時所需的原料，但一般會涉及到物質(zhì)的分離、提純的操作。所以在明確了實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，再寫出?/p>

15、要的反應(yīng)方程式，觀察有沒有副產(chǎn)品，如果有，剩余的步驟就是分離提純了。例2：工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。   （1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_（填代號）。a、84消毒液（NaClO溶液）   b、雙氧水    c、二氧化硫   d、75%酒精   （2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_（填代號）。a、濃硝酸    

16、 b、硝酸銀      c、氯水   d、燒堿   （3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有          、          （寫化學(xué)式）。   （4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得       mol KMnO

17、4。   （5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號）       。 a、石灰石     b、稀HCl     c、稀H2SO4     d、純堿   （6）操作的名稱是        ；操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在  

18、        （填性質(zhì)）上的差異，采用               （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。 解析：MnO2與KOH混合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的錳酸鉀熔體： 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O  錳酸鉀在酸性或中性的環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2 ：3K2MnO4+2

19、CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3；過濾除去不溶于水的MnO2，利用溶解度的不同，采取濃縮結(jié)晶的方法使KMnO4從溶液中析出而分離出來。 答案：（1）ab     （2）d     （3）MnO2； KOH    （4）23     （5）cd   （6）過濾；溶解度，濃縮結(jié)晶。3、注意外界條件對工藝流程的影響 在很多流程圖的題目中，我們經(jīng)常會看到壓強(qiáng)、溫度等外界條件的出現(xiàn)，不同的工藝對物質(zhì)反應(yīng)的

20、溫度或壓強(qiáng)有不同的要求，它所起的作用也不一樣，但卻都是能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)鍵所在，也是命題專家們經(jīng)常要考察學(xué)生的地方。對外界條件的分析主要可從以下兩個方面著手：（1）對反應(yīng)速率有何影響？（2）對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？這里主要說一說溫度的影響，歸納總結(jié)之后，主要有以下幾個方面的形式來考察學(xué)生： 趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì)； 冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動； 反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解； 如果題目中要求溫度

21、控制在具體的一個溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制）：一般有以下幾個目的： a、防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，將CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為（30+2），可得NaHCO3晶體，溫度控制在這個范圍，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取過程中，出溴口的溫度控制在8090，目的就是要使Br2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入Br2中。 b、使催化劑的活性達(dá)到最好：如工業(yè)合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時，選擇的溫度是500左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最高。 c、防止副

22、反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170，原因是就是在140時會有乙醚產(chǎn)生。 d、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。 以上有關(guān)溫度的總結(jié)只能說是有這種可能來考，具體問題要具體分析。例3：（2008年廣州調(diào)研測試題）實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：  硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問題：   （1）為了加速固體溶解，可采取的措施是：        

23、;                   。   （2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用                      

24、60;   （填儀器的名稱），為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是                                        。   （3）“趁熱過濾”操作

25、中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）               。   （4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是                        

26、;                                              。   （5）制得的KNO3產(chǎn)品中常

27、含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是                。 解析：該題可以說得上是流程題中的經(jīng)典題目，它很好的考察了物質(zhì)的分離與提純中的一些基本操作，也考察了不同性質(zhì)的物質(zhì)在分離提純時所采取的不同方法，特別是考察了溫度這一外界因素在制備產(chǎn)品時所起的關(guān)鍵作用，通過前面的分析，我們很快可以得出正確的答案：（1）攪拌、加熱；（2）用玻璃棒不斷攪拌濾液   坩堝鉗；（3）NaCl；（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl

28、析出，提高產(chǎn)品的純度；（5）重結(jié)晶 工藝流程題由于它考察的知識點(diǎn)多，也非常靈活，對學(xué)生的審題能力、分析問題、解決問題、文字表達(dá)等方面的能力都要求非常高，所以學(xué)生得分往往不高，但只要大家在平時在做這一類題目時善于歸納、總結(jié)，認(rèn)真審題，善于從題目或問題中獲取信息來幫助自己解題，同時在平時的學(xué)習(xí)中要熟記一些基本的實(shí)驗(yàn)操作，如沉淀的洗滌、沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法、從溶液得到晶體的方法、常見離子的檢驗(yàn)方法等，文字表達(dá)時一定要做到規(guī)范，相信可以突破這個難關(guān)。老師在復(fù)習(xí)這一內(nèi)容時，也可將流程圖進(jìn)行分解復(fù)習(xí)，如：將分離提純列為一個專題，溫度、濃度的考察列為一個專題，如何讀圖、如何尋找題目中的信息為一個

29、專題等等。只有弄清楚了各個步驟之后學(xué)生心里就有底了，再遇到這一類題也就不怕了。對于基礎(chǔ)不好的學(xué)生，也可將流程圖具體化，即將流程圖中各步反應(yīng)或操作之后得到了什么物質(zhì)寫出來，這樣就可避免答非所問的情況出現(xiàn)?？傊?，抓住解這類題的一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。工業(yè)流程實(shí)驗(yàn)題專題1、（2010龍巖質(zhì)檢）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：   其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 

30、0; （1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）   （2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：                                  

31、                    。 II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦： 方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。   （3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。   （4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是_。 方法二是先將TiO2與

32、Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2 （s） +2Cl2 （g） TiCl4（l） + O2 （g）   H= +151 kJmol-1 所以不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。   （5）已知：C（s） + O2 （g） = CO2 （g）   H= - 394 kJmol-1。請?zhí)羁眨?#160;TiO2 （s） + C （s） +2Cl2 （g） = TiCl4 （l）

33、 + CO2 （g）  H= _   （6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。 答：_。2、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)探究，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)任務(wù)。  【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫〖儔A。 【實(shí)驗(yàn)原理】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl     2NaHCO3  = Na2CO3+CO2+H2O        &#

34、160;  【實(shí)驗(yàn)流程】該小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程。   【問題討論】   （1）操作I、II可否顛倒？答：       （填“能”或“不能”）；操作III的名稱是       。   （2）寫出向晶體X的水溶液中滴加NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：         。   （3）在實(shí)驗(yàn)室

35、反應(yīng)可在下圖所示裝置中進(jìn)行，該裝置可進(jìn)行多個化學(xué)反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室制取少量氧氣也可利用該裝置，請?jiān)賹懗鲆环N利用該裝置制取的常見氣體的名稱。答：         。 3、硫酸亞鐵銨晶體（NH4）2Fe（SO4）26H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑，其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：  回答下列問題：   （1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_。   （2）判斷鐵屑與硫酸基本反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。  

36、 （3）某同學(xué)認(rèn)為鐵屑與硫酸反應(yīng)不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是_。   （4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）_。   （5）忽略油污質(zhì)量，本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱量（NH4）2SO4固體的質(zhì)量為_g。   （6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結(jié)晶”后的母液最佳處理方法是_。4、從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：  請回答下列問題：   （1）流程甲加入鹽

37、酸后生成Al3+的方程式為_   （2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_   （3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。   （4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途_   （5）已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數(shù)Ksp=56×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=1300，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=_5、孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3,還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石

38、為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：  請回答下列問題：   （1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為    （填代號），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為    （填代號）。aKMnO4     b（NH4） 2S    cH2O2     dKSCN   （2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)

39、過加熱蒸發(fā)，    。過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是    。   （3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）    （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列    裝置回收（填代號）。    （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)  ，直到    。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶

40、液滴定時應(yīng)選用    滴定管（填“酸式”或“堿式”）。6、某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2PH 32 52 124 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：   （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有    

41、0;     （要求寫出兩條）。   （2）濾渣I的主要成分有       。   （3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有       。   （4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg

42、（ClO3）2。簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：         。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：             。7、實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧

43、化鈣大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟:    （1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。   （2）操作的目的是       

44、60;          ，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是               。   （3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：                  

45、                       （4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                        &

46、#160;                 寫出濾液B的一種用途：                               &

47、#160;        （5）CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。         試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實(shí)驗(yàn)步驟：                   ；加入 &

48、#160;              ；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。   （6）若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液2000mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為                     

49、60;   8、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為970%1030%）的主要流程如下：    （1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8085，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。   （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為40，其目的有：將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；_。  

50、; （3）測定樣品中Cl含量的方法是：a稱取 07500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取2500 mL待測溶液于錐形瓶中；c用005000 molL1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為2039 mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_。計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若用上述方法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_；_。 9、以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸業(yè)鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：  

51、0; （1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A鋅粉             B鐵屑                    CKI溶液          

52、     DH2   （2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于 35，其目的是    。   （3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是    。   （4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為    。10、海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如下：  &

53、#160;  （1）請列舉海水淡化的兩種方法：    、    。   （2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、  、  、或H2、  。   （3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為       。   （4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為  ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)

54、中應(yīng)解決的主要問題是   。   （5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為 59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：          請你參與分析討論：          圖中儀器B的名稱：          。

55、          整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是        。          實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：    。          C中液體產(chǎn)生顏色為

56、60;   。為除物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是         。11、下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。           （1）選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是  &

57、#160;       ；   （2）選用方案從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是        ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；   （3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），參照方案I和，請?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)

58、驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）                           。12、某廠廢水中含500×103molL1的Cr2O72，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr05Fe15FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：    （1）第步反

59、應(yīng)的離子方程式是                                                

60、0;    （2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：                                           

61、;                                       （3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有       

62、;                   （4）欲使 1L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr05Fe15FeO4。理論上需要加入           g FeSO47H2O。13、減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO

63、2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：     浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、  Pb2等其他金屬離子。（提示：在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用  吸附法除去有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。已知PbO2的氧化性大于MnO2。）離子 離子半徑（pm） 開始沉淀pH 完全沉淀pHFe2 74 76 97Fe3 64 27 37Al3

64、60;50 38 47Mn2 80 83 98Pb2 121 80 88Ca2 99     請回答下列問題：     （1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式           ，氧化過程中主要反應(yīng)的一個離子反應(yīng)方程式       

65、60;    。   （2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至      。   （3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是    （填寫序號）。a溶液的pH   b金屬離子的電荷  c金屬離子的半徑   d吸附時間   （4）操作a包括          

66、60; 過濾、洗滌等過程。14、氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所示：   已知：CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為CuCl2 CuClCl。   （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式：        &

67、#160;                   。   （2）在反應(yīng)中，溫度升至7080，并使用NaCl濃溶液，主要目的是      。   （3）在反應(yīng)中，還原劑除了可用SO2外，還可選用      （填標(biāo)號）。     ANa2SO3&

68、#160;           BCu                    CAg   （4）過濾所得沉淀須迅速用    （填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品。   （5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反

69、應(yīng)除去。Cu（NH3）2Ac（aq）CO（g）NH3（g）Cu（NH3）3AcCO（aq） H0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是          。   （6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O。298K時，CuOH的Ksp10×1014，CuCl的Ksp12×106。把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為      。15、鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原

70、料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。         （1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是                 。   （2）副產(chǎn)品是         。   （3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式 

71、               。該步驟中，加熱的目的是                     。   （4）由TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4的反應(yīng)方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s） TiCl4（g） + 2CO （g），該反應(yīng)

72、的平衡常數(shù)表達(dá)式K          。      TiCl4的百分含量隨溫度的變化如右圖所示，升高溫度時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）    （5）己知：Mg （s） +Cl2 （g）MgCl2 （s）；H =642 kJmol1 Ti（s） + 2Cl2 （g）TiCl4（g）；H =815 kJmol1寫出由TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學(xué)

73、方程式                 。16、（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖17所示流程制備硝酸銅晶體：    在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是     。 在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在     范圍。 氫氧化物

74、開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+Cu2+ 1947 3267 不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是     。 進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）     。   （2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是     。   （3）圖18是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體 Cu（NO3）2nH2O 的溶解度曲線（

75、溫度在30前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是     （填字母）。        aA點(diǎn)時的溶液為不飽和溶液       bB點(diǎn)時兩種晶體可以共存       c按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）23H2O       d若將C點(diǎn)時的溶液降溫至 30以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶體

76、0;  （4）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3 NH4+NH2，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是   ；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是   。17、回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、MnOOH、Fe、乙炔黑和炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。  生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì) 開始沉淀 沉淀

77、完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)3 2.77.68.3 3.79.69.8 根據(jù)上圖所示步驟并參加右表數(shù)據(jù)，回答下列問題：   （1）有加熱條件下用濃鹽酸浸取猛粉， 所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為           。    （2）錳粉經(jīng)濃相加酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是    

78、60;           。   （3）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為51，其目的是              。   （4）過濾所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為     

79、60;     。   （5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有           。18（16分）鋁土礦的主要成分是 ，還含有 、 等雜質(zhì)。 從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：    （1）試劑A是            ；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為 

80、60;          。   （2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是            。 電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁   （3）電解時，陽極的電極反應(yīng)方程式為           

81、; ；每生產(chǎn)0324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。 新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備   （4）氧化鋁高溫還原法：                    CO（請配平）氯化鋁與氨氣高溫合成法：   

82、60;  （5）方法比方法在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是            。     A方法中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量     B方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中     C兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物19、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下： 請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：物 

83、;   質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3溶度積25 80×1016 22×1020 40×1038完全沉淀時的pH范圍 96 64 34   （1）寫出下列離子方程式：AB                     

84、;      ； BC+D                       。   （2）溶液A中加入NaClO的目的是                &

85、#160;                          。   （3）在溶液B中加入CuO的作用是                   

86、;                       。   （4）操作應(yīng)控制的pH范圍是：        ；操作的目的是              

87、60;     。   （5）由Cu（OH）2加入鹽酸使Cu（OH）2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是                                  &#

88、160;                               。20、（16分）從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到純凈的硫酸鋅，實(shí)驗(yàn)流程如下：沉淀物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Cd（

89、OH）2 Mn（OH）2pH值 80 97 32 67 94 104  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH參見上表，請回答下列問題：   （1）“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出率，可采取的措施有                    ?！八峤睍r適當(dāng)補(bǔ)充少量水的原因是  

90、                                   。   （2）濾液I加入酸性KMnO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         

91、            。加入ZnO的原因是                                     &

92、#160;           。   （3）濾渣III的成份主要是                       。   （4）從濾液III得到晶體的操作過程為      

93、0;  、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、小心干燥。  參考答案1、（1）不需要   （2）Al2O32NaOH3H2O2NaAl （OH）4 （或Al2O32NaOH2NaAl O2H2O） SiO22NaOHNa2SiO3H2O   （3）TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4+4e-Ti）   （4）碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少   （5）243Kj mol-1   （6）碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行2、（1）不能&

94、#160;  過濾   （2）HCO3-  + OH- = CO32- + H2O   （3）氨3、（1）CO32+ H2O  HCO3+ OH    （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）    （3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全     （4）4Fe2+ + O2 + 4H+4Fe3+ + 2H2O   （5）66    （6）

95、循環(huán)使用4、答案（1）Al2O3 + 6H2Al3+3H2O   （2）SiO2 + 2OHSiO32 + H2O   （3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）   （4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案   （5）56×10-10mol/L 【解析】本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與HCl反應(yīng)生成Al3，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）檢驗(yàn)Fe3的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH顯紅褐色沉淀等。（4）生成E、K時，CO2均是過量的，故應(yīng)生成NaHCO3。（5）Ksp=c（Mg2+）c2（OH-），c（Mg2+）=56×