高中學電解質知識點(含常見電離方程式)

1、電解質知識點一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里 或熔融狀態(tài)下能導電的 化合物。非電解質：在水溶液里 和熔融狀態(tài)下 都不能導電的 化合物。 【注意】1 .電解質和非電解質的范疇都是 化合物，所以單質既不是電解質也不是非 電解質。2 .化合物為電解質，其本質是 自身能電離出離子，有些物質溶于水時所得 溶液也能導電，但這些物質自身不電離， 而是生成了一些電解質， 則這些物 質不屬于電解質。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。3 .常見電解質的范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。二.強電解質和弱電解質強電解質：在溶液中能夠全部電離的電解質。則強電解質溶液中不存在電離平衡。弱電解質：在溶液中只是部分

2、電離的電解質。則弱電解質溶液中存在電離平衡。強電解質與弱電解質的區(qū)別強電解質'弱電解質'|定義溶于水后幾乎完全電離的電解質P 溶于水后只后部分電離的電解質化合物類型離子化合物及具后強極性鍵的 共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。電離程度幾乎100 %完全電離只后部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微 粒（水分子/、計）只后電離出的陰陽離子，不存在 電解質分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質分子實例絕大多數的鹽（包括難溶性鹽）強酸：H2SO、HCl、HClQ等強堿：Ba （OH 2Ca （OH 2等 弱酸：H2CO、CHCOOH。弱堿：NH

3、 - H2Q Cu (OH 2Fe (OH 3等。電離方程式KN- K+NO HbSQ-2 H+SO2NH - H2O NH+OHH2SLH+HS HS 、 H+S2【注意】1 .強、弱電解質的范圍：強電解質：強酸、強堿、絕大多數鹽弱電解質：弱酸、弱堿、水2 .強、弱電解質與溶解性的關系：電解質的強弱取決于電解質在水溶液中是否完全電離，與溶解度的大小無關。一些難溶的電解質，但溶解的部分能全部電離， 則仍屬強電解質。如：BaSO4、BaCO3 等。3 .強、弱電解質與溶液導電性的關系：溶液的導電性強弱與溶液中的離子濃度大小有關。強電解質溶液的導電性不一定強，如很稀的強電解質溶液， 其離子濃度很小

4、，導電性很弱。而弱電解質溶液的導電性不一定弱，如較濃的弱電解質溶液， 其電離出的離子濃度可以較大，導電性可以較強。4 .強、弱電解質與物質結構的關系：強電解質一般為離子化合物和一些含強極性鍵的共價化合物，弱電解質一般為含弱極性鍵的化合物。5 .強、弱電解質在熔融態(tài)的導電性：離子型的強電解質由離子構成， 在熔融態(tài)時產生自由移動的離子， 可以導電。 而共價型的強電解質以及弱電解質由分子構成， 熔融態(tài)時仍以分子形式存在， 所以不導電。1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3P。4、HF、H2SO3、CH3COOH、 H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

5、 H2SO4=2H +SO42-或：H2SO4+2H2O=2H 3O+SO42-HNO3=H+NO3 或：HNO3+H2O=H 3O+NO3- (以下雷同)HCl=H +ClHBr=H +BrHI=H +IH3PO4H+H2PO4 H2PO4H+HPO4HPO2 H+PO4HFH+F .2H2SO3=H+HSO 3 HSO 3H+SO 3CH3COOH H +CH 3COOH2CO3=H+ HCO3 HCOs=H+ CO2H2SH+HS hs h+s2HNO2=H+NO2C6H50H =H+C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)HCN =H +CNHClOH+ClOH20=H+0H2H2OH3O

6、+OH2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(0H)2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、NH3 - H2O) NaOH=Na +0HKOH=K +0HBa(OH) 2=Ba2+2OHMg(OH) 2=Mg2+2OHAl(OH) 3Al 3+3OH 酸式電離：Al(OH) 3H+AlO 2+H2ONH3 - H2ONH4+2OHCa（OH）2=Ca2+2OH （澄清石灰水）Ca（OH）2一Ca2+2OH（石灰懸濁液）3、鹽的電離（NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、 Al2（SO4）3、CuSO4、AlCl 3、AgNO3、CFCOONa、

7、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、 NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、 AgCl、CaCO3）NaCl=Na+ClNa2SO4=2Na+SO2NaHSO4=H+Na+ SO2Na2SO3=2Na+SO2NaHSO 3=Na +HSO3- （錯誤書寫：NaHSO 3=Na +H +SO42-）MgSO4=Mg 2+SO2Al2（SO4）3=2Al 3+3SO2CuSO4=Cu 2+ SO2AlCl 3=Al 3+3ClAgNO 3=Ag +NO 3CH3COONa=CH 3COO +Na+NH4NO3=NH4+NO3-FeCl3=Fe3+3ClNa2CO3=2Na+CO3NaHCO3=Na+HCO3（錯誤書寫：NaHCO3=Na+H+CO；）Na2s=2Na+ S22NaHS=Na+HS（錯誤書寫：NaHS=Na+H+S ）NaH2PO4=Na+H2PO423Na2HPO4=2Na+HPO4（錯誤書寫：Na2HPO4=2Na+H+PO4 ）Na3PO4=3Na+PO3KI=K +INaBr=Na +BrNaClO=Na +ClOAgCl=Ag+Cl （難溶、微溶物質在水中發(fā)生微弱電離）2CaCO3Ca2+CO；（錯誤書寫：CaCO3=Ca2