專題06大題易丟分20162017學(xué)年上學(xué)期期末考試高二化學(xué)備考黃金30題選修4解析版

1、1(已知單質(zhì)硫在通常條件下以 S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有 S2、S4、S6 及 S8 等多種同素異形體，其中 S4、S6 和 S8 具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：（1） 若已知硫氧鍵的鍵能為 d kJ·mol1，氧氧鍵的鍵能為 e，S(s)O2(g)=SO2(g) Ha kJ·mol1，則 S8硫硫鍵的鍵能為kJ·mol1（2）在一定溫度下，測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為 80 g·mol1，則該蒸氣中 S2的體數(shù)不小于 (用百分?jǐn)?shù)表示)?！尽浚?）(2d-a-e)（2）75%考點(diǎn)：考查反應(yīng)能量變化的分析，焓變的計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)熱和

2、鍵能的計(jì)算關(guān)系應(yīng)用。2N2H4 通常用作火箭的高能，N2O4 作氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) Ha kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) Hb kJ/mol2NO2(g)N2O4(g) Hc kJ/mol寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式。（2） N2、H2氨氣為放熱反應(yīng)。800 K 時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù) K 甲 K 乙 K 丙(填“>

3、”、“<”或“”)。達(dá)到平衡時(shí) N2 的濃度c(N2)甲 c(N2)乙，c(N2)乙 c(N2)丙(填“>”、“<”或“”)。對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是。A乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B在甲中充入稀有氣體 He，化學(xué)反應(yīng)速率加快C容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大D丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)【】（1）2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H(ac2b)kJ/mol（2）>><CD正確；D丙容器絕熱，故丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故 D 正確； 故為 CD。考點(diǎn)：考查利用定律

4、的計(jì)算；化學(xué)平衡影響因素；熱化學(xué)方程式書寫3(A 類題)已知下列熱化學(xué)方程式：CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H-131.3 kJ·mol -1 1 H2SO4（1）NaOH（1）= 1 Na2SO4（1）H2O（1）H-57.3 kJ·mol -122C(s)O2(g)=CO2(g)H-393.5 kJ·mol -1CO(g) 1 O2(g)=CO2(g)H-283 kJ·mol -12HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O（1）H-57.3 kJ·mol -

5、12H2(g)O2(g)=2H2O（1）H-517.6 kJ·mol -1（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有，不正確的理由分別是。（2）根據(jù)上述信息，寫出 C 轉(zhuǎn)化為CO 的熱化學(xué)方程式：。（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有?！尽浚?）；中 CaO 沒標(biāo)狀態(tài)，H177.7 kJ·mol -1；中 H2O 的狀態(tài)應(yīng)為“g”；H =+131.3kJ·mol -1；中除 H2O 外其他物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”（2）C(s)1/2O2(g)=CO(g) H-110.5 kJ·mol -1（3）；考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方

6、程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。4能源短缺是人類的問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問題：(1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol 化學(xué)鍵的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是2NH3(g) H93 kJ·mol1。舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng) N2(g)3H2(g)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算 a 的數(shù)值為kJmol。化學(xué)鍵HHNHNN鍵能/kJ·mol1436a945（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化： 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g)H a kJmol H2O(g)H2

7、O(l) H b kJmol寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。(3）已知：HCN(aq）與 NaOH（aq）反應(yīng)的焓變H-12.1kJ·mol1; HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的焓變H55.6 kJ·mol1。則 HCN 在水溶液中電離的焓變H 等于。（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O（1） H-285.83kJ·mol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H-282.9kJ·mol1;若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成 5.4g H2O(l)，并放出 114.3kJ 的熱量，則混合氣中 CO 的物質(zhì)的

8、量為(計(jì)算結(jié)果保留以為小數(shù))【】（ 1）391；（2）2CH3OH (l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H（ a+ 4b）kJmol；（3）43.5kJ·mol1；（4）0.1mol?！尽吭囶}分析：（1）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，H=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和=(9453×4362×3×a)kJ·mol1=93kJ·mol1，a=391；（2）甲醇燃燒的反應(yīng)方程式為 2CH3OH 3O22CO2 4H2O， 4×，得出：2CH3OH (l) 3O2(g)2CO2(g) 4H2O(l)H （ a+ 4b）kJmol；

9、H （aq） CN（aq）H1，H （aq） OH（aq） = H2O(l) H2 =（3）HCN（aq）55.6kJ·mol1，NaOH（aq） HCN（aq） = NaCN（aq） H2O(l)，H3 = 12.1kJ·mol1， = ，H1 H2 = H3，H1 = 43.5kJ·mol1；（4）設(shè) CO 的物質(zhì)的量為 xmol,H2 的物質(zhì)的量為 5.4 × 2/(18 × 2)mol = 0.3，因此有 0.3×285.83 282.9x=114.3，x=0.1mol?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、定律、反應(yīng)熱的計(jì)算等知

10、識(shí)。5將等物質(zhì)的量的 A、B、C、D 四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得 A 減少了 n mol，B 減少了 n /2mol，C 增加了 3n /2mol，D 增加了 n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：（1） 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a、b、c、d。（2） 若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)：ABD （3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)【】（1）2132（2） 氣態(tài)氣態(tài) （3）放熱非氣態(tài)【考點(diǎn)】考查化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律及影響因素、化學(xué)平衡的影響

11、因素等?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，增大反應(yīng)速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應(yīng)速率減小。對(duì)于該考點(diǎn)，需要注意以下幾點(diǎn)：升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率(固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行)；增大壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率(注意兩種情況：無氣體參與的反應(yīng)；加入惰性氣體)；催化劑有正負(fù)之分；當(dāng)反應(yīng)速率受多個(gè)因素影響時(shí)，要分情況討論。6已知反應(yīng) Fe(s) CO2(g)FeO(s) CO(g)，H=aKJmol-1，平衡常數(shù)為 K。測(cè)得在不同溫度下

12、，K 值如下：（1）若 500時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2 的起始濃度為 2molL-1，CO 的平衡濃度為。（2）該反應(yīng)為(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）700時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有(填序號(hào))。溫度/500700900K1.001.472.4A縮小反應(yīng)器體積BCO2C升高溫度到 900D 使用合適的催化劑E.增加 Fe 的量（4）下列圖像符合該反應(yīng)的是(填序號(hào))(圖中 v 為速率，為混合物中 CO 含量，T 為溫度且T1T2)?！尽浚?）1mol·L-1；（2）吸熱；（3）BC；（4）A考點(diǎn)：考查了反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計(jì)算，影響反應(yīng)

13、速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的因素的相關(guān)知識(shí)。7具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）cNi(CO) 當(dāng)溫度升高時(shí)，4 減小，則H 0(填“>”或“<”）。c(CO)一定溫度下，將一定量的粗鎳和 CO 加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào)）在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為 1L 的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行 3s 后測(cè)得 Ni(CO）4 的物質(zhì)的量為 06mol，則 03s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CO）=?！尽浚?）；（2）

14、bd；不變；0.8mol·L-1·S-1 ；（3）增大壓強(qiáng)考點(diǎn)：考查了平衡常數(shù)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素的相關(guān)知識(shí)。8新近的前沿科學(xué)雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究員的汽車尾氣污染及其危害，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO 和 CO 氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：(其N2(g)2CO2(g) H=a kJ·mol-1。中 a、b、c 均為正值)2CO(g)2NO(g)（1）CO2 的電子式為。（2）已知 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJ

15、·mol-1；CO 的燃燒熱H=c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中 NO2 的污染時(shí)，NO2 與 CO 的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）在一定溫度下，將 2.0mol NO、2.4mol 氣體CO 通入到固定容積為 2L 的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化：有害氣體 NO 的轉(zhuǎn)化率為，015minNO 的平均速率 v(NO)=。20min 時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致 CO 濃度減小，則改變的條件可能是(選填序號(hào))。a縮小容器體積b增加 CO 的量c降低溫度d擴(kuò)大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min 時(shí)再向容器中充入 NO、N2 各 0.4mol，化學(xué)平

16、衡將移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”)，移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是?！尽浚?）(1 分)N2(g)4CO2(g) H="-a+b-2c" kJ·mol-1。 (2 分)（2）4CO(g)2NO2(g)（3）40% (1 分)0.027mol/(L·min)(1 分)c d (2 分)向左 (1 分)5/36L/mol 或 0.14 L/mol(2 分)正向移動(dòng)，CO 濃度減小，所以正確。d擴(kuò)大容器體積，CO 濃度減小，所以正確。所以選 c d。20min 時(shí)再向容器中充入 NO、N2 各 0.4mol，此時(shí)各成分的濃度變?yōu)?CO(g)2NO(g)

17、N2(g)2CO2(g)瞬時(shí)濃度(mol·L1)0.80.60.40.60.4´ 0.62Qc0.8´ 0.620.625>0.14，所以逆向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所5以化學(xué)平衡常數(shù)還是L/mol 或 0.14 L/mol。36考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合知識(shí)。9甲醇電池被認(rèn)為是 21 世紀(jì)電動(dòng)汽車候選動(dòng)力源（1）甲醇質(zhì)子交換膜電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJ·mol-1CH3OH(g)+ 1 O2(g)= CO2(g)+2

18、H2(g) H22已知 H2(g)+ 1 O2(g)=H2O(g) H =-241.8 kJ·mol-1，則反應(yīng)的H2=2。（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下 CO 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線該反應(yīng)的焓變H0（填“>” “<”或“=”）。T1 和 T2 溫度下的平衡常數(shù)大是 K1K2（填“>”“<”或“=”）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO 和 3molH2，測(cè)得 CO 和 CH 3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。從反應(yīng)開始到平衡，CO 的平

19、均反應(yīng)速率 v（CO）=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K= 恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO )增大的有 A升高溫度B充入 He（g）C再充入 1molCO 和 3molH2D使用催化劑【】（1）-192.8（2）<>0.075mol/L(2 分)，1.33(3 分)C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動(dòng)10甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體。工業(yè)上可利用 CO 或 CO2 來生產(chǎn)甲醇。已知甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：（1） 據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出 K1、K2 與 K3 之間的關(guān)系，則 K3（用 K1、K2 表示）。500 時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某

20、時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L1）分別為 0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) v 正 v 逆（填“>”、“”或“<”）。（2） 對(duì)于反應(yīng)，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是化學(xué)反應(yīng)平衡 常數(shù)溫度/5008002H2（g）CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）K21.02.503H2（g）CO2（g）CH3OH（g）H2O（g）K3An（CO2）n（H2）n（CH3OH）n（H2O）1311B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C H2 的消耗速率與 CH3OH 的消耗

21、速率之比為 31D容器內(nèi)的密度保持不變超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的 NO 會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CO2 和N2,化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H<0為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的 NO 和 CO 濃度如表：請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）前 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率（N2），CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為。（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的表 。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高

22、 NO 轉(zhuǎn)化率的是。A選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰Ｕ?qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中 NO 濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（）NO 初始濃度（mol/L）CO 初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）2801.20×1035.80×103822801.20×1035.80×1031243501.20×1

23、035.80×103124時(shí)間（s）012345c （ NO ）（mol/L）1.00×1034.50 × 10 42.50 × 10 41.50 × 10 41.00 × 10 41.00×10 4c （ CO ）（mol/L）3.60 × 10 33.05 × 10 32.85 × 10 32.75 × 10 32.70 × 10 32.70×10 3【】.（1）K1·K2（2 分）>（2 分）（2）BC（1）1.9×10_4mol&#

24、183;L_1·s_1；25%（2 分）c2 (CO ) × c(N )（2）K（2 分）（3）CD 22 c2 (NO) × c2 (CO)（4）分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律（2 分）如下圖：（3 分）（4）因、比表面積不同，則應(yīng)溫度相同，所有濃度應(yīng)相同來驗(yàn)證催化劑比表面積對(duì)速率的影響；因此實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榉謩e驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；因、溫度相同，催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，則平衡不移動(dòng)，但的速率大，則先達(dá)到化學(xué)平衡，、的比表面積相同，溫度不同，的溫度高反應(yīng)速率快，則先達(dá)到化學(xué)平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO 的平衡濃度

25、大于，因此、實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中 NO 濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖為?？键c(diǎn)：考查了反應(yīng)熱、化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的相關(guān)知識(shí)。11（1）溶液中，c(H)10x mol·L1，c(OH)1 0y mol·L1，x 與y 的關(guān)系。若從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)，可采取的措施為。T2 時(shí)，將 pH=0 的 NaHSO4 溶液逐滴滴加到 pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的 c(OH)將(填“增大”、“減小”、“不變”）。已知：T1 時(shí)， 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×105，則 T1 時(shí)， 在 0.5 mol·L1 的醋酸

26、溶液中由醋酸電離出的 c(H)約是水電離出的 c(H)的倍。T2 時(shí)，將某溶液(此溶液滿足 lg c(H+)/c(OH)=10)滴入含 Na+、 HS、 SO42、 K+的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）體積均為 1 mL pH=2 的一元酸 HA 和 HB，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積關(guān)系：m 的取值為。a 點(diǎn)酸的濃度 b 點(diǎn)酸的濃度(填 “>”、“<”、“=”）。若 m<4，常溫下 a 點(diǎn)到 c 點(diǎn)的過程中,下列表的數(shù)據(jù)變大的是。Ac(A)B n(H+)· n(OH)C c(H+)/c(A)D c(A)/c(HA)· c(OH)時(shí)，HCN、H

27、2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為 K4.9×1010，K14.3×107、K25.6×（3）已知：251011，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:?！尽浚?）升高溫度 減小 9×108H+ +HS=H2S（2） 2<m4 < BC（3）CN+ HCO3H2O+CO2=HCN（2）pH=2，c(H+)=10-2mol/L，當(dāng)溶液被稀釋 100 后，pH 增大，若 HA 為一元強(qiáng)酸，c(H+)=10-4mol/L，pH=4；若 HA 為一元弱酸，由于隨著稀釋電離度增大，則 c(H+)10-4mol/L，pH4；所以 m

28、 的取值范圍是 2m4。從圖像曲線分析可知，兩種溶液同樣稀釋 100 倍，HB 的pH 變化小，即 c(H+)變化小，說明 HB 的電離平衡影響因素更大，即 HB 的酸性弱于 HA 的酸性，因?yàn)樽畛鮾烧叩?pH 均為 2，則 c(HB) c(HA)，同樣稀釋 100 倍后，仍有 c(HB) c(HA)，所以 a 點(diǎn)酸的濃度小于 b 點(diǎn)酸的濃度。若m<4，說明 HA 為一元弱酸，常溫下 a 點(diǎn)到 c 點(diǎn)的過程就是加水稀釋的過程，隨著稀釋，HA 的電離度12已知在 25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ 均難溶于水，但存在溶解平衡當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp

29、表示，Ksp 和水的 KW 相似)如：Ag(aq)X(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X)1.8×1010AgX(s)Ag(aq)Y(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag)·c(Y)1.0×1012AgY(s)Ag(aq)Z(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag)·c(Z)8.7×1017AgZ(s)（1）根據(jù)以上信息，AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L 溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?。?）若向 AgY 的飽和溶液中加入少量的 AgX 固體，則 c(Y)(填

30、“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在 25時(shí)，若取 0.188 g 的 AgY(相對(duì)質(zhì)量為 188)固體放入 100 mL 水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中 Y的物質(zhì)的量濃度為。（4）由上述 Ksp，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn) AgY 向 AgZ 的轉(zhuǎn)化，并簡述理由： 在上述（3）體系中，能否實(shí)現(xiàn) AgY 向 AgX 的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)若不能，請(qǐng)簡述理由：，若能，則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是。【】(1s(AgX)s(AgY)s(AgZ)；(2減少；(31.0×10-6 mol/L；(4能；Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7

31、5;1017；能；當(dāng)溶液中 c(X)>1.8×104 mol/L 時(shí)，AgY 開始向 AgX 的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn) AgY 向 AgX 的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的 c(X)>1.8×104mol/L?？键c(diǎn)：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。13（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同) ，屬于非電解質(zhì)是 。硫酸氫鈉固體 冰醋酸 蔗糖 氯化氫氣體 硫酸鋇 氨氣 次氯酸鈉（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：。次氯酸鈉：。（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為 1 molL-1、0.1 molL-1，則 c(OH) ：c(OH)10(填“大

32、甲乙于”、“等于”或“小于”)。（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為 0.1 molL-1 的NaOH 溶液，0.1 molL-1 的 HCl 溶液，丙為 0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的 c(OH)的大為?！尽浚?）(1 分)(1 分)CH3COO+(1 分) NaClOClO+Na+H+（2）CH3COOH(1 分)（3）小于(2 分)（4）丙甲=乙(2 分)14一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積 V 變化的曲線。請(qǐng)回答：（1）O 點(diǎn)導(dǎo)電能力為 0 的理由是。（2）a、b、c 三點(diǎn)

33、處，溶液中 c(H+)由小到大的順序?yàn)?。?）a、b、c 三點(diǎn)處，醋酸電離程度最大的是點(diǎn)。（4）若使 c 點(diǎn)溶液中的 c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是A加熱B加稀鹽酸C加固體 KOHD加水E加 Zn 粒F加固體CH3COONaG加 MgOH.加固體 Na2CO3【】（1）在 0 點(diǎn)處還未加水，醋酸未電離，無自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為 0；（2）c<a<b；（3）c；（4）BD?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離平衡等知識(shí)。15水的電離平衡線。若以 A 點(diǎn)表示 25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到 100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到 B 點(diǎn)（1）將 pH=8 的 Ba(OH)

34、2 溶液與 pH5 的稀鹽酸混合，并保 持 100恒溫，欲使混合溶液 pH=7 則 Ba(OH)2與鹽酸的體積比為。2（2） 室溫時(shí)將 PH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中，c(SO4 )和 c(H )之比約為。今 有CH3COOHHClH2SO4 三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：（1）當(dāng)它們pH 相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是（填序號(hào)）。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其 pH 最小是（填序號(hào)）。（3）將 c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的 10 倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反

35、應(yīng)，所需燒堿的體積比為。（5）三酸的pH 相同時(shí)，若耗等量的 Zn，則需三酸的體積大為（填序號(hào)）?！尽浚?）2:9（2）1:10（1）（2）（3）>=（4）1:1:2（5）<=考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、外界條件對(duì)電離平衡的知識(shí)。16某二元酸 H2A 在水中的電離方程式是 H2A=HHA，HAHA2?；卮鹣铝袉栴}：（1） Na2A 溶液顯(填“酸性”、“中性 ”或“堿性”)，理由是(用離子方程式或必要的文字說明)。（2） 常溫下，已知 0.1 mol·L 1NaHA 溶液 pH2，則 0.1 mol·L 1H2A 溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11 mol&#

36、183;L 1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是。（3） 0.1 mol·L 1NaHA 溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 （4） Na2A 溶液中，下列表述正確的是 Ac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)Bc(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)Cc(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)Dc(OH-)=c(HA-)+c(H+)【】（1）堿性；A2H2OHAOH（2）小于；H2A 第一步電離出的 H對(duì) HA的電離起到抑制作用，使 HA更難電離（3）c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)（4）AD考點(diǎn)：

37、考查了鹽類水解及離子濃度大小的比較的相關(guān)知識(shí)。17.（1）在一定條件下，CH4 可與 NOx 反應(yīng)除去 NOx，已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ·mol 1N2(g)2O2(g)2NO2(g)H67.0kJ·mol 1H2O(g)H2O(l)H41.0kJ·mol 1CO2(g)2H2O(g)N2(g)HkJ·mol 1；則 CH4(g)2NO2(g)（ 2 ）因證實(shí) N2 、H2 在固體催化劑(Fe) 表面吸附和解吸以氨的過程而獲獎(jiǎng)。若用分別表示 N2、H2、NH3 和固體催化劑，則在固體催化劑表

38、面氨的過程可用下圖表示：吸附后，能量狀態(tài)最低的是(填字母序號(hào))。由上述原理，在鐵表面進(jìn)行 NH3 的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖。從吸附和解吸過程分析，c0 前速率增加的可能是；c0 后速率降低的可能是。用石墨作電極電解下列溶液：稀 H2SO4K2SO4 溶液 NaCl 溶液 CuSO4 溶液 KOH 溶液（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液 pH 變大的是。(填序號(hào))（2）已知 400mL 0.5 mol·L -1 CuSO4 溶液，電解一段時(shí)間后，兩極產(chǎn)生的氣體體積相同，其陽極的電極反應(yīng)式是，兩極共產(chǎn)生氣體mol，如要將溶液恢復(fù)原濃度，需要加入的物質(zhì)為?！尽浚?）875

39、.3（2）C；(1 分)氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨增多，速率增大，達(dá)到一定濃度后，氨濃度太大阻礙 N2 和 H2 的解吸。（1）（2）4OH-4e-=2H2O+O2；0.4；CuO 和水(其他合理給分)后由于氨濃度太大阻礙 N2 和 H2 的解吸，故反應(yīng)速率減慢；（1）由給出電解質(zhì)溶液可知，陰陽極都有氣體產(chǎn)生，實(shí)質(zhì)是()電解的氧氣與氫氣，電解質(zhì)溶液應(yīng)為：稀 H2SO4、K2SO4 溶液、KOH 溶液電解后溶液的濃度增大，稀 H2SO4 電解后溶液的酸性增強(qiáng)，溶液 PH 值不變，K2SO4 溶液是中性溶液，電解后溶液 PH 值不變，KOH 溶液電解后溶液的堿性增強(qiáng)，溶液 PH 值增大；()

40、電解NaCl 溶液，生成氫氣和氯氣，同時(shí)生成 NaOH 溶液，溶液的 pH 增大，故為；（2）400mL 0.5 mol·L -1 CuSO4 溶液中CuSO4 的物質(zhì)的量為 0.2mol，最初電解時(shí)生成銅和氧氣，電極反應(yīng)式 電解 為 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，完全電解生成的 O2 為 0.1mol，繼續(xù)電解時(shí)生成氫氣和氧氣，根據(jù)電子守恒規(guī)律，兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)，H2 和氧氣的物質(zhì)的量均為 0.2mol，共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 0.4mol；根據(jù)電解什么，補(bǔ)什么的原則，可以添加 0.2molCuO 和 0.2molH2O 即可恢復(fù)原濃度，也可以添加 0.2molCu(OH)2 達(dá)到相同效果?？键c(diǎn)：考查定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡影響因素、電解原理的應(yīng)用。18利用 N2 和 H2 可以實(shí)現(xiàn) NH3 的工業(yè)，而氨又可以進(jìn)一步硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6kJ/m ol寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。（2）N2O5 是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和受到人們的關(guān)注?，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成的