電解原理及應(yīng)用同步教學(xué)輔導(dǎo)資料

1、第四單元 電解原理及其應(yīng)用本單元整體感知u 本單元視點電解原理在氯堿工業(yè)、冶金工業(yè)、電鍍及環(huán)保等很多方面都有重要的用途。電解原理及其應(yīng)用是電化學(xué)知識的重要組成部分，是高考的重點之一。就中學(xué)化學(xué)而言，學(xué)習(xí)電解的有關(guān)知識，也是對電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、金屬冶煉等知識結(jié)構(gòu)的豐富、完善。本單元內(nèi)容分為兩部分，第一部分是電解的化學(xué)原理，第二部分是電解原理在金屬冶煉、電鍍和氯堿工業(yè)中的應(yīng)用，其中更為重要的是在氯堿工業(yè)中的應(yīng)用，因此教材把氯堿工業(yè)單列一節(jié)。本單元學(xué)習(xí)重點：電解原理及其應(yīng)用本單元學(xué)習(xí)難點：電解原理本單元學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 原電池、電解池的判定及電極材料、電極名稱、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫；

2、2 利用陰、陽離子的放電順序判別金屬活動性的強(qiáng)弱；3 電解過程中溶液的濃度、PH的變化分析；4 有關(guān)電解池的簡單計算；5 氯堿工業(yè)的工藝及應(yīng)用。u 知識圖解1電解原理知識要點實例電解原理使電流流過電解質(zhì)溶液而在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）的過程電解CuCl2溶液電解裝置電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，常由直流電源、電極、導(dǎo)線及電解質(zhì)溶液構(gòu)成電極構(gòu)成陰極：與電源負(fù)極相連陽極：與電源正極相連陽極：石墨棒陰極：鐵棒電極反應(yīng)陰極：得電子發(fā)生還原反應(yīng)陽極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：Cu2+ + 2e=Cu陽極：2Cl 2e=Cl2電流方向由直流電的連接方式?jīng)Q定，即正極外電路負(fù)極電源正極

3、石墨棒溶液中離子定向移動鐵棒電源負(fù)極總反應(yīng)式陰極、陽極分別發(fā)生的反應(yīng)的總和（可用于求解某一電極反應(yīng)）2Cl+ Cu2+Cu+ Cl2或CuCl2Cu+ Cl22電解原理應(yīng)用電解飽和食鹽水氯堿工業(yè)電鍍銅、電鍍鋅電解冶煉金屬電解精煉銅u 學(xué)法點撥1緊扣一個中心電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2作好一個比較原電池和電解池的比較。如：原電池和電解池的比較原電池電解池能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能反應(yīng)特性自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)電極名稱由電極本身決定負(fù)極：活潑金屬正極：不活潑金屬由電源決定陰極：與負(fù)極相連陽極：與正極相連裝置特性無電源兩極材料一般不同有電源兩極材料相同，也可不同聯(lián) 系兩者都是在兩電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)再如池型

4、判斷：有外加電源一定為電解池。無外加電源則為原電池。多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池。另外就是電極的判斷：原電池的正極是陰極、負(fù)極是陽極，而電解池的陰極是與電池負(fù)極相連的電極、陽極是與電池正極相連的電極。原電池的陰、陽極與材料相關(guān)，電解池的陰極和陽極與電極材料無關(guān)，取決于外電源的正、負(fù)極。3用好兩個規(guī)律氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)規(guī)律。如：放電順序：（1）惰性電極：作陽極時不失電子，不溶解。如：Pt、Au、C。（2）陽極失電子順序：若電極活潑，首先是電極失電子；若是若惰性電極，則離子放電順序為：S2IBrClOHSO42。（3）陰極得電子順序：Ag+Fe3+

5、Cu2+（H+酸）Fe2+Zn2+H+（H2O）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律：（1）電解電解質(zhì)本身：不活潑的金屬的鹵化物、氫鹵酸（不含氟化物）。如CuCl2、HCl溶液等。（2）電解水：活潑金屬的含氧酸鹽、含氧酸、強(qiáng)堿溶液的電解，只是電解水，而電解質(zhì)僅起增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的作用。如：K2SO4、HNO3、NaOH溶液等。（3）混合電解：活潑金屬的鹵化物及不活潑金屬的含氧酸鹽溶液電解時，電解質(zhì)和水電離出的離子均有放電。如NaCl、AgNO3溶液等。第一節(jié) 電解原理課文整理1電解原理使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。2電解原理的應(yīng)用銅的電解精

6、煉電鍍銅細(xì)說教材知識點1 電解原理1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電金屬導(dǎo)電時，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生了定向移動，而電解溶液的導(dǎo)電則與金屬導(dǎo)電不同。提示1 通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動；通電后在電場的作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負(fù)電的陰離子由于靜電作用向陽極移動，帶正電的陽離子則向陰極移動。提示2 電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。提示3 物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否造成定向移動的自由電荷所決定的，對金屬就是自由電子，而對電解質(zhì)溶液就是自由離子。2電解使電流流過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。提示1 電子從外接直流電源

7、的負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)電解池的陰極，電解池溶液中的陽離子移向陰極并在陰極獲得電子而被還原而發(fā)生還原反應(yīng)；與此同時，電解池溶液中的陰離子移向陽極并在陽極上失去電子（也可能是陽極很活潑而本身失去電子）而被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。這樣，電子又從電解池的陽極流出，沿導(dǎo)線而流回外接直流電源的正極。提示2 電極反應(yīng)的類型：陽極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)。故陰極處于被保持的狀態(tài)，而陽極有可能被氧化腐蝕。想一想 電離和電解有什么區(qū)別和聯(lián)系？特別提示 電離和電解的比較電 離電 解條件電解質(zhì)溶于水或受熱的作用（如離子化合物受熱熔融）電解質(zhì)發(fā)生電離后受外接直流電源的作用過程電解質(zhì)電離成自由移動的離子陰、陽離子定向

8、移動，在兩極上得、失電子舉例CuCl2= 2Cl+ Cu2+CuCl2Cu+ Cl2結(jié)果只產(chǎn)生自由移動的離子（或水合離子）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成新物質(zhì)。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能聯(lián)系電解必須建立在電離的基礎(chǔ)之上，電解質(zhì)只有在發(fā)生電離后才能在外接直流電源的作用下發(fā)生電解3電解池與原電池的聯(lián)系與區(qū)別原電池電解池電極正極、負(fù)極陰極、陽極電極確定由電極材料本身的相對活潑性決定，較活潑的是負(fù)極，較不活潑的是正極由外接直流電源的正、負(fù)極決定，與負(fù)極相連的是陰極，與正極相連的是陽極電極反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)電子流向電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極電子從電源負(fù)極流入陰極，再由陽極流

9、回電源正極能量轉(zhuǎn)變化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能反應(yīng)自發(fā)性能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)一般不能自發(fā)進(jìn)行，需電解條件舉例Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4CuCl2Cu+ Cl2裝置特點無外接直流電源有外接直流電源相似之處均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且同一裝置中兩個電極在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等4實驗分析：電解CuCl2溶液想一想（1）選取電極材料時有何要求？陰極可用惰性電極，甚至可用較活潑的金屬電極，但陽極必須使用惰性電極，否則陽極會發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。（2）一般說的惰性電極指的是哪些材料？一般說的惰性電極指的是金、鉑、石墨電極。（3）實驗中有何現(xiàn)象？淀粉碘化鉀試紙有何作用？應(yīng)如何正

10、確使用該試紙？通電后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒上析出一層紅色固體，陽極表面有氣泡放出，可聞到刺激性氣味。淀粉碘化鉀試紙用于檢驗陽極產(chǎn)生是否為Cl2，使用時應(yīng)先潤濕并沾于玻璃棒一端或用鑷子夾持，但作用時間不宜過長，否則變藍(lán)后會被Cl2漂白。知識點2 銅的電解精煉1電解時，用粗銅板作陽極，與直流電的正極相連；用純銅板作陰極，與電源的負(fù)極相連，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作電解液。想一想（1）電解液中離子有幾種？通電后溶液中離子的移動情況和電極反應(yīng)如何？CuSO4溶液中主要有Cu2+、SO42、H+、OH，通電后，H+和Cu2+移向陰極，并在陰極發(fā)生Cu2+ + 2e=Cu，OH和SO

11、42移向陽極，但陽極因為是活性電極故陰離子并不放電，主要為陽極活潑及較活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，主反應(yīng)為：Cu - 2e= Cu2+。（2）粗銅中的雜質(zhì)如Zn、Fe、Ni、Ag、Au等是如何除去的呢？陽極泥有何利用價值？比銅活潑的Zn、Fe、Ni等金屬雜質(zhì)，在銅溶解的同時也會失去電子形成金屬陽離子而溶解，此時陰極仍發(fā)生Cu2+ + 2e=Cu，這會導(dǎo)致電解液濃度不發(fā)生變化；Ag、Au不如Cu易失電子，Cu溶解時它們以陽極泥沉積下來可供提煉Ag、Au等貴重金屬。特別提示 電極反應(yīng)中得失電子的規(guī)律（1）陽極上失電子的規(guī)律應(yīng)首先看電極材料是惰性電極，還是活性電極，如為前者則由溶液中的陰離子失去電子

12、，陰離子的還原性越強(qiáng)，越易電子，如陰離子的放電順序為S2IBrClOH含氧酸根離子，如為后則這些金屬首先失去電子進(jìn)入溶液，此時溶液中其他離子不再失電子。（2）陰極得電子的規(guī)律陰極上只能由溶液中陽離子獲得電子，陽離子氧化性越強(qiáng)，越易得電子，陽離子的放電順序為Ag+Hg2+Cu2+（H+酸）Fe2+Zn2+H+（鹽溶液）。（3）變價的金屬Fe在作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)時電極反應(yīng)為： Fe - 2e= Fe2+知識點3 電鍍銅電鍍時，一般都是用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液；把待鍍金屬制成品浸入電解液中與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極，而鍍層金屬作陽極，陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子移向陰極，并在陰極

13、上被還原成金屬析出。提示1 電鍍銅規(guī)律可概括為“陽極溶解，陰極沉積，電解液不變”。提示2 工業(yè)上電鍍常用有毒電鍍液，因此電鍍廢水應(yīng)在回收有用物質(zhì)、降低有害物質(zhì)含量后達(dá)標(biāo)排放，以防污染環(huán)境。知識點4 實驗分析：電鍍銅實驗提示（1）待鍍件需酸洗以除去銹。（2）電鍍液CuSO4中加氨水制成銅氨溶液以降低Cu2+濃度，使鍍層光亮。知識拓展電解質(zhì)溶液電解時（均為惰性電極）PH變化情況，電解液復(fù)原所需加入物質(zhì)及電解類型（1）分解水型含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。陰極：4H+ 4e = 2H2陽極：4OH 4e = O2+2H2O總反應(yīng)：2H2O2H2+O2

14、陰極產(chǎn)物：H2；陽極產(chǎn)物：O2。電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)：H2O。PH變化情況：原來酸性的溶液PH變小，原來堿性的溶液PH變大，強(qiáng)酸的正鹽溶液PH不變。（2）分解電解型：無氧酸（除HF外）、不活潑的無氧酸鹽（氟化物除外）的電解，如HCl、CuCl2等。陰極：Cu2+ + 2e=Cu陽極：2Cl 2e=Cl2總反應(yīng)：CuCl2Cu+ Cl2陰極產(chǎn)物：酸為H2，鹽為金屬；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，本例為CuCl2。PH變化情況：如電解無氧酸溶液，PH變大但不會超過7；如為鹽的電解則視無氧酸根的情況而定。（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解，如

15、NaCl、MgBr2等。陰極：2H+ 2e = H2陽極：2Cl 2e = Cl2總反應(yīng)：2NaCl + 2H2OH2+Cl2+ 2NaOH陰極產(chǎn)物：堿和H2；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。本例中分別為NaOH和H2以及Cl2。電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)為鹵化氫，本例為HCl。PH變化情況：電解液的溶液PH顯著變大。（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如CuSO4、AgNO3等。陰極：2Cu2+ + 4e=2Cu陽極：4OH 4e= O2+ 2H2O總反應(yīng)：2CuSO4+ 2H2O2Cu+ O2+ 2H2SO4陰極產(chǎn)物：析出不活潑金屬單質(zhì)；陽極產(chǎn)物：該鹽對應(yīng)的含氧酸和氧氣，本例中分別為

16、Cu以及H2SO4、O2。電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物（金屬價態(tài)與原鹽中相同），本例為CuO。PH變化情況：溶液PH顯著變小。想一想 盡管因溶質(zhì)不同電解時溶液的PH變化不盡相同，但某同學(xué)經(jīng)過考慮后歸納出下列規(guī)律：“電解強(qiáng)酸、強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液時PH會變??；電解強(qiáng)堿、強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液時，PH會變大；電解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液時PH不變”。你認(rèn)為這句話有無漏洞？即使以惰性電極電解，這句話仍有太大的錯誤。因為電解HI酸（強(qiáng)酸）時PH會變大；電解飽和的(NH4)2SO4、Na2CO3溶液時PH不變；電解NaCl溶液PH會變大。因此，在判斷電解時溶液PH變化一定要把握這幾點：電極材料；離子放電順序

17、；鹽溶液原本是否飽和。解題能力培養(yǎng)之一概念篇原電池、電解池的判斷例如圖A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是（填標(biāo)號，下同），屬于電解池的是。（2）A池中Zn是極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應(yīng)式為：；Cu是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）B池中C是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為；Pt是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為。B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）C池中Zn是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為；Cu是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為。反應(yīng)過程中溶液濃度（填“變大”、“變小”或“不變”）。分析判斷裝置是原電池還是

18、電解池，關(guān)鍵是看它有沒有外接直流電源，有則為電解池，無則為原電池。由此可知A為原電池，B和C為電解池，且C較為特殊，實際為電鍍銅的裝置。原電池中電極分為正極、負(fù)極，相對活潑的金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，相對較不活潑的金屬作正極。所以A中Zn作負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為 Zn- 2e= Zn2+；Cu為正極，電解液中陽離子在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為Cu2+ + 2e=Cu。A池中總反應(yīng)為上述兩個半反應(yīng)的和，即Zn+Cu2+ =Cu + Zn2+。電解池中規(guī)定與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，與直流電源正極相連的電極為陽極。在外電場的作用下，溶液中的H+和Cu2+均移向陰極C棒，但因鹽

19、溶液中陽離子得電子能力Cu2+H+，因而發(fā)生還原反應(yīng)Cu2+ + 2e=Cu。同時溶液中失電子能力較強(qiáng)的Cl在陽極Pt表面被氧化，電極反應(yīng)為2Cl 2e=Cl2?？偡磻?yīng)方程式為：CuCl2Cu+ Cl2。裝置C中陽極為活性電極Cu，當(dāng)陽極不是惰性電極時，電極本身會被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)Cu - 2e= Cu2+，生成離子進(jìn)入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)Cu2+ + 2e=Cu，兩極反應(yīng)速率相等，溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，故而溶液濃度保持不變。解（1），、（2）負(fù)，氧化，Zn- 2e= Zn2+，正，還原Cu2+ + 2e=Cu，Zn+Cu2+ =Cu + Zn2+

20、（3）陰，還原，Cu2+ + 2e=Cu，陽，氧化2Cl 2e=Cl2，CuCl2Cu+ Cl2（4）陰，還原，Cu2+ + 2e=Cu，陽，氧化Cu - 2e= Cu2+，不變電極材料、電極名稱、電極反應(yīng)的判斷例關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A原電池中失去電子的電極為負(fù)極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陽極一定是陰離子放電分析原電池中兩個電極既可以是兩個活動性不同的金屬電極也可以一個是金屬、另一個是可以導(dǎo)電的非金屬。在原電池中，較活潑的金屬作為電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）作為

21、原電池的正極，溶液中的陽離子在它上面得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。而在電解池中，與電源正極相連的電極是電解池的陽極，如果它是惰性電極，則電解液中的陰離子在它上面放電，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。而如果陽極不是惰性電極，則陽極本身失去電子，被氧化。所以正確的答案應(yīng)是B。解B例3如圖所示為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙，a、b為兩張緊貼在濾紙上的Pt片，并用導(dǎo)線與直流電源M、N相連，通電后，在a周圍觀察無色溶液變?yōu)樗{(lán)色。（1）電源哪一極是正極？哪一極是負(fù)極？（2）b周圍可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？分析本題裝置實際上是電解KI溶液。由于a、b為鉑電極是惰性電極，所以在陽極上放電的是I，其電極反應(yīng)為2I

22、 2e=I2；陰極是水電離出來的H+放電，其電極反應(yīng)為2H+ 2e = H2，由于H+在陰極上不斷放電，破壞了水的電離平衡，使陰極附近OH濃度增大。從題給條件分析可知，a周圍觀察到藍(lán)色，說明有I2生成，所以a為陽極、b為陰極，而與之相連的電源M極為正極，N極為負(fù)極，b周圍酚酞試液變紅色。解（1）M是電源的正極，N為負(fù)極，（2）b極周圍可看到溶液變?yōu)榧t色。因為b極為陰極，其電極反應(yīng)為2H+ + 2e = H2，由于H+不斷放電破壞了水的電離平衡，OH增大，使得b極附近堿性增大，酚酞變紅。電解原理原理的分析及應(yīng)用例4電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（ ）AH2

23、和Cl2 BCu和Cl2CH2和O2 DCu和O2分析在CuSO4和NaCl的混合溶液中存在著的陽離子有：Cu2+、Na+和H+，陰離子有：SO42、Cl、OH。由于陽離子的放電能力是Cu2+H+Na+，所以最初在陰極放電的是Cu2+，它在陰極上得電子被還原為Cu；陰離子的放電能力是ClOHSO42，所以最初在陽極上放電的陰離子是Cl，它被氧化生成Cl2 。所以應(yīng)選B。解例5若在鐵片上鍍鋅，下列敘述中錯誤的是（ ）A 可把鐵片與電源的正極相連B 電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽C 鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)D 鐵極的電極反應(yīng)式為Zn2+ 2e= Zn分析電鍍的實質(zhì)就是以惰性電極為陽極的一種特殊的電解。電

24、鍍時一般以鍍層金屬為電解池的陽極，待鍍件為陰極，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液為電鍍液。電鍍過程中鍍層金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而成為離子進(jìn)入電解液，其離子則在待鍍件上發(fā)生還原反應(yīng)而析出，且電解質(zhì)濃度一般不變。故本題只有A不正確。解題能力培養(yǎng)之二應(yīng)用篇例6將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 .2%NaOH溶液1L（密度1.06g/cm3）用鉑電極電角解，當(dāng)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變1.0%時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（ ）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2分析本題考查的是電解原理。題目給出了很多數(shù)據(jù)，用來考查學(xué)生的

25、觀察能力、思維靈活性和敏捷性。電解NaOH溶液即電解水，溶液中的水量減少，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定增大，C、D選項不符合題意排除。電解池的陽極是OH放電，失去電子生成氧氣，陰極是H+得電子生成氫氣。因此，陽極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量肯定比陰極大，A選項不符合題意。所以選B。解答此題時，不需計算，若計算也能得出答案，但耗時較多。解B利用原電池、電解池中陰、陽離子的放電順序判斷金屬的活動性的強(qiáng)弱例7已知金屬中混有金屬，當(dāng)電解精煉時，以單質(zhì)形式沉積于陽極下面的泥中，、組成原電池時，為正極，則、三者金屬活動性順序為（）APNM BNPMCPMN DNMP分析本題考查金屬活動性規(guī)律以及原電池、電解池原理。電解

26、精煉金屬時以粗金屬為陽極，純金屬為陰極，含提煉金屬離子的鹽溶液為電解液。電解時粗金屬中活潑金屬被迫失電子，而其中不活潑金屬則沒有被氧化而形成陽極泥，故本題中M活動性強(qiáng)P。原電池中以活潑性不同的金屬為電極材料，活潑金屬失電子作為負(fù)極，較不活潑的金屬則作正極。由此可知，活動性順序為NMP。解 D例8從NO3、SO42、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。（1）兩極分別放出H2和O2時，電解的化學(xué)式可能是；（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是；（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是。分析題中

27、提供的電解質(zhì)離子是7種，其實還包括OH，即8種。這些離子放電的順序為：陽極：ClOH（NO3、SO42）陰極：Ag+Cu2+H+Ba2+（1）兩極分別放出H2和O2，即H+和OH放電，實質(zhì)是電解水，水中的溶質(zhì)應(yīng)是起導(dǎo)電作用而不改變H+和OH放電的順序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一種，但不是BaSO4。（2）陰極析出金屬，即Ag+或Cu2+放電；陽極放出O2，即OH放電。水中的溶質(zhì)可以是AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2中的任意一種。（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則放電的離子應(yīng)是Cl和H+。水中的溶質(zhì)可以是HCl、BaCl2中的任意一

28、種。解（1）HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2 （2）AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2 （3）HCl、BaCl2例9 用惰性電極將某濃度的CuSO4溶液通電電解一段時間后，若想加入一種純凈物，使電解后的溶液再恢復(fù)到電解前的組成，應(yīng)向其中加入什么物質(zhì)？分析 用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極是OH放電，電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e=Cu，陰極是Cu2+放電，電極反應(yīng)為：4OH 4e= O2+ 2H2O，總的反應(yīng)為：2CuSO4 +2H2O 2Cu + 2O2+2H2SO4，若加入Cu(OH)2中和前面反應(yīng)生成的H2SO4，反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2 + H2SO

29、4= CuSO4+ 2H2O，比較兩個方程式可知如果要將前面反應(yīng)中生成的2份H2SO4都中和需2份Cu(OH)2，反應(yīng)后將生成4份H2O，而電解的反應(yīng)中只消耗了2份H2O，這樣得到的溶液雖然成分與電解前相同，但濃度變小了，不能度為是恢復(fù)到了“原來的組成”。所以，只有加入CuO，不能加入Cu(OH)2。所以在解決這類問題時，應(yīng)特別注意元素守恒的觀點，分析分析體系（電解質(zhì)溶液）在電解過程中到底損失了什么元素只有Cu和O2離開了溶液，所以應(yīng)補(bǔ)充CuO。解應(yīng)向電解液中加入CuO。解題能力培養(yǎng)之三創(chuàng)新篇電解過程中溶液的濃度、的變化分析例10工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法

30、：在工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，使廢水中鉻含量達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，回答下列問題：（1）寫出兩極上的電極反應(yīng)式。（2）Cr2O72在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，寫出Cr2O72轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子方程式。（3）廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是什么？并寫出生成兩沉淀的離子方程式。（4）能否將電極材料改為石墨？分析 （1）由于使用了活性電極，陽極應(yīng)為本身被氧化；陰極則應(yīng)該是溶液中的陽離子（H+、Na+）放電，按陽離子的放電順序應(yīng)該是H+首先放電。（2）先判斷氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：Cr2O72被還原成Cr3+，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3

31、+，然后再配平方程式。（3）從（1）、（2）兩小題可以看出H+在陰極不斷放電，而且還參與了溶液中的氧化還原反應(yīng)，故其濃度不斷減小。（4）分析Cr2O72被除去的過程：先被還原成Cr3+而后形成沉淀；再分析還原劑的來源：Fe2+來源于陽極鐵的氧化反應(yīng)。所以若改用石墨做電極（特別是陽極）就沒有還原劑了。解（1）陽極：Fe- 2e= Fe2+； 陰極：2H+ + 2e = H2（2）Cr2O72 + 6Fe2+ 14H+= 2 Cr3+ 6Fe3+ 7H2O（3）H+在陰極不斷放電，得電子成為H2逸出，而且溶液中的氧化還原反應(yīng)中也消耗了H+，所以溶液的酸性逐漸減弱而堿性逐漸增強(qiáng)。Cr3+ + 3OH

32、 = Cr(OH)3，F(xiàn)e3+ + 3OH = Fe(OH)3 。（4）不能。若改用石墨電極，陽極產(chǎn)物是Cl2而不是Fe2+，則溶液中的氧化還原反應(yīng)就會因為沒有還原劑而不能發(fā)生。例11用石墨作電極電解AlCl3溶液時，如圖所示的電解液變化曲線中合理的是（ ）分析在氯化鋁溶液中存在著Al3+、H+、Cl、OH離子，由于H+放電能力大于Al3+，所以在陰極放電的為H+，電極反應(yīng)為：2 H+ + 2 e = H2；Cl放電能力大于OH，所以在陽極上放電的為Cl，電極反應(yīng)為：2 Cl- 2e= Cl2?？偟姆磻?yīng)為：2AlCl3 + 6H2O2Al(OH)3 + 3H2。 電解前由于Al3+水解，溶液呈

33、酸性，PH7，隨著電解的進(jìn)行，c(Al3+)減小，c(H+)減小，PH升高，但生成的Al(OH)3是難溶物質(zhì)，故溶液PH不可能大于7，電解過程中Al(OH)3沉淀量逐漸增加，AlCl3完全電解后沉淀量保持不變。解A、D有關(guān)電解池的簡單計算例12如下圖所示：、兩個燒杯中分別盛有10%的NaOH溶液200g和1mol/LCuSO4溶液500mL，a、b、c、d都是鉑電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)c極增重，又測出A杯中NaOH溶液濃度變?yōu)?0.23% 。試回答：（1）電源P為極。（2）a極放出氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；c極電極反應(yīng)為：，c極增重g；d極的電極反應(yīng)為：，生成氣體在標(biāo)況下占有L體積。（3）當(dāng)A燒杯中

34、NaOH溶液濃度變?yōu)?0.23%時，B池中溶液的PH為（不考慮離子的水解，并設(shè)溶液體積不變）。分析、顯然均為電解池，由于c極增重，則c極析出物為電極反應(yīng)Cu2+ + 2e=Cu生成的Cu，由于Cu2+在c極獲得電子而被還原，所以c極是電解池的陰極，d極是陽極，在d極上應(yīng)該由溶液中的陰離子失去電子，由于CuSO4溶液中陰離子的失電子能力：OHSO42，故d極電極反應(yīng)為4OH 4e = O2+2H2O。同時可知極為電源的正極，極為電源負(fù)極，則a為池的陰極。該極上發(fā)生電極反應(yīng)是：2H+ 2e = H2。池中NaOH溶液在電解時濃度升高的原因是由于電解掉一部分水使NaOH溶液濃縮了，而NaOH質(zhì)量不變

35、，可根據(jù)溶液在濃縮過程中NaOH質(zhì)量守恒求出電解掉水的質(zhì)量：200g×10%=（200-m水）×10.23%，電解掉水的質(zhì)量 m水4.5g。由于A池和B池串聯(lián)，電解時流過各電極的電子的物質(zhì)的量相等。為便于計算，設(shè)通過4mol電子，則A池中電解掉2mol水，生成2molH2和1molO2；B池中則生成2molCu和4molH+，關(guān)系式為：4e2H2OO22H22Cu4H+可利用此關(guān)系求H2體積，求出析出Cu質(zhì)量及c(H+)。4e 2H2O O2 2H2 2Cu 4H+36g 22.4L 44.8L 128g 4mol 4.5g V(O2) V(H2) m(Cu) c(H+)&

36、#215;0.500L解之得：V(O2)=2.8L；V(H2)=5.6L；m(Cu)=16g；c(H+)=1.0mol/LPH=-lg c(H+)=-lg1.0=0解（1）負(fù) （2）5.6，2Cu2+ + 4e=2Cu,16, 4OH 4e= O2+2H2O，2.8 （3）0例13兩根鎳棒分別與電源正、負(fù)極相連，并都插入NiSO4溶液中，若電流強(qiáng)度為I，通電時間為t，結(jié)果陽極失重mg，已知每個電子的電量為1.6×1019C，鎳的摩爾質(zhì)量為58.69g/mol，則阿伏加德羅常數(shù)的表示式是什么？分析這是一個與物理學(xué)科相結(jié)合的一個綜合性題目。要解決這類問題，必須要將物理知識靈活地運用到化學(xué)

37、來。在這題中物理和化學(xué)的結(jié)合點就是電路中通過的電量等于陽極鎳棒失去的電子所帶電量的總和。由此可得出如下關(guān)系：被氧化的鎳的物質(zhì)的量 陽極鎳失電子總量 通過電路的電量（I×t）。由此列出：× 2 × NA × 1.6×1019 = It從而求得 NA =解NA =走近高考考題檔案1根據(jù)電解時的電極判斷電極材料、電解質(zhì)質(zhì)判斷溶液PH的變化例14（2003·江蘇）用惰性電極電解，下列說法正確的是（ ）A 電解稀硫酸，實質(zhì)上是電解水，故溶液PH不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH離子，故溶液PH減小C 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物

38、的物質(zhì)的量之比為1:2D 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1分析電解稀硫酸，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，濃度增大，故PH減小，A項不正確。電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH離子，陰極消耗H+，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液PH增大，B項不正確。電解Na2SO4溶液時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH- 4e= 2H2O + O2，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ +2e= H2，由于兩電極通過電量相等，故析出H2與O2的物質(zhì)的量之比為2:1，C項不正確。電解CuCl2溶液時，陰極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e= Cu，陽極反應(yīng)為：2Cl- 2e=Cl

39、2，兩極通過電量相等時，Cu和Cl2的物質(zhì)的量之比為：1:1，D項正確。解D例15（2000·全國）下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快分析銅片和鐵片緊靠并浸入稀H2SO4溶液中，銅片上的H+獲得由鐵片傳遞過來的電子：2H+ + 2e = H2，所以可觀察到銅片表面出現(xiàn)所泡。用鋅板做陽極、鐵片做陰極電解ZnCl2溶液，實為電鍍，兩極發(fā)生的反應(yīng)如下：陽極反應(yīng)：Z

40、n - 2e = Zn2+，陰極反應(yīng)：Zn2+ + 2e = Zn，陰極上析出鋅。銅片插入FeCl3溶液發(fā)生的反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+，并沒有單質(zhì)鐵的析出。向盛有鋅粒和鹽酸的試管中，滴入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+，置換出的Cu與剩余的Zn接觸，置于鹽酸中，構(gòu)成了原電池，加速2H+ + 2e = H2反應(yīng)，可觀察到氣泡放出速率加快。解C例16（1998·全國）下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是（ ）A 銅、鋅原電池中銅是正極B 用電解法精煉銅時粗銅作陽極C 在鍍件上鍍銅時可用金屬鍍做陽極D 電解稀硫酸制H2、O

41、2時銅作陽極分析在鍍件上鍍銅時，需要將溶液中的Cu2+還原成金屬銅而沉積在鍍件上。用作向溶液中供給Cu2+的銅則必須作為陽極。電解硫酸時，金屬銅如果作為陽極，它將以Cu2+離子的形式被溶解而進(jìn)入電解液。當(dāng)在電解液內(nèi)有H+ H+和Cu2+兩種離子共存時，后者將在陰極上放電。這樣，陰極的生成物將是金屬銅而不是氧氣。換言之，陰極將被鍍銅，達(dá)不到制取氫氣、氧氣的目的?？梢娺x項D不對。解D例1716（2003·上海）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、b為正極 Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變分

42、析由電流方向可知，a為電源的正極，則c為陽極；b為電源的負(fù)極，則d為陰極。在電解過程中，Cu2+在陰極上放電被還原成Cu，所以陰極質(zhì)量增大，即電解過程中，d電極質(zhì)量增加。Cl在陽極上放電被氧化生成Cl2，所以在電解過程中，氯離子濃度減小。故應(yīng)選C。解2有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計算例18（2000·廣東）用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ ）A稀NaOH溶液 BHCl溶液C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO3溶液分析陰極產(chǎn)物是H2，說明在陰極放電的是H+，陽極產(chǎn)物是O2，說明在陽極放電的是OH。HCl溶液中在陽極放電的是Cl，AgNO3溶液中在陰極

43、放電的是Ag+，所以B、D兩選項都不合題意。解A、C例19（2002·春招）通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（汞的化合價為）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀):n(硝酸亞汞)=2:1，則下列表述正確的是（）A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀):n(汞)=2:1B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2分析在陽極上放電的分別為銀離子和亞汞離子。由于銀離子和亞汞離子都是+1價，所以還原得到的銀和汞的物質(zhì)的量相等，即n(銀):n(汞)=1:1，所以A錯誤。又由于兩溶液中在陽

44、極上放電的都是OH，所以在陽極上得到的陽極產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量肯定相等，B也錯誤。由題知被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀):n(硝酸亞汞)=2:1，所以一個硝酸亞汞分子中必含有2個汞原子，所以硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2。故選D。解D例20（1995·全國）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A1:2:3 B3:2:1C6:3:1 D6:3:2分析由于三個電解池是串聯(lián)的，因此通過各電解池的電量相等，令通過電極的電子為6mol，據(jù)K+e= K、Mg2+2e= Mg、Al3+3e=

45、Al，可知析出鉀為6mol，鎂為3mol，鋁為2mol。解D例21（1999·全國）用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰汲上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為ABCD分析用惰性電極電解硝酸鹽溶液時，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別是：陽極：4OH 4e = O2+2H2O，陰極：Mx+ + xe = M；設(shè)m為M的相對原子質(zhì)量，根據(jù)電子守恒原理，得：·x = m=解C例22（2000·上海）在外界提供相同電量的條件下，Cu2+和Ag+分別按Cu2+ 2 e=Cu或Ag+ + e =Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的

46、質(zhì)量為（ ）A1.62g B6.48gC3.24g D12.96g分析電解過程中，電極上析出金屬的質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移數(shù)量成正比，析出1mol銅需轉(zhuǎn)移2mol電子，析出1mol銀需轉(zhuǎn)移1mol電子，外界提供電量相同時：Cu 2Ag64 2161.92 xx=6.48（g）解B例23（2000春招）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通過電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是 。分析這是一道關(guān)于電解后溶液酸堿性變化的計算型試題。電解池電極反應(yīng)的實質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)，抓住這一本質(zhì)特點，就能從紛繁的變化中

47、找到內(nèi)在的聯(lián)系：陰極析出銀 電子得失守恒 陽極放出氧氣O2 剩余在溶液中的H+ 溶液中c(H+)增大 溶液酸性增強(qiáng)。由此可得關(guān)系式：Ag H+108g 1molm(Ag) (103-106)×0.5mol0.5×103mol則m(Ag)=54×103g=54mg解54mg例24（1999·上海）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的量質(zhì)量來驗證阿佛加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖：在電流強(qiáng)度為I安培，通電時間為t秒后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克。試回答：（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標(biāo)注儀器接線

48、柱的英文字母表示。下同）E接，C接，接F。實驗線路中的電流方向為C。（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為；相應(yīng)的離子方程式是 。（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是。（選填下列操作步驟的編號）稱量電解前電極質(zhì)量 刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干電極后稱量 低溫烘干刮下的銅后稱量 再次低溫烘干后稱量至恒重。（4）已知電子的質(zhì)量為1.6×1019C 。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達(dá)式：NA=。分析（1）E接D，C接A，B接F。電流方向應(yīng)從正極流出，最后流回負(fù)極。故應(yīng)為FBACDE。（2）B電極

49、是電解池的陽極，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-2e=Cl2；生成的Cl2進(jìn)入G中與KI反應(yīng)，生成了I2遇淀粉使溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式：Cl2 +2I=2Cl+I2（3）要精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，就不能采用刮下電極上的銅進(jìn)行稱量，故、為錯誤操作。正確步驟的順序為：、。（4）因為析出Cu的物質(zhì)的量=mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為×2mol，即×2×NA個電子，由于電子的電量為1.6×1019C，所以×2×NA×1.6×1019C = I·t則NA = ×解（1）E接D，C接A，B接F。 FBACDE。

50、（2）2Cl- 2e = Cl2，藍(lán)，Cl2 +2I=2Cl+I2。（3）、。（4）NA = ×同步精練一、選擇題1下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是（ ）電離 電解 電鍍 電泳 電化學(xué)腐蝕A BC D全部2當(dāng)用銅作電極電解硫酸銅溶液時，在陰極的產(chǎn)物是（ ）ACu BCu、O2CO2 DH23在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（ ）A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含鋅離子4用鉑作電極電解一定濃度的下列水溶液，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加入少量水，能使溶液濃

51、度和電解前相同的是（ ）AAgNO3 BH2SO4CNaOH DNaCl5用電解水的方法分析水的組成時，需加入一些物質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，一般不宜加入的物質(zhì)是（ ）ANa2SO4 BNaClCCuSO4 DKOH6電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（ ）ACl2和H2 BCu和Cl2CO2和H2 DCu和O27用碳棒電解NaCl、NaBr、NaI混合溶液，兩極上初期產(chǎn)物分別是（ ）ACl2和H2 BBr2和H2CI2和H2 DI2和Na8電解下列熔融物，析出同質(zhì)量的金屬時，消耗電量最少的是（ ）ANaOH BKClCCaCl2 DAl2O39在盛有飽和碳酸鈉溶

52、液的燒杯中，插入惰性電極，接通直流電，保持溫度不變，一定時間后，溶液中（ ）ANa2CO3濃度減小 BNa2CO3濃度增大CNa2CO3濃度減小并有晶體析出 DNa2CO3濃度不變，并有晶體析出10下列敘述中正確的是（ ）電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)任何溶液被電解，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A BC D11用惰性電極電解下列溶液一段時間，再加入一定量的一種純凈物質(zhì)（方括號內(nèi)）后，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出，能使電解后的溶液與原來溶液的成分、濃度都相同的是（ ）ACuCl2CuCl2 BNaOHNaOHCNaClHCl DCuSO4Cu(OH)212用質(zhì)量均為100g的銅電極電解硝酸銀溶液。電解一段時間后，兩電極