09高考化學全國卷1

1、2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學6.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、答案D【解析】A項，加入NaOH會與NH4 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項HCO3 與AlO2 不能共存，會生成Al(OH)3 沉淀。C項，OH與HSO3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項，OH與NH4 產(chǎn)生NH3，與Mg2會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。7.將15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是A. 4

2、B. 3 C. 2 D. 1答案B【解析】M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+ nCO32 2 n 15×10-3×2 40×10-3×0.5可得n=3，故選B。8.下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式錯誤的是A.B.CD.答案B【解析】在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO32 ，故B項錯。9.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則碳的質(zhì)量分數(shù)是A. B. C. D. 答案C【解析】乙酸的化學式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為

3、6:1，碳氫的質(zhì)量分數(shù)一共為1-a,其中碳占。10.用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.>, > B. =, =C. >, > D. >,>答案C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。11.為了檢驗?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是A.B.C. D.答案A【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Dm (減少) 2×84 106 62 x (W1- w2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na

4、2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A項正確。12. 有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與Fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體答案D【解析】有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，A項正確；B項，酚羥要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，正確；C項，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，正確；該

5、有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，D項錯。13.下圖表示反應(yīng)，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少答案B【解析】A項，6min時反應(yīng)達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。DH<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，

6、錯誤。27.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2 H2SO4 (濃) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用答案C 濃硫硫和木炭 產(chǎn)生反應(yīng)物B 無水硫酸銅 檢驗是否有水A 品紅 檢驗SO2 A 酸性KMnO4 除去SO

7、2 A 澄清石灰水 檢驗CO2的存在。【解析】成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。28.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量

8、的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1） 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 答案（1）正極 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH放電， H增多。丙不變，相當于電解水。

9、(2)可以 因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)【解析】（1）乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO4，相當于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。甲中為NaOH，相當于電解H2

10、O，陽極b處為陰離子OH放電，即4OH-4e=2H2O + O2。轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.125×22.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2放電，陽極為OH放電，所以H增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。29.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。

11、Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是 ；電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料

12、。上述相關(guān)反應(yīng)的化學方程式（各物質(zhì)用化學式表示）是 。答案（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4【解析】本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO

13、2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應(yīng)為As2S5。（4）顯然x為P元素。氫化物沸點順序為NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。30、（15分）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：（i）B2H6（ii）H2O2/OHRCH2CH2OH（B2 H6為乙硼烷）RCHCH2已知：回答下列問

14、題：（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為；（3）在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成3苯基1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是；（5）反應(yīng)的化學方程式為（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：答案（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反應(yīng)。（5）（6）、【解析】（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10，則化學式為C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷。取代后的產(chǎn)物為2-甲