第二章海水中的重要元素—鈉和氯知識點(diǎn)【新教材】人教版(2019)高中化學(xué)必修一

1、第二章海水中的重要元素一鈉和氯一、鈉1 .金屬的物理通性有哪些？(1)金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體。(2)金屬的顏色、光澤絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色， 金是金黃色。(3)良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。(4)延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。2 .化學(xué)通性有哪些？(1)化合態(tài)金屬元素只有正化合價(2)金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性(3)易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物(4)活動性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣(5)與鹽反應(yīng)，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)3 .金屬鈉的性質(zhì)有哪些？(1)物理性質(zhì)有哪些？鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水的

2、小但比煤油的大。(2)化學(xué)性質(zhì)有哪些？很活潑，常溫下：4Na + 02=2NaQ (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)加熱條件下：2Na+02 Na2O2(先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體NaQ。) 鈉在空氣中的變化過程：Na>Na20TNaOHTNa2c。3 10匕0 (結(jié)晶)> Na2CO3 (風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象： 銀白色的鈉很快變暗(生成Na?。)，跟著變成白色固體(NaOH),然后在固體表 面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na£O3)。鈉與水的反應(yīng)與乩0反應(yīng)2Na+2HzO=2NaOH

3、+H2T離子方程式：2Na+2H20=2Na+2(nr+H2T (注意配平)實(shí)臉現(xiàn)象分析與結(jié)論浮在水面上鈉的密度比水小炫成小球反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低四處游動有氣體生成，推動小球迅速游動發(fā)出嘶嘶的響聲有氣體生成，反應(yīng)劇烈加入酚膩溶液由無色變紅色生成堿性物質(zhì)生成知識拓展:a:將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？不能，2Na + 2H20 = 2NaOH + H2T2NaOH + CuSO'二 Cu (OH) 21 + Na2s(X,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca> Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽 溶液反應(yīng)b

4、:將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H20反應(yīng)，還是先和HCI反應(yīng)？2Na + 2HCI = 2NaCI + H2T一般規(guī)律：鈉與酸溶液反應(yīng)時，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再 與水反應(yīng)。但當(dāng)鈉與其它鹽溶液反應(yīng)時，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和 氯氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！(3)鈉的保存方法是什么？鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)臉室將鈉保存在煤油或石蠟中。鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。通電5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCI: 2NaCI (熔融)=2Na + Cl2T2 .鈉的化合物氧化物Na2ONa

5、2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態(tài)-2-1生成條件4Na+02=2Na202Na+02Na202與水反應(yīng)Na20+H20=2Na0H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T 與酸性氧化物反應(yīng)NazO+CO?= Na 2cO32Na202+2C02=2Na2C03+02*與酸反應(yīng)Na20+2HCI=2NaCI+H202Na202+4HC I =4NaC I+02 T +2H20穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na20+022Na202穩(wěn)定提示：a、Na?。?與 40 的離子反應(yīng)方程式:2Na202 + 2H20 = 4Na'+ 40H + 02T 實(shí)質(zhì):Na202 + 2

6、H20 = 2NaOH + H2022H202 = 2H20 + 02 t實(shí)臉現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚獻(xiàn))先變紅，后褪色與從0、C02的反應(yīng)，Na2既是氧化劑又是還原劑，是過氧化物b、Na?。?的用途：做漂白劑(強(qiáng)氧化性漂白)，呼吸面具或潛艇中的供氧劑。(2) Na2cCh 和 NaHCOs碳酸鈉和碳酸氯鈉性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織 等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多 （有胃潰瘍時不能用）溶解度大小溶解度:Na2C03 >NaHC03水溶液堿性堿性（同濃度）：Na

7、2C03>NaHC03與酸反應(yīng)方 程式NaHCCh 比 Na2cCh 快C032' + 2H+= H2O+CO2 TNa2cO3+ 2HCI =2NaC I + CO2 T +H20HCOf + H+= H20 +CO2 TNaHCO3 + HCI =NaCI + CO2 T +H20熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2c。3>NaHCCh2NaHC03Na2cO3+H2O+CO2 T與CaCL反應(yīng)Na2CO3+CaC 12=CaC031 +2NaC I (白色沉淀)NaHCOs+CaCL 不反應(yīng)與澄清石灰 水反應(yīng)Na2c。3 + Ca (OH)2= CaC031 + 2NaOH C0

8、32- + Ca2t= CaCO3 i有白色沉淀生成（量不同產(chǎn)物不 同）注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。 Na2CO3 + HCI =NaCI + NaHC03 （無氣泡產(chǎn)生）NaHC03 + HCI = NaCI + CO2T + H20 （有氣泡）Na2c。3易與Ba，Ca?的臧反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOHNaHC03能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水例如：NaHCO3 + NaOH = Na2C03 + H20HC03" + OH' = C032- + HQNa2C03與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：a、CO2+H2ONa2cO3 V-

9、艮b、固體加熱c、氫兼,化鈉溶液a、Na2cO3 + H20 + C02 = 2NaHCO3 C032- + H20 + C02 = 2HCO；b、2NaHC03 Na2CO3 + H20 + CO2 Tc、NaHCO3 + NaOH = Na2cO3 + H20 HCO3- + OH-= C0r+ H20如何區(qū)別Na2c。3和NaHCO3?a、加熱 加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCChb、滴入CaCL或BaCI?溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2c。3c、逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCCh3 .焰色試驗(yàn)的概念和實(shí)驗(yàn)步驟是什么？（1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)

10、特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色試驗(yàn)。（2）焰色反應(yīng)是物理變化，反映的是元素的性質(zhì)。元素原子發(fā)射一定波長的光 而產(chǎn)生各種顏色。（3）鈉的焰色是黃色，鉀透過藍(lán)色的鉆玻璃焰色是紫色。（4）實(shí)臉步驟將柏絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰 顏色與原來相同；用柏絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鈉絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上 灼燒，透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察火焰的顏色。二、氯氣1 .氯元素位于第三周期第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子CI，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)I /存在。2 .物理性質(zhì)黃綠色氣體，有刺

11、激性氣味的有毒氣體，可溶于水（1體積水大約溶解2體積的 氯氣），易液化，加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)C夜氯）和固態(tài)。3 .化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng) 2Na+CL點(diǎn)燃2NaCI鐵與氯氣反應(yīng)2Fe+3c 上點(diǎn)燃 2FeCI3銅與氯氣反應(yīng)Cu + Cl2 遮CuCI規(guī)律：氯氣與變價金屬（如Fe、Cu）發(fā)生反應(yīng)，把變價金屬氧化成高價的金 屬氯化物。（2）與非金屬反應(yīng)現(xiàn)象：氮?dú)庠诼葰庵邪察o燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。生成的HCI極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氯氯酸）小液滴。H2+ Cl2型2HCI （在點(diǎn)燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，CI?還能

12、與P、S、C等非金屬直接化合。2P + 3CI2 型 2PCI3 2P + 5cI?里 2PCI5燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本 質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。（3）氯氣與水的反應(yīng) CI2+H2O = HCI+HCIO在該反應(yīng)中，CI2既是氧化劑于是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為以。1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸還弱）， 作用：殺菌消毒，漂白先配不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。2HCI0 = 2HCI+02 T新制氯水和久置氯水的區(qū)別

13、？新制氯水：3 分子：Cl2 , HCIO, H204 離子：H+, OH-, CT, CIO-久置氯水：分子：h2o 離子：h cr(4)氯氣與堿的反應(yīng)漂白液的制?。?NaOH + Cl2= NaCIO + NaCI + H20漂白液的主要成分是NaCIO+NaCI,有效成分是NaCIO漂白粉和漂粉精的制?。? Ca(OH)2 + 2C12=Ca(C10)2 + CaCI2+ 2H20漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(CI0)?+CaCl2,有效成分是Ca (C10) 2漂白粉的漂白原理：Ca (CI0)2+ CO2+H2O=CaCO31 + 2HCI0漂白粉失效原理 2HCI0 K2HCI

14、+ 02T(5)氯氣的實(shí)臉室制法MnO2+4HCI (濃)=MnCI2+2H20+CI2 (氯氣在飽和食鹽水里的溶解度非常小)制取氯氣 吸收氯氣收集氯氣干燥氯氣除去氯化氫儀器連接順序：ETCTDTATBTHGTF三.物質(zhì)的量1 .物質(zhì)的量符號(n),表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 .單位為摩爾(mol):國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg 氣所含的碳原子數(shù)相同，約為6. 02 X 1()23。把含有6. 02 X 10”個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3 .阿伏加德羅常數(shù)把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.02 X 1023moI-，04 .

15、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/Na5 .物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1 /n2 = N1 / N2使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的 種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個粒子。四.摩爾質(zhì)量(M)1 .定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2 .單位：g/mol 或 g. mol-'3 .數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。4 .物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)

16、量 n = m / M五.氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mo I 或 m3/mo I2 .物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/k3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況特指 0 1O1KP. , V = 22.4 L/mo104 .阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體(含有相同的分子個數(shù))的體積相 等.5 .理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT推論：(1)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正 比：V1 : V2 = n1 : n2(2)同溫、同體積時，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比：P1 : P2 = n1 : n2(3)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比p1: p 2 =M1: M2 六.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量， 叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mo I /L, mo I /m3(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C = n / V2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量 濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶