屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)平衡》分鐘限時強化訓(xùn)練試題卷含答案

1、2017 屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡45 分鐘限時強化訓(xùn)練試題卷（江西崇義）（考試時間：45 分鐘 滿分： 100 分）第 I 卷 選擇題一、選擇題（每小題5 分，共 60 分）1、在25c時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下 表：物質(zhì)X Y Z初始濃度/mol ? L 10平衡濃度/mol ? L 1下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為 X+3Y? 2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成 Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 2、在溫度t1和t2下，鹵素單質(zhì) 為（g）和H反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)

2、如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是()化學(xué)方程式K(t>K5)一I-； +1L 21 IFL 8X10"L §乂嚴THC19. 7X10114. 2X 1011Br; + H?-5. CX IO79.3X10fl=Till43A.已知t2>ti,HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在相同條件下,X 2平衡轉(zhuǎn)化率：F2>Cl2C. X與Hb反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱D. HX的穩(wěn)定性：HBr>HI3、將16mL NO和NH的混合氣體在催化劑作用下，400c左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH 5N2+6HO (g).已知反應(yīng)達平衡后，在相同條件下混合氣

3、 體的體積變?yōu)?7mL則在原混合氣體中，NOW NH的物質(zhì)的量之比可能是( )3: 13: 23: 33: 43: 5A.B . C . D .4、下列說法不正確的是A.常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力， 鹽酸小于醋酸B.在一定條彳下，將 X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng) 生成Z,平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如 圖1所示，則該反應(yīng)的方程式可以表示為： x+M fC.某同學(xué)在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則 Y中反應(yīng)的離子方程式為：D.在25c時，將以mol/l.的氨水與0. 01 mol/L的鹽酸等體積混合， 反應(yīng)完全時溶液中

4、ZNHJ i = ”，用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時一水合.10 *氨的電離常數(shù)：小產(chǎn)不而5、下列說法錯誤的是（）A. 一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強B.醋酸的電離常數(shù) K。和醋酸鈉白水解常數(shù) Kh之間的關(guān)系為：Ka? Kh=KwC.平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)D.合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同6、可逆反應(yīng)2NO (g) -2NO(g)+Q(g)在體積固定的密閉容器中達到平衡 狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成 nmol。的同時生成 2n mol NO 單位時間內(nèi)生成 nmolQ的同時生成2nmolNO用NO、NO Q表示的反應(yīng)速率的比為 2:

5、 2: 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改 變的狀態(tài)A.B . C .D .全部7、NO是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生2NQ(g)R4NO(g)+O2(g)AH>0 Ti溫度時，向密閉容器中通入 NbQ,部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s0500100 0150 0C（N2O5）/1T -1mol LF列說法中不正確的是(A. 500 s 內(nèi) NbQ 分解速率為 X 10 3 mol - L-1 s-1B. T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1=125,平衡時NQ的轉(zhuǎn)化率為50%C. T1溫度下的平衡常數(shù)為

6、 K, R溫度下的平衡常數(shù)為 K,若Ti>R,則KD.達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2 ,則c(N2Q)-1 > mol L8、在一個密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) =2C(g),該反應(yīng)達到平衡時，平衡混和氣中A的體積分數(shù)為 ( )A. 50% B . 60% C . 70% D .無法計算9、在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)H<0, 一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：/ 1 min217g理（Y） n）ol0.12o. n0,100.10

7、下列說法不正確的是（）_ .、，. _-,，-1 r 3 . x_L_ _3_ , . _ .A.反應(yīng)刖2 min的平均速率 Z 2.0 10 mol/（L min）B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達到新平衡前（逆）>（正）C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.其他條件不變，再充入 mol Z ,平衡時X的體積分數(shù)不變10、在恒容密閉容器中，可以作為2NO(g) 2NO(g)+O(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成n mol 02的同時生成2n mol NO;單位時間內(nèi)生成n molQ的同時生成2n mol NO;混合氣體的顏色不再改變；混合氣體的密 度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平

8、均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；混合氣體中NO與Q的物質(zhì)的量之比保持恒定；混合氣體中NO與NO的物質(zhì)的量之比保持恒定A.B . C . D .11、在1100C, 一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s) +CO(g) ? Fe(s) +CO2(g) H=akJ/mol (a>0),該溫度下K二,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.若生成1molFe,則吸收的熱量小于 akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移 動C.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若 c (CQ =L，則c (CO) =L12、已知：2CH

9、30H(g)-CHOCMg)+H2O(g)用-25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入 CHOH反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)(7( mol L >0. 8L 24L 24下列說法正確的是()平衡后升高溫度，平衡常數(shù) 400平衡時，c(CH30CH= mol/L平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ平衡時，再加入與起始等量的CHOH達新平衡后CHOH轉(zhuǎn)化率增大此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)平衡時CHOH的濃度為 mol L-1A.B.C.D.第II卷非選擇題二、非選擇題(共40分)13、偏二甲胱與N2O是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化

10、學(xué)反應(yīng)：(CH”NNHl ) + 2NO(l ) =2CQ(g)+3M(g)+4Hqg)(I)反應(yīng)(I )中氧化劑是。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：NQ(g) 中2NQg)( n)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(用為(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。(3) 一定溫度下，反應(yīng)(n)的始變?yōu)?AH?，F(xiàn)將1 mol充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)(填“增大” “不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO的物質(zhì)的量為 mol,則0 s3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v( NtO) =mol - L 1

11、 - s1 o14、在一定條件下，可逆反應(yīng) 2NQg)NO(g) AH<0達到平衡，當 分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變，通入一定量NO,則達到新平衡時 NO的百分含量(填“增大” “減小”或“不變”，下同 )，保持容器容積不變，通入一定量NO,則達到新平衡時 NO的百分含量。(2)保持壓強不變，通入一定量N2O,則達到平衡時 NO的百分含量;保持壓強不變，通入一定量N2O,則達到平衡時NO的百分含量0(3)保持容器容積不變，通入一定量短氣，則達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率;保持壓強不變，通入短氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率。._ 催化劑15、合成氨工業(yè)的核心

12、反應(yīng)是：N(g) +3噸(g)七Dr2NH(g) AH= Q聞i® JikJ mol1o反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑， 反應(yīng)速率增大，E和E的變化是：E, E J 填“增大” “減小”或“不變”)。(2)在500 、2X10 7 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入 mol N 2和 mol H2,充分反應(yīng)后，放出的熱量(一填“<”、">”或“ =")kJ,理由是。(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。A. A H>0, A S>0B. A H>0, A S<0C.AH<0,A

13、S>0D.AH<0,AS<0將一定量的Hb(g)和Nb(g)放入1 L密閉容器中，在 500 、2X10 7 Pa 下達到平衡，測得Nb為mol , H2為mol , NH為mol。則該條件下達到平衡 時Hb轉(zhuǎn)化為NH的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下的平衡常數(shù) K的值為。 若升高溫度，K值L-填“增大” “減小”或“不變”)。(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是L填字母)。A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入惰性氣體C.改變反應(yīng)的催化劑D.分離出氨16、一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g) +2HO(g

14、) =SiO2(s) +4HF(g) AH=+ kJ/mol。(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 填字母序號)。a. v消耗(SiF4)=4v生成(HF)b .容器內(nèi)氣體壓強不再變化c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d . HF的體積分數(shù)不再變化(2)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t 1)所示。反應(yīng)時間/minn(SiF 4)/moln(H2O)/mol011at 2b通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明11時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)：若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng) (填序號)。a. 一定向正反應(yīng)方向移動b. 一定向逆反應(yīng)方向移動c. 一定是減小

15、壓強造成的d. 一定是升高溫度造成的e. SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大(4)反應(yīng)進行2 min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了g/L ,則這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HF) =mol/(L min)。參考答案解：A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為： 口止一?加父11m =50% (Ji ImoL/L故A正確;B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知： c(X) : c (Y) : c (Z):=：=1: 3: 2,則 反 應(yīng) 的 方 程 式 為 X+3Y ? 2Z=1600 (mol/L )2,故c2(2)(0.5口 1/1) 2K=-=G (X) - C3 (0. 05wl

16、/L) x (o, OSmol/L) 3B正確;C.增大壓強平衡向生成 Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故 C錯誤;D.平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故 D 正確.故選C.A由表可知HX K (ti) >K (t2),若t2>ti，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，由反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故 A正確。B、相同條件下，Khf (t1)>Khci (t2), 說明相同條件下，單質(zhì)化合生成 HF的程度大于生成 HCl的程度。所以平衡轉(zhuǎn)化率F2>Cl2,故B正確。C、由K的大小可知，隨著原子序數(shù)遞增 F、Cl、Br、I的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成 HX的程度越來越小，相

17、同條件下劇烈程度逐漸減弱，故 C正確。D、HX的穩(wěn)定性：HBr>HI由分子內(nèi)共價鍵的強弱 決定，與K無關(guān)。故D錯誤。解：6NO+4NH 5N+6HM v 增大6 45 616ml 4ml 5ml 6 ml (17-16) ml反應(yīng)后NO和NH的混合氣體中剩余的氣體 16ml-6ml-4ml=6ml,若剩余NO則原混合氣體中 NO體積為6ml+6ml=12ml, NH的體積4ml,在原 混合氣體中NO和NH的物質(zhì)的量之比=12: 4=3: 1;若剩余NH則原混合氣體中 NH3的體積=4ml+6ml=10ml, NO為6ml,在原混 合氣體中NO和NH的物質(zhì)的量之比=6: 10=3: 5;所

18、以，NOW NH的物質(zhì)的量之比3: 1或3: 5,故選B當反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知X與Y的物質(zhì)的量之比等于3時，轉(zhuǎn)化率相同，即 X與Y的化學(xué)計量數(shù)之比為3: 1,錯誤，選B合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，選D。從平衡狀態(tài)的兩個重要特征判斷： v （正）=v （逆），混合物中各組 成成分的百分含量不變。 單位時間內(nèi)生成n molQ的同時生成2n molNO, v （正）=v （逆），符合單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時生成2n molNO, v （正）=v （正），不符合；用 NO , NO Q表示的反應(yīng)速率的比為

19、2: 2: 1的狀態(tài)，說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，不符合； NO是紅 棕色氣體，顏色不變時說明NO的濃度保持不變，符合；若是恒容條件， 則p始終不變，不符合；若恒壓條件，則 p隨反應(yīng)而變，符合；反應(yīng) 前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，符 合；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物 質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.，符合，選 A。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大，若不>丁2,則K>K ,錯誤；選C。2c(g)A(g)+3B(g)起始量(mol) a a轉(zhuǎn)化量(mol)b 3b 2b平衡量(mol) ab a 3b

20、 2b ，平衡混和氣中A的體積分數(shù)為(a-b) /(2a-2b) X 100%=50% 選 AoA.反應(yīng)前2min, Y的物質(zhì)的量變化 mol ,濃度變化為L,v(Y) =0. 004 mol?L -1 + 2 min=0. 002 mol/(L. min) ,貝U v(Z) =2v (Y) =0. 004 mol/(L ?min),錯誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，v(逆)>v(正)， 正確； min 時反應(yīng)達到平衡，這時 c (Z) = mol/L ， c (X)=c(Y) =0. 01 mol/L ，K =,正確；D.反應(yīng)前后氣體體積不變，再充入 Z,平衡狀態(tài)相同，

21、達到 平衡后X的體積分數(shù)不變，正確，選Ao解析：單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時生成2n mol NO2證明正逆反應(yīng)速率是相等的，達到了平衡，故正確；未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故錯誤；混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，證明達到了平衡，故正確； 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀 態(tài)都不改變，故錯誤;化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當達到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；如果反應(yīng)開始只加入 NO,混合氣體中NO與Q的物質(zhì)的量之比保持恒定 不能作為平衡的判斷，故錯誤；混合氣體的總壓強不再改變，證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的， 達到了平衡，故正確.故答案選AA由熱化學(xué)方程式可知，生成 ImolFe,吸收的熱量等于akJ,故A錯誤;B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反