第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課時安排課題1、 分子和原子 3課時課題2、 原子的結(jié)構(gòu) 3課時 課題3、元素 2課時單元小結(jié)及測試 1課時課題1 分子和原子教學(xué)目標(biāo): （一）知識與技能1認(rèn)識分子的真實存在；歸納分子的基本性質(zhì)；分析分子的概念。2分析原子的概念；概括原子、分子之間的相似、相異及相互關(guān)系。3學(xué)會應(yīng)用分子的觀點認(rèn)識物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。4認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（二）過程與方法1從熟悉的日常生活實例出發(fā)，通過實驗、比喻等方法增強直觀性，幫助理解抽象、理論性強的化學(xué)概念。2通過探究和觀察演示實驗，初步建立物質(zhì)的微觀概念。（三）情感、態(tài)度與價值觀1

2、通過從微觀角度去認(rèn)識分析物質(zhì)，提高抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。2通過分子和原子的學(xué)習(xí)認(rèn)識物質(zhì)的可分性，逐漸認(rèn)識量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。教學(xué)重點：1、分子的有關(guān)性質(zhì)2、分子、原子的概念教學(xué)難點：分子、原子概念的理解教 法：引導(dǎo)、舉例、歸納學(xué) 法: 舉例課 時: 2課時教學(xué)儀器：氨水、燒杯（一大一?。?、掛圖教學(xué)過程; 第 1 課 時（引）我們走到花園附近可以聞到花的香味；濕衣服在溫度高的地方與在潮濕的地方干的并不一樣快。這些現(xiàn)象在我們的生活中到處可見，是什么原因引起的呢？（演示）CAB酚酞試液濃氨水酚酞 濃氨水（交流）由此實驗可以看到什么現(xiàn)象?(是空氣流動傳播的后果嗎?)由此得

3、出的結(jié)論是什么?(板書)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 等。一、 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1、分子的基本性質(zhì)（閱讀）課本第48頁1）、分子的質(zhì)量和體積都很?。ㄕf明分子是真實存在的）2）、分子在不斷運動的（提問）(1)濕衣服在太陽光下為什么容易變干? (2)為什么會聞到香味?(3)盛放在敞口容器里的酒精,為什么會越來越少?)如果加熱又會怎樣?(4)糖放入水中為什么不見了?(5)衣柜中的樟腦丸為什么不見了?（引）1碗大豆與1碗小米混合3）、分子之間有間隔:兩者混合時,分子運動使有些間隔被擠占了,其體積必然小于200ml.（應(yīng)用）（1）100ml的酒精和100ml的水相混合（2）加壓將50cm3的氣體壓入0.024

4、cm3的鋼瓶中（解釋）物體的熱脹冷縮 物質(zhì)的“三態(tài)變化”(提示)同質(zhì)量的冰、水、水蒸氣，即物質(zhì)的三態(tài)分子間的間隔是否一樣？(舉例)自行車胎打氣后為什么會變硬?（引）用冰、雪水能否解渴？可說明什么？能用油解渴嗎？ 4）、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)一定相同 應(yīng)用：“碘遇淀粉變藍(lán)，那么碘蒸氣遇淀粉呢？” 注：擴散即有運動又有間隔，運動是主要的。在利用分子的性質(zhì)解釋有關(guān)現(xiàn)象時，注意運用主要的性質(zhì)。 （小結(jié)）1、分子的基本性質(zhì)2、解釋一些現(xiàn)象（作業(yè)）二、 (板書)一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 1、分子的性質(zhì)： 分子的質(zhì)量、體積都很小分子在不斷地做無規(guī)則的運動。溫度越高，分子運動的越快。分子間有一定的間隔同種物質(zhì)的

5、分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。 2、用分子的觀點解釋一些現(xiàn)象第 2 課 時教學(xué)目標(biāo): 1、明確分子、原子的概念 2、會用微觀概念來解釋物理變化與化學(xué)變化，純凈物與混合物。教學(xué)重點：分子、原子的概念的理解。教學(xué)難點：用微觀粒子來解釋宏觀現(xiàn)象。教 法：引導(dǎo)學(xué) 法: 交流，歸納教學(xué)過程;（前測）1、純凈物 ；混合物 。、2、物理變化 ；化學(xué)變化 （引）水的受熱蒸發(fā)與水的分解兩種變化一樣嗎？水分子氧分子氫分子（觀察）課本第50頁;由上面的圖示你能看出什么?說明什么?（講解）水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的;1個氫分子1個氧分子則分別是由2個氫原子、2個氧原子構(gòu)成。大量的分子聚集

6、最終構(gòu)成水這種物質(zhì)。注:分子是由同種或不同種原子構(gòu)成的.同種原子構(gòu)成的是單質(zhì);不同種原子構(gòu)成的是化合物.+氯氣氫氣氯化氫（觀察）（1） 這是什么變化?（2）在整個變化過程中什么發(fā)生改變了?什么沒變?（說明）化學(xué)反應(yīng)前分別是氫原子和氯原子,反應(yīng)后仍為氫原子和氯原子,只是原子進行了重新組合.在該變化中是分子破裂為原子,原子進行重新結(jié)合,生成了新物質(zhì)的分子.（討論）從分子的角度來考慮,水的蒸發(fā)和水的電解有何不同?（歸納）水的蒸發(fā)是構(gòu)成水的分子運動的結(jié)果,水分子本身沒有改變,只是分子間的間隔發(fā)生了改變,化學(xué)性質(zhì)不變,因而是物理變化.水的電解:水分子分裂成氫原子和氧原子,不再是原來的水分子,那么化學(xué)性質(zhì)

7、也相應(yīng)改變,也就是說水分子只能保持水的化學(xué)性質(zhì),氫分子只能保持氫氣的化學(xué)性質(zhì),氧分子只能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì).（板書）一、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子（提問）你能用分子的觀點來解釋物質(zhì)的變化嗎？（歸納）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，當(dāng)發(fā)生物理變化時分子本身沒有改變，只是分子的間距發(fā)生了改變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身起了變化，變成了其它物質(zhì)的分子。（觀察）課本第32頁 圖示3-12 3-13（提問）(1)這兩個變化屬于 變化?(2)在該變化中發(fā)生改變的是 ,沒有改變的是 ,且變化前后 相同.（歸納）化學(xué)變化中,發(fā)生變化的是分子,原子并沒有發(fā)生改變.（板書）二、原子1、 定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子2

8、、 原子的基本性質(zhì)（提問）用分子、原子觀點來解釋純凈物、混合物三、分子、原子的區(qū)別、聯(lián)系分 子原 子區(qū)別1、定義1、定義2、在化學(xué)變化中，分子可再分2、在化學(xué)變化中，原子不可再分。共同點1、都可以直接構(gòu)成物質(zhì)2、性質(zhì)：(1) 質(zhì)量體積都很小(2)在不斷地做無規(guī)則運動(3)分子原子間都有間隔分裂構(gòu)成構(gòu)成能構(gòu)成能構(gòu)成能原子能分子能物質(zhì)能(4)同種物質(zhì)的分子（或原子）化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（或原子）性質(zhì)不同聯(lián)系分子 原子（小結(jié)）原子的定義及分子原子的區(qū)別；用分子的觀點解釋概念。（作業(yè)）（板書）一、原子1、原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系二、用分子的觀點解釋1、物理變化

9、、化學(xué)變化本質(zhì)區(qū)別：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，當(dāng)發(fā)生物理變化時分子本身沒有改變，只是分子的間距發(fā)生了改變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身起了變化，變成了其它物質(zhì)的分子。2、純凈物、混合物3、 單質(zhì)、化合物： 分子由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)；分子由不同種原子構(gòu)成，屬于化合物；【課后反思】課題2 原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo): 1、了解原子是由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成的2、知道相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表3 、初步了解核外電子的排布規(guī)律4、會用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子結(jié)構(gòu)5、知道元素的化學(xué)性質(zhì)是由核外電子最外層的電子數(shù)決定的。6、能夠說出離子的概念，知道原子與離子的區(qū)別7、了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物

10、質(zhì)的一種粒子教學(xué)重點： 1 原子的構(gòu)成及離子的書寫、原子結(jié)構(gòu)示意圖 2、元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的教學(xué)難點： 1、元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的2、離子的形成過程。相對原子質(zhì)量教 法：教具演示、啟發(fā)學(xué) 法: 歸納課 時: 3課時教學(xué)過程：(引課)“分子大，原子小”這句話對嗎？在化學(xué)變化中，原子是最小的粒子。那么原子是不是一個不可再分的實心球體呢？1897年英國化學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子的可分性。(合作交流)(提)原子很小，原子有質(zhì)量嗎？(歸納)原子(注)原子的構(gòu)成(討論)1、構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量有何關(guān)系？2、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電呢？為什么？3、

11、是否所有原子中都含有中子？4、原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？5、不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？由此可知什么決定了原子的種類？(歸納) 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)二、核外電子的排布(說明)核外電子運動像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)一樣有固定的軌道，它有經(jīng)常要出現(xiàn)的區(qū)域，我們把這個區(qū)域叫做電子層(說明)電子由于能量不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。(板書)電子層：一 二 三 四 五 六 七離核：離核越來越遠(yuǎn) 近 遠(yuǎn) 能量：能量越來越大 低 高+17287原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層 電子層上的電子數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布的規(guī)律: 1、第1層最多只能排2個電子。2、第2層最多可

12、以排8個電子。3、最外層最多可以排8個電子。 2、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系（練習(xí)）畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2、6、8、10、12、16、18、19、(提)前面我們學(xué)習(xí)過稀有氣體，那么稀有氣體有何性質(zhì)？(注：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定則很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))(說明) 對比金屬元素、非金屬元素，稀有氣體元素的原子的最外層電子數(shù)均為8(氦為2)已達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素(思考)1、 由上述對比可知是什么因素決定了元素的化學(xué)性質(zhì)？2、 在這里當(dāng)原子得失電子后還能叫原子嗎？為什么？強調(diào)：最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。+

13、165286（拓展） 1、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為了 ，該原子核內(nèi)有 個質(zhì)子，最外層有 個電子。+x2812、某元素原子示意圖為 ，則x的值為 ，根據(jù)元素結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是 A、核電荷數(shù) B、相對原子質(zhì)量 C、電子層數(shù) D、最外層電子數(shù)+1152813、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為了 ，推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是+1952861+185288+8 26+175287A、 B、 C、 D、(板書)一、原子的構(gòu)成原子結(jié)論；1、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)2、并不是所有原子中都含有中子（如氫原子）3、質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類4、原子中有帶電的粒子存在，但原子

14、整體不顯電性。二、核外電子的排布1、 電子層：一 二 三 四 五 六 七 離核：離核越來越遠(yuǎn) 近 遠(yuǎn) 能量：能量越來越大 低 高2、原子結(jié)構(gòu)表示 原子結(jié)構(gòu)示意圖+17287原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層 電子層上的電子數(shù)電子排布規(guī)律：（1）、第1層最多只能排2個電子。（2）、第2層最多可以排8個電子。（3）、最外層最多可以排8個電子。3、元素的性質(zhì)與原子最外層電子的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定情況稀有氣體金屬元素非金屬元素強調(diào)：最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。第 2 課 時教學(xué)目標(biāo)：1、能說出離子的概念，知道離子分為陽離子和陰離子，并會正確表示離子2、能說出離子與原子間的區(qū)別和聯(lián)系3、能

15、說出“相關(guān)數(shù)字”的意義4、理解離子形成的過程，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)重點：1、離子的概念及表示方法 2、離子的形成教學(xué)難點：1、“相關(guān)數(shù)字”的意義2、離子的形成過程教學(xué)過程：(前測)畫出下列元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、8、10、12、16、12、20、18(引課) 1、原子不顯電性的原因是2、元素最外層電子數(shù)的得失情況？(合作交流)(導(dǎo)入)在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素最外層電子數(shù)易失去，非金屬元素元素最外層易得到電子，這樣的話核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外的電子數(shù)是否相等呢？二、離子的形成1、離子+16286+16288+13283+1328提:上述兩組可找出什么規(guī)律?(歸納)1、質(zhì)子數(shù)不變，元素種類

16、不變2、電子層數(shù)不一定改變3、最外層的電子數(shù)一定改變，性質(zhì)也變 強調(diào)：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類2、表示方法：Mg2+ S2-注：當(dāng)值為“1”時要省略不寫。(思考) 2Mg、2 Mg2+ 、2H2O這里的數(shù)字“2”的含義都一樣嗎？正上方的數(shù)：元素的化合價字右下角的數(shù)字 1個分子所含的原子數(shù) 右上角的數(shù)字 1個離子所帶的電荷數(shù) 右邊的數(shù)字前面的數(shù)字元素符號前的數(shù)字 多個原子化學(xué)式前面的數(shù)字 多個分子離子符號前的數(shù)字 多個離子3、數(shù)字的意義(練習(xí)) 2H 2H2 2H2SO4 H2 (強調(diào)：只要在最左邊加系數(shù)只能表示微觀意義) 4、原子和離子原子離子聯(lián)系失電子得電子失電子得電子 1、 陽離子 原子 陰

17、離子2、都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)區(qū)別1、結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定2、不顯電性離子帶電3、用元素符號表示用離子符號表示5、離子的形成過程講解：NaCl HCl的形成過程(強調(diào)：核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)未變，只是最外層的電子數(shù)發(fā)生了改變。)小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子拓展： 鎵 Ga 氮 N+725382+3118A、Ga5N2 B、Ga3N2 C、Ga2N3 D、GaN (板書)課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、離子Mg Mg2+ +12528+125282失去電子 (強調(diào)：核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)未變，只是最外層的電子數(shù)發(fā)生了改變。) 原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)1、離子2、表示方法：Mg2+ S2-注：當(dāng)值為“

18、1”時要省略不寫。 3、數(shù)字的意義： 4、原子和離子的不同之處：離子:性質(zhì)穩(wěn)定 原子:性質(zhì)不穩(wěn)定 2、性質(zhì)不同1、結(jié)構(gòu)不同原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子陽離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)陰離子: 質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)3、表示方法不同離子:用離子符號表示 原子:用元素符號表示 二、離子化合物的形成 說明：NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的強調(diào)：1、原子在得失電子形成離子的過程中，質(zhì)子數(shù)一定不變，但是最外層的電子數(shù)一定會發(fā)生改變。2、在提到“決定元素的化學(xué)性質(zhì)”時，注意課本中的一句話“元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系”，注意說明當(dāng)原子的最外層電子數(shù)相同時元素的

19、化學(xué)性質(zhì)相同。但是當(dāng)形成離子時雖然最外層電子數(shù)相同，但注意區(qū)分。3、質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。 在這里強調(diào)“質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子”為同一元素。注意“質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素”“同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等”（練習(xí)）1、下列符號中：“2”的意義 CO2 2O 2O2 2Mg2+ H 2H H2 2H2 4H2O Ca2+ SO22、按要求用化學(xué)符號表示（1）2個鋁離子 （2）3個氫原子 （3）相對分子質(zhì)量最小的氧化物 （4）空氣中含量最多的分子 （5）紅磷燃燒后的產(chǎn)物 （6）空氣中和地殼中含量都是第二的元素組成的化合物 3、在2H+ 2CO 2O 2Ca2+和2NH3中可以表示2個分子的是4

20、、用化學(xué)符號表示（1）2個鈣原子 （2）4個氫原子 （3）氫元素 （4）4個SO2分子 （5）氧氣 （6）氯化鉀 （7）五氧化二磷 （8）氧離子 （9）2個氮分子 三 相對原子質(zhì)量(閱讀)課本第56頁 原子很小，原子有質(zhì)量嗎？Ar相對原子質(zhì)量(注)(1)相對原子質(zhì)量是一個比值，并不是原子的實際質(zhì)量(2)相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫。(觀察)對照元素周期表你能得到什么結(jié)論？(強調(diào)) 1、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2、相對原子質(zhì)量（Ar）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（課后練習(xí)）原子種類質(zhì)子中子電子核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量P1516S3232C612N772、一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為36，則

21、核外電子數(shù)為 3、已知碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，則說法錯誤的是 A、質(zhì)子數(shù)是53 B、核外電子數(shù)是53 C、中子數(shù)是53 D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是1254、1個水分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)各是多少?5、1個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的，那么1 個氧分子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 個課題3 元素教學(xué)目標(biāo):（一）知識與技能 1.了解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識； 2.了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號； 3.初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。 （二）過

22、程與方法 1.通過微觀想像、分析、討論、對比，認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化； 2.通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學(xué)生認(rèn)識元素符號； 3.通過同學(xué)之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細(xì)胞和一些食品中元素的含量。 （三）情感、態(tài)度與價值觀 1.進一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識； 2.發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點：元素概念，元素符號的意義教學(xué)難點：元素符號的意義教 法：分析、對比學(xué) 法: 分析、討論課 時: 2課時教學(xué)過程; 第 1 課 時教學(xué)目標(biāo):1、能說出元素的概念2、能夠?qū)⒃剡M行正確的分類3、能夠分清分子、原

23、子、元素及物質(zhì)之間的關(guān)系教學(xué)重點：元素的概念教學(xué)難點：分子、原子、元素、物質(zhì)之間的區(qū)分。教學(xué)過程(引課)前面我們已知水是由氫、氧兩種元素組成的，那么什么是元素呢？在生活中電視廣告中經(jīng)常會聽到“喝了，腰不酸腿不痛”“奶粉中補鋅又補鈣”等，有誰聽過或嘗試過可以將鐵吃進去的，那么這里的“鋅、鐵、鈣”又是指什么呢？人體內(nèi)缺少某些元素將會出現(xiàn)相應(yīng)病癥 如：鈣-佝僂病 碘-大脖子病 鋅-影響智力 鐵-貧血（說明）物質(zhì)是由元素組成的，元素是組成物質(zhì)的基本成分(二)復(fù)習(xí)回顧1、不同種類的原子核內(nèi)一定不同2、相對原子質(zhì)量= 3、元素是指 4、地殼中排列在前四位的元素 (三)合作交流(提)相對原子質(zhì)量中的一種碳原

24、子是指什么原子呢？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳原子66氧原子88678968810(思考)你有何發(fā)現(xiàn)？(舉例)如O2、H2O、P2O5、SO2這些分子里都含有氧原子，而且質(zhì)子數(shù)均為8。我們將它們都稱為氧元素。請說出什么叫元素？(板書)一、元素具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。1、元素與原子的區(qū)別元素原子區(qū)別概念只講種類，不講個數(shù)即講種類，又講個數(shù)使用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成（如一片森林）用于描述物質(zhì)（或分子）的微觀構(gòu)成（如森林中的一棵樹）聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素。而原子是元素的最小單位。(練習(xí))(1)二氧化碳是由 構(gòu)成的 二氧化碳是由 組成的 一個二氧化碳分子

25、是由 構(gòu)成的。(2)如何區(qū)分碳元素和氧元素?通電點燃(歸納一)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類下列反應(yīng)中: H2O H2 +O2 S + O2 SO2反應(yīng)物與生成物比較分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生變化?(歸納二)在化學(xué)反應(yīng)中,分子改變，原子和元素均不變。 （練習(xí)）植物光合作用：水+二氧化碳淀粉+氧氣。由此可知：淀粉中一定含有 元素2、元素的分類(說明)我們知道，英文字母只有26個，但是英文單詞不計其數(shù)；同樣，我們已知的物質(zhì)種類有2000多萬種，但它們都是由基本元素組成的，不同的物質(zhì)可能含有相同的元素，如：H2O2，H2O；CO2，CO.現(xiàn)在已發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種，這100多種元素又可分為哪幾類？

26、氣體豐金屬元素液體非金屬元素固體非金屬元素稀有氣體元素金屬元素非金屬元素(歸納)(四)元素的存在：(討論)1、地殼中含量最多的元素？含量最多的金屬元素？它們結(jié)合而成的氧化物叫什么？2、空氣中含量最多的元素？3、生物細(xì)胞中含量最多的元素？(歸納) 1、地殼中前四位元素：O、Si、Al、Fe 2、空氣中含量最多的元素：N、O3、生物細(xì)胞中含量最多的元素為：O（作業(yè)）（板書) 一、元素1、元素的定義2、質(zhì)子數(shù)決定了元素種類3、元素的分類4、元素的含量二、元素與原子的比較元素原子區(qū)別概念只講種類，不講個數(shù)即講種類，又講個數(shù)使用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成（如一片森林）海用于描述物質(zhì)（或分子）的微觀構(gòu)成（

27、如森林中的一棵樹）每一滴水聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素。而原子是元素的最小單位。在化學(xué)變化中，分子改變，原子和元素均不變。（課堂練習(xí)）1、加熱HgO生成Hg和O2，HgO中含有氧氣分子。2、二氧化碳是由氧氣和碳兩種單質(zhì)組成的。3、二氧化碳分子是由碳元素和氧元素構(gòu)成的。4、水是由氫氣和氧氣組成的。5、水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的。6、水是由水分子構(gòu)成的。7、水有兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。8、水由兩個氫元素和一個氧元素組成。（拓展）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子，據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子，它一定是放射了A、電子 B、中子 C、質(zhì)子 D、原