沈陽二中2019屆高三第四次模擬考試

1、沈陽2019屆高三第四次模擬考試一、選擇題(本題包括13小題，每題只有一個選項符合題意，每題6分)7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，并且速率都為零B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)的固有性質(zhì)，不可以通過改變條件而改變8 .烷燒分子中的一個氫原子被一個羥基或蝮基取代后的物質(zhì)分別稱為飽和一元醇或飽和一元竣酸?，F(xiàn)將飽和一元醇與飽和一元竣酸混合后，再加入濃硫酸加熱，結(jié)果只生成碳原子個數(shù)分別

2、為4、5、6的三種酯，則下列說法不互拆的是A.若竣酸分子中的碳原子數(shù)分別為3個和4個時，則醇分子中碳原子分別為1個和2個B.甲酸和甲醇在混合物中不能同時存在C.若竣酸分子中的碳原子數(shù)分別為2個和3個時，則醇分子中碳原子分別為3個和4個D.若竣酸分子中的碳原子數(shù)分別為2個和3個時，則醇分子中碳原子分別為2個和3個9 . 25c時，濃度均為0.1mol L1的NaA和NaB溶液的pH分別為8和12。下列有關(guān)說法正確的A . NaA溶液中水的電離程度比 NaB溶液中水的電離程度大B.在 NaA 溶液中：c(Na+) c(A-)=10-8mol L-1C.將兩溶液等體積混合，混合溶液的 pH約為10D

3、.在 NaB 溶液中：c(H+)+c(HB)=10 -2mol L-110.下列方程式正確的是A . Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2O H + 02 TB.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2 (s) +4H+ (aq) +SO42- (aq) +4e- = PbSO4 (s) +2H2O (1)C.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+ OH -= CO32-+ H2O濃硫酸D. CH3CO18OH+CH 3CH20H飛CH3COOCH 2CH3+H218O11 .在反應(yīng) ClO-+Fe(OH)3+OH-fFeO42-+Cl-+H2O(未配平)中，生成 lmol Fe

4、O42-需要消耗 C1O-的物質(zhì)的量為A . 1molB . 1.5molC. 2.5molD. 3mol12 .下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合目 理的是A.生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng) 不1 力生鐵片紅墨水pH =4雨水一二B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C.墨水回升時，碳極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e = 4OHD.具支試管中溶液 pH逐漸減小13.向100 mL 0.1 mol L-1硫酸鋁俊NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入 0.1

5、 mol L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量 n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是A. a點(diǎn)的溶液呈中性B. b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al 3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH) 3 J +2BaSOjC. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mLD. c點(diǎn)溶液呈堿性、選擇題(本題包括 8小題，在每小題給出的四個選項中，有的小題只有一個選項正確，有的小題有多個選項正確。全部選對的得6分，選不全的得3分，有選錯或不答的得 0分。)26. (14 分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。+甲反應(yīng)II回答下列問題：

6、(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)出是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 。(填字母)A.熱分解法B.熱還原法C.電解法反應(yīng)n中，乙與 H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)n的化學(xué) 方程式是。通過比較反應(yīng)I、n的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性 (填 強(qiáng)”或 弱”), 比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是 (寫出一種即 可)(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)出是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。反應(yīng)m的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物， 則該有機(jī)物的電子式是 。在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制

7、得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是27. (14分)日本核泄漏中最危險的是131I,已知131I的半衰期很短，它能引發(fā)甲狀腺癌。127I卻是人體必需的，127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I,每次攝入100 mg能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積。碘鹽含127I為30mgkg-1,碘片含127I為100 mg /片，回答下列問題：(1)下列有關(guān)碘的描述中，正確的是B. 131I濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危D.按醫(yī)囑服用碘片可有效防止131I的輻射IO3-+ 5I -+6H+=3I2 + 3H2。；126127128131 口+A . 53 I ' 53 k 5

8、3 k 53I7E四種相同的核素害C.日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用(2)碘鹽(含 KIO 3)含碘量可用下列方法來測定:l2+2S2O32-= 2I -+ S4O62- (S4O62-為無色)。取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加 入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用 b mol L-1 Na2s2O3溶液滴定 以 若用淀粉溶液作指示劑則滴 定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為： ,滴定用去c mLNa2s2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用a、b、c表示)。 (3)碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子(aq表示溶液中水合狀態(tài))。I2 (aq) + I - (aq)- (aq) I2 (aq

9、) +2I - (aq)I 42- (aq) 則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=。I2的起始濃度均為0.1mol L-1,不同起始濃度 KI溶液中，達(dá)到平衡時含碘離子的物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)如下表：KI起始濃度/mol L-10.020.040.060.080.10I3-%88.9888.0485.2882.2679.23I42-%4.388.6712.6016.2119.53根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是 28. (15分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可看成是一個 S原子取代了 Na2SO4中的一個O原子而形成。 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?/p>

10、：【提出問題】Na2s2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想：。猜想：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化。【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想、，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)(4)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋猜想溶液pH = 8(2)說明：向pH=2的硫酸中滴加Na2s2O3 溶液(3)(4)離子方程式為：猜想向新制氯水(pH<2)中滴加 少量Na2s2。3溶液氯水顏色變淺略【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2s2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。【問題討論】(1)甲同學(xué)向探究 猜想”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白

11、色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將 Na2s2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由 (2)請重新設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案， 證明Na2s2。3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是 37. (15分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解 B的熔融的氯化物來制備 B, C是一種能被HF和NaOH溶液溶解 的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。(1) 前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。(2) 元素A、

12、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì) X、Y、Z熔點(diǎn)見下表：氟化物XYZ熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：。(3) 已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是 。 向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的 DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反 應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) G與氮原子可1:1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為 。在該合成材料中，與同一個 G原子相連的N原子構(gòu)成的 空間構(gòu)型為正四面體,。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于 晶體。(5) F晶體的堆積方式是 (填堆積名稱)，其配位數(shù)為 。向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式 根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為 。38. (15分)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)X、Y都是芳香族化合物，1 mol X水解得到1 molY和1 mol醋酸。X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成 CO2和H2O,且Y分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2% (即質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為0.652)。X溶液具有酸性，不能使 FeCl3溶液顯色。(1) X、Y分子量之差為 。(2) 1個Y分子中應(yīng)該有 個氧原子，X的分子式是 。(3) Y可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是 ：、<(4)同時符合下列四個要求的 Y的同分異