高三二輪專題復(fù)習(xí)電化學(xué)專題

1、專題7電化學(xué)基礎(chǔ)基礎(chǔ)訓(xùn)練1按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。(1)判斷裝置的名稱：A池為_，B池為_。(2)鋅極為_極，Cu2在溶液中向_(填“Zn”或“Cu”)極運(yùn)動(dòng)。(3)電極反應(yīng)式正極_，負(fù)極_。(4)若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液石墨棒C1的電極反應(yīng)式為_，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，溶液中的K向_(填“C1”或“C2”)電極移動(dòng)；當(dāng)C2極析出224 mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))，鋅的質(zhì)量變化_(填“增加”或“減少”)_g，(5)若溶液X為CuSO4溶液(足量)B池中總反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)一段時(shí)間后，A池中Cu電極增重3.2 g，要使B池溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，向溶液中加入適

2、量的_，其質(zhì)量為_g。2正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化()(2)電解法精煉銅時(shí)，用純銅作陽(yáng)極()(3)在鍍件上鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2)幾乎不變()(4)電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中各離子濃度基本不變()(5)金屬作原電池的負(fù)極時(shí)被保護(hù)()(6)生活、生產(chǎn)中鋼鐵被腐蝕的原理主要是負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe3e=Fe3()(7)電解飽和食鹽水時(shí)，電子的流向由負(fù)極外電路陰極食鹽水溶液陽(yáng)極正極()(8)在濃硝酸中插入用導(dǎo)線連接的鋁板和銅板，鋁板為負(fù)極()(9)電鍍時(shí)只能用鍍層金屬作陽(yáng)極()(10)工業(yè)上可用電解MgCl2、AlCl3溶液的

3、方法制取Mg和Al()考綱展示：1.理解解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。題型1電化學(xué)原理的核心電極判斷與方程式的書寫1(2014·廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A電流方向：電極A電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu2(2014·浙江理綜，11)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程

4、中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO 下列說法正確的是()ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液題型2新型電源的工作原理1(2014·北京理綜，8)下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是()A鋅錳電池 B氫燃料電池 C鉛蓄電池D鎳鎘電池2(2014·天津理綜，6)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixCLi1x

5、CoO2 CLiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為2LiS Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電題型3電解規(guī)律的應(yīng)用1(2014·海南，3)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是()A陰極附近溶液呈紅色 B陰極逸出氣體C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D溶液的pH變小2某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是()AA為電源正極B陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O6

6、Fe214H=2Cr36Fe37H2OC陰極區(qū)附近溶液pH降低D若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O被還原題型4金屬的腐蝕與防護(hù)1右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為_。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。2利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是()Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2課堂作業(yè)1(2014

7、3;新課標(biāo)全國(guó)卷，12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移2固體氧化燃料電池(SOFC)的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)說法合理的是()A電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O24e=2O2B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2OH2e=HH2OD若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H46O212e=2CO22H

8、2O3某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2H2ClCl2H2B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl22e=2ClD斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極4 (2014·大綱全國(guó)卷，9)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOHH2OeNi(OH)2OHB.電池的電解液可為K

9、OH溶液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MHOHH2OMeD.MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越比5下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A圖1中，鐵釘易被腐蝕B圖2中，滴加少量KSCN溶液，生成紅色沉淀C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極6石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。7. MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。8. H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)