高一化學必修2物質結構元素周期律期末復習教案

1、 第一章 物質結構 元素周期律 章末總結與測試本章測試目標：1.能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。2.在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。3.通過有關數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認識元素周期律。4.認識化學鍵的涵義，通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成。 本章知識體系 考題回顧【例1】 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是ABe2離子中的質子和電子 BH原子中的中子和質子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 DBaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子解

2、析： Be2+中含有4個質子、2個電子。H原子中含有1個中子和1個質子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數(shù)比為1:1。BaO2（過氧化鋇）固體中含有Ba2、O22-陰離子和陽離子的個數(shù)比為1:1。所以答案選A?！纠?】 1999年美國科學雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩爾原子晶體干冰中含4molCO鍵解析：解答前，應先弄清命題者是要考查干冰的性質、還是要考查原子晶體的性質。有的同

3、學沒有分析清楚這一點，認為是考查干冰的性質，因而造成錯解。通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結構，可得出D說法也是正確的。答案應選B?！纠?】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_&

4、lt;x(Mg)<_，_<x(N)<_。（2）推測x值與原子半徑的關系是_；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的_變化規(guī)律。（3）某有機化合物結構式為，其中SN中，你認為共用電子對偏向誰？_（寫原子名稱）。（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（x），當x>1.7時，一般為離子鍵，當x<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是_。（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。解析：題中給出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值），x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關。可根據(jù)元素性質的周

5、期性變化來推測鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大，x值的變化體現(xiàn)了元素性質的周期變化。用x值大小可判斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方。對于SN，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根據(jù)元素周期律來推測，氯與溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.45<1.7，而溴與鋁的x值這差必定小于1.45，所以溴化鋁肯定屬于共價化物。x值越小，元素的金屬越強，x值最小的元素應位于第六周期的IA主族。答案：（1）0.93<x(Mg)<1.61，2.55<x(N

6、)<3.44。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越??；周期性。（3）氮原子。（4）共價鍵。（5）第六周期IA主族。【例4】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。(1)同主族內不同元素的值變化的特點是：。各主族中值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的變化規(guī)律。 (2)同周期內，隨原子序數(shù)增大，值增大。但個別元素的值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是（填寫編號，多選倒扣）(砷)（硒）(砷)（硒）(溴)（硒）(溴)（硒）(3)估計氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量值的范圍：(4)號元素

7、值較大的原因是。解析：本題以元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量為依據(jù)，考查了對元素周期律的掌握和理解，同時考查了對元素性質遞變規(guī)律的認識。(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需要能量逐漸減小。這充分體現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律。(2)根據(jù)圖像可知，同周期元素（氮）（氧），（磷）（硫）。值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。故可推知第四周期（砷）（硒）。但族元素的值。并未出現(xiàn)反常，所以（溴）（硒）。(3)氣態(tài)原子失去最外層一個電子比同周期元素要難，比同主族元素要容易，故其值應在之間。(4)號元素是，它的原子最外層已經(jīng)成為電子穩(wěn)

8、定結構，故其值較大。答案:（1）隨著原子序數(shù)增大E值變小 周期性 （2）（3）419 738或填E（鉀） E（鎂）（4）10號元素是氖該元素原子的最外層電子排布已達到8個電子穩(wěn)定結構.本章單元過關測試一、選擇題（每小題只有1個或兩個正確答案，各3分，共54分）1.物質的量相同的Mg2、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的A.電子數(shù)B.質子數(shù)C.中子數(shù)D.質量數(shù)2.醫(yī)學研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關53135I的敘述正確的是A.53153I是碘的一種同素異形體 B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.53135I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D.53135I位于

9、元素周期表中第4周期A族3.某電子層當它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當它作為次外層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是A.M層B.K層C.L層D.P層4.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A.CB.SC.FD.Ne5.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr6.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2O C.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br27.下列說法正確的是A.難失電子的原子，得電子的能力一定強 B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結構相同

10、的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質子和中子構成的8.已知a、b分別為同周期的A和A族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系不可能成立的是A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+109.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2010.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a

11、、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b11.下列說法中，不正確的是A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵 B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多D.共價化合物在液態(tài)時不能導電12.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A.該周期的元素都是放射性元素 B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的A族元素是金屬元素 D.該周期的A族的元素的氫氧化物具有兩性13.硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對原子質量為10.80，則對硼元素

12、中510B的質量百分含量的判斷正確的是A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%14.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A.原子半徑：RQ B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成非極性分子RO2D.R和Q可形成共價化合物RO315.A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金屬元素16.下列敘述中，不正確的是A.不同的原子之間只能構成共價化

13、合物 B.單質中不一定存在非極性鍵C.非金屬原子之間只能構成共價化合物 D.Cl2的沸點比F2高，這與分子間作用力的大小有關17.已知X、Y2、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：XYZWB.原子序數(shù)：YXZWC.原子最外層電子數(shù)：YXZWD.金屬性：XY，還原性：W2-Z-18.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是A.它是一種共價化合物 B.它既含離子鍵又含共價鍵C.它不可能與NaOH溶液反應D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體二、填空題（39分）1

14、9.（5分）有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：(1)A+BC+D(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它們的化學式分別為：A，B， C，D，E。20、（6分）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物時，其電子式為 ，若XY2為共價化合物時，其形成過程的電子式為 。21.（8分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：ACB(1)A的氫化物分子

15、式為 ，分子構型為 ，屬于 分子；(2)B的元素符號為 ，原子結構示意圖為，在周期表中位于第 周期族；(3)C的單質分子式為 ，C的單質溶于水所得溶液叫 。22（10分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。(1)下列有關O4的說法正確的是： AO4分子內存在極性共價鍵 B合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化CO4與O3、O2都是氧的同素異形體DO4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們

16、是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述反應中， （填序號）相當于氧分子的氧化； （填序號）相當于氧分子的還原。(3)寫出O22的電子式： (4)O2PtF6是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O2-的氧化物的化學式：_。23.（10分）A、B、C是短周期里的3種元素的單質，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下關系：若A為單質有色氣體，請判斷：(填化學式)A是 ,B是 , C是 ,甲是 ,乙是 。三、計算題（7分）24.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：(1)X的質量數(shù)。(2)若X的核內中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質子的物質的量是多少?參考答案一、一、選擇題（每小題只有1個或兩個正確答案，各3分，共54分）1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.