物質的量濃度的概念和計算專題

1、1物質的量濃度的概念和計算專題2物質的量濃度物質的量濃度常用單位：常用單位：c（B）mol/L（或（或 molL-1）單位體積單位體積溶液溶液中所含溶質中所含溶質B的物質的量的物質的量.定義定義符號：符號：VnB)(c（B）=數學表達式：數學表達式： =3NAm n NMMNA質量粒子數目V（氣體體積）VmVmcB（物質的量濃度）V（aq)V(aq)課前復習課前復習4例例1 1：將將2.86gNa2.86gNa2 2COCO3 3 .10H.10H2 2O O配成配成100mL100mL溶液，求溶液，求溶液的物質的量濃度。溶液的物質的量濃度。例例2 ：已知已知VL Al2（SO4）3溶液中含溶

2、液中含Al3+ ag，則，則C（SO42-）？）？基本量的換算基本量的換算5 例例3：含MgCl2、KCl、Na2SO4三種物質的混合溶液。已知其中Cl-為1.5 mol/L，K+和Na+共1.5 mol/L，Mg2+ 0.5 mol/L，則SO42-的物質的量濃度為_， K+的物質的量濃度為_ ，Na+的物質的量濃度為_ 。 62溶液中溶質微粒數目的計算 例例4： 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶質的物溶液，含溶質的物質的量為質的量為 mol，含，含H+ 個，個，SO42- 個。個。 22.408102 4 1.2041024 73溶質的質量分數與物質的量濃度的換算溶質的質量分數與

3、物質的量濃度的換算 C=-M1000 注：密度的單位是注：密度的單位是g/cm3 是溶液的質量分數是溶液的質量分數M 是溶質的摩爾質量是溶質的摩爾質量8例例5 5：某濃硝酸中溶質的質量分數為某濃硝酸中溶質的質量分數為94%94%，密度為密度為1.5g/cm1.5g/cm3 3。計算該濃硝酸中。計算該濃硝酸中HNOHNO3 3的的物質的量濃度。物質的量濃度。 答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質的量濃度為的物質的量濃度為22.4mol/L思路：思路：C=-M1000 解：解：C=- = - 1000 M63g/mol1000L/ml94%1.5g/cm3=22.4mol/L9例例6：2mol/

4、LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶質的質量分數為：的溶質的質量分數為：解：解：根據根據C=- 可得：可得： =-答：該溶液溶質的質量分數為答：該溶液溶質的質量分數為7.4%7.4%思路：思路：C=-M1000 M1000 1000C M=-1001000L/ml1.08g/cm32mol/L40g/mol=7.4%10溶液稀釋與濃縮溶液稀釋與濃縮思路：稀釋稀釋(濃縮濃縮)溶液前后溶質的溶液前后溶質的物質的量不變，物質的量不變，即即稀釋稀釋(濃縮濃縮)前后前后物質的量物質的量相等相等 C1V1= C2V2 11例例7 7：將將1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液

5、加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？例例8:8:配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要溶液，需要密度為密度為1.8g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫硫酸）多少毫升？升？解：由解：由 C1V1= C2V2得得10mL10mL2mol/L2mol/LV(aq)V(aq)0.5mol/L0.5mol/L 故故V(aqV(aq)=40mL)=40mL12課堂練習：課堂練習：已知已知VL AlVL Al2 2（SOSO4 4）3 3溶液中含溶液中含AlAl3+3+ ag ag，則則C C（SOSO4 42-2

6、-）？若從其中取出）？若從其中取出0.1VL0.1VL并稀釋至并稀釋至VLVL，則此時溶液中則此時溶液中C C（SOSO4 42-2-）、）、 C C（ AlAl3+3+ ）？）？ 一起來試試！一起來試試！13兩種不同濃度溶液混合兩種不同濃度溶液混合思路：思路：混合前后溶質的物質的量總和不變混合前后溶質的物質的量總和不變C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2例例9 9：2 mol/L2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL200mL和和4 mol/L4 mol/L的鹽的鹽酸溶液酸溶液100mL100mL混合（假定混合后液體體積不變）?；旌希俣?/p>

7、混合后液體體積不變）。求求（1 1）混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度?；旌虾笕芤褐宣}酸的物質的量濃度。 （2 2）混合后溶液中）混合后溶液中H H+ +的濃度。的濃度。14規(guī)律規(guī)律1 1：密度大于水的溶液，溶液的質量分數越密度大于水的溶液，溶液的質量分數越大，密度越大，溶質物質的量濃度就越大，如大，密度越大，溶質物質的量濃度就越大，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。反之亦然。鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。反之亦然。例例1010：已知已知49%49%的的H H2 2SOSO4 4溶液物質的量濃度為溶液物質的量濃度為9.2 9.2 mol/Lmol/L，則，則98%98%的的H H2 2SOSO4 4溶液物質

8、的量濃度是：溶液物質的量濃度是：A.A.大于大于18.4mol/L B.18.4mol/L B.小于小于18.4mol/L18.4mol/LC.C.等于等于18.4mol/L D.18.4mol/L D.無法確定無法確定15規(guī)律規(guī)律2 2：同種溶質兩種不同濃度的溶液混合同種溶質兩種不同濃度的溶液混合 溶質的溶質的質量分數分別為質量分數分別為 a%a%、b%b%，混合溶液的密度為，混合溶液的密度為gg/ml /ml （1 1）等質量混合等質量混合后的質量分數為：后的質量分數為：(a%+b%)/2(a%+b%)/2，物質，物質的量濃度為：的量濃度為：1000(a%+b% )/2M1000(a%+b

9、% )/2M（2 2）等體積混合等體積混合( (大大小小大大小小) )若若11g/mL,g/mL,混合后的質量分數大于混合后的質量分數大于(a%+b(a%+b% )/2% )/2，物，物質的量濃度大于質的量濃度大于1000(a%+b% )/2M 1000(a%+b% )/2M 如鹽酸、硫酸、硝酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液如鹽酸、硫酸、硝酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液. .若若11g/mL,g/mL,混合后的質量分數小于混合后的質量分數小于 (a%+b(a%+b% )/2% )/2，物，物質的量濃度小于質的量濃度小于1000(a%+b% )/2M 1000(a%+b% )/2M 如氨水、乙醇溶液如氨水、乙

10、醇溶液. .16例例:11:11：將將6060的乙醇和的乙醇和2020的乙醇等體積混的乙醇等體積混合，所得溶液溶質的質量分數合，所得溶液溶質的質量分數( )( )A.A.大于大于4040 B.B.小于小于4040 C.C.等于等于4040 D.D.無法判斷無法判斷例例1212：將將6060的硫酸溶液和的硫酸溶液和2020的硫酸溶液等體的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質的質量分數積混合，所得溶液溶質的質量分數( )( )A.A.大于大于4040 B.B.小于小于4040 C.C.等于等于4040 D.D.無法判斷無法判斷17化學反應中計算化學反應中計算例例1313：中和中和1 1升升0.5 mol/LNaOH0.5 mol/LNaOH溶液，需要多溶液，需要多少升少升 1mo