物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算專題

1、1物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算專題2物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度常用單位：常用單位：c（B）mol/L（或（或 molL-1）單位體積單位體積溶液溶液中所含溶質(zhì)中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量.定義定義符號(hào)：符號(hào)：VnB)(c（B）=數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： =3NAm n NMMNA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）VmVmcB（物質(zhì)的量濃度）V（aq)V(aq)課前復(fù)習(xí)課前復(fù)習(xí)4例例1 1：將將2.86gNa2.86gNa2 2COCO3 3 .10H.10H2 2O O配成配成100mL100mL溶液，求溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度。例例2 ：已知已知VL Al2（SO4）3溶液中含溶

2、液中含Al3+ ag，則，則C（SO42-）？）？基本量的換算基本量的換算5 例例3：含MgCl2、KCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液。已知其中Cl-為1.5 mol/L，K+和Na+共1.5 mol/L，Mg2+ 0.5 mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_， K+的物質(zhì)的量濃度為_ ，Na+的物質(zhì)的量濃度為_ 。 62溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 例例4： 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 mol，含，含H+ 個(gè)，個(gè)，SO42- 個(gè)。個(gè)。 22.408102 4 1.2041024 73溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

3、物質(zhì)的量濃度的換算 C=-M1000 注：密度的單位是注：密度的單位是g/cm3 是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M 是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量8例例5 5：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%94%，密度為密度為1.5g/cm1.5g/cm3 3。計(jì)算該濃硝酸中。計(jì)算該濃硝酸中HNOHNO3 3的的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。 答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：思路：C=-M1000 解：解：C=- = - 1000 M63g/mol1000L/ml94%1.5g/cm3=22.4mol/L9例例6：2mol/

4、LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：解：根據(jù)根據(jù)C=- 可得：可得： =-答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%7.4%思路：思路：C=-M1000 M1000 1000C M=-1001000L/ml1.08g/cm32mol/L40g/mol=7.4%10溶液稀釋與濃縮溶液稀釋與濃縮思路：稀釋稀釋(濃縮濃縮)溶液前后溶質(zhì)的溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量不變，即即稀釋稀釋(濃縮濃縮)前后前后物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等相等 C1V1= C2V2 11例例7 7：將將1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液

5、加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？例例8:8:配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要溶液，需要密度為密度為1.8g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫硫酸）多少毫升？升？解：由解：由 C1V1= C2V2得得10mL10mL2mol/L2mol/LV(aq)V(aq)0.5mol/L0.5mol/L 故故V(aqV(aq)=40mL)=40mL12課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：已知已知VL AlVL Al2 2（SOSO4 4）3 3溶液中含溶液中含AlAl3+3+ ag ag，則則C C（SOSO4 42-2

6、-）？若從其中取出）？若從其中取出0.1VL0.1VL并稀釋至并稀釋至VLVL，則此時(shí)溶液中則此時(shí)溶液中C C（SOSO4 42-2-）、）、 C C（ AlAl3+3+ ）？）？ 一起來試試！一起來試試！13兩種不同濃度溶液混合兩種不同濃度溶液混合思路：思路：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2例例9 9：2 mol/L2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL200mL和和4 mol/L4 mol/L的鹽的鹽酸溶液酸溶液100mL100mL混合（假定混合后液體體積不變）。混合（假定

7、混合后液體體積不變）。求求（1 1）混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度?；旌虾笕芤褐宣}酸的物質(zhì)的量濃度。 （2 2）混合后溶液中）混合后溶液中H H+ +的濃度。的濃度。14規(guī)律規(guī)律1 1：密度大于水的溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越密度大于水的溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度就越大，如大，密度越大，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度就越大，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。反之亦然。鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。反之亦然。例例1010：已知已知49%49%的的H H2 2SOSO4 4溶液物質(zhì)的量濃度為溶液物質(zhì)的量濃度為9.2 9.2 mol/Lmol/L，則，則98%98%的的H H2 2SOSO4 4溶液物質(zhì)

8、的量濃度是：溶液物質(zhì)的量濃度是：A.A.大于大于18.4mol/L B.18.4mol/L B.小于小于18.4mol/L18.4mol/LC.C.等于等于18.4mol/L D.18.4mol/L D.無法確定無法確定15規(guī)律規(guī)律2 2：同種溶質(zhì)兩種不同濃度的溶液混合同種溶質(zhì)兩種不同濃度的溶液混合 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 a%a%、b%b%，混合溶液的密度為，混合溶液的密度為gg/ml /ml （1 1）等質(zhì)量混合等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(a%+b%)/2(a%+b%)/2，物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度為：的量濃度為：1000(a%+b% )/2M1000(a%+b

9、% )/2M（2 2）等體積混合等體積混合( (大大小小大大小小) )若若11g/mL,g/mL,混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(a%+b(a%+b% )/2% )/2，物，物質(zhì)的量濃度大于質(zhì)的量濃度大于1000(a%+b% )/2M 1000(a%+b% )/2M 如鹽酸、硫酸、硝酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液如鹽酸、硫酸、硝酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液. .若若11g/mL,g/mL,混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 (a%+b(a%+b% )/2% )/2，物，物質(zhì)的量濃度小于質(zhì)的量濃度小于1000(a%+b% )/2M 1000(a%+b% )/2M 如氨水、乙醇溶液如氨水、乙

10、醇溶液. .16例例:11:11：將將6060的乙醇和的乙醇和2020的乙醇等體積混的乙醇等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )( )A.A.大于大于4040 B.B.小于小于4040 C.C.等于等于4040 D.D.無法判斷無法判斷例例1212：將將6060的硫酸溶液和的硫酸溶液和2020的硫酸溶液等體的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )( )A.A.大于大于4040 B.B.小于小于4040 C.C.等于等于4040 D.D.無法判斷無法判斷17化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算例例1313：中和中和1 1升升0.5 mol/LNaOH0.5 mol/LNaOH溶液，需要多溶液，需要多少升少升 1mo