梯級演練強技提能 72

1、河北省衡水市景縣梁集中學2015年度高三復習梯級演練·強技提能36【雙基題組】1.(2013·合肥模擬)為了減輕大氣污染,科學家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,即2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是()A.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率C.使用高效催化劑,提高正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率D.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變2.(2014·南昌模擬)下列對化學平衡移動

2、的分析中,不正確的是()已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積減小的方向移動有氣體參加的反應(yīng)平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動A.B.C.D.3.某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正

3、確的是()A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補充了B氣體,則a<bB.若a=b,則B容器中一定使用了催化劑C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<bD.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則有a>b4.(2013·萊蕪模擬)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+ I-(aq)(aq),某I2、KI混合溶液中,c()與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)(aq)H<0B.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高C.若T1時,反應(yīng)進行到狀態(tài)d時,一定有v(正)>v(逆

4、)D.溫度為T1時,向該平衡體系中加入KI固體,平衡正向移動【高考題組】1.(2013·安徽高考)一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率2.(2012·重慶高考)在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g

5、)H1<0x(g)+3y(g)2z(g)H2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是()A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大3.(2012·江蘇高考)溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確

6、的是()A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的H<0C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%4.(2013·海南高考節(jié)選)(3)CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)2CuB

7、r(s)+Br2(g)H=+105.4 kJ·mol-1在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(填“增大”“不變”或“減小”)。如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為_。5.(2013·新課標全國卷節(jié)選)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應(yīng):甲醇合成反應(yīng):()CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1 kJ

8、·mol-1;()CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0 kJ·mol-1;水煤氣變換反應(yīng):()CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.1 kJ·mol-1;二甲醚合成反應(yīng):()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5 kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}:(1)分析二甲醚合成反應(yīng)()對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。(2)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為_。根據(jù)化學反應(yīng)原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。(3)有研究者在催化劑(含Cu-Z

9、n-Al-O和Al2O3),壓強為5.0 MPa的條件下,由H2和CO直接制備二甲醚,結(jié)果如下圖所示,其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_?！菊骖}拓展】1.(2013·大綱版全國卷)反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,達到平衡時,下列說法正確的是()A.減小容器體積,平衡向右移動B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大2.(雙選)(2013·上海高考)某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達到平衡?？s小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()A.產(chǎn)物B

10、的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,達到平衡時放出熱量Q3.(2011·北京高考)已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分別在0和20下,測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是()A.b代表0下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進行到20 min末,CH3COCH3的>1C.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=

11、0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=14.(2011·山東高考節(jié)選)(1)已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)一定條件下,將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K=。(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H0(填“

12、>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是_。答案解析【雙基題組】1.【解析】選A。單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,即意味著正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到達平衡狀態(tài),正確。B項,升高溫度,平衡左移,CO的轉(zhuǎn)化率降低,錯誤。C項,使用催化劑,正逆反應(yīng)速率均增加,錯誤。D項,隨著反應(yīng)向右進行,容器內(nèi)的壓強將減小,錯誤。2.【解析】選D。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加碳的物質(zhì)的量時,平衡不移動,不對;當增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率降低,不對;如果同時改變其他條件,平衡不一定向氣體體積

13、減小的方向移動;有氣體參加的反應(yīng)達平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,容器內(nèi)壓強減小,平衡可能發(fā)生移動,錯誤?！菊`區(qū)警示】(1)不要將平衡的移動和速率的變化混同起來。速率發(fā)生變化,平衡不一定移動;但平衡移動了,則反應(yīng)速率一定發(fā)生變化。(2)不要將平衡的移動和濃度的變化混同起來。例如:不要以為平衡正向移動時,反應(yīng)物濃度一定減少,生成物濃度一定增大等。(3)不要將平衡的移動和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高混同起來。不要以為平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就一定提高。3.【解析】選B。A項中增加B氣體,相當于壓強增大,平衡正向移動,所以b<a,A錯誤;升高溫度,平衡正向移動,則b<a,C錯誤;若保持溫度

14、、壓強不變,充入惰性氣體,則體積增大,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動,即逆向移動,則a<b,D錯誤。4.【解析】選B。溫度越高,c()越低說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以A項正確。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)a時I2的轉(zhuǎn)化率更高,故B項錯誤。C項,反應(yīng)進行到狀態(tài)d時,c()未達到平衡時的濃度,此時不是平衡狀態(tài),反應(yīng)應(yīng)繼續(xù)向右進行,所以v(正)>v(逆),C項正確。向該平衡體系中加入KI固體,增加了反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,D項正確?！炯庸逃柧殹?2014·濟寧模擬)在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其

15、他條件不變,在300和500時,甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的H>0B.其他條件不變,升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.300時,0t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol·L-1·min-1D.A點的反應(yīng)體系從300升高到500,達到平衡時減小【解析】選C。由圖像可知,溫度越高,達到平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即H<0,故A錯誤;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,故B錯誤;平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol,甲醇的濃度是n1mol

16、÷2 L=mol·L-1,故v(CH3OH)= mol·L-1·min-1,C正確;A點的反應(yīng)體系從300升高到500,平衡向逆反應(yīng)方向移動,甲醇的物質(zhì)的量減小,氫氣的物質(zhì)的量增大,故達到平衡時增大,D不正確,答案選C?！靖呖碱}組】1.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意該反應(yīng)的特點:正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),且有固體參加與生成?！窘馕觥窟xA。該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。升高溫度,平衡正向移動,氣體的質(zhì)量增加,而容積不變,所以密度增大,A正確;增加CO的量,平衡正向移動,但壓強增大,CO的轉(zhuǎn)化率會減小,故CO2與CO的物質(zhì)的量之比會減小,B錯誤;

17、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),C錯誤;因MgSO4為固體,增加其量,對平衡沒有影響,CO的轉(zhuǎn)化率不變,D錯誤。2.【解析】選A。等壓時通入惰性氣體,相當于給體系減壓,擴大體積,各物質(zhì)濃度減小,且第2個反應(yīng)逆向移動放熱使體系溫度升高,導致第1個反應(yīng)逆向移動,使c的濃度減小,所以A錯誤;等壓時,通入z氣體,相當于擴大體積,第二個反應(yīng)平衡向左移動,逆反應(yīng)放熱,溫度升高,B項正確;等容時通入惰性氣體,對反應(yīng)體系無影響,各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變,C項正確;等容時通入z氣體,反應(yīng)平衡左移,y的物質(zhì)的量濃度變大,D項正確。3.【解析】選C。A項,前50 s,v(PCl3)=0.001 6 mol·L-

18、1·s-1(注意體積),A項錯誤;B項,250 s后,化學平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L-1,升高溫度,化學平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol·L-1,說明溫度升高,平衡正向移動,正反應(yīng)吸熱,H>0,B項錯誤;原條件下平衡時,c(PCl5)=0.4 mol·L-1,c(PCl3)=c(Cl2)=0.1 mol·L-1,所以K=0.025,當加入1.0 mol PCl5、0.2 mol PCl3、0.20 mol Cl2后,Qc=0.020,K>Qc,平衡正移,C項正確;D項相當于在題干所給條件下,用2

19、.0 mol PCl5進行實驗,相對于1.0 mol PCl5平衡將向生成PCl5的方向移動,所以PCl3轉(zhuǎn)化率將大于80%,D項錯誤。4.【解析】(3)CuBr2的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動使n(Br2)增大,同時由于體積不變,溫度升高,所以p(Br2)增大。如果平衡不移動,當溫度不變反應(yīng)體系體積增加一倍時,p(Br2)變?yōu)樵瓉淼囊话?但由于增大體積時平衡會向正反應(yīng)方向移動使n(Br2)增大,所以p(Br2)大于原來的一半,由于CuBr2是固體,所以改變體積后壓強小于或等于原來的壓強。答案:(3)增大2.33×103Pa<p(Br2)4.66×103P

20、a5.【解析】(1)二甲醚合成反應(yīng)()消耗甲醇,使甲醇合成反應(yīng)()平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大。二甲醚合成反應(yīng)()生成的水,通過水煤氣變換反應(yīng)()消耗部分CO。(2)()×2+()可得熱化學方程式為2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),所以其H=-90.1×2+(-24.5)kJ·mol-1=-204.7 kJ·mol-1,所以熱化學方程式為2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7 kJ·mol-1;也可以用()×2+()×2+()求。該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減

21、少的反應(yīng),壓強增大,平衡右移,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加,產(chǎn)物產(chǎn)率增加;增大壓強,使反應(yīng)物濃度增加,則反應(yīng)速率增大。(3)根據(jù)圖像,其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,主要的原因是反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡左移。答案:(1)二甲醚合成反應(yīng)()消耗甲醇,使甲醇合成反應(yīng)()平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大;二甲醚合成反應(yīng)()生成的水,通過水煤氣變換反應(yīng)()消耗部分CO(2)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-204.7 kJ·mol-1該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),壓強增大,平衡右移,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加,產(chǎn)物產(chǎn)率增加。增大壓強使反應(yīng)物濃度增加,則反應(yīng)速率增大(3)反應(yīng)放熱,

22、溫度升高,平衡左移【真題拓展】1.【解析】選D。該反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變,減小體積平衡不移動,A項錯誤;催化劑不影響平衡移動,產(chǎn)率不變,B項錯誤;增大X物質(zhì)濃度,平衡正向移動,但X的轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤;降低溫度,平衡正向移動,Y的轉(zhuǎn)化率增大,D項正確。2.【解析】選B、C。因A為固體,不受壓強影響,縮小體積,壓強增大,平衡逆向移動,達到新平衡時,C(g)恢復到原平衡時的濃度,與B的狀態(tài)無關(guān),A錯誤;根據(jù)反應(yīng)中的化學計量數(shù),平衡時單位時間內(nèi)消耗的A和C的物質(zhì)的量相等,B正確;恒容條件下,加入B,若B是氣體,則平衡逆向移動,若B是固體或液體,則平衡不發(fā)生移動,C正確;若開始向容器中加入1 mol B和1 mol C,由于B和C不能完全轉(zhuǎn)化,因此達到平衡時放出熱量小于Q,D錯誤。3.【解析】選D。由圖像可知,a曲線達到平衡所用的時間比b曲線多,b曲線所對應(yīng)的反應(yīng)速率快,溫度高,A錯誤;不論反應(yīng)進行到什么程度,20對應(yīng)的反應(yīng)速率大于0,故<1,B錯誤;升高溫度,加快化學反應(yīng)速率,可縮短達到平衡所用的時間;由圖像可知達到平衡時從a曲線到b曲線,CH3COCH3轉(zhuǎn)化分數(shù)降低,即升高溫度,平衡左移,降低平衡轉(zhuǎn)化率,