2＋2增分練(6)【南方鳳凰臺·2022全國二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、22增分練(六)1. 室溫下，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A. 0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(pH<7)：c(H)c(CH3COOH)<c(OH)c(CH3COO)B. 向0.1mol/L CH3COONa溶液中加入0.1mol/L鹽酸至溶液pH7：c(CH3COOH)<c(Cl)C. 向醋酸鈉溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. 等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaCN<Na2CO3，則酸性：HCN>H2CO32. 有機(jī)物M是某香水中香料的

2、成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A. M屬于芳香族化合物B. M能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C. M中所有的碳原子可能共平面D. 1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)3. 以菱鐵礦(主要成分FeCO3，還含有CaCO3和SiO2等雜質(zhì))為原料制備多功能水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；FeO在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)是_；濾渣的主要成分有_。(2)“氧化1”過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證“氧化1”所得的溶液已經(jīng)

3、不再含有Fe2_。(3)NaClO的電子式為_；“氧化2”過程中生成了Na2FeO4和NaCl寫出該過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。(4)提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用_(填字母序號)和異丙醇。a. H2SO4溶液B. KOH濃溶液C. Fe2(SO4)3溶液(5)加飽和KOH溶液轉(zhuǎn)化為K2FeO4后的溶液中，所含的陰離子除FeO和OH外，一定還含有_。(6)實(shí)驗(yàn)室也可按照如圖所示的裝置模擬電解法制備K2FeO4，其中陽極的電極反應(yīng)式是_。4. 化合物F是合成組蛋白甲基轉(zhuǎn)移酶抑制劑Tazverik的中間體，其合成路線如下：(1)A中碳原子的雜化軌道類型為_。(2)BC的反應(yīng)類型為_。(3)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有1個手性碳原子；在一定條件下完全水解，含苯環(huán)產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為21。(4)EF的轉(zhuǎn)化需要化合物X，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)已知