初中化學(xué)人教版九年級下冊 附錄1部分酸堿和鹽的溶解性表（室溫）1 課件

1、尊敬的各位來賓：艾麗娜長春市第158中學(xué)酸、堿、鹽的溶解性（20）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、

2、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、堿、鹽的溶解性（20）堿、鹽的溶解性v鉀、鈉鉀、鈉、銨鹽皆可溶、銨鹽皆可溶v硝酸鹽入水無影蹤硝酸鹽入水無影蹤v氯化物不溶銀亞汞氯化物不溶銀亞汞v硫酸鹽不溶鋇和鉛硫酸鹽不溶鋇和鉛v碳酸鹽只溶鉀鈉銨碳酸鹽只溶鉀鈉銨v堿溶前五位：銨堿溶前五位：銨、鉀、鈉、鈣、鉀、鈉、鈣、

3、鋇（諧音：俺家鋇（諧音：俺家拿被蓋）拿被蓋）v另外：另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝不溶于水，也不溶于稀硝酸酸復(fù)分解反應(yīng)(五類)1、酸、酸+金屬金屬氧化物氧化物鹽鹽+水水 2、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應(yīng)中和反應(yīng))3、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 4、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽復(fù)分解反應(yīng)(實質(zhì))復(fù)分解反應(yīng)實際上是兩種反應(yīng)物復(fù)分解反應(yīng)實際上是兩種反應(yīng)物中的陰陽離子結(jié)合成水、沉淀或氣中的陰陽離子結(jié)合成水、沉淀或氣體體 ，從而使溶液中的離子大量減少。，從而使溶液中的離子大量減少。 Fe3+ OH H+ CO32- Ag+ Cl NH4+

4、Ba2+ SO42 Cu2+ Ca2+短線連接的兩種離子結(jié)合會形成氣體、短線連接的兩種離子結(jié)合會形成氣體、水或沉淀，不可大量共存于同一溶液中。水或沉淀，不可大量共存于同一溶液中。Mg2+1 1、下列各組離子在溶液中一定能大量、下列各組離子在溶液中一定能大量 共存的是共存的是 （ ） AMg2+、Cl、OH BH+、SO42 、CO32； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、Cl、NO3D判斷離子（或物質(zhì)）能否在溶液中大量共存判斷離子（或物質(zhì)）能否在溶液中大量共存根據(jù)物質(zhì)溶解性表，要想使溶液中的各離子能共存，就必須各離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)，即不生成沉淀、氣體或水?！八?、堿、鹽溶解性表”的應(yīng)用

5、“酸、堿、鹽溶解性表酸、堿、鹽溶解性表”的應(yīng)用的應(yīng)用例例2.下列方程式中，正確的是（下列方程式中，正確的是（ ）B判斷判斷化學(xué)反應(yīng)方程式是否正確化學(xué)反應(yīng)方程式是否正確 運用物質(zhì)溶解性表判斷酸、堿、鹽等化合物之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而可以判斷化學(xué)方程式是否正確；另外還可以判斷一些在溶液中進行的置換反應(yīng)能否發(fā)生。Ag2CuClAgCl2Cu.DSOH)NO(BaHNO2BaSO.CCOOHNaCl2HCl2CONa.BKOHNaNOKNONaOH.A24223342232332Mg24SO23)NO(Ba32COK2)OH(Ba例例3. 在食鹽中混有少量的硫酸鎂，若在食鹽中混有少量的硫酸鎂，若同

6、時除去同時除去 應(yīng)加入的試劑是應(yīng)加入的試劑是（ ）KOHABCDc巧巧除某些雜質(zhì)離子（或物質(zhì)）除某些雜質(zhì)離子（或物質(zhì)）在化學(xué)試題中常常要除去某些離子（或物質(zhì)），通在化學(xué)試題中常常要除去某些離子（或物質(zhì)），通過物質(zhì)溶解性表，找出能夠與之反應(yīng)生成不溶性物質(zhì)的過物質(zhì)溶解性表，找出能夠與之反應(yīng)生成不溶性物質(zhì)的離子（或物質(zhì)），則可設(shè)計除去方法。離子（或物質(zhì)），則可設(shè)計除去方法。例例4. 下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（ ）4232342333242332SONaKClNaOHFeCl.D)NO(BaNaC

7、lNaOHCuSO.C)NO(BaKNOCOKSONa.BHClKNOCONaNaCl.A、C Na2O4 K2CO3 KNO3 Ba(NO3)2 Na2SO4 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 白色沉淀 K2CO3 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 白色沉淀 KNO3 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 Ba(NO3)2 白色沉淀 白色沉淀 無現(xiàn)象 方法指導(dǎo)：使用表格進行判斷方法指導(dǎo)：使用表格進行判斷鑒別或區(qū)分物質(zhì)鑒別或區(qū)分物質(zhì)利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根據(jù)物質(zhì)表現(xiàn)出來的利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根據(jù)物質(zhì)表現(xiàn)出來的一些物理性質(zhì)（如顏色、氣味），以及分析各物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)一些物理性質(zhì)（如顏色、氣味），以及分析各物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反

8、應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象，可以對物質(zhì)進行鑒別。反應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象，可以對物質(zhì)進行鑒別。OH3NOCl23CO24SOHNa2Ca2Ba2Cu2)OH(Ba例例5. 利用溶解性表完成下列任務(wù)。（1）查： 的溶解性_。（2）寫化學(xué)式：一種含氧酸_ _，一種不溶于水的鹽_。（3）判斷：硝酸鈉溶液和硫酸銅溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由：_。（4）寫化學(xué)方程式：鐵與表中的一種鹽反應(yīng)（5）找出表中一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽-_OH3NOCl23CO24SOHNa2Ca2Ba溶于水溶于水。不滿足復(fù)分解反應(yīng)條件不滿足復(fù)分解反應(yīng)條件NaNO3CaCO3例例6 6、有一包固體粉末、有一包固體粉末, ,可能有可

9、能有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一種或幾種組成中的一種或幾種組成, ,做實驗得到以做實驗得到以下結(jié)果：下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；該白色沉淀不溶于稀硝酸。層清液為無色；該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗可以判斷出，該粉末中一定含從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有有 ，一定不含有，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4方法：利用溶解性和顏色和是否發(fā)生反應(yīng)進方法：利用溶解性和顏色和是否發(fā)生反應(yīng)進行判斷行判斷1、下列各組離子在溶液

10、中一定能大量、下列各組離子在溶液中一定能大量 共存的是（共存的是（ ） AH+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3-練習(xí)：練習(xí)： 2、下列離子能在、下列離子能在pH=13的水溶液中大量的水溶液中大量共存的是（共存的是（ ） ACl-、K+、SO42-、Na+ BK+、SO42-、Cu2+、N03- CSO42-、Cl-、Na+、H+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+A練習(xí)：練習(xí)：3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

11、？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2方法：轉(zhuǎn)化和去除方法：轉(zhuǎn)化和去除4、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量 共存的是（共存的是（ ） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO

12、3)2 ； B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH C.Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 練習(xí)：練習(xí)：練習(xí)：練習(xí)： 5、下列各種物質(zhì)的溶液不用其他試劑就能鑒、下列各種物質(zhì)的溶液不用其他試劑就能鑒別的是別的是( ) A. HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B. KOH、HNO3 CuSO4 MgCl2方法：方法：利用物理性質(zhì)初步判斷，然后利用已知物利用物理性質(zhì)初步判斷，然后利用已知物質(zhì)溶液滴加到未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷。質(zhì)溶液滴加到未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷。6.結(jié)合實驗現(xiàn)象推斷并檢驗離子的存在結(jié)合實驗現(xiàn)象推斷并檢驗離子的存在1、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混