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文檔簡介

1、第三章 氧化還原反應(yīng)一、選擇題 (30分)1在+ I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反應(yīng)式中,配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為 ( ) (A) 1,3,14,2,1,7 (B) 2,6,28,4,3,14 (C) 1,6,14,2,3,7 (D) 2,3,28,4,1,142常用的三種甘汞電極,即(1) 飽和甘汞電極 (2) 摩爾甘汞電極 (3) 0.1 moldm-3 甘汞電極,其電極反應(yīng)為:Hg2Cl2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Cl-(aq),在25 時(shí)三種甘汞電極的的大小次序?yàn)?( ) (A) (B) (C) (D) 解:Cl-越大越小3根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極

2、電勢值判斷下列各組離子在酸性介質(zhì)不能夠共存的是 ( )(A) Br2 和 ClO3- (B) Fe2+ 和 Sn4+(C) Fe2+ 和 Pb2+ (D) Sn2+ 和 I2(;)4下列電對的電極電勢不受介質(zhì)酸度影響的是 ( )(A) MnO4-/ MnO42- (B) MnO2/Mn2+(C) S/H2S (D) O2/H2O5已知:,則( ) (A) (B)(C) (D)無法確定解。6已知(MnO4-/ MnO2)1.68 V (MnO2/ Mn2+)=1.23 V 則(MnO4-/ Mn2+)為 ( )(A) 2.91 V (B) 0.45V (C) 1.51V (D) 1.825V7原

3、電池 Zn|Zn2+(c1)| Zn2+(c2)|Zn (c1c2),下列敘述中正確的是 ( )A E0 E0 B E0 E0C E0 E0 D E0 E0 解:正負(fù)極電極反應(yīng)都是:Zn2+2e=Zn電極電勢都是:(因正負(fù)極的鋅離子濃度不等,即c1c2)8下列電極反應(yīng)中,若將離子濃度減少一半,而其它條件不變,則電極電勢增大的是 ( )(A) ClO4- 2H+ 2e = ClO3- H2O; (B) Co3+ e = Co2+ (C) S2O82-2e = 2SO42- (D) 2Hg2+ 2e = Hg22+ 9已知(Pb2+/ Pb)-0.126V Kspq( PbCl2) =1.6105

4、,則(PbCl2 / Pb)為( )(A) 0.268V (B) -0.41V (C) -0.268V (D) -0.016V10已知(Ag+/ Ag)=0.799V Kspq( AgCl)= 1.561010,若在半電池Ag+/Ag(1.0 molL-1)中加入KCl,使得溶液中KCl的濃度為1.0 molL-1,則其電極電勢將 ( )(A) 增加0.581V (B) 增加0.220V (C) 降低0.581V (D) 降低0.220V11將反應(yīng)Fe2+Ag+=Fe3+Ag組成原電池,下列哪種表示符號(hào)是正確的 ( )。(A) (-)Pt|Fe2+,F(xiàn)e3+|Ag+|Ag(+) (B)(-)C

5、u|Fe2+,F(xiàn)e3+|Ag+|Ag(+)(C) (-)Ag|Fe2+,F(xiàn)e3+|Ag+|Ag(+) (D)(-)Pt|Fe2+,F(xiàn)e3+|Ag+|Cu(+)12某電池 (-)A|A2+ (0.10 molL-1)B2+ (0.10 molL-1)B (+) 的電動(dòng)勢E = 0.27V,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E為 ( )(A)0.24V (B)0.27V (C)0.30V (D)0.33V13當(dāng)溶液中H+濃度增加時(shí),下列氧化劑的氧化能力增強(qiáng)的是 ( )(A)Cl2 (B)Fe3+ (C)Cr2O72- (D)Co3+14根據(jù)元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖M4+ 0.10 V M2+ 0.40 V M,下列

6、說法正確的是(A)M4+是強(qiáng)氧化劑 (B)M是強(qiáng)還原劑(C)M4+能與M反應(yīng)生成M2+ (D)M2+能轉(zhuǎn)化生成M和M4+15下列電對中最小的是()(A)H+/H2 (B) H2O/H2 (C) H3PO4/H2 (D) HCN/H2解:,K為離解常數(shù)K越小,越小,水是10-14,最小16對于一個(gè)氧化還原反應(yīng),下列各組中正確的關(guān)系式應(yīng)是 ( ) (A) 0;0;K1 (B) 0;0;K1 (C) 0;0;K1 (D) 0;0;K117反應(yīng)Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+總反應(yīng)式配平后氧化劑的化學(xué)計(jì)量系數(shù)是( ) (A) 8 (B)5 (C)10 (D) 318反應(yīng)2MnO4+5S2+16H+

7、=2Mn2+5S+8H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)電池電動(dòng)勢為2.00V,當(dāng)某濃度時(shí)電池電動(dòng)勢為2.73V,該反應(yīng)的G為( ) (A) 52.00F (B) 72.00F (C)102.73F (D) 102.73F19在298K時(shí),非金屬I2在0.1molL-1的KI溶液中的電極電勢是( )。已知:E(I2/I)=0.535V(A) 0.365V (B)0. 594V (C) 0.236V (D) 0.432V20下列電池電極選擇不正確的是( ) (A) (-)ZnZn2+(0.1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)Cu(+)(B) (-)FeFe2+(1molL-1),Fe3+(1molL-1

8、)I-(1molL-1)I2(s)Pt(+)(C) (-)PtH2(101.3KPa)H+(0.001molL-1)H+(1molL-1)H2(101.3KPa)Pt(+)(D) (-)ZnZn2+(0.0001molL-1)Zn2+(0.01molL-1)Zn (+)二、填空題(30分)21在298K,101.3kPa的條件下,在酸性溶液中,(H+/H2)為_0_V;在堿性溶液中,(H2O/H2,OH-)為_-0.83_V。22有下列幾種物種:I-、NH3H2O、CN- 和 S2- ;(1) 當(dāng)_ NH3H2O _存在時(shí),Ag+ 的氧化能力最強(qiáng);解:NH3H2O存在時(shí),Ag+形成Ag(NH3

9、),與其他幾個(gè)物種相比,溶液中Ag+濃度最大(2) 當(dāng)_ S2-_存在時(shí),Ag的還原能力最強(qiáng)。解:S2存在時(shí),Ag+生成Ag2S,與其他幾個(gè)物種相比,溶液中Ag+濃度最小 (Ksp(AgI) = 8.51 10-17,Ksp(Ag2S) = 6.69 10-50, K穩(wěn)(Ag(NH3) = 1.1 107,K穩(wěn)(Ag(CN) = 1.3 1021 )23硝酸的氧化性比硝酸鉀 強(qiáng) ,硫化鈉的還原性比硫化氫 強(qiáng) (強(qiáng),弱)。24原電池中,發(fā)生還原反應(yīng)的電極為 正 極,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為 負(fù) 極,原電池可將 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為 電 能。25以反應(yīng)2 MnO + 10 Cl- + 16 H+ = 2 M

10、n2+ + 5 Cl2 + 8 H2O組成原電池,則此電池的符號(hào)表示為 (-)Pt| Cl2(p)| Cl-(c)| MnO4-(c),Mn2+(c),H+( c)| Pt (+) 。26氧化還原方程式:NaClO3 + FeSO4 + H2SO4 NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O,該式配平后,方程是 1NaClO3 +6 FeSO4 +3 H2SO4 1NaCl + 2Fe2(SO4)3 +3 H2O 。27根據(jù) BrO+2H2O+4e- = BrO-+4OH- BrO+H2O+2e- = Br-+2OH- 已知,則可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為 3BrO- = 2Br- + BrO3-

11、 。28元素的電位圖: pH=0時(shí),寫出下列兩種情況下,KMnO4與KI溶液反應(yīng)的方程式(配平)(1)KI過量 2MnO4- + 16H+ + 10I- = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O (2)KMnO4過量 6MnO4- + 18H+ + 5I- = 6Mn2+ + 5IO3- + 9H2O 29某氧化還原反應(yīng)可以正向自發(fā)進(jìn)行,則由它組成的原電池中,小于 0,大于 0, 大于 1。(大于、小于、等于)30對某一自發(fā)的氧化還原反應(yīng),若將反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)擴(kuò)大到原來的2位,則反應(yīng)的將 增大 。電動(dòng)勢E 不變 。三、計(jì)算題 (30分)31用計(jì)算說明酸性條件下(H3O+ = 1.0

12、moldm-3),Ag能把FeCl3水溶液中的Fe3+還原成Fe2+的原因。寫出相應(yīng)方程式,計(jì)算相應(yīng)平衡常數(shù)。(Ag+/Ag) = 0.80 V (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V KSP(AgCl) = 1.77 10-10解:由于Cl-存在, Ag能把Fe3+還原成Fe2+,反應(yīng)如下: Ag + Cl- + Fe3+ = AgCl + Fe2+(AgCl/Ag) = 0.80 + 0.059 lg (1.7710-10) = 0.22 (V) 0所以上述反應(yīng)能在酸性溶液中自發(fā)進(jìn)行。(2)鋅在堿性溶液中置換氫氣:Zn(s) + 2OH-(aq ) = ZnO22-(aq)+H2(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下:c (OH-) =1.0 molL-1 c (ZnO22-) = 1.0 molL-1 c(H+) =1.01014 molL-1反應(yīng)的兩個(gè)電極為:2H2O+2e = H2+2OH- (H2O/ H2) = 0.83VZnO22-+2H2O+2e = Zn(s) + 4OH-(aq ) (ZnO22-/ Zn) = 1.22V0.83(1.22)0.39 V0反應(yīng)能在堿性溶液中自發(fā)進(jìn)行。四、問答題(10分)34在堿性溶液中,多硫化物離子與離子起氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為和Br- 離子

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