初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(湖南人教版)

1、2021化學(xué)人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以與變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì),而不是物體。二、化學(xué)的作用1利用化學(xué)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。2、利用化學(xué)合成藥物。3、利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境。三、化學(xué)開展史1中國(guó)古代：創(chuàng)造陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。2、近代：1原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的根底。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論，使化學(xué)成為一門獨(dú)立的科學(xué)2元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。組成物質(zhì)的根本成分是元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。元素周期表

2、的建立使學(xué)習(xí)與研究化學(xué)變得有規(guī)律可循。元素周期表有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，18個(gè)縱行但只有16個(gè)族。3、現(xiàn)代：運(yùn)用先進(jìn)儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀探究。四、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)的要求：1 、采用無毒無害的原料2 、在無毒無害條件下反響3 、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放4 、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。2 化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子3 區(qū) 別：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，而物理變化中沒有。4 聯(lián) 系：化學(xué)變化中一定有

3、物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。(1) 化學(xué)變化的根本特征：有其它物質(zhì)生成。(2) 化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。(3) 判斷是否為化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見化學(xué)性質(zhì)：可燃性，氧化性，復(fù)原性，酸性，堿性，穩(wěn)定性。2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo) 電性、導(dǎo)熱性、延展性等。課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)1實(shí)驗(yàn)探究的過程：提出問題-猜測(cè)與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-收集整

4、理實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)-解釋與結(jié)論-反思與評(píng)價(jià)。2檢驗(yàn)燃燒后是否有 HO生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方，假設(shè)有水珠產(chǎn)生，那么有水生成。檢驗(yàn)混合氣體中是否有 HO的方法：將混合氣體通過無水 CuSO粉末，白色粉末變成藍(lán)色,那么證 明有水。檢驗(yàn)混合氣體中是否有HO通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶?；蛲ㄟ^盛有固體枯燥劑(如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等)的枯燥管。3檢驗(yàn)物質(zhì)燃燒后是否有 CO生成的方法：將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 ，假設(shè)石灰水變渾 濁，那么證明有CO生成。檢驗(yàn)混合氣體中是否有 CO的方法：將混合氣體通入澄清

5、石灰水，澄清石灰水變渾濁，那么證明有 二氧化碳。除去混合氣體中的 CO的方法：將混合氣體通過盛 NaOH溶液的洗氣瓶。4蠟燭燃燒的化學(xué)反響式：石蠟 + O 2點(diǎn)燃 H 2O + CQ 由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元 課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹見教材P151-152。2實(shí)驗(yàn)室藥品取用的規(guī)那么：“三不原那么:不能用手接觸藥品：不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道?！肮?jié)約原那么:如果沒有說明用量，一般液體取用 1-2mL;固體只需蓋滿試管底部“處理原那么:用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器3、固體藥品的取用粉

6、末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子;“一斜二放三緩立4、液體藥品的取用(1) 多量且不需準(zhǔn)確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨著試管口。(2) 少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內(nèi).(3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與 量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。注意： 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。 標(biāo)簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標(biāo)簽。 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。量筒讀數(shù)時(shí)，要平視凹液面最低處，仰視會(huì)使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大_

7、. 俯視會(huì)使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。5、酒精燈的使用.三禁止：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈. 禁止用嘴吹滅酒精燈應(yīng)該用燈帽蓋滅.(2) 酒精的量：不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.(3) 處理酒精著火的方法：用濕抹布撲滅.(4) 酒精燈不用時(shí)必須蓋燈帽，否那么酒精揮發(fā)，留下水分，下次使用時(shí)點(diǎn)不著火.6、給試管里的液體加熱時(shí),需要注意：液體不能超過試管容積的13。試管傾斜與桌面成450。試管口不要對(duì)著自己或他人。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、給試管里的固體加熱時(shí)，需要注意:管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。試管夾或鐵架臺(tái)的鐵

8、夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用外焰；8 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣一空氣是由什么組成的1、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)(1) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約 1/5體積.(2) 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的 1/5.(3) 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： 紅磷要過量;容器要密封，不漏氣；冷卻后再翻開彈簧夾。(4) 進(jìn)入集氣瓶中的水少于1/5的原因： 紅磷缺乏，氧氣未耗盡；瓶

9、塞未塞緊，空氣進(jìn)入；未冷至室溫就翻開彈簧夾。(5) 進(jìn)入集氣瓶中的水多于1/5的原因： 點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。 止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導(dǎo)管口逸出。(6) 該實(shí)驗(yàn)的缺乏之處： 紅磷被點(diǎn)燃后再伸入集氣瓶?jī)?nèi)，使局部空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。 紅磷在空氣中點(diǎn)燃會(huì)污染空氣。 導(dǎo)管內(nèi)的空氣會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。(7) 集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2、空氣的成分按體積計(jì)算:大約是：氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%, CO占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%.、空氣是一種珍貴的資源1氧氣用途：1供應(yīng)呼吸 如登山、醫(yī)療、潛水等

10、 支持燃燒 如煉鋼、氣焊、航空等2氮?dú)庥猛荆?作保護(hù)氣如汽車平安氣囊、燈泡、食品袋等充氮?dú)?，利用NN化學(xué)性質(zhì)不活潑.2制硝酸和化肥。3冷凍麻醉4制造低溫環(huán)境。3稀有氣體用途:1電光源，禾U用稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。作保護(hù)氣焊接金屬的保護(hù)氣、燈泡內(nèi)保護(hù)氣,利用稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑。注意：“稀有氣體是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護(hù)空氣空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體空氣中的有害氣體：CO、SO2、NCb、Q等空氣污染的危害：損害人體健康；影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。植樹造林;防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；使用清潔能源; 工廠廢氣處理后排放

11、。注意：空氣污染指數(shù)包括：CO、SO2、NC2、C3、可吸入顆粒物。四、混合物與純潔物的概念1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。微觀上由兩種與以上的分子構(gòu)成2、純潔物：宏觀上只由一種物質(zhì)組成的。微觀上由一種分子構(gòu)成。3、注意: 、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純潔物。如：金剛石和石墨。C2和C3的混合，只含一種元素，但 、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如 是混合物。 、純潔物都有化學(xué)式?；旌衔锒紱]有化學(xué)式。課題2氧氣、氧氣的性質(zhì)一物理性質(zhì)：密度比空氣大 ：不易溶于水：液氧和固態(tài)氧為淡藍(lán)色二化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反響,具有氧化性；氧氣能支持燃

12、燒，具有助燃性，但無可燃性。1、S+O點(diǎn)燃 SO現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍(lán)紫色的火焰：同時(shí)生 成有刺激性氣味的氣體。注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收 SO防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2、3Fe+2O點(diǎn)燃 FeO現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O點(diǎn)燃 2P2Q現(xiàn)象：生成白煙，空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出白光_注意：P2Q5會(huì)污染空氣。4、C+Q點(diǎn)燃 CQ現(xiàn)象：空氣,發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出白光, 放出熱量

13、，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反響與氧化反響1、化合反響：多變一A+B=AB氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的反響叫氧化反響。2、關(guān)系：化合反響不一定是氧化反響，氧化反響不一定是化合反響3、氧化反響分類1劇烈氧化:如燃燒、自燃、爆炸。2緩慢氧化:如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。 、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響叫氧化反響。錯(cuò) 物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響是氧化反響。對(duì) 、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。 、判斷氧化反響的一般標(biāo)準(zhǔn)就是看反響物中是否有氧氣。課題3制取氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1藥品：1過氧化氫、二氧化錳。2氯酸鉀、二氧化錳。3高錳酸鉀H2QMnO 2 KClQ 3 MnO 2

14、KMnO 42 原理：2fQ MnO 2fO+Of2KCIO3 MnG2KCI+3O f 2KMnO4=Kz MnO+Mn O+Qf3 裝置以KMnO制氧氣為例發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺(tái)、試管收集裝置排水法收集:水槽、導(dǎo)氣管、集氣瓶。4 制取步驟：連接裝置-檢查其密性一裝入藥品一固定裝置-點(diǎn)燃酒精燈一加熱收集氧氣 將導(dǎo)管移出水面熄滅酒精燈?？梢院?jiǎn)記為：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。5 收集方法：排水法或向上排空氣法。6 驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，那么收集滿。7 注意：a鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約 1/3處。b導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長(zhǎng)。c 用KMnC制氧氣時(shí)，試管口要

15、放一團(tuán)棉花。目的是為了防止KMn粉末進(jìn)入導(dǎo)管。d試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。e排水法收集氧氣時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。f排水法收集時(shí)，剛開始有氣泡時(shí)不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。g檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡，松開手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，那么證明不漏氣。二、分解反響一變多：AB = A + B三、催化劑：一變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率。二不變：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后不變。 注意：催化劑只改變反響速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。

16、改變反響速率可以加快，也可能是減慢反響速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：別離液態(tài)空氣。屬于物理變化。在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮?dú)夥悬c(diǎn)低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來， 剩下的主要就是氧氣。五、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)：1、操作簡(jiǎn)單。2、不加熱，節(jié)約能源。 3、反響速率快。4、易回收二氧化錳。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。一、分子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的根本性質(zhì)： 質(zhì)量和體積都很??； 分子在不停的運(yùn)動(dòng)；注意：溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快

17、。 分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。女如: 1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也叫分子式。二、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子的根本性質(zhì)： 原子的質(zhì)量、體積都很??； 在不斷運(yùn)動(dòng)的； 原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。 聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。四、分子、原子觀點(diǎn)的運(yùn)用1 從微觀角度分析物質(zhì)的變化物理變化時(shí)，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。 化學(xué)變化時(shí)，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。2各類

18、物質(zhì)的微觀構(gòu)成：混合物由多種分子構(gòu)成; 純潔物由一種分子構(gòu)成。單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成;化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成課題2原子的構(gòu)成質(zhì)子+ 原子核+一、原子的構(gòu)成中子不帶電核外電子-1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子:原子、分子、離子。構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。原子由原子核和核外電子兩局部構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù) 二質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外

19、電子排布的規(guī)律：第一層最多 2 個(gè)。第二層最多 8 個(gè)。最外層不超過 8 個(gè)只有一層不超過 2 個(gè)3、1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。注：1 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 8個(gè)電子只有一層具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu) Fe2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O、S、C、OH、SQ2-、C&-、NQ、PQ3-3、離子符號(hào)的意義：Mg+ :表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+:表示2個(gè)鎂離子.4、 離子的判斷：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)的是陽(yáng)離子。質(zhì)子數(shù) SiAIFe。O : 最多的固態(tài)非金屬元素 Si : 最多的(1) 元素與

20、原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。 原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個(gè)數(shù)。女口： 水由氫元素和氧元素組成;水由水分子構(gòu)成。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成(2) 化學(xué)反響前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。 原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。二、元素符號(hào)的意義1、一種元素2、一個(gè)原子。3、除N H O F、Cl、Br、I外的元素符號(hào)還表示單質(zhì).三、元素符號(hào)的書寫規(guī)那么：一大二小.四、元素周期表：1、俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)橫行7個(gè)周期；18個(gè)縱行16個(gè)族。 除第一周期外

21、，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等信息。3、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。練習(xí)：以下符號(hào)的意義。H :表示氫元素、1個(gè)氫原子。 2H :表示2個(gè)氫原子。S :表示硫兀素、1 個(gè)硫原子、硫單質(zhì)。2S :表示 2 個(gè)硫原子。第四單元自然界的水課題1保護(hù)水資源一、人類擁有的水資源淡水緊缺的原因：1、淡水占總水量的比例??；2、生產(chǎn)生活用水量增加;3、水體污染。二、保護(hù)水資源1 、措施：一方面節(jié)約用水；另一方面防止水體污染。2 、防止水污染的措施加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)工業(yè)三廢要處理后排放； 農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥。生活污水要處理后排放。3 、提高水的

22、利用效益的方法生活中提倡一水多用農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。工業(yè)上提倡對(duì)水的循環(huán)使用。4 、水污染的三個(gè)來源： 工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。課題2水的凈化、過濾操作要領(lǐng)“一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。假設(shè)有氣泡，那么影響過濾的速度。“二低：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣?！叭浚簾o靠玻璃棒；玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)?；漏斗下端靠燒杯?nèi)壁1 、玻璃棒的作用是引流。過濾時(shí)，玻璃棒不能攪拌。2 、兩次過濾后仍然混濁的原因： 濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干凈二、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。2 沉淀包括靜置

23、沉淀和吸附沉淀。3 凈化程度由低到高的順序：沉淀 過濾 吸附 MgFe Zn(2) 相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與足量的 Mg Al Zn Fe反響。產(chǎn)生 H的量：AI = Mg = Fe = Zn(3) 以上兩種情況下，產(chǎn)生 H的速率：Mg AI Zn Fe3、金屬+鹽新金屬+新鹽條件：反響物中的金屬比鹽中金屬活潑；鹽必須溶于水； K Ca Na除外 Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu(注意生成物中鐵元素顯+2價(jià)) 2AI + 3CuSO 4 = Al 2(SO) 3 + 3Cu Cu +2AgNO = 2Ag+ Cu(NO3)2 Cu +2Hg(NQ) 2 = 2Hg+ Cu(NO

24、 3) 2注意：多種金屬與同一化合物反響時(shí)，最活潑的金屬先反響。女口： Fe、Cu混合物同時(shí)放入AgNO 溶液中，F(xiàn)e先反響。 同一金屬與多種鹽反響時(shí)， 先置換出最不活潑的金屬。女口： Fe與AgNO和Cu(NO)2的混合液作用時(shí)，先置換出Ag課題3金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源除金、銀等少數(shù)以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。 工業(yè)上把用來提煉金屬的礦物叫礦石，礦石是混合物。金屬被開發(fā)和利用的先后與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，越活潑利用越晚。一、鐵的冶煉1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2、設(shè)備：高爐。3、原理：3CO + Fe2O高溫2Fe +3CO2 (注意，不是C復(fù)原Fe2Q。)4、CO復(fù)原F

25、e2Q實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏?、石灰水變渾濁、尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)方程式：3CO + Fe 2Q高溫2Fe +3CO2CO2 + Ca(OH) 2 = CaCQ J + H2O2CO + O2 點(diǎn)燃 2CQ 要先通CO再加熱，以防止爆炸。 反響完全后，要先停止加熱，再停止通 co防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。 尾氣必須點(diǎn)燃處理，以防止污染空氣二、金屬資源的保護(hù)。1、金屬的腐蝕和防護(hù)鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。防止鐵生銹的措施： 保持鐵制品外表潔凈、枯燥。 在鐵制品外表覆蓋保護(hù)層 .女口 ： 涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。 將鐵制成不銹鋼。2、金屬資源保護(hù)： 防止金屬的腐

26、蝕?；厥站?、利用廢舊金屬。 合理有效的開采礦物 尋找金屬的代用品。3、鐵銹是混合物，主要成分是 FQ .xH 2O,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要與 時(shí)除去鐵銹，否那么會(huì)加速鐵的銹蝕。第九單元溶液課題1、溶液的形成一、溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)?？梢允枪?、液、氣體2、組成-溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。常為液體，有水時(shí)水總是溶劑注意：溶液從宏觀上看是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液從微觀上看是由溶質(zhì)分子或離子和溶劑分子構(gòu)成的。3、特征：均一性。指任意局部的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同穩(wěn)定性。指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)

27、與溶劑不別離 . , 2+注意：1溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO溶液是藍(lán)色的因含有Cu。FeCla 是黃色的因含有Fea+。FeCl2是淺綠色的因含有Fe2+。2溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如:蒸餾水、酒精等純 凈物。3注意：加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎。4、讀法：一般讀作“ # 溶質(zhì)的# 溶劑溶液，水溶液常省掉溶劑水的名稱。常見溶液的溶質(zhì)、溶劑:溶液名稱碘酒稀鹽酸生理鹽水石灰水汽水溶質(zhì)I 2HClNaCICa(OH)H.CQ溶劑C2H5OHHO0H200二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度沒有明顯變化。如：NaCI2、 局部物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高。如：濃HSQ,NaOH等。注意：