高考一輪化學課件：選修3.2微粒間作用力與物質性質(蘇教版)

1、專題2 微粒間作用力與物質性質1.1.理解離子鍵、共價鍵的含義，能說明離子鍵、共價鍵的形成。理解離子鍵、共價鍵的含義，能說明離子鍵、共價鍵的形成。2.2.了解了解NaClNaCl型和型和CsClCsCl型離子晶體的結構特征，能用晶格能解釋型離子晶體的結構特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質。典型離子化合物的某些物理性質。3.3.了解共價鍵的主要類型了解共價鍵的主要類型鍵和鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質（對等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質（對鍵和鍵和鍵之間相對強弱鍵之間相對強弱的比較不作要求）。的比較不作要求）。4.4.了解了解“等電子原

2、理等電子原理”的含義，能結合實例說明的含義，能結合實例說明“等電子原等電子原理理”的應用。的應用。5.5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。體的結構與性質的關系。6.6.能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質。能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質。7.7.知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結構特征（晶體內部空隙的識別與晶胞的邊長等晶體結構參結構特征（晶體內部空隙的識別與晶胞的邊長等晶體結構參數(shù)相關的計算不作要求）數(shù)相關的計算

3、不作要求）8.8.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。區(qū)別。9.9.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響。些物理性質的影響。10.10.了解氫鍵存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較了解氫鍵存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）。不作要求）。11.11.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒，微粒間作用力的區(qū)別。粒，微粒間作用力的區(qū)別。一、分子間作用力與化學鍵一、分

4、子間作用力與化學鍵1.1.三種化學鍵的比較三種化學鍵的比較（1 1）比較。）比較。離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵 配位鍵配位鍵成鍵成鍵微粒微粒_比較比較類型類型陰、陽離子陰、陽離子原子原子金屬離子金屬離子與自由電與自由電子子成鍵原子成鍵原子特點特點得、失得、失電子能電子能力差別力差別很大很大吸引吸引電子電子能力能力相同相同吸引電吸引電子能力子能力不同不同一方有一方有_（配位體），另（配位體），另一方有一方有_（中心原子）（中心原子）同種金屬同種金屬或不同種或不同種金屬（合金屬（合金）金）方向性、方向性、飽和性飽和性_孤電子對孤電子對空軌道空軌道無無有有無無存存

5、在在離子化合離子化合物物( (離子晶離子晶體體) )單質單質( (如如H H2 2) )，共，共價化合物價化合物( (如如H H2 2O O2 2) )，離子化，離子化合物合物( (如如NaNa2 2O O2 2) )共價化合共價化合物物( (如如HCl)HCl)，離，離子化合物子化合物( (如如NaOH)NaOH)離子化合物離子化合物( (如如NHNH4 4Cl)Cl)金屬單質金屬單質或合金或合金( (金屬晶金屬晶體體) )（2 2）金屬鍵對金屬物理性質的影響。）金屬鍵對金屬物理性質的影響。導電性導電性: :外電場的作用下外電場的作用下, ,自由電子的自由電子的_形成電流。形成電流。導熱性：

6、導熱性：_把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域。低的區(qū)域。延展性：金屬鍵沒有方向性，當金屬受外力作用時，金屬延展性：金屬鍵沒有方向性，當金屬受外力作用時，金屬原子之間發(fā)生相對滑動，但各層金屬原子之間仍保持金屬鍵原子之間發(fā)生相對滑動，但各層金屬原子之間仍保持金屬鍵的作用。的作用。定向運動定向運動自由電子的運動自由電子的運動2.2.共價鍵與范德華力、氫鍵的比較共價鍵與范德華力、氫鍵的比較（1 1）比較。）比較。范德華力范德華力氫鍵氫鍵共共 價價 鍵鍵概念概念物質分子之間物質分子之間普遍存在的一普遍存在的一種相互作用力種相互作用力由已經(jīng)與電負性很強由已經(jīng)與電負性很強的原子

7、形成共價鍵的的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子氫原子與另一個分子中電負性很強的原子中電負性很強的原子之間的作用力之間的作用力原子間通過共原子間通過共用電子對所形用電子對所形成的相互作用成的相互作用方向性方向性飽和性飽和性_作用微粒作用微粒分子或原子（稀分子或原子（稀有氣體）有氣體）氫原子、電氫原子、電負性很強的負性很強的原子原子原子原子強度比較強度比較_無無有有有有共價鍵共價鍵 氫鍵氫鍵 范德華力范德華力強度強度的因的因素素隨著分子極性和隨著分子極性和相對分子質量的增相對分子質量的增大而大而_組成和結構相似組成和結構相似的物質，相對分子的物質，相對分子質量越大，分子間質量越大，分子間作用力作

8、用力_對于對于AHAHBB，A A、B B的電的電負性越大，負性越大，B B原原子的半徑越小，子的半徑越小，作用力作用力_成鍵原子半成鍵原子半徑越小，鍵徑越小，鍵長越短，鍵長越短，鍵能能_增大增大越大越大越大越大越大越大（2 2）對物質性質的影響。）對物質性質的影響。范德華力影響物質的熔沸點、溶解度等物理性質。組成和結范德華力影響物質的熔沸點、溶解度等物理性質。組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，物質的熔沸點構相似的物質，隨相對分子質量的增大，物質的熔沸點_，如如F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2，CFCF4 4CClCCl4 4CBrHOH2 2S S，HFHClHF

9、HCl，NHNH3 3PHPH3 3；共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性_。升高升高升高升高增大增大越強越強3.3.共價鍵共價鍵（1 1）分類。）分類。（2 2）鍵參數(shù)。）鍵參數(shù)。定義：定義：鍵能鍵能在在101 kPa101 kPa、298 K298 K條件下，條件下，1 mol_1 mol_生成生成_的過程中所吸收的能量的過程中所吸收的能量鍵長鍵長形成共價鍵的兩個原子間的核間距形成共價鍵的兩個原子間的核間距鍵角分子鍵角分子中兩個共價鍵之間的夾角中兩個共價鍵之間的夾角氣態(tài)氣態(tài)ABAB分子分子氣態(tài)氣態(tài)A A原子和原子和B B原子原子穩(wěn)定性穩(wěn)定性空角構型空角構型鍵參數(shù)對分子性質的

10、影響鍵參數(shù)對分子性質的影響鍵能鍵能鍵長鍵長鍵角鍵角決定決定決定決定決定決定決定決定分子的分子的_分子的分子的_決定決定決定決定分子的性質分子的性質二、四種晶體的比較二、四種晶體的比較1.1.四種晶體類型比較四種晶體類型比較金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 很大很大 有的很大，有的很大，有的很小有的很小 較大較大 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 類型類型比較比較 構成構成粒子粒子 粒子間的粒子間的相互作用相互作用力力 硬度硬度 較小較小 熔、沸點熔、沸點 較低較低 很高很高 有的很高，有的很高，有的很低有的很低 較高較高 分子分子 原子原子 金屬陽離子、自由金屬陽離子、自由電子電子 陰、陽

11、離子陰、陽離子 范德華力范德華力( (某些含某些含氫鍵氫鍵) ) 共價鍵共價鍵 金屬鍵金屬鍵 離子鍵離子鍵 常見溶劑難溶常見溶劑難溶 金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 類型類型比較比較 溶解性溶解性 相似相溶相似相溶 難溶于任難溶于任何溶劑何溶劑 大多易溶大多易溶于水等極于水等極性溶劑性溶劑 導電、導電、傳熱性傳熱性 一般不導一般不導電，溶于電，溶于水后有的水后有的導電導電 一般不一般不具有導具有導電性電性 電和熱的良導體電和熱的良導體 晶體不導晶體不導電，水溶電，水溶液或熔融液或熔融態(tài)導電態(tài)導電 金屬單質與金屬單質與合金（如合金（如NaNa、AlAl、F

12、eFe、青、青銅）銅） 金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 類型類型比較比較 物質類別物質類別及舉例及舉例 大多數(shù)非金屬大多數(shù)非金屬單質、氣態(tài)氫單質、氣態(tài)氫化物、酸、非化物、酸、非金屬氧化物金屬氧化物(SiO(SiO2 2除外除外) )、絕大多數(shù)有機絕大多數(shù)有機物物( (有機鹽除有機鹽除外外) ) 部分非金屬單部分非金屬單質（如金剛質（如金剛石、硅、晶體石、硅、晶體硼），部分非硼），部分非金屬化合物金屬化合物（如（如SiCSiC、SiOSiO2 2） 金屬氧化物金屬氧化物（如（如K K2 2O O、NaNa2 2O O）、強）、強堿（如堿（如KOHKOH、N

13、aOHNaOH）、絕）、絕大部分鹽大部分鹽（如（如NaClNaCl） 2.2.典型的晶體模型典型的晶體模型晶體結構晶體結構 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 金金剛剛石石 原原子子晶晶體體 （1 1）每個碳與相鄰）每個碳與相鄰4 4個碳以共價鍵個碳以共價鍵結合，形成正四面體結構結合，形成正四面體結構（2 2）鍵角均為）鍵角均為1091092828（3 3）最小碳環(huán)由）最小碳環(huán)由6 6個個C C組成且組成且6 6原原子不在同一平面內子不在同一平面內（4 4）每個）每個C C參與參與4 4條條CCCC鍵的形鍵的形成，成，C C原子數(shù)與原子數(shù)與CCCC鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為12 12 晶體結構晶體結構 晶體

14、詳解晶體詳解 晶體晶體 金金剛剛石石 原原子子晶晶體體 （1 1）每個碳與相鄰）每個碳與相鄰4 4個碳以共價鍵個碳以共價鍵結合，形成正四面體結構結合，形成正四面體結構（2 2）鍵角均為）鍵角均為1091092828（3 3）最小碳環(huán)由）最小碳環(huán)由6 6個個C C組成且組成且6 6原原子不在同一平面內子不在同一平面內（4 4）每個）每個C C參與參與4 4條條CCCC鍵的形鍵的形成，成，C C原子數(shù)與原子數(shù)與CCCC鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為12 12 晶體結構晶體結構 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 SiOSiO2 2 原原子子晶晶體體 （1 1）每個）每個SiSi與與4 4個個O O以共價鍵結以共價鍵

15、結合，形成正四面體結構合，形成正四面體結構（2 2）每個正四面體占有）每個正四面體占有1 1個個SiSi，4 4個個“ ”“ ”，n n（SiSi）nn（O O）= =1212（3 3）最小環(huán)上有）最小環(huán)上有1212個原子，即個原子，即6 6個個O O，6 6個個Si Si 1O2 晶體結構晶體結構 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 干干冰冰 分分子子晶晶體體 （1 1）8 8個個COCO2 2分子構成立方體且在分子構成立方體且在6 6個面心又各占據(jù)個面心又各占據(jù)1 1個個COCO2 2分子分子（2 2）每個）每個COCO2 2分子周圍等距緊鄰的分子周圍等距緊鄰的COCO2 2分子有分子有1212個

16、個 晶體結構晶體結構 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 NaClNaCl 型型 離離子子晶晶體體 （1 1）每個）每個NaNa+ +（ClCl- -）周圍等距且緊）周圍等距且緊鄰的鄰的ClCl- -（NaNa+ +）有）有6 6個。每個個。每個NaNa+ +周周圍等距且緊鄰的圍等距且緊鄰的NaNa+ +有有1212個個（2 2）每個晶胞中含）每個晶胞中含4 4個個NaNa+ +和和4 4個個ClCl- -晶體結構晶體結構 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 CsClCsCl 型型 離離子子晶晶體體（1 1）每個）每個CsCs+ +周圍等距且緊鄰的周圍等距且緊鄰的ClCl- -有有8 8個，每個個，每個CsC

17、s+ +（ClCl- -）周圍等距且）周圍等距且緊鄰的緊鄰的CsCs+ +（ClCl- -）有）有8 8個個（2 2）如圖為）如圖為8 8個晶胞，每個晶胞中個晶胞，每個晶胞中含含1 1個個CsCs+ +、1 1個個ClCl- - 晶體結構晶體結構 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 簡單簡單立方立方堆積堆積 金金屬屬晶晶體體典型代表典型代表PoPo，配位數(shù)為，配位數(shù)為6,6,空間利用空間利用率率52%52%面心面心立方立方最密最密堆積堆積 又稱為又稱為A A1 1型或銅型，典型代表型或銅型，典型代表CuCu、AgAg、AuAu，配位數(shù)為，配位數(shù)為1212，空間利用率，空間利用率74%74%晶體結構晶體

18、結構 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 體心體心立方立方堆積堆積金金屬屬晶晶體體又稱為又稱為A A2 2型或鉀型，典型代表型或鉀型，典型代表NaNa、K K、FeFe，配位數(shù)為，配位數(shù)為8 8，空間利用率，空間利用率68%68%六方六方最密最密堆積堆積又稱為又稱為A A3 3型或鎂型，典型代表型或鎂型，典型代表MgMg、ZnZn、TiTi，配位數(shù)為，配位數(shù)為1212，空間利用率，空間利用率74%74%三、晶胞擁有粒子數(shù)的計算三、晶胞擁有粒子數(shù)的計算均攤法均攤法1.1.原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n n個晶胞所共個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得

19、的份額就是有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是 。1n2.2.計算方法（以長方體為例）計算方法（以長方體為例） 晶體類型的判斷晶體類型的判斷1.1.依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的作用判斷依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的作用判斷(1)(1)離子晶體的組成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子離子晶體的組成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。鍵。(2)(2)原子晶體的組成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。原子晶體的組成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。(3)(3)分子晶體的組成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用分子晶體的組成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力，即范德華力。力，即范德華力。(

20、4)(4)金屬晶體的組成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的金屬晶體的組成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。作用是金屬鍵。2.2.依據(jù)物質的分類判斷依據(jù)物質的分類判斷 (1)(1)金屬氧化物金屬氧化物( (如如K K2 2O O、NaNa2 2O O2 2等等) )、強堿、強堿( (如如NaOHNaOH、KOHKOH等等) )和絕和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (2)(2)大多數(shù)非金屬單質大多數(shù)非金屬單質( (除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外) )、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(SiO(SiO2 2除外除

21、外) )、酸、絕大多數(shù)有機、酸、絕大多數(shù)有機物物( (有機鹽除外有機鹽除外) )是分子晶體。是分子晶體。(3)(3)常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。 (4)(4)金屬單質與合金是金屬晶體。金屬單質與合金是金屬晶體。 3.3.依據(jù)晶體的熔點判斷依據(jù)晶體的熔點判斷(1)(1)離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至1 1千余度。千余度。(2)(2)原子晶體熔點高，常在原子晶體熔點高，常在1 1千度至幾千度。千度至幾千度。

22、(3)(3)分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低溫度。分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低溫度。(4)(4)金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷?。金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?.4.依據(jù)導電性判斷依據(jù)導電性判斷(1)(1)離子晶體水溶液及熔融時能導電。離子晶體水溶液及熔融時能導電。(2)(2)原子晶體一般為非導體。原子晶體一般為非導體。(3)(3)分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質( (主要是酸和主要是酸和強非金屬氫化物強非金屬氫化物) )溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。子也能導電。 (4)

23、(4)金屬晶體是電的良導體。金屬晶體是電的良導體。5.5.依據(jù)硬度和機械性能判斷依據(jù)硬度和機械性能判斷(1)(1)離子晶體硬度較大或略硬而脆。離子晶體硬度較大或略硬而脆。(2)(2)原子晶體硬度大。原子晶體硬度大。(3)(3)分子晶體硬度小且較脆。分子晶體硬度小且較脆。(4)(4)金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)有陽離子的晶體可能是金屬晶體有陽離子的晶體可能是金屬晶體; ;有陰離子的晶體一定是離子晶體。有陰離子的晶體一定是離子晶體。(2)(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高金屬晶體的

24、熔點不一定比分子晶體的熔點高, ,如如HgHgS S。(3)(3)能導電的晶體不一定是金屬晶體，如石墨。能導電的晶體不一定是金屬晶體，如石墨?！镜淅镜淅? 1】（】（20112011海南高考改編）銅是重要金屬，海南高考改編）銅是重要金屬，CuCu的化合的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSOCuSO4 4溶液常用溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1 1）金屬銅是）金屬銅是_晶體，晶體中存在的微粒是晶體，晶體中存在的微粒是_和和_，微粒間的相互作用力是，微粒間的相互作用力是_。（2 2）CuS

25、OCuSO4 4中存在中存在_和和_（填微粒名稱），屬于（填微粒名稱），屬于_晶體，晶體中所含化學鍵類型是晶體，晶體中所含化學鍵類型是_。（3 3）CuSOCuSO4 4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是因是_；（4 4）元素金（）元素金（AuAu）處于周期表中的第）處于周期表中的第6 6周期，與周期，與CuCu同族，同族，AuAu原子外圍電子排布式為原子外圍電子排布式為_；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中CuCu原子原子處于面心，處于面心，AuAu原子處于頂點位置，則該合金中原子

26、處于頂點位置，則該合金中CuCu原子與原子與AuAu原原子數(shù)量之比為子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是；該晶體中，原子之間的作用力是_；（5 5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由CuCu原子與原子與AuAu原子構成的四面體空隙中。若將原子構成的四面體空隙中。若將CuCu原子與原子與AuAu原子等同看待，原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與該晶體儲氫后的晶胞結構與CaFCaF2 2的結構相似，該晶體儲氫后的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為的化學式應為_?！窘忸}指南】【解題指南】解答本題注意以下三點：解答本題注意以下三點：（1 1）金屬單

27、質屬于金屬晶體，離子化合物屬于離子晶體；）金屬單質屬于金屬晶體，離子化合物屬于離子晶體；（2 2）根據(jù)金屬堆積模型推斷微粒間的數(shù)量關系；）根據(jù)金屬堆積模型推斷微粒間的數(shù)量關系；（3 3）氟化鈣的晶胞中每個）氟化鈣的晶胞中每個F-F-恰好處于恰好處于4 4個個CaCa2+2+圍成四面體的中圍成四面體的中間。間?！窘馕觥俊窘馕觥浚? 1）銅為金屬晶體，晶體中存在金屬陽離子和自由）銅為金屬晶體，晶體中存在金屬陽離子和自由電子，微粒間的相互作用力是金屬鍵。電子，微粒間的相互作用力是金屬鍵。（2 2）CuSOCuSO4 4固體為離子晶體，晶體是由固體為離子晶體，晶體是由CuCu2+2+和和SOSO2-2

28、-4 4組成組成, ,兩者兩者以離子鍵結合以離子鍵結合, ,固體中存在離子鍵和共價鍵。固體中存在離子鍵和共價鍵。（3 3）白色的）白色的CuSOCuSO4 4粉末與水結合生成藍色的粉末與水結合生成藍色的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體，晶體，該反應常用于檢驗微量水的存在。該反應常用于檢驗微量水的存在。（4 4）銅的外圍電子排布為）銅的外圍電子排布為3d3d10104s4s1 1，最外層只有，最外層只有1 1個電子，最個電子，最外層電子排布式為外層電子排布式為4s4s1 1，所以與，所以與CuCu同族的第同族的第6 6周期的周期的AuAu原子最原子最外層電子排布式為外層電子排布式為

29、6s6s1 1。立方最密堆積的結構中，頂點有。立方最密堆積的結構中，頂點有8 8個個AuAu原子，頂點上的原子為原子，頂點上的原子為8 8個晶胞共用，完全屬于該晶胞的有個晶胞共用，完全屬于該晶胞的有8 8 1 1（個），（個），6 6個面的中心共有個面的中心共有6 6個個CuCu原子，面上的原子原子，面上的原子被被2 2個晶胞共用，完全屬于該晶胞的有個晶胞共用，完全屬于該晶胞的有6 6 3 3（個），所以（個），所以CuCu原子與原子與AuAu原子數(shù)量之比為原子數(shù)量之比為3131。金屬和合金屬于金屬晶。金屬和合金屬于金屬晶體，微粒間的作用力為金屬鍵。體，微粒間的作用力為金屬鍵。1812（5 5

30、）氟化鈣的晶胞如圖所示，在立方體里面有）氟化鈣的晶胞如圖所示，在立方體里面有8 8個個F F，每個，每個F F- -恰好處于恰好處于4 4個個CaCa2+2+圍成的四面體的中間。若把該銅金合金中圍成的四面體的中間。若把該銅金合金中的的CuCu原子和原子和AuAu原子等同看待，則原子等同看待，則CuCu原子和原子和AuAu原子相當于原子相當于CaFCaF2 2中的中的CaCa2+2+，所儲，所儲H H原子相當于原子相當于F F- -，故其化學式為，故其化學式為CuCu3 3AuHAuH8 8。答案：答案：（1 1）金屬）金屬 金屬陽離子金屬陽離子 自由電子自由電子 金屬鍵金屬鍵（2 2）陰離子）

31、陰離子 陽離子陽離子 離子離子 離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵（3 3）白色）白色CuSOCuSO4 4粉末和水結合生成藍色的粉末和水結合生成藍色的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體晶體（4 4）6s6s1 1 31 31 金屬鍵金屬鍵 （5 5）CuCu3 3AuHAuH8 8【互動探究】【互動探究】若已知在第（若已知在第（4 4）問中銅合金晶體的密度為）問中銅合金晶體的密度為 gcm gcm-3-3，M M（CuCu）=a gmol=a gmol-1-1，M M（AuAu）=b gmol=b gmol-1-1，則則（1 1）其晶胞質量為多少？）其晶胞質量為多少？提示：提示：由于在

32、晶胞中由于在晶胞中CuCu原子處于面心，原子處于面心，AuAu原子處于頂點位原子處于頂點位置，所以置，所以CuCu原子與原子與AuAu原子數(shù)量之比為原子數(shù)量之比為3131，取，取1 mol 1 mol 晶胞，晶胞，其質量其質量m=m=（3a+b3a+b） g g，故一個晶胞的質量為，故一個晶胞的質量為A3ab g。N（2 2）與）與AuAu原子距離最近并且相等的原子距離最近并且相等的CuCu原子的個數(shù)是多少？原子的個數(shù)是多少？提示：提示：1212個，從三個面上去考慮，每面上個，從三個面上去考慮，每面上4 4個，共個，共1212個，即個，即 晶體熔、沸點高低的比較方法晶體熔、沸點高低的比較方法

33、1.1.不同類型晶體熔、沸點的比較不同類型晶體熔、沸點的比較（1 1）不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體離）不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。子晶體分子晶體。 （2 2）金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很）金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。高，汞、銫等熔、沸點很低。 2.2.同種晶體類型熔、沸點的比較同種晶體類型熔、沸點的比較（1 1）原子晶體。）原子晶體。如熔點：金剛石碳化硅硅。如熔點：金剛石碳化硅硅。 原子半原子半徑越小徑越小鍵長鍵長越短越短鍵能鍵能越大越大熔沸點熔沸點越高越高（2 2）離子晶體。）

34、離子晶體。 一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：點：MgOMgOMgClMgCl2 2NaClNaClCsClCsCl。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。（3 3）分子晶體。）分子晶體。分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵

35、的分子晶體熔、沸點反常的高。如子晶體熔、沸點反常的高。如H H2 2O OH H2 2TeTeH H2 2SeSeH H2 2S S。組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如點越高，如SnHSnH4 4GeHGeH4 4SiHSiH4 4CHCH4 4。組成和結構不相似的物質（相對分子質量接近），分子的組成和結構不相似的物質（相對分子質量接近），分子的極性越大，其熔、沸點越高，如極性越大，其熔、沸點越高，如COCON N2 2，CHCH3 3OHOHCHCH3 3CHCH3 3。（4 4）金屬晶體。）金屬晶體。金屬原子金屬原

36、子半徑越小半徑越小金屬離子金屬離子帶電荷越多帶電荷越多金屬鍵越強金屬鍵越強熔、沸點越高，熔、沸點越高，硬度越大硬度越大【高考警示鐘】【高考警示鐘】（1 1）離子晶體中不一定都含有金屬元素，如）離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NHNH4 4ClCl是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如是離子晶體，如AlClAlCl3 3是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬離子。定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬離子。（2 2）含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體

37、）含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。中不一定含陰離子，如金屬晶體。（3 3）易誤認為金屬晶體的熔點比分子晶體的熔點高，其實不）易誤認為金屬晶體的熔點比分子晶體的熔點高，其實不一定，如一定，如NaNa的熔點為的熔點為97 97 ，尿素的熔點為，尿素的熔點為132.7 132.7 。（4 4）石墨屬于混合型晶體，雖然質地很軟，但其熔點比金剛）石墨屬于混合型晶體，雖然質地很軟，但其熔點比金剛石還高，其結構中的碳碳鍵比金剛石中的碳碳鍵還強。石還高，其結構中的碳碳鍵比金剛石中的碳碳鍵還強?！镜淅镜淅? 2】現(xiàn)有幾組物質的熔點】現(xiàn)有幾組物質的熔點()()數(shù)據(jù)：

38、數(shù)據(jù)： A A組組B B組組C C組組D D組組金剛石：金剛石：3 5503 550LiLi：181181HFHF：-83-83NaClNaCl硅晶體：硅晶體：1 4101 410NaNa：9898HClHCl：-115-115KClKCl硼晶體：硼晶體：2 3002 300K K：6464HBrHBr：-89-89RbClRbCl二氧化硅：二氧化硅：1 7321 732RbRb：3939HIHI：-51-51MgOMgO：2 8002 800據(jù)此回答下列問題：據(jù)此回答下列問題：(1)(1)由表格可知，由表格可知，A A組熔點普遍偏高，據(jù)此回答：組熔點普遍偏高，據(jù)此回答：A A組屬于組屬于_晶

39、體，其熔化時克服的粒子間的作用力是晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是_；硅的熔點高于二氧化硅，是由于硅的熔點高于二氧化硅，是由于_；硼晶體的硬度與硅晶體相對比：硼晶體的硬度與硅晶體相對比：_。(2)B(2)B組晶體中存在的作用力是組晶體中存在的作用力是_，其共同的物理性質是，其共同的物理性質是_(_(填序號填序號) )，可以用，可以用_理論解釋。理論解釋。 有金屬光澤有金屬光澤 導電性導電性導熱性導熱性 延展性延展性(3)C(3)C組中組中HFHF熔點反常是由于熔點反常是由于_。(4)D(4)D組晶體可能具有的性質是組晶體可能具有的性質是_(_(填序號填序號) )。 硬度小硬度小 水溶液能導

40、電水溶液能導電固體能導電固體能導電 熔融狀態(tài)能導電熔融狀態(tài)能導電 (5)D(5)D組晶體中組晶體中NaClNaCl、KClKCl、RbClRbCl的熔點由高到低的順序為：的熔點由高到低的順序為：_，MgOMgO晶體的熔點高于三者，其原因解釋為：晶體的熔點高于三者，其原因解釋為：_。【解題指南】【解題指南】解答本題注意以下三點：解答本題注意以下三點：（1 1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以判斷出晶體類型，再推測晶體的性）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以判斷出晶體類型，再推測晶體的性質；質；（2 2）HFHF熔點反常的原因與氫鍵有關；熔點反常的原因與氫鍵有關；（3 3）利用晶格能的知識分析離子晶體熔點高低的原因。）利用晶格

41、能的知識分析離子晶體熔點高低的原因?！窘馕觥俊窘馕觥?1)A(1)A組由非金屬元素組成，熔點最高，屬于原子晶組由非金屬元素組成，熔點最高，屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵。由共價鍵形成的原子晶體中，原體，熔化時需破壞共價鍵。由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高，硬度大。子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高，硬度大。 (2)B(2)B組都是金屬，存在金屬鍵，具有金屬晶體的性質，可以組都是金屬，存在金屬鍵，具有金屬晶體的性質，可以用用“電子氣理論電子氣理論”解釋相關物理性質。解釋相關物理性質。(3)C(3)C組鹵化氫晶體屬于分子晶體，組鹵化氫晶體屬于分子晶體

42、，HFHF熔點高是由于分子之間熔點高是由于分子之間形成氫鍵。形成氫鍵。 (4)D(4)D組是離子化合物，熔點高，具有離子晶體的性質。組是離子化合物，熔點高，具有離子晶體的性質。(5)(5)晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關，電荷越多半徑越小，晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關，電荷越多半徑越小，晶格能越大，晶體熔點越高。晶格能越大，晶體熔點越高。答案：答案：(1)(1)原子原子 共價鍵共價鍵SiSiSiSi鍵能大于鍵能大于SiOSiO鍵能鍵能硼晶體大于硅晶體硼晶體大于硅晶體(2)(2)金屬鍵金屬鍵 電子氣電子氣(3)HF(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多分子間能形成氫鍵，其熔化

43、時需要消耗的能量更多( (只只要答出要答出HFHF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可) )(4)(4) (5)NaCl (5)NaClKClKClRbCl MgORbCl MgO晶體為離子晶體，離晶體為離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，熔點越高子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，熔點越高【誤區(qū)警示】【誤區(qū)警示】（1 1）分子晶體熔沸點的比較要特別注意氫鍵的）分子晶體熔沸點的比較要特別注意氫鍵的存在；存在；（2 2）離子晶體的熔點不一定都低于原子晶體，如）離子晶體的熔點不一定都低于原子晶體，如MgOMgO是離子是離子晶體，熔點是晶體，熔點是2 800 2 800 ；而；而

44、SiOSiO2 2是原子晶體，熔點是是原子晶體，熔點是1 732 1 732 。1.1.（20112011四川高考）下列說法正確的是（四川高考）下列說法正確的是（ ）A.A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.D.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強【解析】【解析】選選A A。A A項，根據(jù)分子晶體的概念：分子間通過分子項，根據(jù)分子晶

45、體的概念：分子間通過分子間作用力形成的晶體，分子晶體中的稀有氣體是由單原子構間作用力形成的晶體，分子晶體中的稀有氣體是由單原子構成的分子，不存在共價鍵，由此可知成的分子，不存在共價鍵，由此可知A A項正確；項，酸的元項正確；項，酸的元數(shù)是根據(jù)該酸能電離出的氫離子數(shù)確定的，而不是自身含有數(shù)是根據(jù)該酸能電離出的氫離子數(shù)確定的，而不是自身含有的氫原子數(shù)，故錯誤；項，如含有金屬陽離子的的氫原子數(shù)，故錯誤；項，如含有金屬陽離子的AlClAlCl3 3是是分子晶體，而不是離子晶體，故分子晶體，而不是離子晶體，故C C錯誤；錯誤；D D項，如氧元素的非項，如氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強，但氯氣的活潑

46、性比氧氣強，金屬性比氯元素的非金屬性強，但氯氣的活潑性比氧氣強，故故D D錯誤。錯誤。2.2.下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（ ）A.CHA.CH4 4SiHSiH4 4GeHGeH4 4SnHSnH4 4B.KClB.KClNaClNaClMgClMgCl2 2MgOMgOC.RbC.RbK KNaNaLiLiD.D.石墨金剛石石墨金剛石SiOSiO2 2鈉鈉【解析】【解析】選選D D。A A項物質均為結構相似的分子晶體，其熔點取決項物質均為結構相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小，一般來說，結構相似的分子晶體，相于分子

47、間作用力的大小，一般來說，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大者分子間作用力也越大，故對分子質量越大者分子間作用力也越大，故A A項不正確；項不正確；B B項物項物質均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，質均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強，故故B B項各物質熔點也應為升高順序，項各物質熔點也應為升高順序，B B不正確；不正確；C C項物質均為同主項物質均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，

48、而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與外圍電子數(shù)成正比，金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與外圍電子數(shù)成正比，堿金屬熔點應是堿金屬熔點應是LiLi最高，最高，CsCs最低，最低，C C不正確；原子晶體的熔點不正確；原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，鍵能與鍵長成反比，石墨中取決于共價鍵的鍵能，鍵能與鍵長成反比，石墨中CCCC鍵鍵鍵鍵長比金剛石長比金剛石CCCC鍵的鍵長更短些，所以熔點石墨比金剛石略鍵的鍵長更短些，所以熔點石墨比金剛石略高，金剛石熔點又比二氧化硅高，高，金剛石熔點又比二氧化硅高，D D正確。正確。3.3.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A. A.乙烯分子中乙烯分子中C C

49、C C的鍵能是乙烷分子中的鍵能是乙烷分子中CCCC的鍵能的的鍵能的2 2倍倍B.1B.1個氮氣分子中含有個氮氣分子中含有1 1個個鍵和鍵和2 2個個鍵鍵C.NOC.NO鍵的極性比鍵的極性比COCO鍵的極性大鍵的極性大D.NHD.NH4 4+ +中中4 4個個NHNH鍵的鍵能不相同鍵的鍵能不相同【解析】【解析】選選B B。A A項，由于乙烯分子中的項，由于乙烯分子中的C CC C為為1 1個個鍵和鍵和1 1個個鍵，所以乙烯中鍵，所以乙烯中CCCC的鍵能小于乙烷中的鍵能小于乙烷中CCCC的鍵能的的鍵能的2 2倍；倍；C C項，項，N N、O O元素的電負性相近，所以元素的電負性相近，所以NONO鍵

50、的極性比鍵的極性比COCO鍵的鍵的極性??；極性?。籇 D項，項，NHNH4 4+ +中中4 4個個NHNH鍵完全相同，鍵能也相同。鍵完全相同，鍵能也相同。4.4.下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：氯化鋁在氯化鋁在加熱時能升華，加熱時能升華，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，氯化氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結合，鈉晶體中微粒之間以范德華力結合，氯化鋁晶體是典型的氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（ ）A.A

51、. B. B. C. C. D. D.NaClNaClMgClMgCl2 2AlClAlCl3 3SiClSiCl4 4熔點熔點/801801714714190190-70-70沸點沸點/1 4131 4131 4121 41218018057.5757.57【解析】【解析】選選A A。氯化鋁的熔、沸點都很低，其晶體應該是分子。氯化鋁的熔、沸點都很低，其晶體應該是分子晶體，并且沸點比熔點還低，加熱時容易升華；四氯化硅是晶體，并且沸點比熔點還低，加熱時容易升華；四氯化硅是共價化合物，并且熔、沸點很低，應該屬于分子晶體；氯化共價化合物，并且熔、沸點很低，應該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體。鈉是離子

52、晶體。5.5.（20122012大連模擬）圖表法、模型法是常用的科學研究方大連模擬）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。法。如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。.不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線條折線折線折線a a和折線和折線b b（其中（其中A A點對應的沸點是點對應的沸點是100 100 ），），你認為正確的是你認為正確的是_，理由是，理由是_。.人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣

53、泛應用的金屬則被科學家預測是鈦（第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測是鈦（TiTi）。鈦）。鈦被譽為被譽為“未來世紀的金屬未來世紀的金屬”。試回答下列問題：。試回答下列問題： （1 1）2222TiTi元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_。（2 2）在）在TiTi的化合物中，可以呈現(xiàn)的化合物中，可以呈現(xiàn)+2+2、+3+3、+4+4三種化合價，其三種化合價，其中以中以+4+4價的價的TiTi最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價電常數(shù)最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸

54、鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，則它的化學式是體中晶胞的結構示意圖如圖，則它的化學式是_。.上世紀上世紀6060年代，第一個稀有氣體化合物年代，第一個稀有氣體化合物XeXePtFPtF6 6被合成被合成出來后，打破了出來后，打破了“絕對惰性絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內，科的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。（1 1）金屬）金屬PtPt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的內部原子的堆積方式與銅及干冰中的COCO2 2相同，相同，如圖立方體是如圖立方體是PtPt晶胞的示意圖，試判斷出晶胞的示意圖，試判斷出PtPt原子在晶胞中的原子在晶

55、胞中的位置位置_。（2 2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是合物，其可能原因是_（填字母代號）。（填字母代號）。A.A.氙的含量比較豐富氙的含量比較豐富B.B.氙的相對原子質量大氙的相對原子質量大C.C.氙原子半徑大，電離能小氙原子半徑大，電離能小D.D.氙原子半徑小，電負性大氙原子半徑小，電負性大（3 3）已知）已知XeOXeO3 3分子中氙原子上有分子中氙原子上有1 1對弧電子對，則對弧電子對，則XeOXeO3 3為為_分子（填分子（填“極性極性”或或“非極性非極性”）。）?！窘馕觥俊窘馕觥緼 A的沸點是的

56、沸點是100 100 ，則，則A A為為H H2 2O O，即該主族為第，即該主族為第AA族，在該族元素形成的氫化物中，因為族，在該族元素形成的氫化物中，因為H H2 2O O存在分子間氫存在分子間氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水的沸點，故化物的沸點不會高于水的沸點，故b b線正確。線正確。.（1 1）根據(jù)基態(tài)原子電子排布式書寫的規(guī)則，能量最低原）根據(jù)基態(tài)原子電子排布式書寫的規(guī)則，能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則可知理、泡利原理和洪特規(guī)則可知2222號元素基態(tài)原子電子排布式號元素基態(tài)原子電子排布式為為

57、1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d2 24s4s2 2，故其外圍電子排布式為，故其外圍電子排布式為3d3d2 24s4s2 2。（2 2）由偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖可知，）由偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖可知，TiTi原子位于原子位于立方體晶胞的立方體晶胞的8 8個頂點，其個數(shù)為個頂點，其個數(shù)為8 8 =1 =1， BaBa原子位于立方原子位于立方體晶胞的體心，其個數(shù)為體晶胞的體心，其個數(shù)為1 1，O O原子位于立方體晶胞棱的中原子位于立方體晶胞棱的中心，其個數(shù)為心，其個數(shù)為1212 =3 =3，故它的化學式是，故它的化學式是BaTiOBaTi

58、O3 3。1814（1 1）干冰中的）干冰中的COCO2 2分子位于立方體的八個頂點和六個面心，分子位于立方體的八個頂點和六個面心，故故PtPt原子在晶胞中的位置也位于立方體的八個頂點和六個面心。原子在晶胞中的位置也位于立方體的八個頂點和六個面心。（2 2）能合成出多種化合物的稀有氣體其性質相對活潑，即相對）能合成出多種化合物的稀有氣體其性質相對活潑，即相對易得電子或相對易失電子，因氙比其他（氡除外）稀有氣體的半易得電子或相對易失電子，因氙比其他（氡除外）稀有氣體的半徑大，故電負性應相對較小，得電子能力相對較差，失電子能力徑大，故電負性應相對較小，得電子能力相對較差，失電子能力相對較強，即電離

59、能較小。相對較強，即電離能較小。（3 3）根據(jù)外圍電子對互斥理論，）根據(jù)外圍電子對互斥理論，XeOXeO3 3分子中氙原子最外層有分子中氙原子最外層有4 4對對電子，因為電子，因為XeOXeO3 3分子中氙原子上有分子中氙原子上有1 1對弧電子對，故其分子結構對弧電子對，故其分子結構為三角錐型，為極性分子。為三角錐型，為極性分子。答案：答案：.b.bA A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水的沸點的沸點不

60、會高于水的沸點.（1 1）3d3d2 24s4s2 2 （2 2）BaTiOBaTiO3 3.（1 1）立方體的八個頂點和六個面心）立方體的八個頂點和六個面心 （2 2）C C（3 3）極性）極性6.6.（20112011山東高考）氧是地殼中含量最多的元素。山東高考）氧是地殼中含量最多的元素。（1 1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個。個。（2 2）H H2 2O O分子內的分子內的OHOH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為依次為_。 的沸點比的沸點比 高，原因是高，原因是_。(3)H(3)H+ +可與可與H H2