中考化學計算題：有關化學方程式的計算

1、中考化學計算題：有關化學方程式的計算化學方程式是用化學式表示化學反響的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關系，即什么是反響物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達物質(zhì)在量的方面的變化關系，即反響物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關系，同時包括反響物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關系，這是有關化學方程式計算的理論根據(jù)。1.有關反響物和生成物的計算這是化學方程式計算中最根底的題型，要深化理解化學方程式的含義，理解反響物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反響中，它們的關系：2CO+O2=2CO2微粒比：212質(zhì)量比：22832887411體積比：212同溫、同壓質(zhì)

2、量守恒：56+32=88可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的和未知的隱含的條件，這些條件都可以應用于計算時的橋梁，是整個計算題的根底和根據(jù)。2.不純物的計算化學方程式中所表示的反響物和生成物都是指純潔物，不純物質(zhì)不能代入方程式進展計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純潔物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進展計算。計算關系為：純潔物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純潔物的質(zhì)量分數(shù)例用含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸75%=15噸設可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO2F

3、e+3CO216011215噸1-4%xx=12.5噸3.選量過量計算化學方程式計算的理論根據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。要著重理解參加兩個字的含義，即沒有參加反響的物質(zhì)，就不應計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反響物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反響。這時考慮的范圍就應大一些。例：今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，那么以下分析正確的選項是A氫氣10克，氧氣10克B氫氣2克，氧氣18克C氫氣4克，氧氣16克D氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學方程式，求出氫氣在

4、氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進展比較。2H2+O22H2O43236189氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為18，即假設有1克氫氣需要氧氣8克；假設有2克氫氣需要氧氣16克。此題中生成18克的水，那么必然是氫氣2克，氧氣16克。故B、C選項都有可能。假設按B選項會剩余2克，氧氣沒有參加反響；假設按C選項會剩余2克氫氣。故此題答案為B和C。這樣會得出一個結(jié)論：假設遇兩個量，是按少的量即缺乏的量來進展計算。4.多步反響的計算從一個化學反響中求出的質(zhì)量，用此量再進展另一個化學反響或幾個化學反響的連續(xù)計算，求最后一個化學反響的量，一般稱之為多步反響的計算。例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反

5、響生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反響生成水。此題涉及三個化學反響：Zn+H2SO4稀ZnSO4+H22KClO32KCl+3O22H2+O22H2O可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的量與未知量的關系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn設需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關系式，KClO33Zn122.536512.25克xx=19.5克從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，假設試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可防止發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題