初中化學知識點

1、緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩1、 化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。2、 原子論道爾頓和分子學說阿伏加德羅的創(chuàng)立，奠定了近代化學的根底。物質(zhì)是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的根底。3、 1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多達2000多萬種，但組成它們的根本成分元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。4、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造很早,對世界文明作出過巨大奉獻。5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣6、 用納米技術制造出具有特定功能的產(chǎn)品直徑6mm的尼龍繩能吊起2t

2、的汽車1nm=10-9m第一章 走進化學世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā) 化學變化有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它新物質(zhì)生成。 有那么是化學變化，無那么是物理變化3、相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。考點二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、

3、吸附性等?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、復原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學性質(zhì)那么要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來三、物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系： 在變化語句中加“能或“可以或“易“會“難于等詞語，變成了相應的性質(zhì)。 物理變化化學變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關系物

4、質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結構不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結構改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、復原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反響表現(xiàn)出來教學反思：認識化學變化的根本特征；理解反響現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系課題2 化學是一門實驗為根底的

5、科學一、 化學研究的對象是物質(zhì)，以實驗為根底。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層外焰、內(nèi)焰、焰心。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯變渾濁 水在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯變模糊或有水珠出現(xiàn)水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4白色+ 5H2O = CuSO4·5H2O藍色3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水 燃燒時： 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。 木條

6、處于外焰的局部最先變黑，外焰溫度最高。 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)

7、焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,內(nèi)層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰局部先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰用一枯燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁特性，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣支持燃燒使帶火星的木條復燃、燃著的木

8、條燒得更旺，供給呼吸。2、結論：“兩多一少人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。C對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結論、解釋、化學方程式用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大局部沒有溶于水

9、在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊枯燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入

10、瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定方案； D、進行實驗；E、收集證據(jù)； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。四、化學學習的特點：1、關注物質(zhì)的性質(zhì) 2、關注物質(zhì)的變化 3、關注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結論教學反思：認識化學變化的根本特征；理解反響現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系課題3 走進化學實驗室考點一、常用的儀器儀器名稱不能寫錯別字一初中化學實驗常用儀器 反響容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、

11、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時，需加石棉網(wǎng)常 存放藥品的儀器：廣口瓶固體、細口瓶液體、滴瓶少量液體、集氣瓶氣體 用 加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平稱固體質(zhì)量、量筒量液體體積儀 別離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙粉末或小晶粒狀、鑷子塊狀或較大顆粒、膠頭滴管少量液體器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺帶鐵夾、鐵圈、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、外表皿、廣口瓶、細口瓶等1、 試管1、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反響容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。2、本卷須知

12、：a、加熱時外壁必須枯燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上短時間加熱也可用試管夾夾持。試管夾應夾在的中上部或鐵夾應夾在離試管口的1/3處。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3防止液體受熱溢出，使試管與桌面約成45°的角度增大受熱面積，防止暴沸，管口不能對著自己或別人防止液體噴出傷人。反響時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。2、燒杯  用途： 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

13、也可用做較大量的物質(zhì)間的反響本卷須知：受熱時外壁要枯燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻防止受熱不均使燒杯炸裂，加液量一般不超過容積的1/3防止加熱沸騰使液體外溢。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途 常用做較大量的液體間的反響 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶 用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/35、蒸發(fā)皿   通常用于溶液的濃縮或蒸干。本卷須知： 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷防止破裂 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭

14、滴管  膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他試劑 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑防止試劑相互污染。 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒   用于量取一定量體積液體的儀器。 注意： 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反響操作注意： 在量液體

15、時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客卜衲敲磿斐奢^大的誤差，讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：瓶口上邊緣磨砂，無塞 用途：用于收集或短時間貯存少量氣體。也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反響器。本卷須知： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛

16、玻璃片遮蓋。 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反響時，假設固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。10、廣口瓶 內(nèi)壁是磨毛的： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細口瓶   用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗  用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏斗：用于向反響容器內(nèi)注入液體，假設用來制取氣體，那么長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封，防止氣體從長頸斗中逸出14、分液漏斗  主要用于別離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反響容器中滴加液體，可控制液體的用量15、試管夾

17、   用于夾持試管，給試管加熱。本卷須知： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部或夾在距管口1/3防止雜質(zhì)落入試管 不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺   用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。本卷須知： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證平安。 b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器本卷須知： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。 使用前檢查并調(diào)整燈芯保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度。 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4

18、。酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精防止酒精灑出引起火災 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈防止酒精灑出引起火災。 酒精燈的外焰最高， 應在外焰局部加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸以防玻璃器皿受損 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi) 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃 不要碰倒酒精燈，假設有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。18、玻璃棒  

19、用途：攪拌加速溶解、引流過濾或轉移液體。本卷須知： 攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈19、溫度計   剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙  用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。考點二、藥品的取用規(guī)那么1、“三不準原那么：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原那么：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器?？键c三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

20、1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。一橫二送三直立步驟：先把試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈?？键c四、液體藥品的取用：“多倒少滴。工具量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。一倒二向三挨四靠步驟：瓶蓋倒放在實驗臺防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品；傾倒液體時

21、，應使標簽向著手心防止殘留的液體流下腐蝕標簽，瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)快速倒會造成液體灑落；傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞防止液體的揮發(fā)或污染，標簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6 3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加本卷須知：使用量筒時，要做倒 ： 接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平 假設仰視那么讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視那么讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)考點五、 固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.

22、1克步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位使用托盤天平時，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)假設左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，枯燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯或外表皿等玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品那么應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼?？键c六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。給液體加熱

23、可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝           液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度固體：給試管里的固體加熱：  試管口應略向下防止冷凝水倒流炸裂試管，先預熱后集中藥品加熱。注意 A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上?？键c七、儀器

24、的裝配：  裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入(2) 連接玻璃管和膠皮管左包右進先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性

25、的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就說明已洗滌干凈了。教學反思：1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請本卷須知試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等2、能進行藥品的取及包括物質(zhì)的稱量、液體的量取、連接儀器、給物質(zhì)加熱等第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空 氣一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最

26、早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：考點一1、裝置圖見書P272、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后翻開彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃4、原理:表達式：磷P + 氧氣O2 五氧化二磷P2O5化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、本卷須知：A、所用的紅磷必須過量，過少那么氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶

27、裝置冷卻后才能翻開彈簧夾，只要是保證不了原一瓶的空氣有局部空氣實驗過程中外逸測量結果就會偏大，進的水就會補充外逸局部的空氣即就會多C、裝置的氣密性要好，否那么測量結果偏小，D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷否那么測量結果偏大。 E、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞否那么測量結果偏大。思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小，不能用鐵鐵在空氣中不能燃燒2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反響而且還跟氮氣等反響，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量缺

28、乏；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就翻開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水三、空氣的主要成分考點二按體積分數(shù)：氮氣N278%，氧氣O221%氮氣比氧氣約為4：1，稀有氣體0.94%，二氧化碳CO20.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔??？諝獬煞值獨庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物考點三1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的，“純潔是相對的，絕對純潔的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物

29、質(zhì)就是純潔物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反響，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意：劃分純潔物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純潔物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種珍貴的資源考點四1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。氧氣 植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣 導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治?？键c五1、 造成空氣污

30、染的物質(zhì)：有害氣體一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞飛機的尾氣、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學將朝著“綠色化學“綠色消毀和“綠色生產(chǎn)的方向開展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：充分

31、利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放在化合反響中表達生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。教學反思：知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。了解大氣污染的原因及其危害 能從組成上區(qū)分純潔物和混合物課題2 氧氣考點一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。可用向上排空法3、溶解性：氧氣不易溶于水?？捎门潘ㄊ占?，4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體?？键c二、氧氣的化學性質(zhì)一與非金屬碳、硫、磷的反響1、木炭黑色固體燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：

32、劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳C+ 氧氣O2點燃 二氧化碳CO2 化學方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入充分利用瓶內(nèi)的氧氣。2、硫粉淡黃色燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫S + 氧氣O2 點燃 二氧化硫SO2化學方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水吸收二氧化硫，防止污染空氣。3、紅磷暗紅色固體的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色

33、火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷P+ 氧氣O2點燃 五氧化二磷P2O5化學方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷P2O5是固體，不是氣體二與金屬鎂、鐵的反響1、鎂帶銀白色固體在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂Mg+ 氧氣O2點燃 氧化鎂MgO化學方程式：2Mg + O2 2MgO 2鐵絲銀白色固體在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵Fe + 氧氣O2點燃 四氧化三鐵Fe3O4化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3

34、O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒三與某些化合物蠟燭、甲烷的反響產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達式：石蠟+ 氧氣O2點燃 二氧化碳CO2+ 水H2O空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。四其他物質(zhì)與氧氣的反響某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y： 1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的

35、條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反響并放出大量的熱。在這些反響中，氧氣提供氧，稱為氧化反響。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反響不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。考點三、氧氣的用途1、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反響類型：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一

36、種物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋篈B E 簡稱“多合一：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。可表示為：ABAB。簡稱：“一變多：氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反響。有氧氣參加的反響一定屬于氧化反響。氧化反響不一定是化合反響石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)，化合反響不一定是氧化反響。教學反思：知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途 能識別化合反響 認識氧氣與與常見物質(zhì)碳、磷、鐵、蠟燭、硫的氧化反響課題3 實驗室制取氧氣考點一、工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮氣沸點低196，先蒸發(fā)出來裝入天藍色鋼瓶中沸點較高183原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化蒸餾1具體過程

37、2注意：該過程是物理變化考點二、氧氣的實驗室制法化學變化1、雙氧水過氧化氫制取氧氣A、藥品：過氧化氫H2O2和二氧化錳黑色粉末 MnO2B實驗原理：表達式：過氧化氫H2O2 MnO2 水H2O + 氧氣O2化學方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反響，不需加熱雙氧水的為一類本卷須知：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關閉，翻開分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、

38、該裝置的優(yōu)點：可以控制反響的開始與結束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝二氧化錳、定、倒過氧化氫溶液、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀暗紫色固體、氯酸鉀白色固體與二氧化錳黑色粉末B、原理：  加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：表達式：氯酸鉀KClO3MnO2氯化鉀KCl + 氧氣O2方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達式：高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4+ 二氧化錳MnO2+ 氧氣O2方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置：加熱固體制氣體加熱氯酸鉀的為

39、一類D、操作步驟：連查、裝、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，假設水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法藥匙或紙槽固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、假設用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)防止氣體逸出b、用向上排空法。收集時導管應伸入

40、集氣瓶底部為了排盡瓶內(nèi)空氣 用排水法收集時，導管放在集氣瓶口先將導管移出水面 再停止加熱E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法不易溶于水 向上排空法密度比空氣大G、檢

41、驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假設木條復燃，證明已滿?？键c三、催化劑：1、 概念：在化學反響中能改變其他物質(zhì)的反響速率加快或變慢，但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點：兩不變質(zhì)量、化學性質(zhì)、一改變反響速率注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反響的進行催化劑不是反響物、又不是生成物催化劑僅針對某一反響，并不是所有反響的催化劑某一反響的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反響中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)

42、。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大?？键c四、分解反響：1、概念：由一種物質(zhì)反響生成兩種及以上物質(zhì)的反響 2、特點：一變多教學反思：初步學會在實驗室制取和收集氧氣 能識別分解反響 知道催化劑的重要作用第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成：考點一1電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反響：文字表達式：水H2O通電 氫氣H2 + 氧氣O2電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一化學方程式：2H2O 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗：O2-出氣

43、口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰2結論： 水是由氫、氧元素組成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3化學性質(zhì)：通電分解 文字表達式：水H2O通電 氫氣H2 + 氧氣O2化學方程式： 2H2O 2H2+O2 3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處；難溶于水排水法、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設肥皂泡上升，那么密度比空氣小2、化學性質(zhì)：可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬文字表達式：氫氣H2 + 氧

44、氣O2點燃 水H2O化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純?？键c二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純潔物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純潔物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純潔物，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純潔物的元素種類來劃分的。假設只含一種元素的純潔物就屬于單質(zhì)；假設含有幾種元素的純潔物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟根據(jù)物質(zhì)種類分為純潔物與混合物寫

45、出純潔物的化學符號根據(jù)元素種類將純潔物分為單質(zhì)與化合物 在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物教學反思：認識物質(zhì)的三態(tài)變化 認識水的組成 能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物課題2 分子和原子考點一、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構成的描述：物質(zhì)由××分子或原子構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成?？键c二、分子1、根本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很??；在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時

46、分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：××分子由××原子和××原子構成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構成一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別以下幾組概念物

47、理變化與化學變化由分子構成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。純潔物與混合物由分子構成的物質(zhì)，純潔物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成?？键c三、原子1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分 子原 子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反響的實質(zhì)：在化學反響中分子分裂為

48、原子，原子重新組合成新的分子。考點四教學反思：認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構成物質(zhì)的微粒 能用微粒的觀點解釋常見的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象 知道原子可以結合成分子 能用分子和原子的觀點認識化學變化課題3 水的凈化考點一、水、純潔水、蒸餾水、冰水混合物都是純潔物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀吸附沉淀：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進行吸附，從而到達凈化的目的。 2、過濾 適用范圍：用于別離難溶性固體與液體或可溶性固體 操作本卷須知：“一貼二低三靠“一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低：1濾紙的邊緣低于

49、漏斗口 2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠：1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 2用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊3用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭具有吸附性：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體別離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀過濾吸附蒸餾考點三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶

50、性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長期使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。教學反思：知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別 了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法 初步學會使用過濾對混合物的別離課題4 水資源的保護一、水資源 1、地球外表71%被水

51、覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、保護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用考點2、水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。拓展性課題 氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處；難溶于水排水法、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設肥皂泡上升，那么密度比空氣小2、化學性質(zhì)：可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬文字表達式：氫氣H2 + 氧氣O2點燃 水H2O化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)