專題2物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表主要內(nèi)容：1、原子結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)及他們的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系 四個(gè)“同”概念單位辨析2、分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵知識(shí) 離子鍵、共價(jià)鍵知識(shí) 共價(jià)鍵極性 分子間作用力 分子極性 電子式書寫 典型分子空間結(jié)構(gòu) 3、晶體結(jié)構(gòu) 三種晶體 性質(zhì)比較（溶、沸點(diǎn)的比較） 物質(zhì)晶體類型的判斷 典型晶體結(jié)構(gòu) NaCl CsCl CO2 C SiO2 及計(jì)算 4周期律、周期表 周期律：電子排布 原子半徑 性質(zhì)起周期性變化周期表：周期表結(jié)構(gòu) 七個(gè)橫行 七周期 十八縱行 十六個(gè)族序差 每周期的元素種類 非金屬、金屬的的種類等粒子半徑的比較位-構(gòu)-

2、性的關(guān)系（利用周期表解題的關(guān)鍵）金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)等5、物質(zhì)的量、阿伏加得羅定律題型：推斷題（以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表為中心的元素、化合物的推斷 以前三周期 主族為主） 選擇題提示：注意化學(xué)用語的正確表達(dá)（化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、方程式的書寫；同位素、同素異型體、同分異構(gòu)體、同系物的區(qū)別；分子結(jié)構(gòu)的空間結(jié)構(gòu)）例題 ：一、 選擇題 以基本知識(shí)為主7.下列說法正確的是     A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)    B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同    C.24Mg3

3、2S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11    D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)答案 C6.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5答案 C 1.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于的說法正確的是 A.互為同素異形體               B.互為同位素C.分別含有44和46個(gè)質(zhì)子      

4、 D.都含有34個(gè)中子答案 B7.下列說法正確的是 A  H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B  在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C  HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD  由A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物答案 D 10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減

5、弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低答案 BC 10.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（    ）A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞答案 B             15.1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（） A.N共有34個(gè)核外電子B.N中氮

6、氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為1D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為1答案 C 10(2007年高考理綜寧夏卷，NA)若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )(A)1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA(B)在0 ，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子(C)14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子(D)NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4答案C。4(2007年高考海南化學(xué)卷，阿伏加德羅定律)下列敘述正確的是( )(A)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定(B)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定(C)氣體摩

7、爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案B。12. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素答案 考查金屬性，非金屬性遞變 B9.已知118號(hào)元素的離子、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)cb B.離子的還原性Y2-Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD.原子

8、半徑XW答案 B解析：首先確定W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA     YZX W    則質(zhì)子數(shù)大小順序?yàn)閍bdc；離子還原性強(qiáng)弱為Y2X；氫化物穩(wěn)定性為H2YHZ；原子半徑大小順序?yàn)閄WYZ。正確答案為B。二、推斷題26.    X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：    元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；    Y、Z

9、和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。    請(qǐng)?zhí)羁眨?#160;   （1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：    ，理由是                ；    （2）Y是        ，Z是   

10、60;    ，W是        ；    （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式                        。答案 （1）否    若三

11、者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17 （2）N    O    S（3）硫酸銨    (NH4)2SO4 29.    X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_。（2）ZW2的電子式是_，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_晶體。（3）工業(yè)生產(chǎn)

12、單質(zhì)Y的原理是_(用化學(xué)方程式表示)。（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是_。答案 （1）ClSAl （2）    分子（3）2Al2O34Al+3O2（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2（5）35 29.A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)

13、表示上述5種微粒：A_，B_，C_，D_，E_。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是_。 答案：（1）S2，HCl，Cl，H2S，F(xiàn)2（2）S22H=H2S 27.X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA（氣），Y+ZB（氣）。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是_；生成固體C的化學(xué)方程式是_。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是_；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    

14、                   ；將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 答案：（1）H2 NH3+HCl=NH4Cl（2）SO2H2S+OH=HS+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 26(周期表、律) (2007年高考全國理綜卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合

15、物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和_。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)Ca(或鈣)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2CaO = CaCO3。26(周期表) (2007年高考全國理綜卷II)(15分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表

16、示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是_。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_。答案(1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S，。(5)H2O2(答PH3同樣給分)。 (6)C2H6。26(2007年高考理綜天津卷，14分，分子結(jié)構(gòu))U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；XW的電子式為_；Z元素在周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))_。原子晶體 離子晶