浙江省杭州七中2016屆高三第一學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷

1、杭州七中2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高三第三次月考20151105化 學(xué) 試 卷考生須知：1全卷分試卷、和答卷、，試卷共10頁，有6大題25小題，滿分為100分，考試時間90分鐘。2本卷答案必須寫在答卷、的相應(yīng)位置上，直接做在試卷上無效。3請用鋼筆或藍(lán)、黑圓珠筆將班級、姓名、學(xué)號、試場號、座位號分別填寫在答卷、的相應(yīng)位置上?？荚嚱Y(jié)束后只需上交答卷、，考試時不能使用計(jì)算器。4本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，S32，Cl35.5，K39，F(xiàn)e56，Ba137, Al27第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共16分）1化學(xué)

2、與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A大量排放氮氧化物可以形成酸雨、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，威脅人類生活環(huán)境 B食用地溝油對人體危害大，但地溝油可用來制肥皂 C明礬水解可生成Al(OH)3膠體，常用于水的殺菌消毒 D人們可利用元素周期律在過渡元素中尋找性能優(yōu)良的催化劑2NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 NAC常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA3在水或水溶液中，不能通過

3、化合反應(yīng)制得下列物質(zhì)中的ANa2CO3 BFeCl2 CFeCl3 DNaHCO34以下反應(yīng)可以類推的是由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl類推2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl由Ca(HCO3)2 +2NaOH(過量) CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O類推Mg (HCO3)2 +2NaOH(過量) MgCO3+ Na2CO3+ 2H2O由CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2類推CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO類

4、推2C6H5ONa + CO2 + H2O Na2CO3 + 2C6H5OHA和 B僅有 C僅有 D以上都錯5著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是 A鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+

5、D四種穩(wěn)定的核素、，它們互稱為同位素6下列說法不正確的是非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A B C D7化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是過量的鋅與18 mol.L-1的硫酸反應(yīng)；過量的氫氣與少量氮?dú)庠?/p>

6、催化劑存在下充分反應(yīng)；過量的MnO2與濃鹽酸（加熱）；過量銅與濃硫酸（加熱）；過量稀硝酸與銀反應(yīng)；過量稀硫酸與塊狀石灰石A B C D8下列說法不正確的是A已烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油D聚合物可同單體 和 加聚制得二、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共24分）9已知氧化性Fe3+I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b I+c Cl2d Fe3+ e I2+ f Cl 。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、

7、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A2，4，3，2，2，6 B 0，2，1，0，1，2C2，0，1，2，0，2 D 2，8，5，2，4，1010T時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.3 mol/(L·min)B若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X

8、(g)Y(g)2Z(g)11下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克 D取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體12葡萄糖氧化是人體獲得能量的途徑之一。某同學(xué)利用葡萄糖的氧化反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。下列說法正確的是()A若形成原電池時，B極是負(fù)極B加入H2SO4，溶液中H向A極移動C加入NaOH，A的電極反應(yīng)式為C6H12O624e36OH=6CO24H2OD不再

9、添加任何試劑，該裝置即能獲得電流選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕Ａx器試劑及試紙A鑒定NH4+離子試管、滴管待測液、pH試紙B制備無水FeCl3蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒FeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)分液漏斗、燒杯含乙酸雜質(zhì)的乙酸乙酯、 飽和碳酸鈉D測定白醋中醋酸的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯 0.5000mol L -1 NaOH 溶 液、白醋樣品13為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器和所用試劑合理的是14某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固

10、體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ACl一定存在，且c（Cl） 0.4 mol/L B至少存在5種離子 CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3+一定不存在，K+可能存在電離常數(shù)(25)HF： Ka1 = 3.6×104H3PO4： Ka1= 7.5×103Ka2= 6.2×108Ka3= 2.2×101315根據(jù)右表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)B少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程

11、式為:H3PO4 +FH2PO4+HFC同溫同濃度時，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na2HPO4D結(jié)合H+的能力：PO43- F-HPO42-16某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，測得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A原混合溶液中CO與AlO的物質(zhì)的量之比為12 BV1V2l5CM點(diǎn)時生成的CO2為0.05 molDa曲線表示的離子方程式為AlOHH2O=Al(OH)3第卷（非選擇題 共60分）三、（本題包括4小題，共26分）17（6分）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有關(guān)信息X

12、元素主要化合價為2，原子半徑為0.074 nm。Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。Z原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是 （填序號）。.保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)。.通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可。

13、.EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成。.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。 （3）用化學(xué)符號表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。18（6分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明對O3的分解起催化作用的微粒是 （填化學(xué)式）。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為 mol/(L·min)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?。（填字母代號

14、）a40 、pH3.0 b10 、pH4.0 c30 、pH7.0（2）O3可由臭氧發(fā)生器(如上右圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為 （填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為 。若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 （忽略O(shè)3的分解）。19（8分）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)程式為 。 （2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是 （任寫一種） 。 （3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是

15、 。 （4）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，D 是氧化物，寫出 B與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 20（6分）NH4Al(SO4)2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題： （1）圖一是 0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。圖一圖二其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH隨溫度變化的曲線是 （填寫序號） ，導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 ； （2）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液， 得到溶液的pH與所加NaOH溶液體

16、積的關(guān)系曲線如圖二所示： 試分析圖中 a、b、c、d 四個點(diǎn)，水的電離程度最大是 點(diǎn). 下列對 b點(diǎn)時的說法正確的是 。 AAl3+已經(jīng)完全沉淀 Bc(Na+)c(SO42-)c(NH4+) CAl(OH)3部分溶解 D消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL 四、（本題包括2小題，共16分）21 (8分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。問答下列問題。（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_。（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是:關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧 夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象.他判斷氣密性良好。你認(rèn)為

17、是否合理 。（填 “合理”或“不合理”)（3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2，目的是 （4）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是A.無色酚酞溶液 B.藍(lán)色石蕊試液C.紅色品紅溶液 D. KI淀粉混合溶液（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO2具有 性，相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為 。22（8分）由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)經(jīng)過討論后，設(shè)計(jì)出了三套能較長時間觀察Fe(OH)2沉淀顏色的裝置，如圖。.根據(jù)裝置，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)先擠膠頭滴管 （填“A”或“B”）.利用裝置，所用試劑為NaOH溶液、

18、鐵屑、稀硫酸，（1）試管B中加入的試劑是 。（2）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，現(xiàn)準(zhǔn)備進(jìn)行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后 （“打開”或“關(guān)閉”）止水夾a，塞緊塞子，接下來的實(shí)驗(yàn)步驟是 。.裝置時利用電解原理來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?。?）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應(yīng)為 （填材料的元素符號）。（2）電解質(zhì)溶液可選用 （填選項(xiàng)序號）A.AgNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaOH溶液（3）該實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備選用一種有機(jī)物來起到隔絕空氣的作用，該有機(jī)物可以是 。五、（本題包括2小題，共12分）23（4分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：B

19、C D （1）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：C D 。（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式： ；24（8分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR RCH=CHCOOR請回答：（1）E中官能團(tuán)的名稱是（2）DE的化學(xué)方程式（3）X的結(jié)構(gòu)簡式（4）對于化合物X，下列說法正確的是A能發(fā)生水解反應(yīng) B不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是A BCCH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D六、（共6分）25某種鹽可表示為：xFeSO4 yAl2

20、 (SO4)3 24H20(其摩爾質(zhì)量為 926g mol-1), 常用于制備高效的復(fù)合型高效混凝劑。其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定。取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配成100mL溶液A。量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒 重，得到白色固體4.660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0. 1000 mol L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10. 00 mL。(1) 在25.00mL式樣中，n(S042-) = mol，n(Fe2+) = mol(2) 鐵明礬的化學(xué)式為 。杭州七中2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高三第三次月考20151105化 學(xué) 參 考 答 案 和 評 分 標(biāo) 準(zhǔn)第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共16分）題號12345678答案CBADDCBA二、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共24分）題號91011