分子-離子復(fù)習(xí)課

1、分子、原子、離子復(fù)習(xí)課 庫爾勒市第八中學(xué) 嚴(yán)峻復(fù)習(xí)目標(biāo) 知道那些物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成，能列舉一些例子。 知道分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系，能畫出一些分子、原子的模型；能畫出原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 能用符號表示前20號元素的原子、離子及一些常見物質(zhì)的分子。 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察、分析能力。活動(dòng)一1.請你分別畫出構(gòu)成水、氧氣、鐵粉、氯化鈉這些物質(zhì)的微觀粒子的球狀模型并寫出其符號。2.那些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的：3.那些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的：4.那些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的： 重新重新組合組合OHg 氧化汞分子氧化汞分子（HgO）氧分子氧分子（O2）汞原子汞原子（Hg）分解分解分解為汞原子分解為汞原子和氧

2、原子和氧原子例：氧化汞分解例：氧化汞分解OHg Hg OHg OHg Hg OO你從示意圖中可以獲得關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的微粒、及化學(xué)變化的微觀本質(zhì)、化學(xué)變化前后的變與不變的信息有那些？活動(dòng)二：分子、原子區(qū)別與聯(lián)系（1）原子的質(zhì)量和體積都很小分分 子子原原 子子相相似似點(diǎn)點(diǎn)區(qū)區(qū)別別聯(lián)聯(lián)系系注注意意（1）分子的質(zhì)量和體積都很?。┓肿拥馁|(zhì)量和體積都很小（2）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快子運(yùn)動(dòng)加快（3）分子間有間隔）分子間有間隔（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，原）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，原子運(yùn)動(dòng)加快子運(yùn)動(dòng)加快（3）原子間有間隔）原子間有間隔（1）原子的質(zhì)量和

3、體積都很小）原子的質(zhì)量和體積都很?。?）同種分子性質(zhì)相同，不同的分子性）同種分子性質(zhì)相同，不同的分子性質(zhì)不同質(zhì)不同（4）同種原子性質(zhì)相同，不同的原子性）同種原子性質(zhì)相同，不同的原子性質(zhì)不同質(zhì)不同在化學(xué)變化后，分子變成了新在化學(xué)變化后，分子變成了新的分子的分子在化學(xué)變化前后，原子的種類、在化學(xué)變化前后，原子的種類、大小、性質(zhì)都不變大小、性質(zhì)都不變分子由原子構(gòu)成分子由原子構(gòu)成原子是構(gòu)成分子的粒子，也是原子是構(gòu)成分子的粒子，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不

4、能籠統(tǒng)認(rèn)為分分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大子比原子大228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個(gè)電子個(gè)電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽離子陽離子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2個(gè)電子個(gè)電子288+16陰離子陰離子硫離子（硫離子（ S2- ）陰陽離子結(jié)陰陽離子結(jié)合成物質(zhì)合成物質(zhì)你知道了什么叫離子了嗎？陰陽離子你知道了什么叫離子了嗎？陰陽離子結(jié)合為物質(zhì)是應(yīng)遵循什么原則？結(jié)合為物質(zhì)是應(yīng)遵循什么原則？硫化鎂硫化鎂MgS活動(dòng)三、請你畫出鎂原子、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖并分析得失電子形成離子的情況原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得

5、電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子：質(zhì)子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電）三、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別三、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別聯(lián)聯(lián)系系區(qū)區(qū)別別離子中離子中：原子原子是用是用元素符號元素符號表示；而表示；而離子離子是用是用離子符號離子符號表示。表示。除稀有氣體原子外的原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)除稀有氣體原子外的原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu), ,它們的化學(xué)性質(zhì)不同。它們的化學(xué)性質(zhì)不同。陰離子：質(zhì)子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）小結(jié) 分子 物質(zhì)： 原子 物質(zhì)： 離子 物質(zhì)：構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成結(jié)合

6、分解得失電子得失電子常見氣體、水、過氧化氫等 2金屬、稀有氣體、固體非金屬 （碘除外）氯化鈉、硫酸銅等 硫原子硫原子S S鈉原子鈉原子NaNa氯離子氯離子ClCl- -氧離子氧離子OO2-2-氖原子氖原子NeNe鈉離子鈉離子NaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+81 1、指出下列結(jié)構(gòu)示意圖的粒子名稱和符號指出下列結(jié)構(gòu)示意圖的粒子名稱和符號1 1+11+118 82 28 82 2+10+10練習(xí)練習(xí)3 32 2、填空：、填空：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圓圈代表，圓圈代表 ， +17+17代表代表 ，弧線表示，弧線表示

7、 ，7 7表示表示 ， 在化學(xué)反應(yīng)中，易在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為電子，成為ClCl- -，其結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu) 示意圖為示意圖為 ，ClCl與與ClCl- -都有相同的都有相同的 ，但，但 ClCl與與ClCl- -性質(zhì)不同，是因?yàn)樾再|(zhì)不同，是因?yàn)?。原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得得1 1個(gè)個(gè)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電最外層電子數(shù)不同子數(shù)不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 23 3、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。（2 2）屬于相同質(zhì)子數(shù)的是）屬于相同質(zhì)子數(shù)的是 。（3 3）屬于金屬原子的是）屬于金屬原子的是 。（4 4）屬于稀有氣體原子的是）屬于稀有氣體原子的是 。（5 5）屬于陰離子的是）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是其離子符號是 。B、CA、BDCBF-4、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空請你用它們填空 原子種類原子種類_；原子（元