第二節(jié)鈉的化合物

1、第二節(jié) 鈉的化合物一、 教學(xué)目標(biāo)（一）知識目標(biāo)： 1、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)。 2、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。 3、了解鈉的重要化合物的用途。（二）能力目標(biāo)： 1、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)、對比的思維能力。 2、通過鈉的氧化物的性質(zhì)及用途的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。（三）情感目標(biāo)： 1、通過氧化鈉和過氧化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的共同點(diǎn)與不同點(diǎn)，使學(xué)生能用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的關(guān)系。 二、教學(xué)重難點(diǎn)1、重點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)2、難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的比較與鑒別。三、 教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

2、設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí) 上一節(jié)中我們學(xué)習(xí)了堿金屬中的鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道了鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，所以它在自然界不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在。鈉的化合物有很多，在初中我們已經(jīng)學(xué)過了氫氧化鈉和氯化鈉，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)鈉的化合物。板書 第二節(jié) 鈉的化合物回憶引入新課講述 鈉通常是保存在煤油中的，把鈉取出來的時(shí)表面有一層氧化膜，它其實(shí)就是氧化鈉。提問 上節(jié)課我們已經(jīng)觀察了氧化鈉，它的顏色和狀態(tài)是怎么樣的呢？它是什么條件下生成的呢？板書 一、鈉的氧化物化學(xué)式 Na2O色態(tài) 白色固體生成條件 常溫下緩慢氧化回憶并回答記筆記通過復(fù)習(xí)氧化鈉的知識，過渡到過氧化鈉的學(xué)習(xí)提問

3、氧化鈉可以與水、二氧化碳反應(yīng)，請同學(xué)們寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。講述 氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是一種堿，那它應(yīng)該屬于堿性氧化物。板書與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH與CO2反應(yīng) Na2O+ CO2=Na2CO3屬類 堿性氧化物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式知道什么是堿性氧化物記筆記介紹堿性氧化物的概念過渡 剛才我們復(fù)習(xí)了氧化鈉的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物過氧化鈉。展示 過氧化鈉樣品。板書 Na2O2 淡黃色固體提問 上節(jié)課我們做了鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，生成了淡黃色的物質(zhì)，即過氧化鈉，那么過氧化鈉的生成條件應(yīng)該是什么呢？觀察過氧化鈉的顏色和狀態(tài)思考并回答過渡到本節(jié)課新知識的學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)用表格

4、對比處理提高記憶水平板書 燃燒或加熱設(shè)疑 我們知道鈉、氧化鈉都能與水反應(yīng)，那么過氧化鈉能與水反應(yīng)嗎？ 實(shí)驗(yàn) 把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在管口，檢驗(yàn)生成的氣體。副板書 指導(dǎo)學(xué)生配平過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式板書。2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2觀察現(xiàn)象引起學(xué)生做過氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的興趣充分利用實(shí)驗(yàn)的直觀性，發(fā)展學(xué)生的感性思維使學(xué)生鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的配平實(shí)驗(yàn) 用脫脂棉包住約0.2g Na2O2粉末放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加4滴水，學(xué)生敘述現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象。講述 反應(yīng)放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的O2又使脫脂棉的燃燒加劇。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 在一只試管中加入少

5、量Na2CO3，滴入幾滴稀鹽酸，用鑷子把包有Na2O2的脫脂棉夾入試管口，觀察（脫脂棉燃燒，燃燒加?。?Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 +O2討論 Na2O2是否是堿性氧化物？是否是強(qiáng)氧化劑？引導(dǎo) Na2O2與H2O作用除生成NaOH還有O2，與CO2作用除生成Na2CO3還有O2結(jié)論 Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生O2所以是強(qiáng)氧化劑。板書 屬類 非堿性氧化物觀察現(xiàn)象思考小結(jié)：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)觀察現(xiàn)象判斷Na2O2是否是堿性氧化物觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力的培養(yǎng)，并會(huì)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力重點(diǎn)教學(xué)，力求學(xué)生理解記憶實(shí)驗(yàn) Na2O 、Na2O2溶與水后，將酚酞試

6、液分別滴入這兩種溶液中板書 溶與水滴加酚酞 變紅 變紅又很快褪色結(jié)論 Na2O2有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2O2是強(qiáng)氧化劑，實(shí)際生活中可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。講述 Na2O2 能與H2O、CO2反應(yīng)，都產(chǎn)生了O2，所以可供氧，可用在呼吸面具中和潛水艇里作為O2的來源板書 Na2O Na2O2主要用途 制取Na2CO3 強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑隨堂練習(xí) 教材35頁第二題的第二小題觀察現(xiàn)象了解Na2O2的用途思考練習(xí)課堂上及時(shí)鞏固鈉的氧化物的知識過渡 學(xué)習(xí)了鈉的氧化物，下面學(xué)習(xí)同學(xué)們很熟悉的鈉的兩種鹽（碳酸鈉、碳酸氫鈉），閱讀書上關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗名的介紹。展示 碳酸

7、鈉、碳酸氫鈉樣品。板書 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體自主學(xué)習(xí)觀察顏色和狀態(tài)識記俗名從鈉的氧化物過渡到鈉的鹽的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力培養(yǎng)學(xué)生對比觀察的能力采用對比歸納的方法，有利于學(xué)生記憶實(shí)驗(yàn) 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察它們的溶解速率。結(jié)論 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水。板書 水溶性 易溶于水 溶于水觀察現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生對比觀察、歸納的能力實(shí)驗(yàn) 在兩只試管中分別加入3ml稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g Na2CO3、NaHCO3的小氣球分別套在兩只試管口，將氣球內(nèi)的Na2CO3、NaHCO3同時(shí)倒入試管中。引

8、導(dǎo) 在副板書上寫出Na2CO3、NaHCO3與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，比較同體積的稀HCl所生成的CO2的量。結(jié)論 NaHCO3與稀HCl的反應(yīng)要比 Na2CO3與稀HCl的反應(yīng)劇烈得多，相同體積的稀HCl 產(chǎn)生CO2多的是NaHCO3。板書 與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2引導(dǎo) 既然與相同體積的稀HCl反應(yīng)，NaHCO3所產(chǎn)生的CO2多，那么我們蒸饅頭時(shí)應(yīng)選擇NaHCO3 還是Na2CO3呢？結(jié)論 應(yīng)選NaHCO3觀察現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式理解記憶思考回答使學(xué)生采用化學(xué)計(jì)量數(shù)對比的方法比較產(chǎn)生CO2的量的多少拓展學(xué)生的思維培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力實(shí)驗(yàn) 把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一只試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化，換上一只放入同樣容積的Na2CO3試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。結(jié)論 Na2CO3很穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定。板書 穩(wěn)定性 受熱不分解 受熱易分解 2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+ CO2閱讀 教材33頁最后一段關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。板書 主要用