【精選】江蘇省高三一輪專題復習學案：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)【含答案】

1、精選高考化學復習資料專題十六化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)(第一課時)【復習目標】1、使學生理解離子鍵的概念，能熟練用電子式表示離子化合物的形成過程。2、使學生理解共價鍵的概念，能熟練用電子式表示共價化合物及其形成。3、使學生掌握判斷離子鍵、共價鍵的方法。【復習重點】離子鍵、共價鍵的概念及表示方法【復習過程】例1、關于氫鍵，下列說法正確的是()A、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高B、冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致例2、(00年全國，11)下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B.

2、鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化 考點1、化學鍵一、化學鍵與分子間作用力1、化學鍵與分子間作用力的比較化學鍵分子間作用力(1)概念相鄰的兩個或多個原子間強烈 的相互作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相 互作用(2)種類離子健、共價鍵、金屬鍵(3)能量一為：120kJ mol l800kJ mol l約幾個至幾十個 kJ mol 1(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響豐要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)一要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)2、離子鍵和共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵(1)概念使陰、陽禺于結(jié)合成化合物的靜電原子間通過共用電子對所形成的相互 作用作用(2)成鍵微粒離子原子(3)形成條件活潑金屬與活潑非金屬結(jié)合時形成

3、離子鍵非金屬元素之間相互化合時易形成共 價鍵二、離子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、離子的結(jié)構(gòu)特征(1)離子電荷：離子所帶的電荷就是原子在形成化學鍵時得或失的電干數(shù)，離千符號與 標價符號不同。(2)電子層結(jié)構(gòu)：主族元素的離子電子層結(jié)構(gòu)一般是飽和,副族和第VIII族元素的離子電子層結(jié)構(gòu)一般是不飽和的。(3)離子半徑同種元素不同價態(tài)微粒：電荷越高，半徑越小。_如：r(H- ).(H) >r(H +), r(Fe) >r(Fe2+)/r(Fe3+)。等電子離子：隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。 如：r(N3-) >r(O2-) > r(F-)3 r(Na +)二 r(Mg 2+) _>

4、 r(A13+)同主族元素的同價態(tài)離子：隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。 如：r(Li +)/ r(Na+) w r(K+) A (Rb+) S r(Cs+)同周期元素的簡單離子：陰離子半徑大于陽離子半徑。如：r(S2-) >r(Cl-)3 r(Na +)3 r(Mg 2+).r(Al3+)2、離子的性質(zhì)離子和相應的原子由于結(jié)構(gòu)不同,因此，性質(zhì)也不同；金屬原子只有還原性,而最高價金屬離子只有氧化性，且金屬的還原性越強,其對應陽離子的氧化性越弱；非金屬 原子一般具有氧也E而最低價非金屬離再有還原性，且非金屬原子氧化T唱畫其對 應陰離子還原。性越弱。例3、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之

5、比最大的是()A. LiIB. NaBrC. KCID. CsF例4、下列有關陽離子的說法中錯誤的是()陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的非金屬原子不能形成陽離子陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子A.B.C.D.例5、下列說法正確的是()A.陰、陽離子間的相互吸引作用叫離子鍵B.化學鍵只存在于分子之內(nèi)，原子之間：C. 一個陰離子可以同時與多個陽離子間有靜電作用D.分子內(nèi)或晶體中，不相鄰的原子問也存在相互作用但作用力較弱，不屬于化學鍵三、共價鍵與共價化合物1、共價鍵的概念、分類及表示方法(1)共價鍵是原于間通過共用電

6、子對所形成的相互作用。(2)根據(jù)形成共價鍵的數(shù)目可分為單鍵、辿鍵 _、三鍵.:根據(jù)鍵的極性可分為極性鍵_、非極性鍵。(3)可以用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價鍵。用電子式表示共價鍵，應根據(jù)原子最外層電子數(shù)，及各種原子形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 時所需形成的共用電子對數(shù)書寫電子式;用 電子式表示共價鍵的形成過程”，必須用“一連接，“-左邊寫原子的電子式,右邊寫物質(zhì)的電子式。用一根短線表示一對共用電子對的式子叫結(jié)構(gòu)式。2、鍵的極性與分子極性的判斷(1)由同種原子間形成的共價鍵是非極性鍵_;由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵(2)極性分子與非極性分子分子的極性由鍵的極性與分子的對稱性兩方面共同決定。填表：分子中原子

7、數(shù)分子形狀分子的極性代表物2A2直線型非極性H仝N?AB極性HCl、CO3如A=B=A直線型非極性C，2、CS B/ 、A A折線型極性H2O4AB3平向止二角型非極性BF3、BC3AB3三角錐型極性NH3A4止四面體型非極性P45AB4止四面體型非極性CH4、SiCl4 AB3c四囿體型極性CH4、SiCj4 AB2C3四囿體型極性CHCl2判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律；若中心原子 A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子;若不等，則為極性分子三、相似相溶原理非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑而難溶于極性溶劑;極性物質(zhì)易溶于極性溶劑而難溶于非極性溶劑。如苯戰(zhàn)爭年代溶于植物油而不溶

8、于水；HCl熨溶于水而不逢F苯?？键c2、電子式的書寫例6、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A,氨 HiNiHB,氯化鎂 Mg2+: C1： -2HC.氮氣：N1N：D.二氧化碳匠心區(qū)專題十六化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)（第二課時）【復習目標】1、使學生了解離子晶體、 分子晶體、原子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點;2、使學生了解離子鍵、共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。3、會判斷晶體類型，會比較晶體熔點高低和硬度大小?！緩土曋攸c】四種晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)?！緩土曔^程】例1、（05南京）自然界中的 CaE又稱螢石，是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaB一定是離子晶體

9、的是（）A、CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B、Caf2的熔點較高，硬度較大C、CaF2固體不導電，但在熔化狀態(tài)下可以導電D、CaF2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小例2、（01年廣東、河南局考題）氮化硅是一種新型耐局溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途， 它屬于（）A、原子晶體B分子晶體 C金屬晶體D、離子晶體考點1、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)四大晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體1 .構(gòu)成微粒陰、陽離子原子分子金屬離子、自由 電子2 .微粒間作用 力離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵（即金屬離（即范德華力）子與自由電子間 的靜電作用）3.熔沸點較局支高一較低有的高、有的低4.硬度硬向脆很硬

10、較小一般較硬少數(shù)軟5.溶解性一般易溶于極性溶劑，難溶一極性相似相溶難溶一般溶劑（Na等與水反應）難溶于非極性溶劑般溶劑6.導電性晶體不導電不導電不導電導電熔融導電不導電r一般不導電導電溶液溶于水能導電-水溶液能導電-7.其它難揮發(fā)，密度大不揮發(fā)大部分有揮發(fā) 性延展性、導熱性 好8.實例CaO、NaCl、KOH 等金剛石、SiO2 等He、Cl?、C60、H?O、H zSOjNH3_ H2。、CH3CH2OH 等Na、Mg、Al等注：根據(jù)表中有關項目的比較，可以反推晶體類型。例3、有下列八種晶體：（A）水晶（B）冰醋酸 （C）氧化鎂 （D）白磷（E）晶體僦 （F）氯化錢 （G）過氧化鉀（H）金剛

11、石（1）屬于原子晶體的化合物的是_,直接由原子構(gòu)成的晶體是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是；（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是,含有共價鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體的單質(zhì)（3）受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是 ，需克服共價鍵的是。例4.下列四種晶體金剛石氯化鈉干冰 鈉，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是（）A、 B、C、 D、考點2、晶體熔、沸點高低的比較(1)離子晶體：一般地化學式及結(jié)構(gòu)相似時，陰陽離子的半徑越小、電荷數(shù)越高，熔、沸點越近如：KF > KCl > KBr >KI。(2)原子而：一般同種類型的原子晶體，原子半徑越小，原子間距離越短，共價鍵越末急定，熔、沸點越高。如：金

12、剛石 > 二氧化硅 > 晶體硅。(3)金屬晶體：金屬原訴價電子數(shù)越多，原子或離子半徑越小，金屬陽離子與自由電 子的靜電作用越強一凈、沸點越高。食金的熔、沸點比它各成分純金屬的熔、沸點低。如：Na <_Mg <Al , Li >_Na_>_K_>_Rb >Cs。(4)分子晶體：血;和結(jié)而目似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，一般分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如：F2 < C12 < Br2 <12。例5、Go、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu) ):(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為 。A.同分

13、異構(gòu)體B.同素異形體C.同系物D.同位素(2)固態(tài)時，C60屬于 晶體(填 離子”、原子”或 分子”，)Q0分子中含有雙鍵加數(shù)目(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 Na個。二 氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原于數(shù)目是： 。(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是： ?？键c3、常見晶體的空間結(jié)構(gòu)(1)NaCl晶體結(jié)構(gòu)由Na+和C1-各自構(gòu)成的立方面心結(jié)構(gòu)二者穿插而成。在每個Na+周圍最近的等距離 (設為a)的Cl-有6(上、下、左、方、前、后)個；在每個 Cl-周圍最近的等距離Na+有6個。在每個 Na+周圍最近的等距離的Na+有12(同層4個、上層4個、下層4個)個:在每個 Cl-周圍最近的等距離Cl-有12個。(2)CsCl晶體結(jié)構(gòu)由Cs+和Cl-各自構(gòu)成的簡單立方結(jié)構(gòu)二者穿插而成。在每個立方體的中心有一個異種離子(Cs或Cl-)。在每個Cs+周圍最近的等距離的0-有_8個；在每個 Cl-周圍矗近的等距離的Cs+有8個。在每個 Cs+周圍最近的等距離的Cs+有6(上、下、左、右、前、后)個;在每個 Cl-周周最近的等距離