高考化學二輪復習收尾練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律含新題詳解

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1.下列說法正確的是()A氘原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為11BNa2O2、Na2O中均只含離子鍵CNH4Cl屬于離子化合物，不含共價鍵D18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10 NA【解析】B項，Na2O2中含離子鍵和共價鍵；C項，NH中含有NH共價鍵；D項，18 g重水的物質(zhì)的量不是1 mol?！敬鸢浮緼2下列說法中肯定不正確的是()某原子K層上只有1個電子某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等ABC D【解析】M層電子數(shù)最多為18個，L層電子數(shù)為8。【答案】B3(2013長春市調(diào)研)如表所示

2、為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價236、211A.A、B簡單離子半徑大小關系為B3A2BD、E形成的簡單離子的還原性：EDC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HDHEO4【解析】根據(jù)原子半徑及主要化合價可確定A、B、C、D、E五種元素分別為Mg、Al、S、F、Cl。簡單離子半徑：Mg2Al3，A項錯誤；F和Cl位于同一主族，非金屬性：FCl，所以其陰離子的還原性：ClF，B項正確；非金屬性：FS，ClS，根據(jù)元素周期律可知C、D項錯誤。【答案】B4(2012四川高考)已知W

3、、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3【解析】由題中信息可知四種元素在周期表中的位置關系為WXYZ，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可知A正確；若X為Na元素，W為O元素，它們形成的Na2O2中含有共價鍵，故B錯；若W、Z分別是C和Si元素，則CH4的沸點低于

4、SiH4的沸點，故C錯；若W是O元素，Y是Al元素，則形成的化合物是Al2O3，但若W是N元素，Y是Mg元素，則形成的化合物是Mg3N2，故D錯。【答案】A5(2013鄭州市模擬)X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子半徑：ZYXBZ和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性CNa2Y2與水發(fā)生反應時，Na2Y2只作氧化劑D在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為12【解析】Ca2核外有18個電子，X、Z

5、得到一個電子形成稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X、Z可能是第A族元素或氫元素，而X、Y、Z核外電子數(shù)之和等于18，故X為H，Z為F，Y為O。原子半徑：OFH，A項錯誤；同主族元素，氫化物穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，故鹵族元素氫化物中HF最穩(wěn)定，B項正確；過氧化鈉與水反應，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，C項錯誤；CaO2為過氧化物，陰離子為O，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為11，D項錯誤?！敬鸢浮緽6(2013北京海淀區(qū)綜合練習)元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷元素的非金屬性

6、：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料DCs和Ba分別位于第六周期A和A族，則堿性：CsOHBa(OH)2【解析】A項，若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X必定位于Y的下一周期，原子序數(shù)：XY；B項，不能根據(jù)元素氫化物水溶液的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱，而應根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱；C項，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以作半導體材料；D項，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：CsBa，故堿性：CsOHBa(OH)2?！敬鸢浮緽7(2013大連市高三測試)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它

7、們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是()AD元素處于元素周期表第3周期A族B四種元素原子半徑大小順序是ABCDCB、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且B、D同主族，所以B位于第二周期，內(nèi)層電子數(shù)為2；根據(jù)A、C同主族，且A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)知，A、C為第A族元素，C為Na；根據(jù)四種原子最外層電子數(shù)之和為10知，B、D為第A族元素，B為C，

8、D為Si；根據(jù)四種原子的核電荷數(shù)之和為32知，A為H。選項A，D元素處于元素周期表第3周期第A族，A錯誤；選項B，四種元素原子半徑大小順序是ABDQB最高價氧化物對應水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性【解析】T處于第三周期第A族，是鋁元素，則Q、R、W分別是硅元素、氮元素、硫元素。A項，氮元素的非金屬性強于硅元素，則NH3的熱穩(wěn)定性強于SiH4，正確；B項，硫元素的非金屬性強于硅元素，則H2SO4的酸性強于硅酸，正確；C項，周期表中同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下元素原子半徑逐漸增大，故原子半徑：AlSiN，正確；D項，含鋁的鹽溶液可以是鋁鹽或偏鋁酸鹽，后者水解

9、時溶液呈堿性?！敬鸢浮緿9(2013南京市高三調(diào)研)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價為1和1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是()A原子半徑的大小順序：rZrWrYrXB元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑D由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性【解析】X是形成化合物最多的元素且常見化合價為1和1，則X為H；Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O；Z與X同一主族且原子序數(shù)大于O，則Z為Na；W的原子序

10、數(shù)為Y的2倍，即W為S。B項，O的非金屬性大于S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S，B錯；D項，NaHSO3溶液呈酸性，D正確?！敬鸢浮緽10(2013鄭州高三質(zhì)檢)如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是_、_。(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為_，所含化學鍵的類型

11、為_。(4)Y元素在元素周期表中處于第_縱行(寫出所有可能縱行數(shù))?！窘馕觥?1)若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，則分別為HNO3、H2SO4、H3PO4；其中SO、PO的電子數(shù)相等。(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，即為Na2O2、Na2S，其中Na2O2的電子式為，它含有離子鍵和非極性共價鍵。(4)由元素周期表截圖可知，Y元素可能位于第15、16、17縱行?！敬鸢浮?1) (2)SOPO(3) 離子鍵、非極性共價鍵(或共價鍵)(4)

12、15、16、1711(2013景德鎮(zhèn)質(zhì)檢)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N、Z、W的半徑逐漸減??；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：_。(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：_。(3)A、B均為由上述六種元素

13、中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為_，B的電子式是_。(4)XY2與H2O反應的離子方程式為_。【解析】Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，可推出Y為O，M為S。X元素的原子序數(shù)小于Y且X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2，可推出X為N。N、Z、W的半徑逐漸減小，化合物WN常溫下為氣體，可推出W為H，Z為Na，N為Cl。W與Y形成的10電子分子為H2O,18電子分子為H2O2。NaOH、NaClO和NaHS

14、均為強電解質(zhì)，NaOH能抑制水的電離，NaClO和NaHS能促進水的電離?！敬鸢浮?1)2H2O22H2OO2(2)2SO2O22SO3(3) (4)3NO2H2O=2H2NONO12(2013唐山市一模)A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示：請回答下列問題：(1)下面是周期表的一部分，請按A、C、E用元素符號填在相應的位置上。(2)寫出工業(yè)

15、上制取A反應的離子方程式：_。(3)戊的分子式為_。B與D形成的原子個數(shù)比為21的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式：_。(4)A與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與單質(zhì)D，該反應的化學方程式為_。(5)8 g E在A中燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_(熱量是常溫下測定的)?！窘馕觥緽可以分別和C、D化合生成乙、丙化合物，且乙、丙每個分子均含有10個電子，則可以推測B為H2，C、D為C、N、O、F等元素中的兩種形成的單質(zhì)，由“D、C元素在周期表中位置相鄰”和“C和D化合可得丁”推測D為N2，C為O2，再由框圖知，A與E反應生成己，己與E反應生成庚，而E為金屬，則

16、E為變價金屬，推測E為Fe，A為Cl2，則甲為HCl，乙為H2O，丙為NH3，丁為NO，戊為HClO，己為FeCl3，庚為FeCl2，符合框圖轉(zhuǎn)化關系，推測成立。(1)Cl在第三周期A族，O在第二周期A族，F(xiàn)e在第四周期族。(2)工業(yè)制取氯氣是電解飽和食鹽水，離子方程式為2Cl2H2O2OHCl2H2。(3)B與D形成的原子個數(shù)比為21的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)的為N2H4，電子式為 (4)A與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與單質(zhì)D，即3Cl22NH3=N26HCl。(5)8 g E的物質(zhì)的量為1/7 mol，燃燒放出熱量為Q kJ，則2 mol E燃燒放出熱量為14 Q kJ，熱化學方程式

17、為2Fe(s)3Cl2(g)2FeCl3(s)H14 Q kJmol1?！敬鸢浮?1)(2)2Cl2H2O通電,2OHCl2H2(3)HClO(4)3Cl22NH3=N26HCl(5)2Fe(s)3Cl2(g)2FeCl3(s)H14 Q kJmol113(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))。把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：第A族元素的價電子數(shù)_。第三周期元素的最高正價_。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_。化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為111，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為_，B的化學式為_。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為_?！窘馕觥?1)第A族元素的價電子