高二化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元測(cè)驗(yàn)題

1、 高二化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元測(cè)驗(yàn)題 （由簡(jiǎn)榮羨老師編寫(xiě)）一、選擇題（每題有12個(gè)答案）1下列說(shuō)法正確的是 （ ）A熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。C書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。2下列說(shuō)法不正確的是（ ）A化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高3、未來(lái)新

2、能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）天然氣 煤 核能 水電 太陽(yáng)能 燃料電池 風(fēng)能 氫能A. B. C. D.除外4、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等C、需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)5、下列性質(zhì)中，能說(shuō)明乙醇宜作燃料的是（ ） 燃燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 充分燃燒時(shí)的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源 燃燒時(shí)放出大量的熱A、 B、 C、 D、6、“搖搖冰”是一種即用即飲的飲料。吸食時(shí)，將飲料罐隔

3、離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （ ） A、氯化鈉 B、固體硝酸銨 C、生石灰 D、蔗糖7、將鐵粉和硫混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵，該現(xiàn)象說(shuō)明了（ ） A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C、鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)D、生成硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量8已知（l） H2O（g） H1a kJ·（2） 2H2O（g） H2b kJ·（3）H2O（l） H3c kJ·（4） 2H2O（l） H4d kJ·下列關(guān)系式中正確的是 （ ）A ac 0 Bbd0

4、 C2ab0 D2cd091g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3kJ·mol1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94kJ·mol1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJ·mol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJ·mol110甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.

5、5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890kJ·mol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890kJ·mol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890kJ·mol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=890kJ·mol111、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、2SO2+O2=2SO3 H= 196.6kJ/mol B

6、、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol C、H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8kJD、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 12、下列幾個(gè)熱化學(xué)方程式，H能表示固體C或H2的燃燒熱的是（ ）A、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol D、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol13、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、CH4(g) +

7、 O2(g) = CO(g) +2H2O(l) H= akJ·mol1 ，這H代表燃燒熱B、在250C、101kPa，1molS和2molS的燃燒熱相等C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱14已知一定條件下，有下列反應(yīng)（相同質(zhì)量的金剛石、石墨完全反應(yīng)）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/molC(金剛石)+O2(g)=CO2(g) H=395.0kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的

8、低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高15已知破壞1molHH鍵要吸收的能量為為436 KJ，破壞1molHN鍵需要吸收的能量為391KJ，又已知熱程式：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3(g) H=92.4 KJ/mol，則破壞1molNN鍵的需要消耗的能量為 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol16強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)

9、 H =-57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol H2SO4(濃) + NaOH(aq) Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為( )。 (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q117已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2

10、NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） （ ）A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定二、填空題18（5分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途徑 先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃料水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2O(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(

11、1)途徑放出的熱量理論上_(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。19(7分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ _ 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ·。氫氣的燃燒熱為_(kāi)kJ·20、（7分）已知 P4(白磷，s) + 5O2 = 2P2O5(s) H2983.2kJ·4P（紅磷，s）+ 5O2 = 2P2O5 （s） H=-738.5kJ·則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

12、_相同狀態(tài)下，能量狀態(tài)較低的是_，白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填高或低）21（8分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652KJ的熱量。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 _ KJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 _ 。三、實(shí)驗(yàn)題19中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol

13、H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小、“無(wú)影響”)(3) 實(shí)驗(yàn)中NaOH的稍過(guò)量的，目的是_（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)量的數(shù)據(jù)如下表格，則根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)計(jì)算出生成1molH2O的反應(yīng)熱是_（5）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與

14、上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。 （6）實(shí)驗(yàn)探究：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)同學(xué)甲用溫度計(jì)測(cè)量出一燒杯中的稀鹽酸的溶液的溫度為t1，然后加入NaOH固體，再測(cè)量混合溶液的溫度t2，發(fā)現(xiàn)t2>t1，于是甲馬上得出結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因_；為了證明中和反應(yīng)確實(shí)是放熱反應(yīng)，你覺(jué)得甲的實(shí)驗(yàn)方案該如何改進(jìn)？請(qǐng)你簡(jiǎn)單寫(xiě)出你改進(jìn)后的方案：_20、（7分）化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)觀察。（1）按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。 （2）在U型管內(nèi)加入少量品紅溶液（或紅墨水）。打開(kāi)3個(gè)T型管螺旋

15、夾，使U型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。（3）在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，打開(kāi)a、b螺旋夾，可觀察到U型管里的紅墨水_。（4）也可以在小試管里盛固體或粉末，滴入3%的過(guò)氧化氫溶液，反應(yīng)時(shí)都會(huì)使U型管內(nèi)側(cè)的液面立即_，外側(cè)的液面。（5）要用這個(gè)裝置觀察到U型管內(nèi)出現(xiàn)與上述(4)相反的現(xiàn)象，可以在小試管中加入_固體和注入_濃溶液。20一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既熔融于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S203

16、·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H20Na2HPO4·12H20熔點(diǎn)() 4050 29.92 32.38 35.1熔化熱(kJmol) 49.7 37.3 77 100.1(1)上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是_(用化學(xué)式表示)。(2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的_ (由來(lái)源和成本考慮)。四、計(jì)算題(要求寫(xiě)出過(guò)程，不寫(xiě)過(guò)程不給分)21已知下列各組熱化學(xué)方程式（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 H=25kJ/mol（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47kJ/mol（3）Fe3O

17、4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式。（要求有過(guò)程）22、NH3（g）燃燒生成NO2和H2O（g），已知 （1）2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/mol （2）N2 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2NO2 ( g) H = +67.8kJ/mol (3) N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g) H = 92.0kJ/mol （4）H2O(l)H2O(g)； H=+44kJ/mol 則NH3(g)的燃燒熱是_23（7分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)