高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)

1、高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)一、基本概念.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過

2、發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力.基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價(jià)

3、降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物例1、制備氰化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2，在反應(yīng)中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2 是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H2 為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2（注意生成物中CO2碳元素來自CaCO3，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高

4、，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)2 是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：B、C。點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià) 判類型 分升降定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例2.下列敘述正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。答案：A、D。點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的

5、試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。二、基本規(guī)律標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：得2e-失2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O失5e得5ee注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)：歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：3

6、Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 得5×失5×e-得5e-歸中反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O 物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。

7、1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷: 如：Mn02+4H

8、Cl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其還原性: Na2SO4>H2SO3>SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：， 即氧化性:。又如:，即有還原性:。7.根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl-失去電子的

9、能力強(qiáng)于OH-，還原性:。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化

10、性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性等。例3. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)

11、律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性 ，由（2）可知還原性 ，由（3）可知還原性 。綜合（1）（2）（3）得： 。答案：A例4.已知均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）解析：本題實(shí)質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈.，對(duì)比 ，C

12、、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C、D。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 弱氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮： 電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基本依據(jù)。點(diǎn)撥：氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：

13、求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢(shì)來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變化元素的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。三、氧化還原反應(yīng)方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查（1） 定項(xiàng)配平：例5、（上海高考試題

14、）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I3解答：根據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得：（1）1（2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1（2） 缺項(xiàng)配平：例6、（上海高考試題）KClO3+ HCl(濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ A (1)請(qǐng)完成該化學(xué)

15、方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號(hào)，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍。解析：(1)HCl中一部分Cl-化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl-化合價(jià)升高到1價(jià)，表現(xiàn)為還原性，KClO3化合價(jià)降低到4價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) 、(3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力：:=2.63（3）

16、依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的無色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出)，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式.解析：這是一道頗為簡(jiǎn)單但卻很容易出錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往是若干個(gè)反應(yīng)共同體現(xiàn)出來的，該題就是如此.有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中有I2 和O2 ，這沒有錯(cuò)，但如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個(gè)反應(yīng)得到的話，這就錯(cuò)了，因?yàn)樵谶@個(gè)反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H2SO4 ，則應(yīng)該有SO2生成，與題意不符，而且稀H2SO4 也沒有這么強(qiáng)的氧化性. H2

17、O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O2H2O2 =2H2O+O2 四、氧化還原反應(yīng)中的知識(shí)點(diǎn)、配套練習(xí)（1）氧化還原反應(yīng)概念1下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 ( )A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ( )A得氧和失氧 B化合價(jià)的升降 C有無新物質(zhì)生成D電子的轉(zhuǎn)移3下列敘述正確的是 （ ） A在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑 B分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)

18、在反應(yīng)中一定是還原劑 D凡是沒有電子轉(zhuǎn)移也就沒有化合價(jià)升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)4下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4FeSO4+Cu D 5下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )高溫A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B.NH4NO3=N2O+2H2OC.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O D.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O6實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（ ）AO2 H2CO2BO2 CO2CCO2 DH2 O2二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)

19、系7下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)式 B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)8下列說法中錯(cuò)誤的是( )A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)三、氧化劑、還原劑（一）氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷題型一：氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷9在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( )ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2+O22H2O D2F2+2H2O=4HF+O210CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH22H2OC

20、a(OH)22H2，其中水是 （ ）A還原劑 B既是氧化劑，又是還原劑C氧化劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑11在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ）A氧化劑 B既不是氧化劑又不是還原劑C還原劑 D既是氧化劑又是還原劑12下列表示SO2被還原的反應(yīng)是 （ ）ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClBSO2+2H2S=3S+2H2OCSO2+H2O=H2SO3D2SO2 + O2 =2SO313在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A 硫在空氣中燃燒 B 銅片與濃硫酸共熱C 紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D 亞硫酸鈉與稀硫酸反

21、應(yīng) 14在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是 （ ）A二氧化碳通過赤熱的炭層B氧化銅和木炭在高溫下反應(yīng)C氫氣通過灼熱的氧化銅D一氧化碳通過高溫的赤鐵礦15某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A可能被氧化 B一定被還原 C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是題型二：氧化性、還原性判斷16下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是 ABCD17下列離子最容易給出電子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF18人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe

22、2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性題型三：19、下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO220下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 21下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DHClCl2（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱比較題型一：根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)順序表判斷K Ca Na

23、 Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag pt Au金屬原子的還原性減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性增強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)的元素，氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)的元素，還原性越強(qiáng)22下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是 ( ) A Cu2+氧化性比Na+強(qiáng) B Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以氧化性：Cl2 Br2 C凡是氧化還原反應(yīng)都能造福于人類 D氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多，還原性越強(qiáng)如：鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)題型二：較強(qiáng)的氧化劑較強(qiáng)的還原劑 較弱的還原劑較弱的氧化劑 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2

24、3.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)24已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是：ACOCH2BCCOH2CCH2CODCOH2C25根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H+2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定

25、Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是AH2S>H2SO3>I->Br- BBr->I->H2SO3>H2SCH2SO3>H2S>Br->I- DI->Br->H2S>H2SO326已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+>Cl2>I2    (B)Cl2>Fe3+>I2     (C)I2>Cl2>Fe3+&

26、#160;            (D)Cl2>I2>Fe3+ 27有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）2AB2=2BA2 2AC2=2C+A2 2BC2=2C+B2 2CD2=2DC2其中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是（ ）AA2 BB2 CC2 DD2題型三：根據(jù)氧化性、或還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行28已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2題型四：判斷元素的化合價(jià)變化趨勢(shì)29G、Q