鋁元素及其化合物

1、鈉元素及其化合物一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A都是白色的固體 B都是堿性氧化物C都能和水反應(yīng)形成強堿溶液 D都是強氧化劑2下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑3用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A只含Na B一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可

2、能含有Na，可能還含有K4純凈的碳酸鈉a g；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g，兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A分別和鹽酸完全反應(yīng)時，混合物的耗酸量大B分別和鹽酸完全反應(yīng)時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na的物質(zhì)的量濃度大5下列敘述中不正確的是 ( )A熱穩(wěn)定性: Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B。溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng), NaHCO3放出CO2多D相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)

3、,產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，D_。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號)。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。7(10分)A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)

4、寫出A、C、F的化學(xué)式A_；C_；F_。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D鹽酸_；B水_。8(10分)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。A比復(fù)雜 B比安全 C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。鋁元素及其化合物一、選擇題(本題包括5

5、小題，每小題2分，共20分)1下列說法正確的是()AAl2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)DAl2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)2有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是()A用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3 Mg(OH)2A BC D4在溶液中不能與Al3+大量

6、共存的離子是（ ）A.Cl- B.OH- C.H+ D.Na+5. 在實驗室里，要想使AlCl3 溶液中的 Al3+ 全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（ ）A.石灰水 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸 D.氨水6.向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的理論曲線圖正確的是()7鎂、鋁混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L鹽酸中。若加入2 mol/L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為()A100 mL B500 mLC1 000 mL D1 500 mL8

7、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （ ）A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)29下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是 ( )AAlCl3溶液中加入過量氨水 BAl2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液CFeCl2溶液中加入過量氨水 DMgSO4溶液中加入過量KOH溶液10.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是( )A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)11(9分)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：白色結(jié)晶狀粉

8、末，可緩緩分解；能溶于水遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用緩慢而持久，可維持34小時。凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_。(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式：_。12(12分)A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于

9、水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。鐵元素及其化合物一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀2將過量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A有白色沉淀生成 B有紅褐色沉淀生成C溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

10、D不可能有無色氣體產(chǎn)生3向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是()AFe有還原性 BFeCl2中Fe2具有還原性CKMnO4具有還原性 D鹽酸有還原性4某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全被還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L5下列說法正確的是()A銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B銅的導(dǎo)電能力不如鋁C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來配制

11、農(nóng)藥D因為Cu2能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(9分)某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_，_，_，_，_。(2)請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_，_，_，_。7(12分)如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E_(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是_。在C中收集到的氣體主要為_。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，看到的現(xiàn)象為_；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。8(9分)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)設(shè)計實驗方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3