成都樹(shù)德中學(xué)高2013級(jí)高一下期化學(xué)半期考試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高2010級(jí)第二期期中考試化學(xué)試題命題人：付學(xué)成可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 N14 O16 S32 Li7 Na23 Mg24 Al27 A卷（100分）一、 選擇題（單選，每小題3分，共48分。請(qǐng)將選項(xiàng)填在機(jī)讀卡上）1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（ ）A利用太陽(yáng)能制氫燃料 B用節(jié)能燈代替白熾燈C用公家車代替私家車 D利用潮汐能發(fā)電2下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）+9 2 8AF原子結(jié)構(gòu)示意圖B次氯酸電子式CH、D、T+互為同位素DCS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S3某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化

2、合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是酸又是電解質(zhì)；純堿和熟石灰都是堿；煙和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（）ABCD4下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ?A制備氫氧化亞 B收集氧氣 C制備并檢驗(yàn) D中和熱測(cè)定鐵并觀察顏色 氫氣的可燃性5亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性B在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化C中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)D解毒時(shí)血紅蛋白被還原6用一定體積、一定濃

3、度的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（）A加少量稀硫酸B加熱C加少量NaCl溶液D加少量藍(lán)礬7據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的（）A第六周期第A族B第七周期第A族C第七周期第A族D第八周期第A族8下列敘述中正確的是（）A向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:1C等質(zhì)量的NaHCO

4、3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，一定有CaCO3沉淀生成。9在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A兩種氣體的分子數(shù)目相等B兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C兩種氣體的壓強(qiáng)相等DO2比O3的質(zhì)量小10有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)裝置CuSO4溶液裝置一稀硫酸裝置二稀硫酸裝置三稀硫酸裝置四部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象b極質(zhì)量減小，a極質(zhì)量增大c極有氣體迅速產(chǎn)生，b極有氣體緩慢產(chǎn)生c極溶解，d極有氣

5、體產(chǎn)生電子從a極流向d極Ac>b>a>dBb>c>d>aCd>a>b>cDa>b>d>c11合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）ANH3在點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率更小B點(diǎn)c反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D點(diǎn)e處c(NH3)不再變化12某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子。在

6、a g HmX中所含電子的物質(zhì)的量是 ( )ABCD13如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說(shuō)法中，正確的是AN元素為第一周期元素BPH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)C此族元素的最高正價(jià)均為+5價(jià),最低價(jià)均為-3價(jià)DH3AsO4的酸性比H3PO4弱14鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述中不正確的是 ( )ALi2SO4類似于MgSO4能溶于水BLiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿CLi遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象DLi2CO3受熱分解，生成Li2O和CO215A、B、C、D、E五種元素同周期，從

7、左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：ABCDE下列說(shuō)法中正確的是 ( )AE元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為一2價(jià)，最高正價(jià)為+6價(jià)BA(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿CHnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)DHnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性16有Mg、Al混合粉末10.2g，將它溶于500mL4moL/L的硫酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol·Ll氫氧化鈉溶液的體積為 ( )A1 000 mL B500 mLC200mL D2000mL二、填空題（25分）17（6分）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的

8、能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是 熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是 熱反應(yīng)。(2)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該其生成物的總能量。18（8分）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電解液為酸性環(huán)境，下面回答以下問(wèn)題：(1)該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物主要是，正極反應(yīng)：。(2)在放電過(guò)程中，H+從 區(qū)向 區(qū)遷移(填“正極”或“負(fù)極”)。(3)使用此燃料電池一段時(shí)間后，電解液的酸性（填“增強(qiáng)”、“減弱”、“不變”）。19（11分）在2 L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO

9、)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng) (填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為 。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是 。用O2表示從0 s2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v 。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變e容器內(nèi)混合氣顏色保持不變fNO的體積百分含量保持不變gO2的轉(zhuǎn)化率保持不變?nèi)?、推斷題（21分）20（8分）有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為紫色。A顯酸性，

10、B顯堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D均能反應(yīng)，但遇B無(wú)明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B與D以等物質(zhì)的量混合可恰好完全反應(yīng)生成C。試回答：（1）寫出化學(xué)式A，B。（2）A與D反應(yīng)的離子方程式。（3）一般檢驗(yàn)A的陰離子，使用的試劑為。a. HNO3+BaCl2b. HNO3+Ba(NO3)2c. H2SO4+BaCl2d.HCl+BaCl221（13分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第三周期元

11、素的最高化合價(jià) 。F、Na+、Mg2+、A13+的離子半徑 。(2)元素X、Y、Z 、W、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。Z、W、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能反應(yīng)。據(jù)此回答：X為 (名稱)，Y為 (元素符號(hào))，Z離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。用電子式表示化合物Z2Y2的形成過(guò)程，Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為。寫出W的最高價(jià)氧化物與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、計(jì)算題（6分）22在一定溫度

12、下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，3min時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol，5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)v(N2)=0.06mol/(L·min)，已知容器的容積為5.0L，試求：（1）3min時(shí)H2的濃度為。（2）平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為，H2的轉(zhuǎn)化率為。B卷（50分）一、選擇題（單選，每小題2分，共10分。請(qǐng)將答案直接填在答題卷上）1以下描述正確的是（）離子化合物中只存在離子鍵，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵活潑非金屬元素與活潑金屬元素只能形成離子鍵兩種不同非金屬元素間只能形成極性鍵所有物質(zhì)中均存在化

13、學(xué)鍵HF比HC1、HBr、HI更穩(wěn)定，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵ABCD以上均不正確2美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A金屬活動(dòng)性：Na>AlB鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金的熔點(diǎn)很可能比Al的低D若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量水中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小3運(yùn)用元素周期律分析下列堆斷，其中不正確的是（）AH的半徑比Be2+的半徑大B砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣

14、體4金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量值依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A石墨不如金剛石穩(wěn)定BQ1<Q2C石墨具有的能量比金剛石低D完全燃燒,生成的二氧化碳一樣多5下列敘述正確的是（）A鉛蓄電池工作時(shí)SO42只向負(fù)極移動(dòng)B只有主族才是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成C降溫，v(吸)減小，v(放)增大，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D加壓，CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 只有v(逆)增大，平衡向逆向移動(dòng)二、填空題（8分）6已知酒精（C2H5OH）能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)

15、生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)。若是，請(qǐng)將上式改寫為離子方程式（若不是，則此空不填）。（2）你認(rèn)為（填“能”或“否”）用這一反應(yīng)原理來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛。（3）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。若是則類似于原電池所發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可分別用兩極的“半反應(yīng)”來(lái)表示（用離子方程式形式填寫）：氧化反應(yīng)為還原反應(yīng)為（若不是，此空不填）三、實(shí)驗(yàn)探究（16分）7下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)

16、據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后0.10絲0.55020345000.10粉末0.5502035500.10絲0.75020362500.10絲0.85020352000.10粉末0.8502036250.10絲1.05020351250.10絲1.0503550500.10絲110絲1.150304440分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）（2）實(shí)驗(yàn)和表明對(duì)反應(yīng)速率有影響，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

17、（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測(cè)其原因有。a金屬質(zhì)量相等b硫酸溶液體積相等c硫酸過(guò)量四推斷題(10分)8.如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出.通常H、X、J、L為固體（其中L為白色絮狀固體，在空氣中最終可轉(zhuǎn)化為紅褐色固體）。B、K和G是液體或溶液，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。L+Na2O2+J+J試解答下列各題：（1）J的元素符號(hào)在周期表中的位置（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G+JE：。Na2O2與K按等物質(zhì)的量混合后在溶液

18、中充分反應(yīng)生成紅褐色沉淀：。（3）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣中分離出C是因?yàn)?。五?jì)算題（6分）9氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。 該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。而大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H22LiHLiH+H2OLiOH+H2（1）反應(yīng)I中的還原劑是：，反應(yīng)中的氧化劑是：。（2）已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比

19、為 1 : 。（3）由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為85%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol。班級(jí)： 姓名： 考號(hào)： 座位號(hào)： 密封線高2010級(jí)第二期期中考試化學(xué)試題答題卷A卷二、填空題（25分）17（1） （2）18（1） （2） （3） 19（1） （2） （3） 三推斷題（21分）20（1） （2） （3） 21（1） （2） 四、計(jì)算題（6分）22（1） （2） B卷一、 選擇題（10分）12345二、填空題（8分）6（1） （2） (3） 三、實(shí)驗(yàn)探究（16分）7（1） （2） （3） （4） 四、推斷題（10分）8（1） （2） （3） 五、計(jì)算題（6分）9（1）（2） （3） 高2010級(jí)第二期期中考試化學(xué)試題參考答案A卷一、（每小題3分，共48分）12345678910111213141516CDDBCDBABADDDBAD二、填空題（25分）17（1）放 吸 （2）低于 （各2分）18（1）C6H12O6 ( 2分) O2+4H+4e-=2H2O (2分