鈉及其化合物

1、金屬元素及其化合物第9講 鈉及其化合物【考綱解讀】考綱內(nèi)容能力要求考向定位1了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。2了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。1以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物（如碳酸鈉和碳酸氫鈉）。3以Na2O2為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。4了解焰色反應(yīng)，并能用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉、鉀等元素。堿金屬元素是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，涉及的內(nèi)容有：1鈉、鉀與水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物；2Na2O2與CO2、H2O發(fā)生的反應(yīng)；3NaOH作為強(qiáng)堿，與很多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，此內(nèi)容廣泛出現(xiàn)在離

2、子方程式、物質(zhì)的鑒別、提純和離子共存中；4Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的異同，以及互相轉(zhuǎn)化、提純，還有由它們組成的混合物的計(jì)算；5焰色反應(yīng)；6同族元素性質(zhì)的判斷，其中尤以涉及Na2O2的題目更為常見(jiàn)?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】【考點(diǎn)整合】考點(diǎn)1 鈉與水反應(yīng)及應(yīng)用1鈉與水的反應(yīng)可以概括為： 五個(gè)字來(lái)記憶。（1）鈉投入水中并浮在水面上密度 水。（2）鈉立即跟水反應(yīng)，并 ，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。（3）同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失 。（4）反應(yīng)后的水溶液使酚酞 與水反應(yīng)生成NaOH。2鈉與酸溶液反應(yīng)當(dāng)鈉投入酸溶液中，鈉首先與酸電離出的H+反應(yīng)： ；當(dāng)酸完全反應(yīng)后，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)，

3、故鈉與酸溶液反應(yīng)比鈉與水反應(yīng) 。3鈉與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2ONaOH+H2 (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得： （2）與FeCl3溶液反應(yīng)： 特別提醒：鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬?！纠?】下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 （ ）將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反

4、應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒；將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。A B C D【解析】鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無(wú)氧氣不能燃燒。鈉的密度比水大，浮在水面上時(shí)，就有部分鈉被氧氣氧化，而用錫箔包住的鈉不會(huì)被氧氣氧化，所以與水反應(yīng)的鈉質(zhì)量不相等，兩者放出氫氣的質(zhì)量也不相等?！敬鸢浮緿【黑色陷阱】忽視了鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，無(wú)氧氣存在而漏選；忽略了鈉

5、直接投入水中，在水面上部分鈉被氧化而漏選。考點(diǎn)2 過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1Na2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)在Na2O2和H2O2中，氧是 價(jià)，這是因?yàn)閮蓚€(gè)氧原子之間以一對(duì)共用電子相結(jié)合（非極性鍵），形成了一種不太穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。2Na2O2的性質(zhì)1價(jià)介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價(jià)0價(jià)和2價(jià)之間，因此Na2O2既可以在一定條件下獲得電子表現(xiàn) （如與SO2、Fe2+、品紅等反應(yīng)），也可以在一定條件下失去電子表現(xiàn) （如與H+和MnO4-反應(yīng)），還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)（如與H2O、CO2等反應(yīng)）；但以 為主。Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2 Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生

6、成Fe(OH)3沉淀： 。 Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁： 。 Na2O2投入品紅溶液中， 使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2 )。特別提醒：Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，必還發(fā)生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。【例2】 （2006年全國(guó)）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化納作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）填寫(xiě)表中空

7、格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填空）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是： ?！窘馕觥恳C明過(guò)氧化鈉可作供氧劑，必須驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康木褪球?yàn)證過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)儀器中的A是二氧化碳發(fā)生裝置，B、D是除雜裝置，C是反應(yīng)裝置，E是尾氣處理與收集裝置。本實(shí)驗(yàn)可能存在的雜質(zhì)氣體有：HCl和水，但由于過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故水不必除去。試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2。為檢驗(yàn)生成的O2應(yīng)將試管F從水槽中取出，然后用帶火星的木條伸入管口進(jìn)行

8、檢驗(yàn)，但是取出F前，應(yīng)將裝置A中的反應(yīng)停止?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）B 飽和NaHCO3 除CO2中的HCl C Na2O2粉末 反應(yīng)物 D NaOH溶液 除去未反應(yīng)的CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （4）將帶火星的木條插入試管檢驗(yàn)?zāi)緱l能否復(fù)燃。 【方法技巧】做實(shí)驗(yàn)首先確立實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，確定裝置B、C、D的作用是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是部分考生考慮二氧化碳中的水必須除去，從而認(rèn)為裝置是干燥裝置，D是Na2O2與CO2反應(yīng)裝置而出現(xiàn)錯(cuò)誤。考點(diǎn)3 碳酸鈉、碳酸氫鈉1碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)比較及鑒別（1）熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體

9、，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是 ，另一個(gè)為 。（2）和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為 ，另一個(gè)為 。（3）陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為 ，另一個(gè)為 。（4）溶液的酸堿性。測(cè)其稀溶液(0.1 mol·L-1)的pH， 溶液的pH在12左右，而 溶液的pH在8左右。特別提醒：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者滴加的次序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。若向Na

10、2CO3溶液中逐滴加入鹽酸（開(kāi)始時(shí)酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（無(wú)氣泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。2碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 （1）制取NaHCO 3的方法 減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。 往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過(guò)濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3 （2）聯(lián)堿法制純堿原理在飽和食鹽水中通 飽和后，再通 ：NH3+

11、CO2+H2ONH4HCO3 生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，總方程式： 。 將析出沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）特別提醒：不能先通入CO2達(dá)飽和后再通入NH3，因?yàn)镃O2在水中的溶解度很小(11)，即使通入過(guò)量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無(wú)法制取NaHCO3。【例3】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?（ ）用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO

12、3溶液。A B C D【解析】Na2CO3溶解度遠(yuǎn)大于NaHCO3，取等量水，溶解得多的固體就是Na2CO3。Na2CO3還能與水結(jié)合成塊狀Na2CO3·10H2O，分別取a g固體，各加b mL的水，攪拌，有溶液的為NaHCO3，只形成塊狀固體的為Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2為黃色，觀察即可分辨。MgCO3與Mg(OH)2都難溶于水，故MgCl2溶液不能區(qū)別Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象隨操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+HCO3-，沒(méi)有立即產(chǎn)生氣泡

13、，當(dāng)CO32-完全轉(zhuǎn)化成HCO3-后再滴鹽酸，即相當(dāng)于在NaHCO3溶液中加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。【答案】D【黑色陷阱】本題不僅要考慮物質(zhì)的性質(zhì)差異，而且要考慮操作方法的不同對(duì)差異性質(zhì)的影響。Na2CO3、NaHCO3溶液滴入到鹽酸中的現(xiàn)象是一致的，而稀鹽酸滴入這兩種溶液中產(chǎn)生氣泡是后者快。因忽略了NaHCO3比Na2CO3與酸反應(yīng)激烈而誤選B?？键c(diǎn)4 堿金屬1焰色反應(yīng)（1）概念： 在燃燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。（2）用品： （或鐵、鉻、鎳、鎢等）、 （或煤氣燈）、試劑。（3）焰色反應(yīng)鑒別鹽類的步驟：鉑絲在火焰

14、上灼燒至原火焰色。蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要 去觀察。鹽酸洗鉑絲。鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。再蘸?。ㄕ慈。┝硗饣瘜W(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；鈉黃色。2堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例（1）通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。（2）堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過(guò)氧化物甚至比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。（3）堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。（4）堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度?。＃?）堿金屬單質(zhì)因其活

15、動(dòng)性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。（6）堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。（7）一般說(shuō)，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。（8）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。（9）一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2+Na2SO4。（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在?！纠?】 下列有堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是 （ ）A灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C在鈉、

16、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A【解析】與鈉元素相似，銣元素也有焰色反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；與NaNO3相似，RbNO3是離子化合物，易溶于水，選項(xiàng)B正確；堿金屬?gòu)匿嚨戒C，熔點(diǎn)逐漸降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；堿金屬的氫氧化物均為強(qiáng)堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【答案】AB?！緜淇挤此肌坑伤鶎W(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來(lái)推斷結(jié)構(gòu)相似、未學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)重要的一類習(xí)題。解答此類題目的關(guān)鍵就是要考慮二者的相似性和遞變性。對(duì)堿金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性及特殊性一定要熟悉?！究键c(diǎn)整合】參考答案考點(diǎn)1 鈉與水反應(yīng) 1浮、熔、響、游、紅 （1）小于 （2）放出熱量 （3）熔點(diǎn)低 （4）變紅22Na +2H

17、+2Na+H2 更劇烈32Na+2H2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3+3H2考點(diǎn)2 過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11 2氧化性 還原性 氧化性 Na2SO4 3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl Na2O2+H2S2NaOH+S 可 不同考點(diǎn)3 碳酸鈉、碳酸氫鈉1（1）NaHCO3 Na2CO3 （2）NaHCO3 Na2CO3 （3）Na2CO3 NaHCO3 （4）Na2CO3 NaHCO3 2（2）NH3 CO2 NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl考點(diǎn)

18、4 堿金屬1（1）多種金屬或它們的化合物 （2）鉑絲 酒精燈 （3）透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃【課時(shí)練習(xí)】一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2010·南京模擬)焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)下列說(shuō)法中正確的是 ()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同【解析】A項(xiàng)很多非金屬燃燒時(shí)火焰有色；B項(xiàng)有些金屬及其化合物沒(méi)有焰色；C項(xiàng)Na元素?zé)o須透過(guò)鈷玻璃。【答案】D2下列關(guān)于Na的敘述正確的是 ()A不能獨(dú)立存

19、在 B比鈉原子活潑C要保存在煤油中 D具有強(qiáng)還原性【解析】Na不能獨(dú)立存在，不如鈉原子活潑，不用保存在煤油中，無(wú)強(qiáng)還原性。【答案】A3(2009·上海高考)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 ()A0.2 mol中子 B0.4 mol電子C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子【解析】由反應(yīng)方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol D2，一個(gè)D原子中含1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子、1個(gè)中子，故0.2 mol D2中含有0.4 mol 質(zhì)子、電子和中子。【答案】B4(2009·合肥質(zhì)檢)把一定量的NaHCO3和Na2O

20、2的混合物放在密閉容器中加熱關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是 ()A加熱前消耗的多；B加熱后消耗的多C加熱前和加熱后消耗的一樣多；D不知NaHCO3和Na2O2的含量無(wú)法確定【解析】本題可采用守恒法混合物加熱前后與鹽酸反應(yīng)時(shí)，最后都是得到氯化鈉溶液，而混合物加熱前后，鈉元素的物質(zhì)的量不變，當(dāng)然生成的氯化鈉的物質(zhì)的量也不變，故消耗鹽酸的物質(zhì)的量也不變?！敬鸢浮緾5Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為 ()A321 B241C231 D421【解析】由于溶液

21、只有Na、H、Cl、OH四種離子，則NaOH、HCl均無(wú)剩余，溶質(zhì)為NaCl，故需保證Na2O2與HCl的比例為12?！敬鸢浮緽6(2010·鎮(zhèn)江六校聯(lián)考)Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A二者中Na半徑都比陰離子大B與水反應(yīng)時(shí)，水的作用不同C與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅D二者與鹽酸反應(yīng)，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成【解析】Na的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，N3的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以離子半徑為N3NaH，A錯(cuò)誤；Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N3H2O=3NaOHNH3，NaH與H2O發(fā)生反應(yīng)的

22、化學(xué)方程式為：NaHH2O=NaOHH2，前者是水解反應(yīng)，后者是氧化還原反應(yīng)，其中NaH是還原劑，水是氧化劑，故B正確；因均有NaOH生成，所以均能使酚酞變紅，C正確；D項(xiàng)中，前者生成NaCl與NH4Cl兩種鹽，后者只生成NaCl一種?！敬鸢浮緼7(2010·廣東中山高三六校聯(lián)考)下列敘述正確的是 ()ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C鈉在常溫下不容易被氧化DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行【解析】Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)；B項(xiàng)NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，得不到白色

23、沉淀；C項(xiàng)Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化。【答案】D8(2010·中山高三模擬)已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說(shuō)法正確的是 ()A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4 mol Fe(OH)3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子D反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀【解析】A項(xiàng)O2為氧化產(chǎn)物；B項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子6NA；D項(xiàng)不會(huì)有白色沉淀?！敬鸢浮緾9(2010·廈門(mén)高三質(zhì)檢)在一定條件下，將鈉與O2反

24、應(yīng)的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 濃度為0.50 mol/L 的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 ()ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2【解析】與HCl反應(yīng)最終生成NaCl，n(Na)n(Cl)0.08 L×0.5 mol/L0.04 mol，假設(shè)全部為Na2O，質(zhì)量為0.02 mol×62 g/mol1.24 g，假設(shè)全部是Na2O2，其質(zhì)量為0.02 mol×78 g/mol1.56 g，故生成物1.5 g 介于二者之間，兩種物質(zhì)皆存在?！敬鸢浮緾10(2010·金華高三檢測(cè))對(duì)于鈉和鈉

25、的化合物的性質(zhì)或用途的相關(guān)敘述不正確的是 ()A用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯B鈉和鉀的合金常溫下為液體，用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑C蘇打固體的pH大于小蘇打固體的pHD熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用【解析】蘇打溶液的pH大于小蘇打溶液的pH?！敬鸢浮緾11在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是 ()A溶液中Na濃度增大，有O2放出； B溶液pH不變，有H2放出C溶液中Na數(shù)目減少，有O2放出； D溶液pH增大，有O2放出【解析】2Na2O22H2O=4NaOHO2，B錯(cuò)誤；因反應(yīng)時(shí)消耗水，同時(shí)生成溶質(zhì)NaOH，所以有NaOH結(jié)晶析出

26、，原NaOH飽和溶液中溶質(zhì)NaOH和溶劑水的質(zhì)量、物質(zhì)的量以及數(shù)目均減少，C正確；因仍然是原溫度下的飽和溶液，所以濃度不發(fā)生改變，pH也不變化，A、D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾12(2009·濟(jì)寧高三質(zhì)檢)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是 ()A混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl； B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl【解析】由氣體與Na

27、OH反應(yīng)可知?dú)怏w中有CO2，也有O2，在空氣中加熱時(shí)有氣體放出，因此混合物中一定有Na2O2和NaHCO3，可能含有NaCl?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)B、E均為組成空氣的成分F的焰色反應(yīng)呈黃色在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)之比為12.在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)A是_，C是_。(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是：_?！窘馕觥勘绢}為無(wú)機(jī)

28、框圖題，主要考查Na2O2及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，單質(zhì)B是組成空氣的成分(O2或N2)，而化合物F是由B、C兩元素組成的化合物，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，故C為Na.化合物G是由C(Na)和D組成，且金屬(Na)與非金屬元素(D)的原子個(gè)數(shù)比為21，即非金屬D在化合物G中顯2價(jià)，根據(jù)D為第三周期元素可知，D為S，亦即G為Na2S.G(Na2S)FID(S)，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合物F能將S2氧化成S，故F具有強(qiáng)氧化性，而F的組成元素為鈉和氧，所以F為Na2O2.空氣的成分之一E能與Na2O2反應(yīng)放出O2，結(jié)合H與鹽酸反應(yīng)可得到E，故E為CO2，A為碳。【答案】(1)碳(或C)鈉(或Na)(2)Na

29、2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)Na2O2S22H2O=4OHS2Na14(14分)(2010·周口模擬)在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。A是制取CO2的裝置寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。填寫(xiě)表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：_?！窘馕觥繉?shí)驗(yàn)室用大理石(CaCO3)與稀鹽酸(HCl)反應(yīng)來(lái)制備CO2，其反應(yīng)方程式：C

30、aCO32HCl=CaCl2H2OCO2，因生成的CO2氣體中含有HCl氣體雜質(zhì)，通過(guò)裝置B中的飽和NaHCO3溶液將其除去：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O.將除去HCl的氣體通過(guò)裝有Na2O2的裝置C從而生成O2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2.因生成的O2中含有在水中溶解度比較小的CO2，會(huì)影響O2的檢驗(yàn)，故在收集O2之前應(yīng)用NaOH溶液將其除去，可見(jiàn)裝置D中應(yīng)加入NaOH溶液?！敬鸢浮?1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HCl C過(guò)氧化鈉與C

31、O2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。15(14分)化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性良好)觀察現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，_裝置中的氣球體積先變大，原因是：_，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)

32、出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格：試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(氣體體積變化)分析原因第組0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L 鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過(guò)量n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)第組0.3 g NaHCO303 g Na2CO33 mL 4 mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第組0.6 g NaHCO306 g Na2CO3 3 mL 2 mol/L 鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變_(用離子方程式表示)【解析】(1)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的速率大于Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)速率。(2)第組鹽酸過(guò)量，產(chǎn)生CO2的量決定于NaH