2019-2020學年人教版高三綜合練習物質結構選修3每周更新1203含答案

1、2019-2020 學年人教版高三綜合練習物質結構（選修 3）（每周更新）1.【化學選彳 3:物質結構與性質】（15 分）銅及其化合物在工業(yè)生產及生活中用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子價電子排布式為;第一電離能 I（Cu）I（Zn）（填，或之”）。（2）配合物Cu（CH3CN）4BF4四氟硼酸四（乙睛）合銅（I）是有機合成中常見催化劑。該配合物中陰離子的空間構型為,與其互為等電子體的分子或離子是（各舉 1 例）。配體分子中與 Cu（I）形成配位鍵的原子為;配體 CH3CN 中：碳原子雜化方式是（3）已知 CU2O 熔點為 1235C,K2O 熔點為 770C,Cu2O 屬于晶體，前

2、者熔點較高,其原因是。（4）Cu3N 的晶胞（立方）結構如下圖所示：距離最近的兩個 Cu+間的距離為 nm。（保留兩位小數(shù)）Cu3N 晶體的密度為 gcm-3。（列出計算式，不必計算出結果）【答案】（1）3d104s1（1 分）v（1 分）（2）正四面體（1 分）CCl4PO43-SO42-ClO4（2 分）（2 分）（3）離子（1 分）Cu+離子半徑比64314206273310NA（0.38110&）3或NA0.38132 .化學一一選修 3:物質結構與性質作各元素在地殼中含量占第 21 位，是一種重要的金屬。回答下列問題：（1）基態(tài)銘原子的價電子排布式為,根據(jù)價層電子判斷銘元素中最高價態(tài)

3、為價。銘元素的第二電離能鎰元素的第二電離能（填“”“2CrCl3+H25012.2CrCl3+2HCl 離子 sp2、sp3o212VVCr4H4（或CrH）NAX（4.376x10-）33 .漢書？景帝紀記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請回答：（1）基態(tài) Zn 原子的價層電子軌道表達式為；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為。（2）與相鄰元素 Ga 相比，元素 Zn 的第一電離能較大的原因為一。_Wl-NIIT7舟（3）Zn2+可與 CN-、二苯硫腺一；%二、一曲等形成穩(wěn)定配合物。CN-的結構式為。每個二苯硫腺分子中，采取 sp2雜化的原子有一個。（4）鹵化鋅的熔點如表所示:Zn

4、F2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點/c872275394446ZnCL、ZnB。、ZnI2的熔點呈表中變化規(guī)律的原因ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為_（5）ZnS 的某種晶胞結構如圖所示。已知該晶體的密度為 dg.cm-3,S2-和 Zn2+半徑分別為 apm、bpm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NAON（1 分）（4）0.273spsp（2 分）K+小，晶格能大（2 分）2 分）Zn2+的配位數(shù)為一。該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為_(列式即可)【答案】|U-|tilUlUlHlffil 球形 Zn 的價電子排布式是 3d104s2,4s 能級上電子處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以

5、失去電子；而錢(3iGa)的價電子排布式為 4s24p1,容易失去 4P 能級上的一個電子， 故 Ga 的第一電離能比 Zn 的低 C 三 16ZnCl2、ZnBr?、ZnI2均為分子晶體且結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強，故熔點依次升高 ZnF2屬于離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，而其它三種晶體屬于分子晶體，離子鍵的強度大于分子間作用力，故其熔點遠高于其3.3-10它三種鹵化鋅 44Ad( (a+b) )10_X100%3974.鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)鹵素互化物如舊 r、ICl 等與鹵素單質結構相似、性質相近。C12

6、、舊 r、ICl 沸點由高到低的順序為,I 和 C1 相比，電負性較大的是。(2)碘原子價電子的電子排布圖為一。(3)I3+屬于多鹵素陽離子，推測 I3+的空間構型為一，中心 I 原子的雜化軌道類型為。(4)請推測HC1O4、HIO4、H5IO6可寫成( (HO) )5IO三種物質的酸性由強到弱的順序為(填序號)。(5)離子化合物 RbICl2存在復合陰離子，且晶體 Z勾與 NaCl 相似，晶胞邊長為 685.5pm(1pm=10-12m),RbICl2晶胞中含有一個氯原子，RbICl2晶體的密度是一 g?cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。(6)三氯化鐵常溫下為固

7、體，熔點 282C,沸點 315C,在 300c 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醛、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為。(7)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為休心立方面心立方283.54(685.510-10)3NA5.中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前推進。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。(1)饃銘鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為.(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中 C 原子雜化方式為雜化,在有機物中 C

8、原子間可以形成雙鍵，而硅烷中 Si 原子間難以形成雙鍵的原因是.CHiCMICFJ(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是(填元素符號)第氯浪碘1第一電離能(口/3口1681125111401008根據(jù)價層電子對互斥理論，預測 ClO的空間構型為形，寫出一個 ClOm 的等電子體的化學符號.(4)海底金屬軟泥是在洋海底蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、鎰、鋅等。某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示， 該化合物的化學式為,若晶胞底邊長為anm,高為cnm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為gcm-3(用含a、c 和NA的式子表示) )【答案】

9、BrIIClCl2Cltrinrasp38分子晶體 2:1的溶解性：(填難溶于水”或易溶于水”)。C-C、C-H鍵的鍵能小，因此硼烷雖有一定很小，難以形成兀鍵 I三角錐2-SO3Fe3N72832i2X109acNA7.硼元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學知識認識和理解它們。B-H鍵的鍵能比Si-Si.Si-H鍵的鍵能大，但比HBLi三角錐形一，.-1鍵能kJmol389411318561358452293346222類似于烷燒，B、Si 也有一系列氫化物，但從物質數(shù)量角度看：硅烷硼烷烷燒。原因是(3)乙硼烷(B2H6)具有強還原性，它和氫化鋰反應生成硼氫化鋰(LiBH4),硼氫化鋰常用

10、于有機6.A.物質結構與性質(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為(4)氮化硼( (BN)是一種重要的功能陶瓷材料?？赏ㄟ^下列反應得到：B2O3+2口=2BN+3H2。(2)SO4邙勺空間型為(用文字描述)；Cu2+與 OH-反應能生成Cu(OH)42-,Cu(OH)42-中的在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為 apm,N-B鍵鍵長為 bpm,則六方氮CII.OH(4)一個 Cu2O 晶胞(見圖 2)中，Cu 原子的數(shù)目為【答案】Ar3d9或 1s22s22P63s23P63d9正四面體 Osp3、sp2易溶于水 421【答案】p2s2pB-O鍵鍵能很大，導致B 主要以含氧化合物的形式存在B-B、(1)硼元素位于元素周期表的，區(qū)；硼元素的價電子排布式為5039ab2NA【答案】is22s22p63s23p63d83spSi 的原子半徑較大,原子間形成的(T 鍵較長，p-p 軌道重疊程度自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是推測晶體 B 的晶體類型是合成。LiBH4由Li+和BH4構成。BH4中 B 原子的雜化軌道類型為LiBH4中三種元素電Cu2O 廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu?O。負性由大到小的順序是(寫元素符號)配位原子為(填元素符號)(3)抗壞血酸的分子結