2020年山東省高考化學(xué)模擬試題與答案(一)

1、2021年山東省高考化學(xué)模擬試題與答案一試卷總分值100分,測試時間60分鐘考前須知：1 .做題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和做題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在做題卡上的指定位置.2 .選擇題的作答：每題選出答案后,用2B鉛筆把做題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和做題卡上的非做題區(qū)域均無效.3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在做題卡上對應(yīng)的做題區(qū)域內(nèi).寫在試題卷、草稿紙和做題卡上的非做題區(qū)域均無效.4 .測試結(jié)束后,請將本試題卷和做題卡一并上交.相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32一、選擇題共7小題,每題6分,共42分,每題只有一個選項符合題意1 .通常檢

2、測SO含量是否到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)的反響原理是SO+HQ+BaCL=BaSOJ+2HCl.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),以下說法正確的選項是A. 0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NaB. 25C時,pH=1的HCl溶液中含有H的數(shù)目為0.1NaC. 17gH2Q中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NaD.生成2.33gBaSO4沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01Na2 .中國傳統(tǒng)文化對人類文明奉獻(xiàn)巨大,我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果.以下關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對其說明不合理的是A.?本草綱目?中記載“火藥乃焰消KNQ、硫磺、杉木炭所合,以烽燧銃極這是利用了“KN

3、O的氧化性B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇別離出來C.我國古代人民常用明磯除去銅器上的銅銹Cu2OH2COD.蔡倫利用樹皮、碎布麻布、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙.“蔡侯紙的制作工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝3 .以下關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的選項是A.過氧化鈉的電子式：Nu：6：6：NaB.金屬鈉可用來除去苯中的少量水分C.常溫下Na與Q反響生成NaO,隨溫度升高生成N&O的速率加快D.測N&CO和N&SiO3溶液的pH,可確定碳和硅兩元素的非金屬性強(qiáng)弱4.卜列實驗操作可到達(dá)實驗?zāi)康牡氖?A.用長頸漏斗可別離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉

4、溶液B.將NaOHO加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體C.用濃鹽酸和MnO反響制備純潔的012,氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水D.除去NaCO固體中的NaHCO可將固體加熱至恒重5 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y是短周期元素中原子半徑最大的元素,X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z與W勺原子最外層電子數(shù)之和等于10.以下說法不正確的選項是()A.簡單離子半徑由大到小的順序：W、X、Y、ZB. X與Y組成的常見化合物溶于水后形成的溶液呈堿性C. Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反響D. Z分別與X和W組成的化

5、合物均可用作電解法冶煉Z單質(zhì)的原料6 .依據(jù)以下實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確.的是()實驗實驗現(xiàn)象r品紅溶液紅色褪去,經(jīng)檢驗溶液中含有SO2-/V.一桶加熱褪色后的溶液至沸騰,未見顏色恢復(fù),有氣體溢出,可匚口一品紅溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅,遇淀粉碘化鉀試紙,無明顯變化.A.B.集氣瓶中發(fā)生了反響：C12+SO2+2H2.=H2SO+2HC1C.依據(jù)現(xiàn)象可確定產(chǎn)生的氣體為SOD.檢3敘SO2-的試齊I為：鹽酸、BaC12溶液7 .溫度為Ti時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反響：2N0：(g)?2N0(g)也(正反響吸熱)0實驗測得盧卡(NOj),產(chǎn),v逆=丫(NO消耗=2v(Q)消耗=k逆

6、c2(N.？c(Q),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響.下列說法正確的選項是()容器編號物質(zhì)的起始濃度mol?L-1物質(zhì)的平衡濃度mol?L1c(NO)c(NOc(Q)c(Q)I0.6000.2n0.30.50.2m00.50.35A.達(dá)平衡時,容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比為4:5B.達(dá)平衡時,容器H中cQ/cNO比容器I中的大C.達(dá)平衡時,容器出中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時,假設(shè)kLk逆,那么T2>Ti二、非選擇題共4小題,共58分一必考題：包括3題,共43分.8 .12分無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類.以下是一組對“一些物質(zhì)與水反響的分類圖,請按要求填空：N

7、H,Cl2Na1上述分類中,分成AB兩組的依據(jù)是.2C組物質(zhì)與水反響的離子方程式為.3D組物質(zhì)與水反響中,氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有填化學(xué)式.4E組中填化學(xué)式是大氣主要污染物之一,易形成酸雨.5實驗室由Al3+制備AlOH3時,應(yīng)選擇F組中填化學(xué)式的水溶液,離子方程式為.9 .18分制備N2H4-H20水合腫和無水NaSO主要實驗流程如下：NaOH溶液尿素SO?ii_iC12步驟步驟IT一步驟IIINa2CO3步驟IVr-NaOaI水合腫溶液：氯氣與燒堿溶液的反響是放熱反響；N2TH2O有強(qiáng)復(fù)原性,能與NaClO劇烈反響生成Nao從流程分析,本流程所用的主要有機(jī)原料為寫名稱.步

8、驟I制備NaClO溶液時,假設(shè)溫度為41C,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,該反響的離子方程式為.實驗中,為使步驟I中反響溫度不高于40C,除減緩Cl2的通入速率外,還可采取的舉措是步驟n合成NHH2O沸點約118C的裝置如圖.NaClO堿性溶液與尿素CONH2沸點196.6C水溶液在40c以下反響一段時間后,再迅速升溫至110c繼續(xù)反響.使用冷凝管的目的是.滴液漏斗內(nèi)的試劑是;將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;寫出流程中生成水合腫反響的化學(xué)方程式步驟IV制備無水NaSO水溶液中HkSO、HSO、SQ的隨pH的分布如下圖.邊攪拌邊向NaCQ溶液中通

9、入SO制備NaHSM液.實驗中確定停止通SO的pH值為(取近似整數(shù)值,下同)；用制得的NaHS麗液再制N&SO溶液的pH應(yīng)限制在.10. (13分)中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計了一種新型Na-Fe3O/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實現(xiàn)了CO直接加氫制取高辛烷值汽油,該研究成果被評價為“CO催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展.(1)：2H2(g)+Q(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol1C8Hi8(l)+25O(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=5518kJ-mol121那么8CO(g)+25H2(g)=C8H8(l)+16HzO(l)AH=kJ-mol.(2)氨硼烷(

10、NHBH)是儲氫量最高的材料之一,氨硼烷還可作燃料電池,其工作原理如圖1所示.氨硼烷電池工作時正極的電極反響式為.圖1圖2(3)常見含硼的化合物有NaBH、NaBO,NaBH溶于水生成NaBH2,寫出其化學(xué)方程式.t,2為NaBH4反響的半衰期(反響一半所需要的時間,單位為min).lgt1/2隨pH和溫度的變化如上圖2所示,那么TiT2(填或“V).(4)燃油汽車尾氣含有大量的NQ在活化后的V2c5催化作用下,氨氣將NC復(fù)原成N2的一種反響歷程如圖3所示.HO7QUV-+NH缺速.反響1.反響4+.二-乩.N反響3+NO反響2OOIIIoVo-Vo根據(jù)上圖寫出總反響的化學(xué)方程式二選考題：共1

11、5分.請考生從2道題中任選一題作答.如果多做,那么按所做的第一題計分.11. 15分碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,答復(fù)以下問題：（1） 基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有種；氟原子的價電子排布式為.（2） NE是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NE分子的空間構(gòu)型為;寫出與N互為等電子體的一種離子的化學(xué)式.3金剛石中的CC鍵鍵長為154.45pm,G0中CC鍵鍵長為145140pm,而金剛石的熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于Go,其理由是.4氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如下圖,該分子的分子為,Si原子采用雜化.（5） Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),晶胞邊長為acm,原子的半徑為rcmo該晶體中銅

12、原子的堆積方式為填“A“急或,該晶體的密度為g-cm3用含a和N的代數(shù)式表示,該晶體中銅原子的空間利用率為用含a和r的代數(shù)式表達(dá).12. 15分設(shè)計了如下路線合環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體.某研究小組以丙烯醛為原料,成環(huán)丁基甲酸局部反響條件、產(chǎn)物已省略.:CMO(2)CH2=CHCHQ丙烯醛催化劑環(huán)丁基甲酸2RBrHOOC-C-COOHH-C-COOH+CO2t請答復(fù)以下問題:由丙烯醛生成化合物A的反響類型為(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是卜列說法中正確的選項是(填字母代號).A.丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反響B(tài).化合物B和C能形成高聚物C.化合物G的化學(xué)式為GH8QD.1mol化合物B與足量金屬

13、鈉反響能生成1mol氫氣(4)寫出D+的化學(xué)方程式:符合以下條件的G的同分異構(gòu)體有種,寫出其中在1H-NMRf上顯示兩組峰且面積比為3：1的結(jié)構(gòu)簡式:能使Br2/CCl4溶液褪色;1molG與1molNazCO反響可以生成1molCO2(6)以1,3-丁二烯和化合物E為原料可制備,請選用必要的試劑設(shè)計合成路線參考答案一、選擇題(共7小題,每題6分,共42分,每題只有一個選項符合題意)1.C2,B3.B4.D5.D6.C7.D二、非選擇題(共4小題,共58分)8. (1)與水是否發(fā)生氧化復(fù)原反響+-(2)2Na+2H2O-2Na+2OH+H2T(3)NazQ、CI2(4)SO2(5)NH3Al3+3NHHOAl(OH)3(+3NH9. (1)尿素(2) 8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O(3)冰水浴冷卻(4)通過冷凝回流,減少水合隊的揮發(fā),提升水合腫的產(chǎn)率NaClO堿性溶液翻開滴液漏斗的活塞,旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2CO(5) 41010. (1)1627(2) 2H+HQ+2e=2HO(3) NaBH+2HO=NaBO4H4<(4) 4NB4NH+Q"°、4N,Q6I