2019高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題專練(含答案解析)

1、2021高三二輪復(fù)習(xí)一一實(shí)驗(yàn)綜合題專練含答案解析1.14分碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水.實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：I.在如下圖的三頸燒瓶中參加127g研細(xì)的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液,攪拌:|2與KOH反響產(chǎn)物之一是KIO3；n.碘完全反響后,翻開分液漏斗中白活塞、彈簧夾,向裝置C中通入足量的H2S;m.反響結(jié)束后,向裝置C中參加稀硫酸酸化,水浴加熱；IV.冷卻,過濾得到KI粗溶液.溶液ABCD1檢查裝A氣密性的方法是,步驟中限制KOH溶液過量的目的是.2裝置B的作用是,裝置D中盛放的溶液是3寫出裝置C中H2s和KIO3反響的離子方程式：.4步驟出中水浴加熱的目的是除去填化學(xué)式5

2、由步驟IV所得的KI粗溶液含SO42-制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中參加足量的填化學(xué)式,下同,充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌并檢驗(yàn)后,將濾液和洗滌液合并,參加HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出時(shí),停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體.在測定產(chǎn)品中KI含量時(shí),測得其含量為101.5%,其原因可能是產(chǎn)品中含有.(1)向分液漏斗中注入水后,關(guān)閉彈簧夾,翻開分液漏斗活塞使液體流下一段時(shí)間后液體不能順利流下,說明氣密性良好保證碘充分反響(1分)(2)除去%S氣體中的HCl(l分)氫氧化鈉溶液(其他合理答案也可,1分)(3)10尹3比5=3SI+1,3H2.(4)H/(5)BaCO3I式或咫

3、)2.(14分)某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì).:SO2的沸點(diǎn)為一10C、SO3的沸點(diǎn)為44.8CoI.用如下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物.(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序：a一FeSO4分解的化學(xué)方程(3)假設(shè)觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,那么式為n.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中.觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變.實(shí)驗(yàn)2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO?.觀察到前者溶液逐漸褪色,

4、后者溶液很快褪色.實(shí)驗(yàn)3:在兩份品紅水溶液中分別參加一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢.(1)由實(shí)驗(yàn)1可推測品紅水溶液呈性.(2)由實(shí)驗(yàn)2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是(填化學(xué)式).假設(shè)將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象.(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色,試解釋原因答案：I.(1)檢查裝置氣密性(2)d一ef一g-b(3)2FeSO4=F&O3+SO?懺SO3T(或6FeSO4=2Fe3O4+2SO2T+4SO3T)n.(i)堿(2)so3(3)品紅的無水乙醇溶液不褪色(4)Na2SO3溶液中

5、的c(SO)大,加熱后水解程度增大,但仍無法除盡3.工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3NH4CI2NaHCO3=Na2CO3+CO2忤H2O(1)碳酸氫錢與飽和食鹽水反響,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填字母標(biāo)號).a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出d.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉(2)某活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn).一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)

6、裝置如以下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).試答復(fù)以下有關(guān)問題：(I)乙裝置中的試劑是,其作用是;(n)丁裝置中稀硫酸的作用是；(出)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,別離出NaHCO3晶體的操作是(填別離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有.另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(I)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入氣體,說明原因：;(n)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是.(3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反響,所得沉淀經(jīng)洗滌、枯燥質(zhì)量為12.00g,那么所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.【解析】0泄簸氫鐵與飽和食鹽水反響,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫晅內(nèi)的溶解度相對

7、較小,所以在潛瀛中首先結(jié)晶析出選匚.乙裝置用來除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)；所盛試劑是飽手瞰酸氨鈉溶海.注意問題是丁裝置中稀硫酸的作用,而不是問丁中導(dǎo)管末端連接倒置漏斗的作用,所以答吸收未反響完的Mflu皿)實(shí)臉造束后NaHCO晶體從潛港申析出,所以用過濾法別離i過濾操作用到三種玻璃儀器：玻璃棒、漏斗、燒杯.(I)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入氨氣,氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫俊.(n)在戊裝置的b管下端連接己裝置,可增大氣體與溶液接觸面積,提升CO2的吸收率.(3)設(shè)碳酸氫鈉受熱所p06x+84y=12.28得固體中碳酸鈉的物質(zhì)的量是xmol,碳酸氫鈉的

8、物質(zhì)的量是ymol,那么：d12x+y=100解得：x=0.1,y=0.02,所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106X0.112.28X100%=86.3%.【答案】(1)c(2)(I)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體(n)吸收未反響完的NH3(出)過濾玻璃棒、漏斗、燒杯(I)NH3氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫錢(n)增大氣體與溶液接觸面積,提升CO2的吸收率(3)86.3%(或0.863)4.某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究.實(shí)驗(yàn)I:制取NaClO2晶體.：NaClO2飽和溶液在溫度低于38C時(shí)析出的晶體是NaC102

9、3H2.,高于38C時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60C時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO)2可溶于水.利用卜圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(1)裝置的作用是濃硫限NaOHfUHO混合溶液一,裝置的作用是(2)裝置中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為(3)從裝置反響后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：減壓,55c蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾;低于60c枯燥,得到成品.實(shí)驗(yàn)H:測定某亞氯酸鈉樣品的純度.設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,參加適量蒸儲水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反響(：ClO2+4r+4H+=2H2O+2l2+Cl)o將所得

10、混合液配成100mL待測溶液.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用cmolL1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn).重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為VmL(：I2+2S2O3=2I+S4O6)o(4)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示).【解析】.雕置中有未反響的,裝置可以吸收未反響的E方止逸出污染空氣,裝置中氣體發(fā)生反響,裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,裝置預(yù)防倒吸*(2)亞麻舒內(nèi)具有復(fù)原性,在反響中作復(fù)原部h裝置卬產(chǎn)生©如的反響是氯酸鈉在酸性溶液中弱化亞硫酸鈉為硫瞌鈉,本身被復(fù)原為二氧化氯？反響的化學(xué)方程式為加CIO?+N畫35十WSO*=2clsT十笈WS

11、Q十田.雙溶灌中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥的方法,為預(yù)防析出晶體NaC1023H2O,應(yīng)趁熱過濾,由題目信息可知,應(yīng)限制溫度3860C進(jìn)行洗滌,低于60C枯燥.(4)令樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,根據(jù)化學(xué)方程式得關(guān)系式:2-NaClO22份4s2O290.5g4mol一13,一,magcmolLXVM0LX100mL/25mL貝U90.5g：mag=4mol：(cmolL1XVM03LX100mL/25mL)解得a=95cV%om【答案】1吸收多余的ClO2氣體,預(yù)防污染環(huán)境預(yù)防倒吸或作平安瓶等其他正確說法(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2

12、T+2Na2SO4+H2O(3)用3860C的溫水洗滌9.05cV9.05102cV丁(或-m)5.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)性質(zhì)之后,對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究.I.NH3的性質(zhì)探究1實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為.2某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化錢溶液的方法收集氨氣.你認(rèn)為他能否到達(dá)目的？填能或否"理由是.3該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置夾持及尾氣處理裝置未畫出,探究氨氣的還原性.ABC該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對該裝置的改良舉措是利用改良后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CUS

13、O4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無污染的氣體.那么氨氣與CuO反響的化學(xué)方程式為.有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反響生成的紅色物質(zhì)中可能含有CU2.：CU2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+->Cu+Cu2+.請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:.n.NO2的性質(zhì)探究該小組的同學(xué)還設(shè)計(jì)了如下圖裝置,用以制取NO2并驗(yàn)證NO2能否支持木條燃燒忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去.：2CuNO32=t=2CuO+4NO2忤O2(4)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí),木條復(fù)燃了.有的同學(xué)得出“NO能支持木條的燃燒的結(jié)論.你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？(填正確"或不正確),

14、理由是O(5)NH3與NO2在一定條件下可以反響生成無污染性氣體,表達(dá)了NH3的復(fù)原性,化學(xué)方程式為O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣使用固體消石灰和NH4C1,故化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O.(2)氯氣在水中的溶解度是1：2,在飽和食鹽水中的溶解度更?。话睔鈽O易溶于水,氯化錢對氨氣在水中的溶解度影響不大,故不可用排飽和氯化俊溶液的方法收集氨氣.(3)A裝置中會有水蒸氣生成,故應(yīng)該在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的枯燥管除去水蒸氣,以免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)中水蒸氣的檢驗(yàn).無水CuSO4變藍(lán)色,說明反響有水蒸氣生成；CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),應(yīng)該是Cu,根據(jù)氧化復(fù)原反響

15、,無毒的氣體應(yīng)該是N2,所以氨氣與CuO反響的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3=生=3Cu+N2+3O.檢驗(yàn)Cu中是否有根據(jù)Cn不與稀硫酸反響j而go在酸性環(huán)境中生成Cl田使溶海呈藍(lán)色？故可以取少許樣品,參加稀H155,假設(shè)溶涌出現(xiàn)籃色,說魄工色物質(zhì)中含有CwO,反之那么沒有4(4任集氣瓶中收簟到的是N5和6,體積比為4：1此混合氣體中氧氣的雨吩數(shù)與空氣中氧氣體秋分?jǐn)?shù)相當(dāng)5空氣中帶火星的木條不復(fù)燃,而在H5和5混合氣體中木條復(fù)燃j說明MS能支持燃燒.(5JNK與NS在一定條件下可以反響生成無污染性氣體,表達(dá)了NH3的復(fù)原性,故生成的氣體是氮?dú)?反響方程式是8NH3一定條件+6NO2=7N2+12H2O.【答案】(1)2NH4C1+Ca(OH)