人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第十一單元《生活中常見的鹽》練習(xí)題(附答案)

1、課題1生活中常見的鹽根底闖關(guān)全練拓展練習(xí)1 .2021山東濟(jì)南商河一?，F(xiàn)取等量的某物質(zhì)X,分別參加足量的酚獻(xiàn)溶液、硝酸鋼溶液、稀鹽酸中,振蕩,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示,那么該物質(zhì)X是參加物質(zhì)酚酬溶液硝酸車貝溶液稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生無(wú)色氣體A.鋅粉B.NaOH溶液C.Na.CO、溶液D.Na,SO溶液2 .如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖,試答復(fù):寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱:,漏斗中液體的液面應(yīng)該填“高或“低于濾紙的邊緣.蒸發(fā)濾液時(shí),用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí),停止加熱,利用余熱使濾液蒸干;移動(dòng)蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器水平提升全練拓展練習(xí)2021廣東中考孔雀

2、石主要成分為Cu,OH,CO.難溶于水,還含有少量SiO.難溶于水、不與稀硫酸反響、Fe.等雜質(zhì).現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽砒CuSO|5H.O的局部工藝流程如JJ1M孔雀石粉末“»洛海NH,八一、廣氣體一前一aa次淀都燒酸一疝油h過量|娉灌b匚溶液曜些奇液d普裳C皿5凡.請(qǐng)答復(fù)：濾渣b的化學(xué)式為O2溶液c中的溶質(zhì)有寫化學(xué)式：H.SOJI鹽溶液d的顏色為;實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有寫1種.在氣體a生成CaC的過程中,發(fā)生反響:C0,+CaCl#2NHjH.0CaC0j+2X,X的名稱為;孔雀石與稀硫酸反響生成氣體a的化學(xué)方程式為.三年模擬全練拓展練習(xí)1. 2021陜西西安高新一中八

3、模,24,以下除雜括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)設(shè)計(jì),所選試劑和操作方法均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)所選試劑操作方法固體氫氧化HC1氣體(比0)1通過裝有試劑的枯燥管,收集KN()3溶液(CuSO)Ba(OH)之溶液加過量試劑,充分反響,過濾CaCl,溶液HC1碳酸鈣粉末加過量試劑,充分反響,過濾CaCO,固體(CaCl.)水w4加足量試劑,溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶2. 2021河南平頂山三模,21,粗鹽的提純大致有以下操作:溶解過濾加入相關(guān)試劑過濾蒸發(fā)結(jié)晶,請(qǐng)簡(jiǎn)要答復(fù)以下問題:在上述操作中都用到玻璃棒,操作中玻璃棒的作用是;假設(shè)粗鹽樣品中的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl?和MgSO參加相關(guān)的試劑及滴加順序是:過量NaOH溶液

4、;過量BaCl.溶液;過量的Na.CO/容液;適量鹽酸,那么參加鹽酸的作用是；參加NaOH溶液后發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式是O五年中考全練拓展練習(xí)1. 2021山東青島中考,22,一包不純的氯化鉀粉末,所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種.為確定其成分,某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量該粉末于燒杯中,加蒸儲(chǔ)水,充分?jǐn)嚢?得無(wú)色澄清溶液.取上述無(wú)色溶液少許于試管中,滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成.另稱取14.9g該粉末于燒杯中,參加蒸鐳水溶解,再參加足量的硝酸銀溶液和稀硝酸,充分反響后生成28.7g白色沉淀.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,以下說法正確的選項(xiàng)是A.雜質(zhì)中可能含

5、有硝酸鉀、氯化鈉B.雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉C.雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉,可能含有氯化鈉D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉,可能含有硝酸鉀2. 2021廣東廣州中考,29,硫酸氫鈉NaHSO溶于水形成無(wú)色溶液,請(qǐng)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì),說明預(yù)測(cè)的依據(jù),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.限選試劑是:NaHS溶液、BaCl.溶液、FeSO,溶液、424N“CC3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚猷;溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅.預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)的依據(jù)能夠與含Ba?.的鹽反響能夠與填物質(zhì)類別反應(yīng)能夠與填物質(zhì)類別反應(yīng)驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象取少量NaHSO,溶液于試管中,滴入B&C1.溶液,42如果觀察到2那么

6、預(yù)測(cè)成立如果觀察到,那么預(yù)測(cè)成立,如果觀察到,那么預(yù)測(cè)成立核心素養(yǎng)全練拓展練習(xí)1.2021天津中考酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋼五瓶無(wú)色溶液,現(xiàn)將其任意編號(hào):A、B、C、D、E,然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其局部現(xiàn)象如下表微溶物視為可溶物：實(shí)驗(yàn)A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式:B,Co寫出溶液A與D反響的化學(xué)方程式o我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法,其主要化學(xué)原理:NaCl+乩O+NHs+CO.NaHC03I+X;2NaHC03Na.C03+H,0+C0.t等.答復(fù)

7、以下問題:X的化學(xué)式為將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物iog充分加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量為寫最簡(jiǎn)比.6.9g,那么原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為2.假設(shè)從H.SONa.、NaoS0>NaCKNaNO.、CuN0,、HN七種溶液中取出其中的兩種,進(jìn)242324J5行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn),所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表.試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷,再推斷所取的兩種溶液的可能組合o步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷或結(jié)論混合溶液無(wú)色、將取出的兩種混合液中肯定不含CuNO9JM溶液混合混合液肯定不是以下組無(wú)明顯現(xiàn)象合:用pH試紙測(cè)定混溶液中肯定有填離子符測(cè)定結(jié)果:pH=2合液的pH號(hào)向混合液

8、中滴入溶液中肯定有填離子符有白色沉淀出現(xiàn)足量BaN0,溶液號(hào)向上述過濾所得溶液中肯定無(wú)填離子符(4)濾液中滴加AgX03無(wú)明顯現(xiàn)象號(hào)溶液5混合溶液的可能組合寫出溶質(zhì)的化學(xué)式,有幾組寫幾組課題1生活中常見的鹽根底闖關(guān)全練拓展練習(xí)1 .答案CN%C3溶液顯堿性,能使酚猷;溶液變紅;與硝酸鋼溶液反響生成碳酸鋼白色沉淀;與稀鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w.2 .答案1燒杯漏斗2低預(yù)防液體因受熱不均而飛濺較多固體堵堪鉗解析過濾操作時(shí)應(yīng)注意“一貼、二低、三靠o蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意攪拌的目的、停止加熱的時(shí)間等.水平提升全練拓展練習(xí)答案Si.？2CuS0,Fe2SO,33藍(lán)色酒精燈、玻璃棒任答1種4氯化錢C10H£

9、;0.+2H,S01-2CuS0+3H.0+C0"M乙！4MMl解析1二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反響,氧化鐵、堿式碳酸銅可與硫酸反響,所以濾渣b的化學(xué)式為SiO2堿式碳酸銅和稀硫酸反響生成硫酸銅、水和二氧化碳,氧化鐵和硫酸反響生成硫酸鐵和水,稀硫酸過量,所以溶液c中的溶質(zhì)有:H,SOCuSO.Fe/SOo3鹽溶液d硫酸銅溶液的顏色為藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有酒精燈和玻璃棒.根據(jù)化學(xué)反響前后,元素種類不變,原子個(gè)數(shù)不變,可以確定X為氯化鏤;堿式碳酸銅和稀硫酸反響的化學(xué)方程式為Cu/OH2coy&SOiZCuSO/CO?t+340.三年模擬全練拓展練習(xí)1 .答案c固

10、體氫氧化鈉具有吸水性,但能與氯化氫氣體反響,不符合除雜原那么,故A錯(cuò)誤.CuS能與過量Ba0H,溶液反響生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化飲,不符合除雜原那么,故B錯(cuò)誤.HC1能與過量的碳酸鈣反響生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過量的碳酸鈣即得CaClJ容液,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原那么,故C正確.CaCl.易溶于水,CaCO.固體難溶于水,可采取加水溶解、過濾、洗滌、干MW燥的方法除雜,故D錯(cuò)誤.2 .答案1攪拌,加速溶解除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉2NaOH+MgSOMgOH+NjS0.14J解析1玻璃棒在溶解過程中的作用是攪拌,加速溶解.2除

11、雜時(shí),參加的碳酸鈉和氫氧化鈉是過量的,參加鹽酸的目的是除去反響剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；氫氧化鈉和硫酸鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉.五年中考全練拓展練習(xí)1 .答案D由實(shí)驗(yàn)可知,氯化鉀粉末中一定不含氯化銅；由實(shí)驗(yàn)可知,氯化鉀粉末中一定含有碳酸鈉;由于碳酸鈉和硝酸鈣在水溶液中反響會(huì)生成碳酸鈣沉淀,因此氯化鉀粉末中一定不含硝酸鈣;氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反響的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：KCl+AgNAgClI+KXO,74.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNOAgClI+NaN58.5143.511.7g28.7g因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉.綜上所述,該粉末中一定含有氯化鈉、碳酸鈉,一定不

12、含硝酸鈣、氯化銅,可能含有硝酸鉀.2.答案預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)的依據(jù)硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀氫離子和氫氧根離子反堿應(yīng)生成水碳酸碳酸根離子和氫離子反鹽應(yīng)生成水和二氧化碳驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象白色沉淀生成取少量氫氧化鈉溶液于試管中,滴入少量酚酬,然后滴加硫酸氫鈉溶液溶液先變紅色,然后變無(wú)色取少量NaHSO1溶液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)生或其他合理答案解析由于硫酸氫鈉在水中能甩離出硫酸根離子,故可以和鋼離子反響；由于硫酸氫鈉在水中能電離出氫離子,故具有酸的通性,可與堿、活潑金屬、金屬氧化物反響,也可使指示劑變色,還可以和碳酸鹽反響生成二氧化碳?xì)怏w.核心素養(yǎng)全練拓展練習(xí)1.答案(1)H

13、.S(BaCl9Ca(OH).+Na.CO3=CaCO3I+2NaOH(2)©NHC14:214解析此題通過考查酸、堿、鹽的反響規(guī)律及對(duì)“侯氏制堿法原理的介紹,考查了具有一定科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng).(1)A+B產(chǎn)生氣體,因此A、B分別是稀硫酸和碳酸鈉溶液中的一種;A+C、A+D都產(chǎn)生沉淀,因此A是碳酸鈉溶液,B是稀硫酸;B+C產(chǎn)生沉淀,因此C是氯化鋼溶液,那么D是氫氧化鈣溶液,那么剩余的E是氫氧化鈉溶液.(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目相等,可知X是氯化錢;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反響生成HQ和CO,的總質(zhì)量為10g-6.9g=3.1g,設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xZNaHCO,呵2X8418+44x3.1g2x84三62x=8.4g因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g;那么原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1.6g：8.4g=4：21o2.答案(1)H2soi與呵C()3或HNO3與網(wǎng)見(2)H+(3)S0(4)Cl-(5)4S0NaN03&S0,、Na2s0,購(gòu)、HNO3HNO3、呵S01解析此題通過對(duì)所取溶液可能組合的判斷,考查了能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的學(xué)科素養(yǎng).(1)硫酸、硝酸均能與碳酸鈉反響生成二氧化碳?xì)怏w,現(xiàn)在兩種溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象一定不是硫酸與碳酸鈉溶液或硝酸