高中化學無機非金屬材料的練習題和答案

1、高中化學無機非金屬材料的練習題和答案1. （原創(chuàng)）下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是0A. 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色、有金屬光澤的固體B. 硅在電子工業(yè)中是最重要的半導(dǎo)體材料C. 硅只有在高溫下才能跟H2起化合反應(yīng)D. 硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)2. （原創(chuàng)）下列說法正確的是（）A. 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以二氧化碳屬于酸性氧化物B. 二氧化硅是酸性氧化物，所以它不和任何酸反應(yīng)C. CO2通入飽和CaCI2溶液中能生成白色沉淀D. 因為SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸3. （變式）地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是0A. 熔

2、點很高B. 與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C. 可與燒堿反應(yīng)生成鹽D. 堅硬4. （選用）光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。目前，我國正在大力建設(shè)高質(zhì)量的寬帶光纖通信網(wǎng)絡(luò)，即信息高速公路。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是0制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3;制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2;光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射;光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射（）A.B.C.D.5. (選用)有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法

3、中5你認為不妥的是()A. 便于運輸、儲存，從安全角度考慮，硅是的燃料B. 自然界的含硅化合物易開采C. 硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低容易有效控制D. 自然界中存在大量單質(zhì)硅6. (選用)生石灰中常含有雜質(zhì)CaC03和SiO2，檢驗它是否存在著兩種雜質(zhì)的試劑是()A.水B.鹽酸C.硫酸D.燒堿溶液7(變式)賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是()A.鹽酸B.氫氟酸C.燒堿D.純堿8. 下列各反應(yīng)中，SiO2表現(xiàn)的是什么性質(zhì)或作用？在項中選出正確答案，將其標號填在“一”上：酸性氧化物的通性弱氧化性跟揮發(fā)性酸酢的鹽反應(yīng)得到硅酸鹽及揮發(fā)性酸酢作為

4、玻璃的成分跟氫氟酸反應(yīng)(1) SiO2+4HF=SiF4f+2H2O(2) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2f(3) .2C+SQ22COf+Si(4) .2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O思維升華9. 在一定條件下，下列物質(zhì)不能和SiO2反應(yīng)的是()焦碳純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鉀氧化鈣氟氣A、B、C、D、10. 在3C+SiO22COf+SiC的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是()A.3：1B.1:3C.1：2D.2：111. (變式)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：。1高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅02粗硅與干燥HCI氣體反應(yīng)制得SiHCI3

5、:Si+3HCI=SiHCI3+H2O3SiHCI3與過量H2在10001100°C反應(yīng)制得純硅已知，SiHCI3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；SiHCI3的沸點是33°C。請回答下列問題：第。1步制備粗硅的化學反應(yīng)方程式為(2)用SiHCI3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：。1裝置B中的試劑是。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是。2反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。3為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及04為鑒定產(chǎn)品硅中是否含有微量

6、的鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清夜后需要加入的試劑（填寫字母代號）是。a.碘水b.氯水c.NaCI溶液d.KSCN溶液創(chuàng)新探究12,已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。個將4.6g鈉和2.8g硅同時投入足量水中，充分反應(yīng)后，測得溶液的體積為400mL。計算：生成氫氣的體積是多少L（標況下）?（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？附：答案課時達標1. D硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色、有金屬光澤的固體；單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；在常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑，除能與F2、HF、強堿外，不易與其它物質(zhì)反應(yīng)，但在加熱條件下可與一些非金屬單質(zhì)如氧氣、

7、氯氣、氫氣等反應(yīng)。2. ASiO2是酸性氧化物，不與HNO3、HCI等酸發(fā)生反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，B錯誤;碳酸的酸性小于鹽酸，CO2和CaCI2溶液不反應(yīng)，C錯誤;H2SIO3受熱分解生成SiO2和水，所以H2SIO3是SiO2對應(yīng)的酸，D錯誤。3. B地殼中含量第一和第二的兩種元素分別為。和Si，O和Si所形成的化合物是SiO2，SiO2與水反應(yīng)不反應(yīng)。4. B光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的透明度極高的細絲。5. D單質(zhì)硅常溫下是固體，便于運輸、儲存，從安全角度考慮，硅是的燃料，A正確；二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，因

8、而自然界中的含硅化合物易開采，B正確；硅燃燒放出大量的熱，生成物為二氧化硅，對環(huán)境污染程度低容易有效控制，C正確;自然界中沒有游離態(tài)的硅，D錯誤。6. B生石灰能溶于鹽酸(2HCI+CaO=CaCI2+H2O)，CaCO3溶于鹽酸時產(chǎn)生氣體，SiO2不溶于鹽酸。將生石灰放入鹽酸，若觀察到既有不溶物，還有氣體產(chǎn)生，則生石灰中同時含有CaCO3和SiO2。7. B純堿、鹽酸常溫下和玻璃不反應(yīng)，不能用于刻蝕玻璃；燒堿常溫下和玻璃反應(yīng)緩慢，且生成物是一種礦物膠，不能用于刻蝕玻璃；氫氟酸和玻璃反應(yīng)常用于刻蝕玻璃(SiO2+4HF=SiF4f+2H2O)。8. 與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物的通性之一，

9、故對應(yīng)；弱氧化性應(yīng)被還原，對應(yīng)；足艮揮發(fā)性酸酊的鹽反應(yīng)得到硅酸鹽及揮發(fā)性酸酊，SiO2與CaCO3反應(yīng)生成CO2和CaSiO3是難揮發(fā)性酸酊制揮發(fā)性酸酊，故對應(yīng)，(4)對應(yīng)。思維升華9. D二氧化硅是酸性氧化物，可與堿及堿性氧化物反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅是難揮發(fā)性酸酢，與純堿(或碳酸鈣)在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成揮發(fā)性酸酊，、能反應(yīng)；二氧化硅在高溫下還能與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，能反應(yīng)；二氧化硅作為一種特殊的氧化物還能與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，不能反應(yīng)。10. D在3C+SiO22COf+SiC的反應(yīng)中，變價元素只有碳元素，硅及氧元素的化合價沒有變化。C-CO化合價升高，做還原劑

10、，還原劑的物質(zhì)的量是2mol;C->SiC化合價升高，做氧化劑，氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1°11.(1)SiO2+2CSi+2COf濃(2JH2SO4；使滴入瓶中的SiHCI3氣化。2有固體物質(zhì)生成；在反應(yīng)溫度下普通玻璃熔化SiHGI3+H2Si+3HCI 排盡裝置中的空氣 b、d由中的實驗裝置圖可以看出：A為制取氫氣的裝置，由于SiHCI3極易和水發(fā)生反應(yīng)，所以進入C裝置中的H2必須是干燥的，B為干燥氫氣的裝置，B中的液體干燥劑是濃H2SO4。由SiHCI3的沸點是33°C可知其在常溫下為液態(tài)，對C裝置加熱可以使其汽化，從而保證

11、SiHCI3和H2的充分接觸并進入D中，在10005100°C的高溫下反應(yīng)得到單質(zhì)硅。SiHCI3和H2反應(yīng)所需的高溫會使普通玻璃熔化，寫反應(yīng)方程式時也特別要注明溫度。在D中發(fā)生的反應(yīng):反應(yīng)物是SiHCI3和H2，生成物中有單質(zhì)硅，由質(zhì)量守恒定律，知另一生成物是HOI。因SiHCI3在空氣中極易自燃，裝置中若含有空氣，則會發(fā)生安全事故，為保證制備純硅實驗的成功，SiHCI3滴入C之前要排盡裝置內(nèi)的空氣。將試樣用稀鹽酸溶解后，再在溶液中依次加入氯水(氯水能將Fe2+氧化為Fe3+)和KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明樣品中含有鐵單質(zhì)，不變紅則說明樣品中不含鐵單質(zhì)。創(chuàng)新探究(1)6.72L(2)0.25molL-1n(Na)=0.2m01,n(Si)=0.1mol由2Na+H2O=2NaOH+H2f2210.2mol0.2mol0.1mol可知生成NaOH0.2mol，生成H20.1mol;(2)又因為Si+2NaOH+2H2O=Na2Si