高二第二化學(xué)期末試題練習(xí)

1、2019年高二第二化學(xué)期末試題練習(xí)本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二第二化學(xué)期末試題-23、高二第二化學(xué)期末試題-34、高二第二化學(xué)期末試題-45、高二第二化學(xué)期末試題-52019年高二第二化學(xué)期末試題練習(xí)【】查字典化學(xué)網(wǎng)為大家?guī)?lái)2019年高二第二化學(xué)期末試題練習(xí) ,希望大家喜歡下文!第一局部 選擇題(共59分)一、選擇題(此題包括19小題 ,每題2分 ,共38分 ,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A.電能是二次能源 B. 水力是二次能源C. 天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源2.以下反響中 ,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是：A.CO(g)=C(s)+1/2O2 H0B.2N2O

2、5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/molD.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)3.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1 , 那么反響HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的H為 ：A.+184.6kJmol-1 B.92.3kJmol-1 C.369.2kJmol-1 D.+92.3kJmol-14、以下變化屬于吸熱的化學(xué)反響是：液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反響生成熟石灰A、 B、 C、 D、5、以下關(guān)于

3、反響熱的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A、 當(dāng)H為負(fù)數(shù)時(shí) ,表示該反響為吸熱反響B(tài)、 C(s)+ O2(g)=CO(g) H =-110.5kJ/mol ,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJC、 反響熱的大小與反響物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D、 化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān) ,而與反響的途徑無(wú)關(guān)6、在N2+3H2 2NH3的反響中 ,經(jīng)過(guò)t秒鐘后 ,H2的濃度增加了0.9mol/L ,在此期間 ,正反響速率V(H2)=0.45mol/(LS) ,那么t值為：A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒7、 1.2g碳與適量水蒸氣反響生成CO和H2 ,需吸收13.13

4、KJ熱量 ,此反響的熱化學(xué)方程式為： A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3KJmol1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94KJmol1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol18.25、101 kPa下 ,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水 ,放出285.8kJ熱量 ,表示該反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H= 285.8kJ/molB.2H2(

5、g)+ O2(g) = 2H2O(1) H= +571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= 571.6 kJ/molD.H2(g)+12O2(g) = H2O(1) H= 285.8kJ/mol本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二第二化學(xué)期末試題-23、高二第二化學(xué)期末試題-34、高二第二化學(xué)期末試題-45、高二第二化學(xué)期末試題-59.熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H = 98.32kJ/mol ,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反響 ,最終放出的熱量為A. 196.64kJ B. 196.64kJ/molC. 196.64

6、kJ D. 196.64kJ10、在相同條件下 ,以下物質(zhì)分別與H2反響 ,當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)放出熱量最多的是A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S11、在一密閉容器中 ,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反響：A(g)+2B(g) 5C(g)反響到達(dá)平衡時(shí) ,假設(shè)混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等 ,那么這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%12.在2A+B 3C+4D反響中 ,表示該反響速率最快的是：A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1

7、molL-1s-113、一定條件下的反響：PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)(正反響吸熱)到達(dá)平衡后 ,以下情況使PCl5分解率降低的是：A. 溫度、體積不變 ,充入氬氣 B. 體積不變 ,對(duì)體系加熱C. 溫度、體積不變 ,充入氯氣 D. 溫度不變 ,增大容器體積14、以下數(shù)據(jù)： Fe(s)+12O2(g) =FeO(s) H1=-272kJmol-12Al(s)+32O2(g) =Al2O3(s) H2=-1675kJmol-1那么：2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) 的 H3是：A.+859 kJmol-1 B.-859 kJmol-1C.-1

8、403 kJmol-1 D.-2491 kJmol-115、可逆反響2SO2 + O2 2SO3 ,如果SO2的起始濃度為2 mol/L ,2min后SO2的濃度為1.8mol/L ,那么用SO2的濃度變化表示的反響速率為：A、1mol/(Lmin) B、0.9mol/(Lmin)C、0.2mol/(Lmin) D、0.1mol/(Lmin)本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二第二化學(xué)期末試題-23、高二第二化學(xué)期末試題-34、高二第二化學(xué)期末試題-45、高二第二化學(xué)期末試題-516、設(shè)C+CO2=2CO H0的反響速率為V1 ;N2+3H2=2NH3 H0的反響速率為V2。假設(shè)升溫 ,V1和V2的變化

9、可能是：A、同時(shí)增大 B、同時(shí)減少C、V1增大、V2減少 D、V1減少、V2增大17、某溫度下 ,濃度都是1 molL-1的兩種氣體X2和Y2 ,在密閉容器中反響生成氣體Z ,反響平衡時(shí) ,測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)=0.4 molL-1 ,c(Y2)=0.8 molL-1 ,c(Z)=0.4 molL-1 ,那么該反響的反響式可表示為：A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y2 X2YC.3X2+Y2 2X3Y D.X2+3Y2 2XY318、反響2X(g)+Y(g) 2Z(g)+熱量 ,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下 ,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反響時(shí)間(t)的關(guān)系

10、如下圖。那么下述判斷正確的選項(xiàng)是：A.T1p2C.T1T2 ,p1p2 D.T1T2 ,p119、以下的平衡移動(dòng)圖中 ,其中能表示由于減少反響物濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是：A B C D二 、不定項(xiàng)選擇題(共21分 ,每題有12個(gè)答案 ,全對(duì)每題給3分 ,假設(shè)有兩個(gè)答案只選一個(gè)且對(duì)那么得2分 ,有錯(cuò)那么該小題為0分)20、在一定溫度下 ,反響A2(氣)+ B2(氣) 2AB(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是：A、單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成2n mol的ABB、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B

11、221、N2+3H2=2NH3 H0 ,硫化氫難電離。以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：A. 給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成B. 參加催化劑有利于氨的氧化反響C. 高壓有利于合成氨反響D. 500左右比室溫更利于合成氨的反響22、在密閉容器中參加4mol A和2mol B發(fā)生如下反響2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)到達(dá)平衡時(shí) ,C的濃度為p mol/L ,假設(shè)溫度和體積不變時(shí)按以下配比作為起始物質(zhì) ,到達(dá)平衡后C濃度仍為p mol/L的是：A. 2molA+1molB B. 2molA+1molB+3molC +1moDC. 3molC+1molD D. 6molC+2mo

12、lD23、在t1時(shí)2A(氣) B(氣) H=Q到達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1, t2時(shí)該反響的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1升溫至t2時(shí),以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是：A、假設(shè)Q0 ,平衡左移 ,M1M2 B、假設(shè)Q0 ,平衡右移 , M1C、假設(shè)Q0 ,平衡左移 ,M1M2 D、假設(shè)Q0 ,平衡右移 , M1本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二第二化學(xué)期末試題-23、高二第二化學(xué)期末試題-34、高二第二化學(xué)期末試題-45、高二第二化學(xué)期末試題-524、體積可變?nèi)萜髦?,可逆反響A(g)+2B(g) nC(g)(正反響放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖 ,那么n值與壓強(qiáng)p

13、1、p2的關(guān)系正確的選項(xiàng)是： CA. p2p1 ,n3 濃B. p2p1 ,n3 度C. p1p2 ,n3D. p1p2 ,n3 t25、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)要強(qiáng)。D 天然氣、沼氣和水煤氣(CO、H2)分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源26.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)開(kāi)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的放熱反響：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ,673K、30MPa下 ,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如以下圖所示 ,以下說(shuō)法正

14、確的選項(xiàng)是：A. 點(diǎn)a的正反響速率比點(diǎn)b的大B. 點(diǎn)c處反響到達(dá)平衡C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(N2)相等D. 其他條件不變 ,升溫到773K下 ,反響至t1時(shí)刻 ,n(H2)比上圖中的d點(diǎn)值要大三、第二局部非選擇題(共41分)27.(5分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)復(fù)原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反響 ,生成氮?dú)夂退魵?,放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測(cè)得的熱量)。(1)(3分)該反響的熱化學(xué)方程式為(2)(2分)此反響用于火箭推進(jìn) ,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外 ,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)

15、是28.(8分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反響過(guò)程的能量變化如下圖。1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 圖中E的大小對(duì)該反響的反響熱 (填有或無(wú))影響。該反響通常用V2O5作催化劑 ,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填升高還是降低) ,H (填變大、變小或不變)。(2)圖中H= KJmol-1。29(6分).某反響2A B+C ,在某一溫度時(shí) ,到達(dá)平衡。.假設(shè)B是固體 ,降低壓強(qiáng)時(shí) ,平衡向左移動(dòng) ,那么A是_態(tài)。.假設(shè)A、B都是氣態(tài) ,加壓時(shí) ,平衡不移動(dòng) ,那么C為 態(tài)。假設(shè)同時(shí)該反響為 熱(填吸或放) ,那么

16、該反響為自發(fā)反響。本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二第二化學(xué)期末試題-23、高二第二化學(xué)期末試題-34、高二第二化學(xué)期末試題-45、高二第二化學(xué)期末試題-530.(8分)在一定體積的密閉容器中 ,進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6答復(fù)以下問(wèn)題：?(1)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)該反響為 反響(選填吸熱、放熱)。?(3)能判斷該反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. 混合氣體中c(CO)不變c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下 ,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)31(14分)固定和利用CO2能有效地利用資源 ,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol-1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入體積為2L的密閉容器中 ,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如以下圖所示(實(shí)線)。(1)a點(diǎn)正反響速率_(填大