復(fù)分解反應(yīng)四個(gè)專題應(yīng)用

1、復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD AD+ CBZn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2CO3=H2O+CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HClCO2+C=2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 + H+ H2 2O O 下列各反應(yīng)中哪些是下列各反應(yīng)中哪些是

2、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫 哪幾類物質(zhì)能發(fā)生哪幾類物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)？反應(yīng)？酸酸堿堿鹽鹽鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物【必記基礎(chǔ)【必記基礎(chǔ)】1、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是：雙交換，價(jià)不變。、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是：雙交換，價(jià)不變。2、復(fù)分解反應(yīng)條件：、復(fù)分解反應(yīng)條件： 生成物中有氣體生成物中有氣體（）或）或沉淀沉淀或水?；蛩?、初中階段常考的沉淀：（八大沉淀）、初中階段常考的沉淀：（八大沉淀） 給給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八種物質(zhì)分類這八種物質(zhì)

3、分類酸酸 ：堿堿 ：鹽鹽 ：金屬氧化物：金屬氧化物：非金屬氧化物：非金屬氧化物： 知識(shí)回顧知識(shí)回顧HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、 Na2CO3、BaCl2、 BaSO4復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用判斷兩種化合物是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)判斷兩種化合物是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)例：氫氧化鈉與硝酸例：氫氧化鈉與硝酸 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O說明：因雙交換后有水生成，故兩者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)說明：因雙交換后有水生成，故兩者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【練習(xí)【練習(xí)1】下列各組物質(zhì)之間，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式】下列各組物質(zhì)之間，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（1 1）碳酸鈉和氫氧化鈣）碳酸鈉和氫

4、氧化鈣（2 2）硫酸銅和氯化鋇）硫酸銅和氯化鋇（3 3）氫氧化鋇和稀硫酸）氫氧化鋇和稀硫酸（4 4）氧化鐵和稀鹽酸）氧化鐵和稀鹽酸【交流討論【交流討論1】完成下列化學(xué)方程式?！客瓿上铝谢瘜W(xué)方程式。 例：（例：（ ）Na2CO3= 2NaCl +（ ）【交流討論【交流討論2】（1）（）（ ）+ Na2CO3 = NaOH + （ ）（2）（）（ ）+ HCl = CO2 + （ ）+ （ ）（3）（）（ ） + H2SO4 = Na2SO4 + （ ） （4）BaCl2 + （ ） = BaSO4 + （ ） （5）NaCl + （ ） = AgCl + （ ） 【拓展訓(xùn)練】現(xiàn)有如下試劑可供選擇

5、：【拓展訓(xùn)練】現(xiàn)有如下試劑可供選擇： （以下各題均填序號(hào)，可多選。）（以下各題均填序號(hào)，可多選。）NaCl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 Ag gNO3溶液溶液 CaCl2溶液溶液 Ba(NO3)2溶液溶液 BaCl2溶液溶液 NaOH 溶液溶液 稀稀HCl能與能與Cu(NO3)2溶液形成沉淀的試劑有溶液形成沉淀的試劑有 。能與能與CuSO4溶液形成沉淀的試劑有溶液形成沉淀的試劑有 。 方法小結(jié)：方法小結(jié)：解決此類題的關(guān)鍵是能根據(jù)所提供物解決此類題的關(guān)鍵是能根據(jù)所提供物質(zhì)去聯(lián)想沉淀或氣體，例如，看到質(zhì)去聯(lián)想沉淀或氣體，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能溶液，能聯(lián)想到含鋇離子的沉淀：聯(lián)想到含鋇離

6、子的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去選，因而去選擇含擇含CO32-2-或或SO42-2-的化合物。的化合物。 練習(xí)練習(xí)3：判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)下列各組物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生反應(yīng)下列各組物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是（的是（ ）A. NaCl和和 H2SO4 B. NaOH 和和HClC. Na2CO3 和和H2SO4 D. AgNO3和和NaClNa+、CO32-、H+ 、SO42-Ag+、NO3-、Na+、 Cl-Na+、Cl-、H+ 、SO42-Na+、 OH- 、H+ 、 Cl-下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液能夠大量共存于同一

7、溶液的是的是( )例例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（：下列物質(zhì)能大量共存的是（ ）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2 二、共存問題二、共存問題 DD要點(diǎn)：指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體要點(diǎn)：

8、指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。（也就是三無反應(yīng)）或沉淀。（也就是三無反應(yīng)） 離子共存的判斷離子共存的判斷1:下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、 H+ 、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D2:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、

9、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-CH+指示劑法指示劑法 ：根據(jù)溶液的酸堿性：根據(jù)溶液的酸堿性, 用指示劑進(jìn)行鑒別的方法用指示劑進(jìn)行鑒別的方法 （或者用（或者用Ph試紙）試紙） 其他的化學(xué)方法：其他的化學(xué)方法：食鹽食鹽 食醋食醋 燒堿燒堿沉淀法沉淀法根據(jù)沉淀的顏色或根據(jù)沉淀的顏色或 性質(zhì)鑒別物質(zhì)。性質(zhì)鑒別物質(zhì)。（1 1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有不溶于水但溶于酸的白色沉淀有 BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。 （3）、）、 藍(lán)色沉淀：藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2

10、紅褐色沉淀：紅褐色沉淀：Fe（OH）3其他的化學(xué)方法：其他的化學(xué)方法：如何利用產(chǎn)生沉淀鑒別下列物質(zhì)：如何利用產(chǎn)生沉淀鑒別下列物質(zhì)：氯化鈣和氯化鈉氯化鈣和氯化鈉硝酸鈉和硝酸鎂硝酸鈉和硝酸鎂氫氧化鈉和硝酸鈉氫氧化鈉和硝酸鈉硝酸鉀和硫酸鉀硝酸鉀和硫酸鉀氯化鋇和氯化鈉氯化鋇和氯化鈉氯化鈉和硝酸鈉氯化鈉和硝酸鈉不法商販用自來水冒充純凈水。不法商販用自來水冒充純凈水。你會(huì)利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)來鑒別其真你會(huì)利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)來鑒別其真?zhèn)螁?？偽嗎?鑒別真假純凈水鑒別真假純凈水其他的化學(xué)方法：其他的化學(xué)方法：氣體法：根據(jù)被鑒別氣體法：根據(jù)被鑒別 物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體，或根據(jù)氣體的顏色、是否產(chǎn)生氣體，

11、或根據(jù)氣體的顏色、氣味等來鑒別氣味等來鑒別碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w銨鹽遇可溶性堿產(chǎn)生刺激性氣味銨鹽遇可溶性堿產(chǎn)生刺激性氣味NH3如何利用產(chǎn)生氣體鑒別下列物質(zhì)：如何利用產(chǎn)生氣體鑒別下列物質(zhì)：氯化鉀和碳酸鉀氯化鉀和碳酸鉀氯化鉀和氯化銨氯化鉀和氯化銨硝酸鉀和硫酸銨硝酸鉀和硫酸銨依據(jù)物質(zhì)特殊依據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)(物理性質(zhì)物理性質(zhì))顏色顏色氣味氣味密度密度溶解性（是否放熱）溶解性（是否放熱）.燃燒燃燒變色變色生成沉淀生成沉淀放出氣體放出氣體.依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特殊時(shí)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象（化學(xué)性現(xiàn)象（化學(xué)性質(zhì)）質(zhì)）鑒別物質(zhì)的常用方法鑒別物質(zhì)的常用方法它們

12、的性質(zhì)有它們的性質(zhì)有什么不同呢？什么不同呢？適宜的適宜的鑒別方鑒別方法有法有廚房里有兩瓶白色固體，廚房里有兩瓶白色固體， 一瓶是一瓶是食鹽，一瓶是純堿。能用哪些方法食鹽，一瓶是純堿。能用哪些方法鑒別它們呢？鑒別它們呢？綜合訓(xùn)練：綜合訓(xùn)練：方法方法 食鹽食鹽 純堿純堿1.用酸堿用酸堿指示劑（滴加酚酞）指示劑（滴加酚酞）酚酞不變色酚酞不變色酚酞變紅色酚酞變紅色2.測(cè)測(cè)pH值（用玻棒值（用玻棒蘸取溶液蘸在蘸取溶液蘸在pH試紙上）試紙上） pH=7溶液呈中性溶液呈中性3.加沉淀劑加沉淀劑(CaCl2、Ca(OH)2等等)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀4.加酸加酸（取樣（取樣,滴加酸溶液）

13、滴加酸溶液）不冒氣泡不冒氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡 pH7 溶液呈堿性溶液呈堿性NaOH Ca(OH)2KNO3H2SO4HCl紫色石蕊紫色石蕊試液試液紫色紫色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色H2SO4HClKNO3NaOHCa(OH)2BaCl2溶液溶液CO2或或Na2CO3 溶液溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象HCl白色沉淀白色沉淀 H2SO4無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 NaOH白色沉淀白色沉淀 Ca(OH)2 鑒別鑒別NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液五種無色溶液 用一種試劑鑒別三種白色固體用一種試劑鑒別三種白色固體 NaOH NaCl BaCO3NaOH NaClBaCO3 H2O白色

14、固體白色固體不溶解不溶解固體溶解，固體溶解，且放熱且放熱固體溶解固體溶解BaCO3NaOHNaCl用一種試劑鑒別三種無色溶液用一種試劑鑒別三種無色溶液 NH4Cl、MgCl2、NaClNH4ClMgCl2 NaClNaOH白色沉淀白色沉淀產(chǎn)生刺激性產(chǎn)生刺激性氣味氣體氣味氣體無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象MgCl2NH4ClNaCl鑒別鑒別NaCl MgSO4 CuCl2 BaCl2 NaOH五種溶液，不用它五種溶液，不用它試劑，則被鑒別出來物質(zhì)的順序正確是試劑，則被鑒別出來物質(zhì)的順序正確是 A. B. C. D.白色粉末白色粉末A由由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三種混合而成。把中

15、的三種混合而成。把A加入到適量加入到適量水中后，可得到白色沉淀水中后，可得到白色沉淀B和溶液和溶液C，則：，則：（1）若）若B能全部溶于稀硝酸，能全部溶于稀硝酸，A的成分為的成分為（2）若）若B只能部分溶于稀硝酸，只能部分溶于稀硝酸，A的成分為的成分為（3）若）若B不能溶于稀硝酸，不能溶于稀硝酸，A的成分為的成分為（4）溶液）溶液C中一定存在的溶質(zhì)是中一定存在的溶質(zhì)是 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2練習(xí)練習(xí)4：1、下圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。、下圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。酸酸BaSO4BaCO3鹽鹽1鹽鹽2堿堿寫出途中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸寫出途中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 ，堿，堿 。寫出圖中反應(yīng)寫出圖中反應(yīng)和和