備戰(zhàn)高考化學(xué)精講精練精析專題水溶液中的離子平衡試題含解析

1、專題13 水溶液中的離子平衡從2016年考試大綱和考試說明及近幾年各省市高考試題來看，電解質(zhì)溶液是一個(gè)考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)。該部分內(nèi)容從知識(shí)點(diǎn)的角度來講，考查弱酸弱堿的電離平衡問題，特別是多元弱酸弱堿分步電離平衡問題、多元弱酸弱堿離子的水解問題及化學(xué)反應(yīng)速率的問題是命題的生長(zhǎng)點(diǎn)；從解題方法的角度講，物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等恒等變形是命題的熱點(diǎn)；從取材的角度講，純化學(xué)的問題、電離平衡在化學(xué)科中的具體應(yīng)用、還有化學(xué)與生活相聯(lián)系的問題都是命題可能涉及的范圍；從題型的角度看，打破選擇題的常規(guī)，出一些簡(jiǎn)答題或填空題都是有可能的；從能力的角度講，考查學(xué)生發(fā)散思維和思維的深刻性是命題者一貫堅(jiān)持的原則。基于

2、以上分析，我們對(duì)2017年高考做出如下預(yù)測(cè)：（1）以選擇題的形式，考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較等基礎(chǔ)知識(shí)；（2）結(jié)合其他理論知識(shí)，進(jìn)行綜合考查；（3）在工藝流程題中考查沉淀溶解平衡，著重考查沉淀的生成和沉淀的轉(zhuǎn)化，以及ksp的應(yīng)用。水溶液中的離子平衡（如鹽的水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的廣泛應(yīng)用等）是高考的必考內(nèi)容。該類試題在高考卷中出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)有下列內(nèi)容：強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、pH與起始濃度的關(guān)系、有關(guān)混合溶液pH的計(jì)算、改變條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡離子濃度的影響、離子濃度的大小比較、中和滴定指示劑的選擇、鹽類水解、守恒關(guān)系的應(yīng)用、沉淀溶解平衡等。考點(diǎn)一：水溶液中離子平衡的存

3、在1、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素弱電解質(zhì)的電離平衡指在一定條件下（溫度、濃度），弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)。（1）內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身，如常溫下K(HF)>K(CH3COOH)。（2）外因 以CH3COOHCH3COO-+H+為例溫度：弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的，升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離程度增大，c(H+)、c(CH3COO-)增大。濃度：加水稀釋CH3COOH溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。n(CH3COO-)、n(H+)增大，但c(CH3COO-)、c(H+)減小。同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子

4、的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。例如 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡CH3COOH CH3COO-+H+。加入少量CH3COONa固體或HCl，由于增大了c(CH3COO-)或c(H+)，使CH3COOH的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。前者使c(H+)減小，后者使c(H+)增大?；瘜W(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離的方向移動(dòng)。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OH-+H+=H2O、CO+2H+= H2O+CO2，使c(H+)減小，平衡向著電離的方向移動(dòng)。2、水的電離（1）影響水的電離平衡的因素溫

5、度：若升高溫度，促進(jìn)水的電離，因?yàn)樗碾婋x吸熱，故水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H)與c(OH)同時(shí)增大，KW增大pH變小，但由于c(H)與c(OH)始終保持相等，故仍顯中性。如純水的溫度由25 升高到100 ，則c(H)與c(OH)都從1×107 mol·L1增大為1×106 mol·L1，KW由1×1014增大為1×1012，pH由7變?yōu)?，由于c(H)c(OH)，仍然顯中性。加入酸、堿向純水中加入酸、堿，由于酸、堿的電離產(chǎn)生H和OH增大了水中的c(H)和c(OH)，故均可以使水的電離平衡向左移動(dòng)。此時(shí)，若溫度不變，則KW不變，水的電

6、離程度變小。加酸時(shí)c(H)變大，pH變小，加堿時(shí)，c(OH)變大，pH變大。易水解的鹽：在純水中加入易水解的鹽，不管水解后溶液顯什么性，均促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，但只要溫度不變，則Kw不變其他因素：如向水中加入活潑金屬，活潑金屬與水電離出的H+直接作用，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)（2）影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變；溫度升高，KW增大，反之KW減小。KW不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O如酸性溶液中：c(H)酸c(H)H2O·c(OH)H2OKW堿性溶液中：c(OH)堿c(OH)H2O·c(H

7、)H2OKW水的離子積常數(shù)提示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對(duì)含量不同而已。并且在稀酸或稀堿溶液中，當(dāng)溫度為25 時(shí)，KWc(H)·c(OH)1×1014為同一常數(shù)。3、鹽類水解（1）鹽類水解的規(guī)律 規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰雖顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型 實(shí)例 水解離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3 無 中性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性強(qiáng)堿弱酸鹽Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2、CO、HCO 堿性弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3、CH3COONH4

8、NH、CO、CH3COO 由酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定（2）影響鹽類水解的因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)是決定鹽水解程度大小的最主要因素，組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱(或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。外因：溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。外加酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如：CH3COONa溶液中加強(qiáng)酸，鹽的水解程度增大，加強(qiáng)堿，鹽的水解程度減小。外加鹽a加入水解后酸堿性相反的鹽，鹽的水解互相促進(jìn)；加入水解后酸堿性相同的鹽，鹽的水解互相抑制。b加入不參加水解的固態(tài)鹽，對(duì)水解平衡無影響；加入不參加水解的鹽溶

9、液，相當(dāng)于對(duì)原鹽溶液稀釋，鹽的水解程度增大。 外界條件對(duì)反應(yīng)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的影響如下：條件移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升高溫度向右增加降低增大顏色變深(黃 紅褐)通HCl向左增加降低減小顏色變淺加H2O向右增加升高增大顏色變淺加鎂粉向右減小升高增大紅褐色沉淀，無色氣體。加NaHCO3向右減小升高增大紅褐色沉淀，無色氣體【例1】【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L C

10、H3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【考點(diǎn)定位】考查酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法。【名師點(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時(shí)是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：測(cè)定0.1mol/LCH3COOH溶液pH1，說明CH3COOH沒有完全電離；將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測(cè)定3pH1，說明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動(dòng)；測(cè)定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH7，說明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性。 考點(diǎn)二：離子濃度大小比較1、微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒

11、關(guān)系A(chǔ)兩個(gè)理論依據(jù)弱電解質(zhì)電離理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。B三個(gè)守恒關(guān)系電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO)2c(CO)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子

12、個(gè)數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol·L1。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。例如，純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。2、四種情況分析多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析，如：在H3PO3溶液中，c(H)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)。不同溶

13、液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。例如，在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH)由大到小的順序是>>?；旌先芤褐懈麟x子濃度的比較要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。例如，在0.1 mol·L1的NH4Cl和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH的水解互相抑制，但NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，c(OH)>

14、;c(H)，同時(shí)c(NH)>c(Cl)。3、解題思路電解質(zhì)溶液【例2】【2015四川理綜化學(xué)】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）A<1.0×10-7mol/LBc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)【答案】C 【考點(diǎn)定位】電解質(zhì)溶液【名師點(diǎn)睛】電解質(zhì)

15、溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。考查的重點(diǎn)內(nèi)容有：1、弱電解質(zhì)的電離平衡（主要考查：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷；某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小比較；外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的移動(dòng)；將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問題；同濃度(或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較等等。）；2、水的電離程度影響的定性判斷與定量計(jì)算；

16、3、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；4、溶液中離子濃度大小的比較等?？键c(diǎn)三：酸堿中和滴定曲線酸堿中和滴定曲線類試題是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，試題以酸堿滴定過程為基礎(chǔ)，考查離子濃度大小比較，溶液中的守恒關(guān)系等。這類試題的難點(diǎn)在于整個(gè)過程為一動(dòng)態(tài)過程，在解題的過程中，我們可以化動(dòng)為靜，采取極端假設(shè)的方法進(jìn)行判斷。首先看橫縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；然后我們看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這個(gè)在判斷滴定終點(diǎn)至關(guān)重要；再次我們找滴定終點(diǎn)和pH=7的中性點(diǎn)，滴定終點(diǎn)加入酸的物質(zhì)的量等于加入堿的物質(zhì)的量（一元酸堿），判斷出滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后可以確定pH=7的點(diǎn)的位置；最后滴定曲線中任

17、意點(diǎn)，我們分析加入的酸堿過量情況，進(jìn)行進(jìn)一步的分析。在整個(gè)滴定過程中有幾個(gè)關(guān)系：電荷守恒在任何時(shí)候均存在；物料守恒我們根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進(jìn)行確定，但不一定為等量關(guān)系，如此題中a點(diǎn)，n(BOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HCl)= 0.01L×0.1mol/L=0.001mol，故有c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)?！纠?】【2015山東理綜化學(xué)】室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示溶液中c(

18、Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)【答案】D= c（A-），錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像可知b點(diǎn)HA過量，因?yàn)閎點(diǎn)溶液pH=4.7，則溶液呈酸性，故HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確?！究键c(diǎn)定位】本題通過分析圖像的分析、酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了離子濃度比較、水的電離程度的比較?！久麕燑c(diǎn)睛】本題難度較大，綜合性較強(qiáng)，涉及到電解質(zhì)水溶液中離子濃度的等量關(guān)系、大小關(guān)系

19、以及水的電離程度等知識(shí)和規(guī)律。解答本題時(shí)應(yīng)正確分析圖像，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，分析出溶液的溶質(zhì)，根據(jù)酸堿性和弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了考生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力?？键c(diǎn)四：酸堿中和滴定1、實(shí)驗(yàn)原理：n(H)酸n(OH)堿2、中點(diǎn)判斷和選擇酸堿指示劑的注意事項(xiàng)終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘內(nèi)不再變化。選擇酸堿指示劑應(yīng)注意：石蕊試液不能用作酸堿中和滴定的指示劑，主要原因是石蕊試液的顏色變化不夠明顯，對(duì)中和滴定終點(diǎn)的指示不夠靈敏、不夠準(zhǔn)確。滴定20 mL的待測(cè)液，酸堿指示劑以23滴為宜。指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定的終點(diǎn)；指示劑用

20、量太多，由于指示劑本身就是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這樣就會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際消耗的體積偏大或偏小。若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，選擇甲基橙作指示劑；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，選擇酚酞作指示劑；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，選擇酚酞或甲基橙作指示劑都可以。3、誤差分析根據(jù)待測(cè)液濃度的計(jì)算公式：c(測(cè))進(jìn)行分析，可見c(測(cè))與V(標(biāo))成正比，凡是使V(標(biāo))的讀數(shù)偏大的操作都會(huì)使c(測(cè))偏大；反之，c(測(cè))偏小。（1）標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差稱取5.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，物碼倒置。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容俯視。(偏低)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容仰視。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí)，

21、NaOH中如混有碳酸鈉。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí)，NaOH中如混有碳酸氫鈉。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí)，NaOH中如混有KOH。(偏高)滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。(偏高)（2）標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差。滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。(偏低)滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處有一滴未滴下。(偏高)滴定前有氣泡未趕出，后來消失。(偏高)（3）待測(cè)液操作引起的誤差。錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗過再裝待測(cè)液。(偏高)錐形瓶有少量水，直接放入待測(cè)液。(無影響)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，濺出部分溶液。(偏低)【例4】【2016年高考新課標(biāo)卷】298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的

22、鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<12【答案】D數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度7.6×1012mol/L，根據(jù)pH=-lgc(H+)可知此時(shí)溶液中pH<12，正確?！究键c(diǎn)定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，通常是用已知濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、

23、堿溶液均無色，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點(diǎn)作為中和滴定的滴定終點(diǎn)，盡管二者不相同，但在實(shí)驗(yàn)要求的誤差范圍內(nèi)。進(jìn)行操作時(shí)，要注意儀器的潤(rùn)洗、查漏、氣泡的排除，會(huì)進(jìn)行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法、離子濃度與溶液的pH的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。考點(diǎn)五：沉淀溶

24、解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡在一定重要條件下，當(dāng)沉淀與溶解的速度相等時(shí)，便達(dá)到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。例如： BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq)2、溶度積：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。用符號(hào)Ksp表示。對(duì)于AmBn型電解質(zhì)來說，溶度積的公式是：Ksp=An+mBm+n 溶度積與溶解度的關(guān)系溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。 溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。 離子積Qc與溶度積Ksp的區(qū)別與聯(lián)系某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下

25、有關(guān)離子濃度的乘積Qc當(dāng)QcKsp時(shí)，為不飽和溶液；當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，為飽和溶液；當(dāng)QcKsp時(shí)，為過飽和溶液?！纠?】【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及Ksp【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點(diǎn)，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題，既考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎(chǔ)，只需把

26、握平衡移動(dòng)原理即可得到結(jié)論。1【2016年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）

27、0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）【答案】BD【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較【名師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電

28、解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)類型,化學(xué)計(jì)算,甚至還要用到“守恒”來求解。解題的關(guān)鍵是運(yùn)用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算相關(guān)離子濃度大小。2【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>

29、c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】試題分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.

30、01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。A、未通入二氧化碳時(shí)，根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-)，錯(cuò)誤；B、當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，錯(cuò)誤；C、當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中

31、含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-) c(HCO3-)，故錯(cuò)誤；D、當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故正確。【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離

32、平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。3【2016年高考天津卷】下列敘述正確的是（ ）A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān) C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查了催化劑對(duì)反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難

33、溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)均為基礎(chǔ)知識(shí)。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，原電池中產(chǎn)生電流是因?yàn)檎?fù)極間存在電勢(shì)差，當(dāng)原電池中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩端就不存在電勢(shì)差了，也就無法形成電壓驅(qū)動(dòng)電子移動(dòng)，無法形成電流了。提醒同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中對(duì)于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)要作為常識(shí)儲(chǔ)備起來，通過自己的科學(xué)素養(yǎng)。4【2016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)>c(Na)>c(H

34、B)>c(H)>c(OH) CpH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【考點(diǎn)定位】考查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較【名師點(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個(gè)理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第

35、二步電離)。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 mol·L1。質(zhì)子

36、守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。例如，純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。5【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大【答案】

37、D【考點(diǎn)定位】電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷、電離平衡移動(dòng)（稀釋、升溫）；難度為較難等級(jí)。【名師點(diǎn)晴】本題了圖象方法在溶液的稀釋與溶液的pH的關(guān)系的知識(shí)。解圖像題的要領(lǐng)時(shí)是：先看三點(diǎn)，再看增減；先看單線，再做關(guān)聯(lián)。本題區(qū)分MOH和ROH的關(guān)鍵就是兩線的起點(diǎn)pH。當(dāng)開始時(shí)溶液的體積相同時(shí)，稀釋的倍數(shù)越大，溶液的離子濃度越小，溶液的pH就越小。稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)堿比弱堿的pH變化大。6【2015浙江理綜化學(xué)】40時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A在pH9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+

38、)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，電荷守恒關(guān)系，圖像分析應(yīng)用等?！久麕燑c(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了電解質(zhì)溶液。涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、離子濃度的大小比較、外加各類物質(zhì)對(duì)電離平衡、水解平衡的影響。在比較離子濃度的大小關(guān)系時(shí)經(jīng)常要用到物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒這三大守恒關(guān)系?？疾炝藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，對(duì)離子濃度大小的比較的方法積三大守恒的掌握情況。這道高考題為一道中檔題，創(chuàng)新性較強(qiáng)。7【201

39、5天津理綜化學(xué)】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 mol·L1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)·c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要考查了鹽類水解平衡應(yīng)用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液pH的變化等【名師點(diǎn)睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、

40、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對(duì)水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對(duì)于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識(shí)的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系。8【2015安徽理綜化學(xué)

41、】25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl) c(NH4) c(Na)【答案】B【考點(diǎn)定位】本題重點(diǎn)考查溶液中水的電離和離子的水解，比較溶液中離子濃度的大小，物料守恒，電荷守恒和質(zhì)子守恒原理的應(yīng)用?！久麕燑c(diǎn)睛】溶液中離子濃度大小比較,是全國高考的熱點(diǎn)題型之一,重復(fù)率達(dá)100%

42、,因?yàn)檫@類題目涉及的知識(shí)點(diǎn)多,難度大,區(qū)分度高。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)類型,化學(xué)計(jì)算,甚至還要用到"守恒"來求解。解題的關(guān)鍵是運(yùn)用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算相關(guān)離子濃度大小。9【2015廣東理綜化學(xué)】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是（ ）A升高溫度，可能引起有c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向

43、d的變化【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要考查水的離子積的影響因素和離子積的計(jì)算，將水的離子積以圖像的形式表達(dá)出來，還能考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力?！久麕燑c(diǎn)睛】水的離子積也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，分析圖像是要知道在曲線上的點(diǎn)都代表平衡常數(shù)，曲線上的點(diǎn)H+和OH-的濃度的乘積是相等的，由于水的離子積只與溫度有關(guān)，改變溫度后H+和OH-的濃度的乘積的點(diǎn)一定不在曲線，其他條件的改變H+和OH-的濃度的乘積不會(huì)改變，所表示的點(diǎn)還在曲線上，在根據(jù)具體條件進(jìn)行解答。在解決有關(guān)平衡常數(shù)的問題時(shí)都有類似的方法，抓住平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)這一條主線，再討論改變條件時(shí)其它量的變化。10【2014年高考新課標(biāo)卷第1

44、1題】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：【答案】D【解析】判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系首先要確定電解質(zhì)溶液的成分，是單一溶液還是混合溶液，若是兩溶液混合，要理清是簡(jiǎn)單混合，還是有反應(yīng)發(fā)生，理清溶液的最終組成；其次要分析溶液中存在

45、的電離平衡、水解平衡等平衡，不可忽略水的電離平衡，然后結(jié)合相關(guān)信息判斷平衡的主次，抓住弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解是微弱等特點(diǎn)做出判斷；涉及等式關(guān)系要注意物料守恒式、電荷守恒式及質(zhì)子守恒式的應(yīng)用。結(jié)合選項(xiàng)逐個(gè)分析。A、H2S為二元弱酸，H2S溶液中存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，一級(jí)電離程度遠(yuǎn)大于二級(jí)電離程度，根據(jù)上述分析知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×105 mol·L1 c(HS)，錯(cuò)誤；B、一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)其電離，稀釋過程中pH變化比強(qiáng)堿溶液稀釋pH變化小。pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，

46、其pH=b，則ab+1，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)+2 c( C2O42)，錯(cuò)誤；D、已知酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，PH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的物質(zhì)的量濃度：，c(Na)：，正確?！久}意圖】考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及三個(gè)守恒式的應(yīng)用，考查了學(xué)生對(duì)電離平衡和鹽類水解平衡規(guī)律理解及應(yīng)

47、用能力?？疾閷W(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。11【2014年高考安徽卷第11題】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)【答案】B【命題意圖】本題主要是考查電解質(zhì)溶液，涉及鹽類水解，三大守恒關(guān)系的應(yīng)用，是高考中的熱點(diǎn)題型

48、和高頻點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力培養(yǎng)。意在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，屬于中等難度試題的考查，答題的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。12【2014年高考廣東卷第12題】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是（ ）濃度mol/L0.10A- X Y Z 組分圖5AHA是強(qiáng)酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）【答案】D【命題意圖】：本題以氫氧化鈉與一元酸反應(yīng)為例考查對(duì)圖像的分析、混合溶液中離子濃

49、度的大小比較、溶液酸堿性的判斷，假設(shè)法的運(yùn)用考查溶液的混合計(jì)算，溶液酸堿性的判斷，離子濃度的比較，圖像分析1【2016屆唐山二?！砍叵?，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）ANaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9×107mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小順序D10mLpH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，則所得溶液體積一定為20mL【答案】A【解析】試題分析：ANaY溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH

50、-)+c(Y)，溶液的pH = 8，c(H+)=10-8mol/L，則c(OH-)=10-6mol/L， c(Na+)c(Y)c(OH-)- c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×107mol/L，正確；BNa2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得： c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C在三種溶液中都存在NH4+的水解作用，在第二種溶液中銨根離子濃度大，水解程度小，而第三種溶液中鹽電離產(chǎn)生H+，對(duì)銨根的水解平衡其抑制作用，所以pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小順序=，錯(cuò)誤。D10mLpH12的

51、氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，若HA是強(qiáng)酸，則所得溶液體積為20mL，若HA是弱酸，則HA溶液的體積就可能大于10mL，也可能小于10mL，所以反應(yīng)后溶液的體積不一定是20mL，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)。2【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是（ ）AHA為一元弱酸，MOH為一元強(qiáng)堿B滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，c(M+)c(A-)CN點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度DK

52、點(diǎn)時(shí)，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1【答案】C考點(diǎn)：考查圖像方法在酸、堿中和滴定及溶液中離子濃度大小比較的應(yīng)用的知識(shí)。3【2016屆北京西城一?！渴覝叵?，分別用0.1 mol·L1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（ ）A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大【答案】C考點(diǎn)：考查離子濃度的大小比較，溶液的酸堿性與pH值，弱電解

53、質(zhì)的電離等知識(shí)。4【2016屆北京延慶一?！?5時(shí)，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-B當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)減小【答案】C【解析】試題分析：A分析題給圖像可知溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-，A項(xiàng)正確；B根據(jù)電荷守恒知c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+c(HSO

54、3-)+c(OH)，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)c(H)=c(OH)，則c(Na)>c(SO32-)+c(HSO3-)，B項(xiàng)正確；C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)HSO3+OH= SO32-+H2O，Ca2+SO32=CaSO3，參加反應(yīng)的HSO3比SO32多，的值減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)H+HSO3-=H2SO3，(HSO3-)減小，D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。5【2016屆南通三調(diào)】下列有關(guān)說法正確的是 ()A反應(yīng)CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)镠<0B若電工操

55、作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化C向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大D對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，原電池的原理，鹽類的水解6【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二?！肯铝姓f法正確的是（ ）A反應(yīng)A(g) 2B(g) H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則H=-( Ea-Eb)kJ/molB常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D將濃度為0.1 mol/

56、L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大 【答案】B【解析】試題分析：A逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（Ea-Eb）kJmol-1，故A錯(cuò)誤；B常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對(duì)水的電離抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液說明氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同，故B正確；C飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的關(guān)系S/(100+S)=20/(100+20), 該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%，故C錯(cuò)誤；D將濃度為0.1 molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka（HF）保持不變，氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其相關(guān)計(jì)算，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，水的電離7【上海市崇明縣2015屆高三上學(xué)期期末考試（一模）化學(xué)試題】pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小B溫度下降10